2013年高考化學 回扣知識、夯實基礎隨堂演練 1-2-4水溶液中的離子平衡

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1、2013年高考化學回扣知識、夯實基礎隨堂演練：1-2-4水溶液中的離子平衡 1．(2012年高考天津卷)下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是(　　) A．同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 解析：因為強酸與強堿的元數(shù)未知，故同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH不一定等于7。如同濃度、同體積的硫

2、酸與NaOH溶液或鹽酸與Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7，A錯；BaSO4溶液中存在沉淀溶解平衡，BaSO4 Ba2＋＋SO，加入Na2SO4固體，溶液中SO濃度增大，平衡向逆反應方向移動， 故Ba2＋濃度減小，B錯；1 mol KOH與1 mol CO2完全反應恰好生成KHCO3，因為KHCO3溶液中的HCO存在電離平衡和水解平衡，所以K＋濃度應大于HCO濃度，C錯；CH3COONa溶液中CH3COO－水解使溶液顯堿性，加入適量的CH3COOH時，CH3COOH可以電離出H＋，當CH3COOH的電離程度與CH3COO－的水解程度相同時，溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒c(Na

3、＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因為c(H＋)＝c(OH－)，故c(Na＋)＝c(CH3COO－)，D對。 答案：D 2．(2011年高考福建卷)常溫下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　) A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 C．加入等體積0.2 mol·L－1鹽酸 D．提高溶液的溫度 解析：醋酸是弱酸，稀釋10倍同時也促進了其電離，溶液的pH小于(a＋1)，A錯誤；醋酸根離子水解顯堿性，向酸溶液中加入適量堿性溶液可以使pH增大1，B正確；鹽酸完全電離，加入鹽酸后溶液的pH小于(a＋1)

4、，C錯誤；升高溫度促進醋酸的電離，溶液的pH小于(a＋1)，D錯誤。 答案：B 3．(2011年高考山東卷)室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(　　) A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少 B．溶液中不變 C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 解析：A項，醋酸加水稀釋，促進電離，導電離子的數(shù)目增加，故A錯誤；B項，由于溫度不變， 電離平衡常數(shù)K＝＝·不變，由于Kw不變，則題給比值不變，故B正確；C項，醋酸加水稀釋，電離程度增大，但c(H＋)變小，故C錯誤；D項，加入10 mL pH＝1

5、1的NaOH溶液，醋酸過量，混合后溶液顯酸性，故D錯誤。 答案：B 4．(2012年高考浙江卷)下列說法正確的是(　　) A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4 B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸 C．用0.200 0 mol·L－1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L－1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 m

6、ol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，Ag＋濃度：①>④＝②>③ 解析：A項，醋酸的稀釋會使其電離程度增大，稀釋10倍后，溶液的pH<4。B項，在NaHA溶液中，當H2A為強酸時，則有NaHA===Na＋＋H＋＋A2－，溶液呈酸性；當H2A為弱酸時，則HA－在溶液中存在以下兩個平衡：①HA－的電離：HA－H＋＋A2－，②HA－的水解：HA－＋H2O H2A＋OH－，如果電離程度大于水解程度，則溶液呈酸性，如果電離程度小于水解程度，則溶液呈堿性，故B錯誤。C項，NaOH和CH3COOH完全中和時，生成的CH3COONa溶液因水解而呈堿性，故溶液為中性時，溶液中的酸

7、未被完全中和，C正確。D項，在0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中，c(Ag＋)＝0.1 mol·L－1，故④中c(Ag＋)最大，在①、②和③中，溫度相同，Ksp不變，c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小，故c(Ag＋)的大小關(guān)系應為④>①>②>③。 答案：C 5．為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙兩人分別選用下列試劑進行實驗：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、pH試紙、蒸餾水。 (1)甲用pH試紙測出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)，

8、并說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應滿足什么關(guān)系？________(用等式或不等式表示)。 (3)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明N

9、H3·H2O是弱電解質(zhì)：_______________________________________________________ _______________________________________________________________。 解析：(1)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大小，確定電解質(zhì)的電離程度，進而確定強弱電解質(zhì)。 (2)若是強堿，稀釋100倍，pH減小2個單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會部分電離，即c(OH－)變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個單位， 則有a－2＜b，且b＜a。 (3)若一水合氨為弱電解質(zhì)，則其對應的強酸鹽因水解而會呈酸性

10、，用pH試紙測定其pH即可。 答案：(1)是　若是強電解質(zhì)，則0.010 mol·L－1氨水中c(OH－)應為0.010 mol·L－1，pH＝12 (2)a－2

