（浙江選考）2019高考化學(xué)二輪增分策略 專題二 物質(zhì)的量課件.ppt

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1、專題二物質(zhì)的量,第一編基本概念與理論,內(nèi)容索引,考點(diǎn)一以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用,考點(diǎn)二溶液的配制與分析,三年選考五次真題,,,,以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用,,考點(diǎn)一,,一、物質(zhì)的量及其單位 1.物質(zhì)的量 物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為n。它表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體。 物質(zhì)的量的描述對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒(如分子、原子、離子等)及它們的特定組合。,2.物質(zhì)的量的單位 物質(zhì)的量的單位為摩爾(簡(jiǎn)稱摩)，符號(hào)為mol。物質(zhì)的量像一座橋梁，把一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)。 3.阿伏加德羅常數(shù) 0.012 kg(或12 g)C-12中所含的原子數(shù)稱

2、為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA，約為6.021023 mol1。,二、摩爾質(zhì)量 1.概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 2.符號(hào)：M。 3.單位：gmol1、kgmol1。 4.表示方法：M(H2)2 gmol1，M( )96 gmol1。,三、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和氣體摩爾體積 1.物質(zhì)的聚集狀態(tài)有三種：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài) 在溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積由三個(gè)因素決定：物質(zhì)所含微粒的數(shù)目、微粒之間的距離和微粒的大小。 2.固體分為晶體和非晶體 (1)晶體具有規(guī)則的幾何外形，有固定的熔點(diǎn)。如氯化鈉、純堿、金剛石和各種金屬(汞除外)等都屬于晶體。 (2)非晶體沒(méi)有規(guī)則的幾何外形，

3、沒(méi)有固定的熔點(diǎn)。如石蠟、玻璃等都屬于非晶體。,3.氣體摩爾體積 (1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。用符號(hào)Vm表示，常用的單位為L(zhǎng)mol1。 (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(273 K、101 kPa)下，1 mol任何氣體所占的體積都約為22.4 L，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1。,四、阿伏加德羅定律 1.阿伏加德羅定律 同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。,2.阿伏加德羅定律的推論,提醒對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。,,題組一有關(guān)概念的理解與應(yīng)用 1.(2017杭州地區(qū)高

4、三五校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.摩爾是國(guó)際單位制中的一種物理量，單位是mol B.阿伏加德羅常數(shù)近似為6.021023 mol1 C.1 mol任何物質(zhì)都含有NA個(gè)原子 D.CO2的摩爾質(zhì)量就是NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量之和,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析A項(xiàng)，摩爾是國(guó)際單位制中的物質(zhì)的量的單位，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，阿伏加德羅常數(shù)的單位為mol1，近似為6.021023 mol1，正確； C項(xiàng)，1 mol O2含有2NA個(gè)氧原子，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，質(zhì)量的單位是g，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7

5、,8,9,10,11,12,13,14,解析摩爾質(zhì)量與狀態(tài)無(wú)關(guān)，且摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，A錯(cuò)誤； 物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用于宏觀元素，B錯(cuò)誤； 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，二者表示的意義不同，C錯(cuò)誤； 氦氣、氬氣等稀有氣體是單原子分子，2 g氦氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，含有的原子數(shù)目為0.56.021023，D正確。,2.下列說(shuō)法正確的是 A.常溫常壓下，氯氣的摩爾質(zhì)量等于71 g B.1 mol H2SO4中含有2 mol氫元素 C.某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量 D.2 g氦氣所含的原子數(shù)目約為0.56.02102

6、3,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,3.(2017北侖中學(xué)第一學(xué)期高一期中)阿伏加德羅常數(shù)為NA mol1。現(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是M gmol1，在t 1.01105 Pa時(shí)，氣體摩爾體積為Vm Lmol1。取t 1.01105 Pa時(shí)此氣體m g，回答下列問(wèn)題： (1)該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為_(kāi)____ g。 (2)m g該氣體中所含的微粒數(shù)目為_(kāi)______個(gè)。 (3)t 1.01105 Pa時(shí)，m g該氣體的體積為_(kāi)_____ L。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的

