陜西省銅川市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

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1、陜西省銅川市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） CrO5的結(jié)構(gòu)式為 ，據(jù)此推斷該氧化物（ ） A . 穩(wěn)定性比較高，不易分解 B . 穩(wěn)定性比較低，易分解 C . 分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D . 屬于堿性氧化物 2. （2分） (2017浙江模擬) 化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . SiO2通常用于通訊行業(yè) B . 發(fā)酵粉中主要

2、含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑 C . 明礬可用作凈水劑 D . 金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬 3. （2分） (2016高一下寧夏月考) 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（ ） A . 第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 B . 同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C . 第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D . 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 4. （2分） (2019高三上宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且X、Z是同族元素

3、，W元素的單質(zhì)為淡黃色固體。它們的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010molL－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸 B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>X C . 簡(jiǎn)單離子半徑：W>Y D . Y與W形成的化合物一定含有共價(jià)鍵 5. （2分） (2015高二下武漢期中) 已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol．請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（ ） 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 80

4、0 2 700 11 600 A . 元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1 B . 元素Y是ⅢA族元素 C . 元素X與氧形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是X2O或X2O2 D . 若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 6. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍．下列判斷不正確的是（ ） ? A . 最高正化合價(jià)：X＜Y＜Z B . 原子半徑：X＜Y＜Z C . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W D . 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X＜Z 7. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（ ） A

5、. 微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ B . 熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI C . 還原性：Li >Na >K >Rb D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） (2016高一上溫州期中) 某風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”．O2﹣就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（ ） A . 32g B . 33g C . 32g?mol﹣1 D . 33g?mol﹣1 9. （5分） (2018高三上衡陽(yáng)月考) （

6、1） Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大?；卮鹣铝袉?wèn)題： COS 的分子結(jié)構(gòu)與 CO2 相似，COS 的電子式為_(kāi)_______。 （2） 已知：① CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)ΔH1＝-41.2kJmol-1 ② COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g)ΔH2＝-35.5kJmol-1 則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （3） II. 通常人們把拆開(kāi) 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能

7、。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制?。? SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol 鍵能 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C (kJmol－1) 460 360 436 431 x 347 表中 x＝________。 （4） Ⅲ. “綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3

8、尾氣,裝置原理圖如圖: 負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______， 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 4.48 L NO2 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 10. （5分） 硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4﹣ ， HSO4﹣H++SO42﹣ ． 請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：? （1） Na2SO4溶液呈________（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由是________（用離子方程式表示）； （2） H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：__

9、______ （3） 在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是________（填寫(xiě)編號(hào)）； A . c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol/L B . c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣） C . c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣） D . c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HSO4﹣）＞c（H+） 11. （5分） (2019高三上唐山月考) 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。根據(jù)判斷出的元素

10、回答問(wèn)題： （1） f在元素周期表的位置是________。 （2） 上述元素形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子中，離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）________；在e、f、g、h四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中的酸性最強(qiáng)的是________。 （3） d、e能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，該化合物的電子式為_(kāi)_______，0.1 mol該化合物與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。 12. （5分） (2016高一下平羅期中) 如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題． 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA

11、 ⅤⅡA 0 二 ① ② ③ ④ 三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1） 非金屬性最強(qiáng)的元素是________（填元素符號(hào)，下同），形成化合物種類最多的元素是________． （2） 第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是________（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是________（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是________． （3） ⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開(kāi)_______＞________＞________（填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________（寫(xiě)出一種）． （4） ⑧和⑨非金屬性較

12、強(qiáng)的是________，試用化學(xué)反應(yīng)方程式說(shuō)明________． 13. （4分） (2018高一上北京期末) 某同學(xué)欲探究 與水的反應(yīng)，該同學(xué)取一定量 樣品與過(guò)量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量 。該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了 ，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 （1） 選取適當(dāng)?shù)脑噭?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含 ________; （2） 通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在 。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______。 （3） 取少量X于試管中，滴加 溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 （4） 己知溶液X可使酸性 溶液

13、褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式： ________; 14. （5分） (2018高一下福田期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種單質(zhì)是熔點(diǎn)高硬度大的寶石，Y的原子半徑在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有刺激性氣體產(chǎn)生?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） Y元素位于周期表中的位置是________。 （2） Z元素是________，由X和Z兩種元素形成的化合物是________。 （3） 四種元素中的________元素是形成化合物最多的元素。 （4） 某同學(xué)做同周期元素性

14、質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。 填寫(xiě)下列空格﹕ ①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______。 ②與實(shí)驗(yàn)方案相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)方案2對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________（填上表中的符號(hào)A.......F）；實(shí)驗(yàn)方案3對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。 ③得出規(guī)律：同周期元素從左到右________。 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8、答案：略 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、