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1. 下列晶體中，金屬離子與自由電子間的作用最強的是( )
A．Na B．Mg
C．Al D．K
解析：選C。影響金屬鍵強弱的主要因素有金屬原子的半徑、單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目等。一般而言，金屬原子的半徑小、單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目多，金屬鍵就強，金屬離子與自由電子間的作用就強。Na、Mg、Al均位于第3周期，原子半徑逐漸減小，價電子數(shù)目逐漸增多，所以金屬鍵逐漸增強，其中鋁的金屬鍵最強，鈉的金屬鍵最弱，而K和Na位于同一主族，且K的半徑比Na大，鉀的金屬鍵比鈉弱。
2. 下列生活中的
2、問題，不能用金屬鍵知識解釋的是( )
A．用鐵制品做炊具 B．用金屬鋁制成導(dǎo)線
C．用鉑金做首飾 D．鐵易生銹
解析：選D。鐵制炊具是因為金屬具有導(dǎo)熱性，A項正確；鋁做導(dǎo)線，是因為金屬具有導(dǎo)電性，B項正確；鉑做首飾是因為金屬具有延展性，C項正確。
3. 在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是( )
A．延展性 B．導(dǎo)電性
C．導(dǎo)熱性 D．硬度
解析：選C。金屬晶體中，自由電子獲得能量后，在與金屬離子或金屬原子的碰撞過程中實現(xiàn)能量傳遞，把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域，體現(xiàn)了金屬的導(dǎo)熱性。
4. 鋁硅合
3、金(含硅13.5%)在凝固時收縮率很小，因而這種合金適合于鑄造。現(xiàn)有下列三種晶體：①鋁；②硅；③鋁硅合金。它們的熔點從低到高的順序是( )
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．③①②
解析：選D。合金的熔點比各組分的要低，硅為原子晶體，熔點達幾千度。
5. 如圖所示的甲、乙、丙三種晶體：
試推斷甲晶體的化學(xué)式(X為陽離子)為________，乙晶體中A、B、C三種微粒的個數(shù)比是________，丙晶體中每個D周圍結(jié)合E的個數(shù)是________個。
解析：利用分?jǐn)偡ㄕ页鼍О忻總€位置的微粒的利用率。甲中X位于立方體體心，有1個，Y位于立方體頂點，實際有×4＝，X∶Y＝1∶＝2∶1，故甲的化學(xué)式為X2Y；乙中A有×8＝1，B有×6＝3，C在體心，有1個，故A∶B∶C＝1∶3∶1；丙中D被8個同樣的晶胞共用，故結(jié)合E的個數(shù)是8個。
答案：X2Y 1∶3∶1 8
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