7、易混點(diǎn) (1)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以gmol1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量。 (2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98 gmol1)； Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。 (3)在使用氣體摩爾體積“22.4 Lmol1”時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下。,題組二物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 4.(2018溫州市共美聯(lián)盟高三月考)取Na2CO3和NaOH的混合液100 ml，先向其中滴加Ba(OH)2溶液

8、至不產(chǎn)生沉淀為止，再向其中滴加稀鹽酸至沉淀消失，產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積如圖所示：,答案,解析,(1)原混合液中 Na2CO3的物質(zhì)的量______ mol。,0.01,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析取Na2CO3和NaOH的混合液100 mL，先向其中滴加Ba(OH)2溶液，碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再向其中滴加稀鹽酸，氫氧化鈉首先發(fā)生中和反應(yīng)，然后才是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)，結(jié)合圖像分析解答。根據(jù)圖像可知碳酸鋇的質(zhì)量是1.97 g，物質(zhì)的量是1.97 g 197 gmol10.01 mol，根據(jù)碳酸根守恒可知原混合液中Na2CO

9、3的物質(zhì)的量為0.01 mol。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)原混合液中 Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度比為_(kāi)____。,解析,答案,12,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析根據(jù)圖像可知與氫氧化鈉反應(yīng)消耗鹽酸的體積是40 mL，與碳酸鋇反應(yīng)消耗鹽酸的體積是60 mL40 mL20 mL，根據(jù)方程式BaCO32HClBaCl2H2OCO2可知碳酸鋇消耗鹽酸是0.02 mol，所以鹽酸的濃度是0.02 mol0.02 L1.0 molL1；所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量是1.0 molL10.04 L0.04

10、 mol，因此根據(jù)方程式NaOHHClNaClH2O可知?dú)溲趸c的物質(zhì)的量是0.04 mol，其中由碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉是0.01 mol20.02 mol，則原溶液中含有的氫氧化鈉是0.04 mol0.02 mol0.02 mol，因此原混合液中Na2CO3與NaOH的物質(zhì)的量濃度比為0.010.0212。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__ molL1。,解析,解析根據(jù)以上分析可知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.0 molL1。,答案,1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,5.(2018北侖中學(xué)

11、高三模擬)取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51 g，將沉淀用過(guò)量稀HNO3處理后，沉淀質(zhì)量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計(jì)算： (1)原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。,答案,解析,答案c(Na2CO3)1 molL1；c(Na2SO4)0.4 molL1。,(2)產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。,答案V(CO2)1.12 L。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,由Na2SO4BaSO4，Na2CO3BaCO3,V(CO2)0.05 mol22.4 Lmol11.12 L。,1,

12、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,題組三阿伏加德羅定律及其推論 6.同溫同壓下，分別用等質(zhì)量的H2、CO、CO2、NH3四種氣體吹起四個(gè)氣球，其中由H2吹起的是,答案,解析,解析氣體的物質(zhì)的量nm/M，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積VnVm，即Vm/MVm，所以摩爾質(zhì)量越大，體積越小。H2、CO、CO2、NH3的摩爾質(zhì)量分別為2 gmol1、28 gmol1、44 gmol1、17 gmol1，H2的摩爾質(zhì)量最小，故體積最大，答案選C。,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)

13、相同，下列說(shuō)法不正確的是 A.A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為mn B.同溫同壓下，氣體A與B的密度之比為nm C.相同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之比為nm D.同溫同壓下，同體積的氣體A與B質(zhì)量之比為mn,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體的體積都約等于22.4 L，即如果氣體的分子數(shù)相同，其物質(zhì)的量也相同，m/M1n/M2，所以M1M2mn，故A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為mn，A正確； 根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，分子數(shù)相同的氣體具有相同的體積，所以兩氣體A與B的密度之比為mn，B錯(cuò)誤； 相同質(zhì)量的A與B分子個(gè)數(shù)之

14、比為nm，C正確； 同溫同壓下，同體積的氣體A與B質(zhì)量之比為mn，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.(2017寧波市余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是 A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度(H2)(Ne) (O2) B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)p(Ne)p(O2) C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積V(O2)V(Ne) V(H2) D.當(dāng)它們的壓強(qiáng)、體積和溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量m(H2)m(Ne) m(O

