福建省廈門市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 16 無(wú)機(jī)化工流程

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1、福建省廈門市2020年初中化學(xué)中考難點(diǎn)專練 16 無(wú)機(jī)化工流程 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1. （4分） (2017高三上重慶開(kāi)學(xué)考) 某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。當(dāng)加入1 種淡黃色固體并加熱時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo))與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示。 （1） 淡黃色固體是________。 （2） 可知溶液中一定沒(méi)有的離子是________，

2、理由是________。 （3） 請(qǐng)解釋為什么在投入8mol淡黃色固體后，產(chǎn)生氣體的量在減少________。 （4） 寫(xiě)出淡黃色固體加入的量為8mol到10mol之間發(fā)生的所有離子方程式________。 （5） 所含離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 2. （5分） (2016高三上山西開(kāi)學(xué)考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答： （1） 寫(xiě)出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________、___

3、_____． （2） 寫(xiě)出AB段反應(yīng)的離子方程式________．B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)_______． （3） 原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量是________mol，NaOH的質(zhì)量是________g． （4） Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積是________mL． 3. （8分） (2018高三上石景山期末) 磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測(cè)、疾病的診斷和治療等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下： （1） Ⅱ中的反應(yīng)溫度需控制在50℃~60℃之間，實(shí)驗(yàn)室控制該溫度的最佳方法是________。 （2） Ⅱ中生成Fe3O4

4、的離子方程式是________。 （3） 操作Ⅲ包含的方法有________。 （4） 檢驗(yàn)Fe3O4中含有+2價(jià)鐵元素的方法是________。 （5） 某同學(xué)依據(jù)上述“共沉淀法”的思路在實(shí)驗(yàn)室模擬制備納米Fe3O4，當(dāng)混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時(shí)，容易得到理想的納米Fe3O4。 ① 實(shí)際制備時(shí)選擇n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是________。 ② 該實(shí)驗(yàn)室無(wú)FeCl2溶液，現(xiàn)用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是________（其它試劑自選）。 4. （7分） (201

5、7高一上桂林期末) 鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．從海水制備金屬鎂的流程如圖所示： 請(qǐng)回答： （1） 母液中除含有大量MgCl2，還可能含有少量NaCl，檢測(cè)其中含鈉元素的實(shí)驗(yàn)方法是________（填實(shí)驗(yàn)方法名稱） （2） 由母液制得的Mg（OH）2中混有Ca（OH）2，向其中加入過(guò)量MgCl2溶液，經(jīng)充分?jǐn)嚢琛㈧o置、________（填操作名稱）、洗滌、干燥后可得較為純凈的Mg（OH）2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （3） 已知：工業(yè)上用CaO和水反應(yīng)獲得石灰乳，用電解飽和食鹽水獲得NaOH．請(qǐng)說(shuō)明，工業(yè)上制Mg

6、（OH）2用石灰乳而不用NaOH的原因________． （4） 寫(xiě)出電解熔融MgCl2制金屬鎂的化學(xué)方程式________． 5. （7分） (2019高一下長(zhǎng)春月考) 某化學(xué)興趣小組欲推測(cè)某氣體為CO2和SO2的混合氣體，設(shè)計(jì)如下裝置圖，已知：氣體從a端通入，回答問(wèn)題。 （1） B中試劑為_(kāi)_______(填序號(hào))。 ①氯化鈉溶液 ②酸性高錳酸鉀溶液 ③鹽酸 ④澄清石灰水 （2） A中品紅溶液的作用是________。 （3） D中澄清石灰水的作用是________。 （4） 若該氣體確實(shí)為CO2和SO2的混合氣體，則A,C,D中的現(xiàn)象分別為：________

7、、________、________。 6. （7分） 氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料 （1） 一定條件下，將1molN2（g）和3molH2（g）投入某密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)放出46.2kJ的熱量． （1）寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式　________ （2）某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=3.0104，如果在體積恒定為1L的密閉容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3，則反應(yīng)________（填“正向進(jìn)行”、“逆向進(jìn)行”或“達(dá)到平衡”）． （3）該溫度下，在體積恒定為1L的四個(gè)密閉容器中分別充入

8、下列物質(zhì)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是________． A．1molN2、3molH2和2molNH3 B．1molN2和3molH2 C．2molN2和6molH2 D．1molN2和2.8molH2． （2） 氨氣極易溶于水，氨水是氨氣溶于水而形成的溶液，回答下列問(wèn)題： （4）室溫下，向完全相同的三份（NH4）2SO4水溶液中分別加入少量的①Na2CO3固體 ②FeCl3固體 ③KCl固體，所得溶液中NH4+的濃度由大到小的順序是　________（用編號(hào)表示） （5）室溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 的沉淀

9、是________，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_______ 7. （5分） (2018高二上惠來(lái)期末) 亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： （1） “反應(yīng)2”的還原劑是________，寫(xiě)出它的電子式________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，原因是________。 （2） 采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是________。 （3） 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是________。 （4） “冷卻結(jié)晶”后經(jīng)________（填操作名稱）即