11、.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍 解析：A項，不能只通過焓變或熵變來判斷反應能否自發(fā)進行。B項，Ksp只與溫度有關(guān)。C項，利用反應Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋來制備Fe(OH)3膠體，正確。D項，(NH4)2CO3溶液中NH和CO相互促進水解，使0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液中的c(NH)小于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH)的2倍，故D錯。 答案：C 7．(創(chuàng)新預測)相同條件下，在①pH＝2的CH3COOH溶液、②pH＝2的HCl溶液、③pH＝12的氨水、④pH＝12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是(　　

12、) A．水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②>① C．若將②、③溶液混合后，pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③ D．將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>① 解析：A項，溶液中水電離出的c(H＋)與c(OH－)相同，由于四種溶液對水電離的抑制程度相同，故水電離的c(H＋)：①＝②＝③＝④。B項，因為CH3COOH是弱酸，與鹽酸pH相同時，n(CH3COOH)>n(HCl)，故生成H2的量：①>②。C項，當兩種溶液體積相等時，氨水過量，溶液呈堿性，若要混合溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②>③。D項，稀釋相同倍數(shù)

13、時，強酸、強堿的pH改變量大，故稀釋100倍后，溶液的pH：③>④>②>①。 答案：B 一、選擇題 1．(2012年高考四川卷)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　) A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3 的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3) C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝

14、c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 解析：要會運用溶液中的守恒解題。在任何溶液中都存在電荷守恒，選項A的溶液中電荷守恒為：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A錯；NaHCO3溶液的pH＝8.3，說明其水解程度大于電離程度，則c(H2CO3)>c(CO)，故B錯；pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合時，氨水是過量的，溶液不顯中性，故C錯；D選項中的CH3COOH與NaOH反應，得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由電荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由元素守恒得：2c(Na＋)＝c

15、(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，將電荷守恒關(guān)系式乘以2與元素守恒關(guān)系式相加得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移項得：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D正確。 答案：D 2．(2012年高考上海卷)常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是(　　) A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b D．若c(K＋)

16、析：A項，若c(OH－)>c(H＋)，則有兩種情況，一種是KOH過量，此時a>b；一種是CH2COOH與KOH恰好完全反應，生成的CH3COOK水解CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－使溶液呈堿性，此時a＝b。B、C項，當a>b時CH3COOH過量，溶液可能呈酸性、中性或堿性，呈堿性的原因是CH3COOH過量的極少，過量的CH3COOH電離出的H＋小于CH3COO－水解產(chǎn)生的OH－，由電荷守恒c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)可知c(OH－)>c(H＋)，則c(K＋)>c(CH3COO－)；呈中性的原因是過量的CH3COOH電離出的H＋等于CH3COO－水

17、解產(chǎn)生的OH－。D項，若c(K＋)c(OH－)，此時一定是CH3COOH過量，a必大于b。 答案：D 3．(2012年高考重慶卷)下列敘述正確的是(　　) A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨 B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小 C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變 D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強 解析：鹽酸中滴入氨水如果恰好反應，溶液性質(zhì)由氯化銨決定(顯酸性)，如呈中性，則需加入稍過量的氨水至銨根離子濃度和氯離子濃度相等；稀醋酸加水稀釋促進電離，離

18、子物質(zhì)的量增加，但離子濃度會減小，pH增大；飽和石灰水中加入CaO會與水反應，使溶液中析出氫氧化鈣，恢復到室溫，仍然是飽和溶液，濃度不變、pH不變；膠體是一種呈電中性的分散系，故D錯。 答案：C 4．(2012年高考上海卷)將100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分成兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO)的變化分別是(　　) A．減小、減小　　　　　　　 B．減小、增大 C．增大、增大 D．增大、減小 解析：加入冰醋酸時，H＋與HCO反應生成CO2，使c(CO)減小，加入少量Ba(OH)2時，發(fā)生2HCO

19、＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O使c(CO)增大。 答案：B 5．(2012年鄭州模擬)室溫下，關(guān)于下列四種溶液的敘述中，正確的是(　　) 序號 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH CH3COOH HCl 濃度c/mol·L－1 0.01 0.01 0.01 0.01 A.由水電離出的c(H＋)：①＝②＝③＝④ B．②、③混合呈中性，所需溶液的體積：③>② C．溶液的pH：②>①>④>③ D．①、④等體積混合，所得溶液中離子的濃度：c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) 解析：主要考查弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解。A項

20、，NH3·H2O是弱堿，電離出的c(OH－)小于同濃度的NaOH，故水電離出的c(H＋)：①>②，同理③>④。B項，②、③恰好完全反應時生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO－水解呈堿性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH過量，故所需溶液的體積：③>②，正確。C項，溶液的pH：②>①>③>④。D項，①、④等體積混合恰好完全反應生成NH4Cl，NH水解使溶液呈酸性，溶液中離子濃度：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 答案：B 6．已知25 ℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)為1.23×10－8mol/L，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)為1.25×10－5 mo