15、2),答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,根據(jù)pVnRT可知，pMRT，因此在溫度和密度相等的條件下，壓強(qiáng)和氣體的摩爾質(zhì)量成反比，則三種氣體的壓強(qiáng)p(H2)p(Ne)p(O2), 故B正確；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,以“阿伏加德羅常數(shù)”為背景的試題中常設(shè)的陷阱 (1)物質(zhì)的狀態(tài)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、HF、SO3、己烷、CCl4等。 (2)物質(zhì)的組成 特殊物質(zhì)的微粒(分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、白磷、H218O、Na2O2等。 一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH

16、4、P4、CO2等。 最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的某原子數(shù)，如NO2和N2O4、O2和O3、乙烯和丙烯等。,,,題組四,選擇題專題強(qiáng)化練,特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18O2等。 (3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算，如Na2O2、NO2與H2O的反應(yīng)，Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)，電解AgNO3溶液等；分析時(shí)還要注意生成物與過(guò)量計(jì)算問(wèn)題等。 (4)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解問(wèn)題：弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解的鹽溶液中離子發(fā)生水解，使其數(shù)目減少。 (5)注意一些特殊的反應(yīng)： 注意常見(jiàn)的一些可逆反應(yīng)，如2NO2N2O4； 1 mol FeCl3制備Fe(OH)3膠體的數(shù)目； 合成氨中的能量變

17、化問(wèn)題等。,9.(2017溫州六校協(xié)作體第一學(xué)期期末聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 A.5 mL 0.1 molL1 KI溶液和1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 電子數(shù)小于0.000 1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4、C2H4混合氣體完全燃燒，消耗的氧氣分子 數(shù)為0.25NA C.常溫常壓下，100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)為 4NA D.6 g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.4NA,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析2Fe32I 2Fe2I2，該反應(yīng)為可

18、逆反應(yīng)，反應(yīng)不完全，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.000 1NA，A正確； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH4、C2H4混合氣體為0.1 mol，若氣體全為CH4，完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)為0.2NA，若氣體全為C2H4，完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA，所以消耗的氧氣分子數(shù)在0.2NA與0.3NA之間，不一定為0.25NA，B錯(cuò)誤； 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中乙醇中含有的氧原子數(shù)為10046%46NANA，水中含有氧原子數(shù)為(10010046%)18NA3NA，所以乙醇溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA，C正確； 1 mol二氧化硅晶體含有4 mol硅氧鍵，6 g二氧化硅晶體(即為0.1 mo

19、l)含有的硅氧鍵數(shù)為0.4NA，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.(2018金華市十校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.11 g C3H8與CO2的混合氣體中所含碳原子數(shù)可能為0.5NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L甲烷和乙烯的混合氣體完全燃燒，產(chǎn)物中所含OH 鍵數(shù)目為0.4NA C.4.6 g Na與100 mL 1 molL1的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA D.常溫下，1 L pH2的硫酸溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.01NA,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12

20、,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.(2018嘉興市第一中學(xué)高三上學(xué)期期末考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是 A.14 g乙烯和丁烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA B.2 mol SO2與1 mol O2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA C.1 mol Fe放入過(guò)量的濃硫酸中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C3H8含有共價(jià)鍵數(shù)為1.0NA,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式

21、均為CH2，故14 g乙烯和丁烯混合氣體中含有CH2的物質(zhì)的量為14 g14 gmol11 mol，氫原子物質(zhì)的量為2 mol，氫原子個(gè)數(shù)為2NA，故A正確； 因SO2和O2反應(yīng)生成SO3為可逆反應(yīng)，則2 mol SO2與1 mol O2不能完全反應(yīng)生成SO3，反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤； Fe遇到濃硫酸發(fā)生鈍化，F(xiàn)e不能完全反應(yīng)，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于3NA，故C正確； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，C3H8為氣體，則2.24 L C3H8的物質(zhì)的量為2.24 L22.4 Lmol10.1 mol，因1個(gè)C3H8分子中含有10個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1 mol C3H8分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.0NA，故

22、D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,12.(2017寧波市余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A.1 L 1 molL1 HCl溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA B.32 g O2和O3混合物中含有的原子數(shù)為2.5NA C.常溫下，1 mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)為NA,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析氯化氫溶于水完全電離，溶液中不存在HCl分子，A錯(cuò)誤； 32 g O2和O3混合物中含有的

