重慶市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

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1、重慶市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 成語“惡狗酒酸”中隱藏著一個(gè)寓言故事：人有市酒而甚美者，然至酒酸而不售，問里人其故．里人曰：公之狗甚狂，人有持器往者，狗輒迎面嚙之，是以酒酸不售也． 下列關(guān)于“酒”的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . “惡狗酒酸”的成語中涉及了氧化反應(yīng) B . 飲用的白酒是純凈物，即乙醇 C . 釀酒過程中發(fā)生了物理變化和化學(xué)變化 D . 工業(yè)酒精中因含有劇毒物質(zhì)甲醇而不能用來

2、勾兌飲用酒水 2. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（ ） A . 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施 B . 用FeCl2溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板 C . 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化學(xué)變化 D . 碳酸鈉治療胃酸過多 3. （2分） (2015高二下武漢期中) 短周期元素X、Y、M、N的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．X與M同主族，Y與N同主族，X、M原子的最外層電子數(shù)之和等于Y原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（ ） A . 在Y

3、,N的最高價(jià)氧化物中，Y，N與氧原子之間均為雙鍵 B . 一定條件下，Y單質(zhì)能置換出N單質(zhì)，M能置換出X單質(zhì) C . N元素位于元素周期表中第3周期I V族 D . 四種元素的原子半徑：X＜Y＜M＜N 4. （2分） (2017高一下婁底期中) 下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑之比最大的是（ ） A . LiI B . NaBr C . KCl D . CsF 5. （2分） 鍺(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是（ ） A . 鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素 B . 鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能 C .

4、鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng) D . 鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸 6. （2分） (2016高一下湘潭期末) 已知aAn+ ， bB（n+1）+ ， cCn﹣ ， dD（n+1）﹣是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（ ） A . 最外層電子數(shù)：C＞D＞A＞B B . 原子序數(shù)：b＞a＞c＞d C . 離子半徑：Cn﹣＞D（n+1）﹣＞An+＞B（n+1）+ D . 單質(zhì)還原性：B＞A＞C＞D 7. （2分） (2020高三上雙遼期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短

5、周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：Y>Z>X>W B . 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Z C . Y、Z形成的化合物溶于水會(huì)促進(jìn)水的電離 D . 上述刺激性氣體通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） 下列粒子中，與NH4+的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的是（ ） A . OH﹣ B . H3O+ C . CH4 D . HF 9. （5分） (2018高三上揭陽期末) 氫化鋁鈉（NaAlH4）是

6、一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量的Ti，有利于NaAlH4吸氫，釋氫。AlCl3和NaH在PCl3或PCl5催化下可合成NaAlH4（晶胞結(jié)構(gòu)如右下圖所示）。 （1） 單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生成PCl3和PCl5.其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________，其分子的空間構(gòu)型為________。 （2） NaH的熔點(diǎn)為800℃，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于________晶體，其電子式為________。 （3） AlH4－中，Al的軌道雜化方式為________；列舉與AlH4－空間構(gòu)型相同的兩種離子________（填化學(xué)式）。 （4）

7、 NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4－有________個(gè)；NaAlH4晶體的密度為________g/cm3（用含a的代數(shù)式表示）。 （5） 若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為________（填化學(xué)式）。 10. （5分） (2019高一上鶴崗期中) 某課題研究小組的同學(xué)探究鈉與水反應(yīng)之后，又研究了與溶液反應(yīng)和NaCl溶液的配制。 （1） Ⅰ.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中：①Fe2(SO4)3溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④飽和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液。回答下列問題： 既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是____

8、____； （2） 寫出金屬鈉與①反應(yīng)的離子方程式________； （3） 若剩余的金屬鈉露置在空氣中最終會(huì)變成________。 （4） Ⅱ.配制480mL 0.2 molL-1 NaCl溶液。 計(jì)算后，需稱出NaCl質(zhì)量為________g。 （5） 在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度的影響是（填偏高、偏低或無影響） ①配制前，容量瓶內(nèi)有水________ ②溶液未冷卻便定容________ ③定容時(shí)仰視刻度線________ 11. （5分） (2018高二下武岡模擬) 下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。 請按要求回答下列問題： （1） ⑧的

9、原子結(jié)構(gòu)示意圖是________； （2） ③、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是 ________（填元素符號）； （3） 元素②的氣態(tài)氫化物比元素⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較 ________（填 “強(qiáng)”或“弱”）； （4） ④和⑨兩種元素組成的化合物與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是________。 12. （5分） (2016高一下衡水月考) 如圖是從元素周期表中截取的一個(gè)片段，其中X，Y，Z，W均屬于短周期元素．請回答下列問題． （1） 若X單質(zhì)為空氣中的主要成分之一，則W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________． （2） 若Y，W，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化

10、物依次為一元酸、二元酸、三元酸，這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中，有兩種的電子數(shù)相等，這兩種離子的離子符號是________、________． （3） 若Na與Y和Z的單質(zhì)分別反應(yīng)可以生成摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物，其中Na與Y形成的化合物的電子式為________，所含化學(xué)鍵的類型為________． （4） Y元素在元素周期表中處于第________縱行（寫出所有可能的縱行數(shù)）． 13. （4分） (2016高一上汕頭期末) 按要求書寫方程式： （1） 過氧化鈉與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________ （2） 將少量偏鋁酸鈉溶液滴入足量鹽酸的離子方程式：________

11、（3） 鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________ （4） 鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：________． 14. （5分） 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。 實(shí)驗(yàn)Ⅰ：根據(jù)元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。 已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3 ， B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答： （1） A中反應(yīng)的離子方程式為________，C中可觀察到的現(xiàn)象是________。 （2） B裝置的作用是________。 （3） 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強(qiáng)

12、弱順序是________，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強(qiáng)弱順序是________。 （4） 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強(qiáng)弱。 寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。 （5） C裝置的作用是________。 （6） 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氧化性________，非金屬性：________。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、