10、可獲得粗產(chǎn)品。 8. （16分） (2018高二上長(zhǎng)春月考) 海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl 和MgSO4 及K、Br 等元素）的利用具有非常廣闊的前景。 回答下列問(wèn)題： （1） NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Ca2+和Mg2+，要加入的試劑分別為_(kāi)_______、________。 （2） 寫(xiě)出步驟Ⅰ 中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為NaCl+________═NaClO3+________。 （3） 已知MgCl2 溶液受熱時(shí)易水解（和水反應(yīng)）生成Mg(OH)Cl，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式________。 （4） 步驟Ⅳ中，電解熔融MgC

11、l2 得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_______________。 A . N2 B . H2 C . CO2 D . 空氣 9. （5分） (2015桐廬模擬) 我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 ， 進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NH3+CO2+H2O=NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl； 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O （1） 碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_______

12、_ a．碳酸氫鈉難溶于水 b．碳酸氫鈉受熱易分解 c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出 （2） 某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)． ①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）． 試回答下列有關(guān)問(wèn)題： （Ⅰ）乙裝置中的試劑是________； （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是________； （Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是________（填分離操作的名稱）． ②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． （Ⅰ

13、）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從________管通入________氣體，再?gòu)腳_______管中通入________氣體； （Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是________； （3） 請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：________． 10. （11分） (2018高一上撫順期末) 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)．近年來(lái)霧霾問(wèn)題已成為百姓所關(guān)注的主要問(wèn)題，今年入秋以來(lái)，我國(guó)大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A . 光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用后產(chǎn)生的有毒煙霧 B .

14、 pH小于7的雨水都是酸雨 C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一 D . 大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞的加劇 （2） 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)： 已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣ 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ①試樣溶液加入過(guò)量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是1．生成氣體Ⅰ的離子方程式為2，檢驗(yàn)該氣體的方法是3。 ②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有4，若

15、要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。 （3） 若該實(shí)驗(yàn)小組測(cè)得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無(wú)色無(wú)味氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法不正確的是 A . 溶液中一定不含CO32﹣ ， 可能含有SO42﹣和Cl﹣ B . 溶液中n（Mg2+）=0.1mol C . 溶液中的陰離子的物質(zhì)的量為0.35mol D . n（H+）：n（Al3+）：n（M

16、g2+）=1：1：1 11. （10分） (2016遂寧模擬) 污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)?，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要措施． （1） Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1：3、3：l、4：1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖2所示． ①曲線a中，NO的起始濃度為610﹣4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為_(kāi)_______mg/（m3?s）． ②曲線b對(duì)應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是________，其

17、理由是________ ③已知在25℃，101kPa時(shí)： N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣Q1/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣Q2kJ/mo1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+Q3kJ/mo1； 請(qǐng)寫(xiě)出用NH3脫除NO的熱化學(xué)方程式________． （2） Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險(xiǎn)粉）和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如圖1： ①裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3﹣的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______． ②裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時(shí)還能讓Ce4+再生，原理如

18、圖3所示．其陰極的電極反應(yīng)式為：________． ③按上述流程處理含有amolSO2、bmolNO的霧霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3﹣和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2﹣全部轉(zhuǎn)化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒(méi)有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2________L（用含a、b的代數(shù)式表示）． 12. （6分） (2016高一上上高月考) 有A、B、C、D四種無(wú)色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的陰陽(yáng)離子所組成．A溶液與硫酸反應(yīng)只有氣體生成，

19、B溶液與硫酸反應(yīng)只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應(yīng)既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應(yīng)既無(wú)氣體又無(wú)沉淀生成，則 （1） D為_(kāi)_______；（寫(xiě)化學(xué)式） （2） 分別寫(xiě)出下列反映的三個(gè)離子方程式 ①A與足量的硫酸溶液________； ②C與足量的硫酸溶液________； ③C與少量的氫氧化鈉溶液________． 13. （8分） (2016高二下淮南期中) 乳酸（ ）是一種獨(dú)特的調(diào)味劑，有很強(qiáng)的防腐、保鮮功效．常溫下乳酸為無(wú)色液體，能與水、乙醇混溶． （1） 將銅絲在空氣中灼燒至表面呈黑色，趁熱伸入乳酸中，銅絲的顏色變?yōu)開(kāi)_______，證明乳酸分子中含有羥基．

20、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． （2） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乳酸分子中含有羧基：________． （3） [CH3CH（OH）COO]2Fe（乳酸亞鐵）是一種常用的補(bǔ)鐵利，可通過(guò)乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得．如圖裝置（加熱和夾持裝置略去）A中裝有稀硫酸，燒瓶B中裝有鐵屑，向三頸瓶C中加人碳酸亞鐵固體和乳酸溶液并加熱至75℃，將A中稀硫酸滴人B中開(kāi)始反應(yīng)． ①儀器A、B組成的裝置的作用是________． ②C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． ③該實(shí)驗(yàn)中尾氣處理的方法為_(kāi)_______． ④某興趣小組用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+含量進(jìn)而計(jì)算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)

21、量分?jǐn)?shù)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因可能是________． 14. （9分） (2018高一下延津開(kāi)學(xué)考) 下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） A是________． （2） 反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________填序號(hào)）． （3） 反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；甲與B反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______． （4） 在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________．

22、 第 15 頁(yè) 共 15 頁(yè) 參考答案 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1-1、 1-2、 1-3、 1-4、 1-5、 2-1、 2-2、 2-3、 2-4、 3-1、 3-2、 3-3、 3-4、 3-5、 4-1、 4-2、 4-3、 4-4、 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 6-1、 6-2、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、