23、氧原子的物質(zhì)的量是32 g16 gmol12 mol，氧原子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤； 常溫下，1 mol氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣既是氧化劑，也是還原劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C正確； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L CCl4中含有的分子數(shù)，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,13.(2017溫州市高一上學(xué)期期末考試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2中所含分子數(shù)為0.1NA B.常溫常壓下，14 g CO和N2混合氣體所含原子總數(shù)為NA C.含

24、0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量Mg反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA D.0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO2的物質(zhì)的量為0.1 mol，所含分子數(shù)為0.1NA，則A正確； 常溫常壓下，14 g CO和N2混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，二者都是雙原子分子，故所含原子數(shù)為NA，故B正確； 0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)，Cl2不足，所以按0.1 mol Cl2計(jì)算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確。,1,2

25、,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,14.(2017金華十校第一學(xué)期期末調(diào)研考試)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A.1 L 1.0 molL1鹽酸與0.1 mol MnO2共熱后，生成Cl2分子的數(shù)目為0.1NA B.0.1 molL1 K2SO4溶液中含有K數(shù)目為0.2NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO、CO2混合氣體所含碳原子數(shù)約為NA D.常溫常壓下，鐵與鹽酸反應(yīng)生成22.4 L H2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析1.0 molL1鹽酸為稀鹽酸，不與MnO2反應(yīng)，A

26、錯(cuò)誤； 不知道K2SO4溶液的體積，無(wú)法計(jì)算K2SO4的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤； 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO、CO2混合氣體為1 mol，所含碳原子數(shù)約為NA，C正確； 常溫常壓下，22.4 L H2的物質(zhì)的量不是1 mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不是2NA，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,溶液的配制與分析,,考點(diǎn)二,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)。復(fù)習(xí)時(shí)，要熟記實(shí)驗(yàn)儀器，掌握操作步驟，注意儀器使用，正確分析誤差，理解基本公式，明確高考題型，做到有的放矢。 1.記牢七種儀器 ____________________________

27、______________________________________________,,托盤天平,量筒,玻璃棒,容量瓶,膠頭滴管,燒杯,藥匙(填寫(xiě)不分先后順序),2.清楚儀器使用 (1)容量瓶使用的第一步操作是“檢漏”，回答容量瓶時(shí)應(yīng)指明規(guī)格，并選擇合適的容量瓶，如配制480 mL溶液，應(yīng)選用500 mL容量瓶。容量瓶不能用于溶解、稀釋和存放液體，也不能作為反應(yīng)容器。 (2)玻璃棒的作用是攪拌和引流，在引流時(shí)，玻璃棒末端應(yīng)插入到容量瓶刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處不能接觸瓶口，如圖所示。,附容量瓶的檢漏方法 向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，左手食指頂住瓶塞，右手托住瓶底，將容量瓶倒

28、轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)看瓶口處是否有水滲出，若沒(méi)有，將容量瓶正立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口處仍無(wú)水滲出，則此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞處涂點(diǎn)凡士林。,3.理清實(shí)驗(yàn)步驟 如：配制500 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液，圖中操作中應(yīng)該填寫(xiě)的數(shù)據(jù)為_(kāi)____，實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)開(kāi)______________(填編號(hào))。,5.3,,4.突破誤差分析 進(jìn)行誤差分析的依據(jù)是 根據(jù)公式，分析各個(gè)量的變化，判斷可能產(chǎn)生的誤差。 用“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”填空： (1)砝碼生銹： 。 (2)定容時(shí)，溶液溫度高： 。 (3)定容時(shí)俯視容量瓶刻度線： 。 (4)稱量時(shí)

29、物碼顛倒且使用游碼： 。,偏高,偏高,偏高,偏低,(5)未洗滌燒杯、玻璃棒： 。 (6)稱量易吸水物質(zhì)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)： 。 (7)轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出： 。 (8)滴加蒸餾水超過(guò)容量瓶刻度線，再用膠頭滴管吸出： 。 (9)定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線： 。 (10)容量瓶?jī)?nèi)有少量水： 。,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,無(wú)影響,5.提醒注意事項(xiàng) (1)配制NaOH溶液時(shí)，必須用帶蓋的稱量瓶或用小燒杯快速稱量NaOH固體，因?yàn)镹aOH易潮解且易與空氣中的CO2反應(yīng)。 (2)配制溶液時(shí)切不可直接將溶質(zhì)放入容量瓶中，更不可在容量瓶中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)。 (3)溶液轉(zhuǎn)移至容

