貴州省銅仁市化學(xué)第15講:反應(yīng)熱 蓋斯定律
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1、貴州省銅仁市化學(xué)第15講:反應(yīng)熱 蓋斯定律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共14題;共28分) 1. (2分) 2012年10月24日颶風(fēng)“桑迪”襲擊美國(guó).一陣颶風(fēng)過(guò)后,海面的巨浪上竟燃燒著熊熊大火.海水會(huì)燃燒的原因是( ) A . 颶風(fēng)與海水發(fā)生劇烈摩擦,產(chǎn)生的巨大熱能使水分子分解,引起氫氣燃燒 B . 颶風(fēng)使海水溫度升高,產(chǎn)生高溫水蒸氣,達(dá)到水的著火點(diǎn),使海水燃燒 C . 颶風(fēng)產(chǎn)生高溫,使氮?dú)庠诳諝庵袆×胰紵? D . 以上說(shuō)法均有可能 2. (2分) (2019高二
2、上長(zhǎng)治期末) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?,所以合金耐腐蝕性都較差 B . 常溫下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自發(fā)進(jìn)行,可推斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng) C . 對(duì)于反應(yīng)①C+CO2 2CO(△H>0)和反應(yīng)②N2+3H2 2NH3(△H<0),達(dá)平衡后,升高溫度,①反應(yīng)速率加快,②反應(yīng)速率減慢 D . NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都變紅色,說(shuō)明它們均能電離出H+ 3. (2分) (2018高一下北京期中) 下列設(shè)備工作時(shí),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是( ) A B C D 鋰離子電池 太陽(yáng)能集
3、熱器 燃?xì)庠? 硅太陽(yáng)能電池 A . A B . B C . C D . D 4. (2分) (2016高一下淮安期中) 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: H2(g)+ O2(g)=H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=﹣282.6kJ/mol C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5472kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=﹣889.6kJ/mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí),放出熱量最少的是(
4、 ) A . H2(g) B . CO(g) C . C8H18(l) D . CH4(g) 5. (2分) (2018高二上霞浦期中) 已知:①Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH=-348.3kJmol-1 ②2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s)ΔH=-31.0kJmol-1 則Zn與Ag2O反應(yīng)生成ZnO和Ag的熱化學(xué)方程式為( ) A . Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)ΔH=+317.3kJmol-1 B . Zn+Ag2O=ZnO+2Ag ΔH=+317.3kJmol-1 C . Zn(s)+Ag2O(s)=Zn
5、O(s)+2Ag(s)ΔH=-317.3kJ D . 2Zn(s)+2Ag2O(s)=2ZnO(s)+4Ag(s)ΔH=-634.6 kJmol-1 6. (2分) (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( ) A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H= -285.8kJ/mol B . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H=+571.6 kJ/mol C . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H= -571.6 kJ/mol D .
6、H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1)△H= -285.8kJ/mol 7. (2分) (2016高二上龍巖期中) 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( ) A . 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ B . 已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定 C . 含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4 kJ/mol D . 已知2C(s)
7、+2O2(g)═2CO2(g)△H1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2 . 則△H1>△H2 8. (2分) (2020高一上沈陽(yáng)期末) 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)的是( ) A . Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng) B . 鋁與稀鹽酸的反應(yīng) C . 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D . 氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng) 9. (2分) (2015高三上余杭期中) 下列圖象表達(dá)正確的是( ) A . 濃硫酸的稀釋 B . 過(guò)量的鹽酸與等量的鋅粉反應(yīng) C . 氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化 D . 微粒電子數(shù) 10. (2分) (2018高二下
8、山東開學(xué)考) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 放熱反應(yīng)在任意條件下都能自發(fā)進(jìn)行 B . 已知熱化學(xué)方程式2A(g)+B(g) 2C (g)△H=-QkJ/mol (Q >0)將2molA(g)和1molB(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量 C . 1mol/L的鹽酸與1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等體積混合,充分反應(yīng),后者比前者放出的熱量多 D . BaCl2溶液中加過(guò)量H2SO4 , 溶液中一定不存在Ba2+ 11. (2分) 在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566k
9、Jmol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJmol-1 由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時(shí),釋放的熱量為 A . 2912 kJ B . 2953 kJ C . 3236 kJ D . 3867 kJ 12. (2分) 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (ⅰ)I2(g)+H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJmol-1 (ⅱ)I2(s)+H2(g) 2HI(g) ΔH=+26.48 kJmol-1 下列判斷正確的是( ) A . 254 g I2(g)中通入2 g H
10、2(g),反應(yīng)放熱9.48 kJ B . 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C . 反應(yīng)(ⅰ)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ⅱ)的產(chǎn)物穩(wěn)定 D . 反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物的總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物的總能量低 13. (2分) 反應(yīng)CH2=CH2+H2→CH3﹣CH3 , 有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下: 化學(xué)鍵 C﹣H C=C C﹣C H﹣H 鍵能(kJ?mol﹣1) 414.4 615.3 347.4 435.5 則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為( ) A . +288.8kJ/mo1 B . ﹣703.4 kJ/mo1 C . +125.4kJ/mo1
11、 D . ﹣125.4 kJ/mo1 14. (2分) (2016高一下寶應(yīng)期中) 已知 H2(g)+ C12(g)═HCl(g);△H=﹣92.3kJ?mol﹣1 , 則反應(yīng)2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g)的△H為( ) A . +92.3 kJ?mol﹣1 B . ﹣92.3 kJ?mol﹣1 C . ﹣184.6 kJ?mol﹣1 D . +184.6 kJ?mol﹣1 二、 填空題 (共4題;共8分) 15. (2分) 已知下列熱化學(xué)方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣570kJ/mol, ②H2(g)+O2(g)=H2O(g
12、)△H=﹣241.8kJ/mol, ③C(g)+O2(g)=CO (g)△H=﹣110.5KJ/moL, ④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5KJ/moL.回答下列各問(wèn): (1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是________ (2)C的燃燒熱為________ (3)燃燒10gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為________. (4)CO的燃燒熱為________,表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________. 16. (1分) 高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為: Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)△H=akJmol﹣1
13、(1)已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol﹣1 ②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJmol﹣1 則a=________kJmol﹣1 . (2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,溫度升高后,K值________(填“增大”、“不變”或“減小”) (3)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡. Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 乙/mol 1.