21、l/L。若在5 mL含有KCl和KI各為0.01 mol/L的溶液中，逐滴加入5 ml 0.01 mol/L AgNO3溶液形成濁液，下列敘述正確的是(　　) A．先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀 B．AgI的溶度積(Ksp)為1.23×10－10 C．濁液中Cl－和I－濃度之比約為1.03×106 D．如果不考慮水的蒸發(fā)，升高溫度，則濁液中沉淀的質(zhì)量不變 解析：AgI溶液中c(Ag＋)＝c(I－)，Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)＝1.23×1.23×10－16≈1.51×10－16，故B錯；因AgI更難溶，加入AgNO3時應生成AgI，A錯；Ksp受溫度影響，升溫時

22、沉淀的質(zhì)量會改變。濁液中＝＝≈1.03×106，C正確。 答案：C 7．(2012年東莞模擬)現(xiàn)有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是(若是溶液混合，則忽略混合時的體積變化)(　　) A．若a＝b且pH(NaX)>pH(NaY)，則酸性HX>HY B．若a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則酸性HX>HY C．若a>b且c(X－)＝c(Y－)，則酸性HX>HY D．若a＝0.1 mol/L且兩溶液等體積混合，則c(X－)＋c(HX)＝0.1 mol/L 解析：a＝b時pH(NaX)>pH(NaY)，說明X－水解能力強，HX酸性弱于HY

23、。A錯；B項說明X－不水解，HX是強酸，Y是弱酸故正確。因a>b不能證明酸性HX>HY；兩溶液等體積混合后c(X－)＋c(HX)＝0.05 mol/L才正確。 答案：B 二、非選擇題 8．(2011年高考海南卷)氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應。請回答下列問題： (1)該反應的離子方程式為_______________________________________； (2)估算該反應的平衡常數(shù)________(列式計算)； (3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動；

24、 (4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向________移動。 解析：(1)Cl2溶于水時與水反應，生成HClO和HCl，反應的離子方程式Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 (2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2進行計算， 有0.09 mol×＝0.03 mol Cl2參加反應： 　　 Cl2＋H2O H＋＋Cl＋＋HClO 開始(mol) 　0.09　　　　　 0　　　　　0 轉(zhuǎn)化(mol) 　0.03　　　　　 0.03　　　 0.03 平衡(mol) 　0.06　　　　　

25、0.03　　　 0.03 則平衡常數(shù)K＝＝＝0.015 (3)加入少量NaOH固體，OH－與H＋反應生成H2O，OH－與HClO反應生成ClO－和H2O，生成物的濃度減小，平衡向正反應方向移動。 (4)增大Cl2的壓強，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反應方向移動。 答案：(1)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO　(2)K＝＝＝0.015　(3)正反應方向　(4)增大　正反應方向 9．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。 (1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入 0.1 mol CH3C

26、OONa固體，則溶液中________(填“增大”、“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式_________________________________________________________________。 (2)土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應的化學方程式為___________________________。 (3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴

27、加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 回答下列問題： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存； ②當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為________，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為___________________________________________ _______________________________________________________________； ③已知在2

28、5 ℃時CO水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝＝2×10－4，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝________。 解析：(1)即為醋酸的電離平衡常數(shù)，只要溫度一定，值不變；該混合溶液一定存在電荷守恒關(guān)系，據(jù)此可寫出等式c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)。 (2)Na2CO3可發(fā)生水解反應CO＋H2O HCO＋OH－，使土壤堿性增強，加入CaSO4·2H2O，因發(fā)生反應Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O，土壤中CO的含量降低，使土壤堿性減弱。 (3)①由于H2CO3和CO之

29、間相互反應，故H2CO3、HCO、CO不會大量共存。 ②由圖像可以看出，當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為H2CO3、HCO。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－)。 ③將c(HCO)∶c(CO)＝2∶1代入Kh＝＝2×10－4，得c(OH－) ＝10－4 mol·L－1，pH＝10。 答案：(1)不變　c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) (2)CO＋H2OHCO＋OH－ Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O (3)①不能?、贖CO、H2C

30、O3 c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)＝c(OH－)　③10 10．(1)三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應： ①HA＋HB－(少量)===A－＋H2B ②H2B(少量)＋C－===HB－＋HC ③HA(少量)＋C－===A－＋HC 則三種酸對應的電離常數(shù)分別為(請?zhí)羁? HA H2B HC Ka Ka1 Ka2 Ka 數(shù)值 1.8×10－5 4.3×10－7 (2)25 ℃時0.1