30、量瓶時(shí)，要用玻璃棒引流，玻璃棒應(yīng)放到刻度線以下。,(4)仰視、俯視讀數(shù)剖析 使用量筒時(shí)仰視、俯視剖析,使用容量瓶時(shí)仰視、俯視剖析,(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算：已知：c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(單位：molL1)，為溶液的密度(單位：gcm3)，w為溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(單位：gmol1)。則： c 。,6.推導(dǎo)換算關(guān)系 (1)氣體溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水中溶解某氣體V L，所得溶液的密度為 gcm3，氣 體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，則： 。,,題組一實(shí)驗(yàn)操作與誤差分析 1.(2018寧波市余姚中學(xué)高一上學(xué)期

31、期中考試)某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹(Fe2O3)的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程如下：,答案,1,2,3,4,5,根據(jù)要求回答問(wèn)題： (1)用濃鹽酸配制250 mL 0.2 molL1稀鹽酸，上圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，寫(xiě)出儀器A的名稱：________。,容量瓶,解析根據(jù)儀器的特征，儀器A的名稱為容量瓶。,解析,(2)圖中有兩處錯(cuò)誤分別是_________________________，______________ __________。,答案,1,2,3,4,5,解析為防止液體濺出，移液時(shí)用玻璃棒引流，配制溶液時(shí)要選取合適規(guī)格的容量瓶，所以圖中的兩

32、處錯(cuò)誤分別是轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流；未選用250 mL的容量瓶。,解析,轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流 未選用250 mL的容量瓶,(3)廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱是________。,答案,1,2,3,4,5,過(guò)濾,解析分離溶液和不溶性雜質(zhì)用過(guò)濾的方法。,解析,2.(2017寧波市余姚中學(xué)高一上學(xué)期期中考試)實(shí)驗(yàn)室欲配制240 mL 0.2 molL1的碳酸鈉溶液，回答下列問(wèn)題：可供選擇的儀器：量筒膠頭滴管托盤天平 藥匙燒瓶燒杯 (1)通過(guò)計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取_____ g Na2CO3固體。,答案,1,2,3,4,5,5.3,解析應(yīng)該

33、用250 mL容量瓶，則需要用托盤天平稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是0.25 L0.2 molL1 106 gmol15.3 g。,解析,(2)配制過(guò)程必需的儀器__________(填序號(hào))，還缺少的儀器有_________ _____________。,1,2,3,4,5,答案,,解析配制過(guò)程必需的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250 mL容量瓶，因此還缺少的儀器有250 mL容量瓶、玻璃棒。,解析,量瓶、玻璃棒,250 mL容,(3)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作中會(huì)引起誤差且使?jié)舛绕〉氖莀_______。 沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外

34、面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線,1,2,3,4,5,答案,,解析,解析沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏??； 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，濃度偏??； 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響； 定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高； 未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，導(dǎo)致溶液體積減少，濃度偏高； 定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積增加，濃度偏小，答案選。,1,2,3,4,5,題組二有關(guān)溶液濃度的計(jì)算 3.

35、(2018北侖中學(xué)高三模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是,答案,1,2,3,4,5,,4.(2018溫州市高三模擬)在某H2SO4和Fe2(SO4)3混合液中，測(cè)得c(H)為0.2 molL1，c( )為0.4 molL1，則混合液中c(Fe3)為 A.0.1 molL1 B.0.2 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL1,答案,,1,2,3,4,5,5.(2017諸暨中學(xué)高三段考)用20 mL 18.4 molL1濃H2SO4和銅共熱一段