14、0 2.0 1.0 1.0 ①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________. ②下列說(shuō)法正確的是________(填字母). a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2:3 d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率 (4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕.下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液. ①在a~c裝置中,能保護(hù)鐵的是________(填字母). ②若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是________(填名稱). 17. (1分) (2017高二下湖北期中) 已知在常
15、溫常壓下: ①2CH3OH(l)+2O2(g)═2CO(g)+4H2O(g)△H=﹣a kJ?mol﹣1 ②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣b kJ?mol﹣1 ③H2O(g)═H2O(l)△H=﹣c kJ?mol﹣1 則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________. 18. (4分) 研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量.表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù): 化學(xué)鍵 P﹣P P﹣O O=O P=O 鍵能/kJ?mol﹣1 197 360 499 X 已
16、知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則表中X=________kJ?mol﹣1 . 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共6分) 19. (6分) (2020高一上沈陽(yáng)期末) 50 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1) 圖中環(huán)形攪拌棒能否用銅質(zhì)用品代替________,原因是________ (2) 燒杯間填滿碎紙條的作用是________ (3) 每一次平行實(shí)驗(yàn)至少需要觀察記錄幾次溫度數(shù)值________
17、 (4) 大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。 (5) 實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 molL-1鹽酸跟50 mL 0.55 molL-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所求中和熱________(填“相等”“不相等”)。 四、 綜合題 (共3題;共19分) 20. (9分) (2016高一下杭州期中) 如圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸. (1) A中反應(yīng)的離子方程式為________,B中Sn極附近會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象________,C中Zn片上的電極反應(yīng)式為________,發(fā)生________
18、反應(yīng)(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”). (2) A、B、C中鐵溶解的速率由快到慢的順序是________. (3) 若將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入硫酸銅溶液中構(gòu)成原電池,右圖,電子由________極流出(填元素符號(hào)),一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差1.2g,則導(dǎo)線中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為________. 21. (4分) (2017高二上武邑期中) 甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車候選動(dòng)力源 (1) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是: ①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)△H1=+49.0kJ?mol﹣1 ②C
19、H3OH(g)+ O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2 已知H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8kJ?mol﹣1,則反應(yīng)②的△H2=________. (2) 工業(yè)上一般可采用如圖1所示反應(yīng)來(lái)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室模擬該反應(yīng)并進(jìn)行分析,圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線 ①該反應(yīng)的焓變△H________0(填“>”“<”或“=”). ②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(填“>”“<”或“=”) ③現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO和3mo
20、lH2,測(cè)得CO 和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示.從反應(yīng)開始到平衡,CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=________. ④恒容條件下,達(dá)到平衡后,下列措施中能使 增大的有________ A.升高溫度B.充入He(g) C.再充入1molCO 和3molH2D.使用催化劑. 22. (6分) (2016高一下江西期末) 將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g).C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: C(s)+
21、O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ?mol﹣1 , H2(g)+ O2(g)═H2O(g)△H2=﹣242.0kJ?mol﹣1 , CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H3=﹣283.0kJ?mol﹣1 . 請(qǐng)回答: (1) 根據(jù)以上數(shù)據(jù),寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式:________. (2) 比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和,比1mol C(s)完全燃燒放出的熱量________(填“多”或“少”). (3) 甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為:“煤炭燃燒時(shí)加少量水,可以使煤炭燃燒放出更多的熱
22、量.” 乙同學(xué)根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖: 請(qǐng)你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關(guān)系式________. (4) 乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為:“將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量,最多與直接燃燒煤放出的熱量相同.”請(qǐng)分析:甲、乙兩同學(xué)觀點(diǎn)正確的是________(填“甲”或“乙”)同學(xué),另一同學(xué)出現(xiàn)錯(cuò)誤觀點(diǎn)的原因是________. 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共14題;共28分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 二、 填空題 (共4題;共8分) 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共6分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 四、 綜合題 (共3題;共19分) 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、
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