31、mol·L－1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD－、D2－三種微粒的溶液。 ①當溶液的pH＝7時，c(Na＋)＝________(填微粒間量的關(guān)系)。 ②當c(Na＋)＝c(D2－)＋c(HD－)＋c(H2D)時溶液為________溶液(填物質(zhì)的化學式)。 (3)下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO、CO三種成分平衡時的組成分數(shù)。 ①下列敘述正確的是________。 A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1HCl溶液的滴定曲線 B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)＝c(H

32、CO)＝c(CO) C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO形式存在 D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，應控制溶液的pH，不宜過大或過小 ②已知Ksp(CaCO3)＝5.0×10－9，在10 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH＝10.25，此時溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol·L－1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？________(填“是”或“否”) 解析：(1)由反應①HA＋HB－(少量)===A－＋H2B，②H2B(少量)＋C－===HB－＋HC，③HA(少量)＋

33、C－===A－＋HC可知酸性HA>H2B>HC>HB－，故H2B：Ka2＝5.6×10－11，HC：Ka＝4.9×10－10。(2)①由電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HD－)＋2c(D2－)＋c(OH－)，pH＝7時，c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＝c(HD－)＋2c(D2－)。②由物料守恒可知，當c(Na＋)＝c(D2－)＋c(HD－)＋c(H2D)時，n(Na)＝n(D)，則此時的溶液為NaHD的溶液。(3)從圖像可知，不符合1.0 mol·L－1的碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L－1HCl過程中各微粒組成分數(shù)的變化；pH＝6.37時，c(H2CO3)＝c(HCO)，pH

34、＝10.25時，c(HCO)＝c(CO)；pH＝7.4時，c(HCO)最大；HCO在pH過大或過小時，都不能大量存在，故C、D正確。(4)pH＝10.25時，CO的組成分數(shù)為0.5，則c(CO)＝×0.5＝0.05 mol·L－1，加入CaCl2溶液后c(Ca2＋)＝＝1×10－6 mol·L－1，c(Ca2＋)·c(CO)＝1×10－6 mol·L－1×5×10－2mol·L－1＝5×10－8>Ksp(CaCO3)。所以有沉淀生成。 答案：(1) HA H2B HC Ka Ka1 Ka2 Ka 數(shù) 值 1.8×10－5 4.3×10－7 5.6×10

35、－11 4.9× 10－10 (2)①c(HD－)＋2c(D2－) ②NaHD　(3)①CD?、谑? 11．(2012年高考浙江卷)已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ 相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.2×10－20 2.6×10－39 1.7×10－7 1.3×10－12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，加入________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________。過濾后，

36、將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。 (2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________________________________________________________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________________________________________________________________。 (3)某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如

37、下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。 ①可選用________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是________。 ②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為_____________________________。 ③該試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量百分數(shù)為_____________________________。 解析：(1)Fe(OH)3、Cu(OH)2的Ksp分別為2.6×10－39、2.2×10－20，則Fe3＋、Cu2＋

38、開始產(chǎn)生沉淀時c(OH－)分別為3×10－10mol·L－1、3.53×10－7mol·L－1。除去酸性CuCl2溶液中的少量FeCl3，可加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋先轉(zhuǎn)化為沉淀析出。pH＝4時，c(H＋)＝10－4mol·L－1則c(OH－)＝mol·L－1＝1×10－10mol·L－1此時c(Fe3＋)＝＝mol·L－1＝2.6×10－9mol·L－1。 (2)CuCl2易發(fā)生水解反應，在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O，發(fā)生反應：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O。為防止CuCl2水解，可將CuCl2·2H2

39、O在干燥的HCl氣流中加熱，失去結(jié)晶水得到無水CuCl2。 (3)①“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體試樣的純度的基本原理是CuCl2氧化I－生成I2，用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2顯藍色， 故可用淀粉溶液作指示劑，達到滴定終點時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)溶液不恢復原來的顏色。 ②CuCl2與KI發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2。 ③由題給信息可得關(guān)系式：2Cu2＋～I2～2S2O，則有n(CuCl2·2H2O)＝n(Cu2＋)＝n(S2O)＝0.100 0 mol·L－1×20.00×10－3L＝2.000×10－3mol，m(CuCl2·2H2O)＝2.000×10－3 mol×171 g/mol＝0.342 g。試樣中CuCl2·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝95%。 答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2．6×10－9mol·L－1 (2)2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2＋2HCl＋2H2O[主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可]　在干燥的HCl氣流中加熱脫水 (3)①淀粉溶液　藍色褪去，放置一定時間后不復色?、?Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2?、?5%