36、時(shí)間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，測(cè)得 濃度為3.18 molL1，則此時(shí)溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度 A.0.50 molL1 B.0.75 molL1 C.1.00 molL1 D.3.18 molL1,,解析根據(jù)硫原子守恒，生成的SO2的物質(zhì)的量為18.4 molL10.02 L0.1 L 3.18 molL10.05 mol，,硫酸銅與二氧化硫的物質(zhì)的量相等為0.05 mol，,1,2,3,4,5,答案,解析,三年選考五次真題,1.(2017浙江11月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是 A.含0.2 mol H2SO4的濃

37、硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA B.25 時(shí)，pH3的醋酸溶液1 L，溶液中含H的數(shù)目小于0.001NA C.任意條件下，1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NA D.a mol的R2(R的核內(nèi)中子數(shù)為N，質(zhì)量數(shù)為A)的核外電子數(shù)為a(AN 2)NA,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析濃硫酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是二氧化硫和硫酸鎂，濃硫酸變稀之后與鎂反應(yīng)產(chǎn)物是氫氣和硫酸鎂，若0.2 mol H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物全為二氧化硫，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，若產(chǎn)物全為氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)介于0.2NA和0.4NA之間，故A選項(xiàng)正確； pH3的醋酸溶液中c(H)10

38、3 molL1，在1 L的溶液中，含H的數(shù)目等于0.001NA，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤； 1個(gè)苯中含有6個(gè)CH鍵，1 mol苯中含有CH鍵的數(shù)目一定為6NA，故C選項(xiàng)正確； R2的核外電子數(shù)為(AN2)，a mol 的R2的核外電子數(shù)為a(AN2)NA，故D選項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,2.(2017浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.5NA B.1 L 0.1 molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為 0.4NA C.0.1 mol KI與0.1 mol FeCl3在溶液中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA D.0.1 m

39、ol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L乙醇中碳?xì)滏I的數(shù)目，A項(xiàng)錯(cuò)誤； 溶劑水中還含有大量氧原子，1 L 0.1 molL1硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)大于0.4NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 乙醇的分子式可寫(xiě)作C2H4H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧分子數(shù)為0.3NA，D項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,3.(2016浙江10月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.2.8 g鐵粉與50 mL 4 molL1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1

40、5NA B.常溫下1 L pH13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96 L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子 的數(shù)目為0.2NA D.1.2 g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，在pH13的NaOH溶液中，c(H)水1013molL1，所以1 L pH13 NaOH溶液中，n(H)水1013mol，錯(cuò)誤；,D項(xiàng)，1.2 g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2 g石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA

41、，所以1.2 g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15NA0.2NA之間，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,4.(2016浙江4月選考，22)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.1 mol FeI2與1 mol Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B.2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA C.273 K、101 kPa下，28 g乙烯與丙烯混合物中含有CH鍵的數(shù)目為5NA D.pH1的H2SO4溶液10 L，含H的數(shù)目為2NA,答案,解析,解析A項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA；,,D項(xiàng)，n(H)10 L101 molL11 mol。,1,2,3,4,5,

42、6,5.(2016浙江4月選考，29)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3，c(Cl)和c(ClO)的比值與反應(yīng)溫度有關(guān)，用24 g NaOH配成的250 mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化)： (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____ molL1。,答案,解析,2.40,1,2,3,4,5,6,(2)某溫度下，反應(yīng)后溶液中c(Cl)6c(ClO)，則溶液中c(ClO) _____ molL1。,解析,0.6 mol 0.075 mol,答案,0.30,1,2,3,4,5,6,6.(2016浙江10月選考，28)用無(wú)水

43、Na2CO3固體配制250 mL 0.100 0 molL1的溶液。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是____(填字母)。 A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶,答案,B,解析,解析在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，量筒可用也可不用。,1,2,3,4,5,6,(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，_____________________ _____________________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。,答案,用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切,1,2,3,4,5,6,(3)下列操作會(huì)使配制的Na2CO3溶

44、液濃度偏低的是____(填字母)。 A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O固體進(jìn)行配制 B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線 D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制,答案,AC,解析,1,2,3,4,5,6,解析A項(xiàng)，若稱取相同質(zhì)量的Na2CO310H2O，造成Na2CO3的質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏低； B項(xiàng)，定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高； C項(xiàng)，搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若此時(shí)再加水，造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低； D項(xiàng)，未清洗容量瓶，造成溶質(zhì)有殘留，所配溶液濃度偏高。,1,2,3,4,5,6,