江西省九江市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題9 銅及其化合物

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1、江西省九江市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題9 銅及其化合物 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題;共14分) 1. (2分) 下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是( ) A . 在稀硫酸中加入銅粉,再加入KNO3固體 B . SO2通入Ba(NO3)2溶液中 C . CO2通入CaCl2溶液中 D . 稀鹽酸滴加到Fe(OH)3膠體溶液中 2. (2分) (2017高二上上海期末) 在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,下列操作會(huì)引起測(cè)試結(jié)果偏小的是( ) A . 加

2、熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥 B . 加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng),晶體部分變黑 C . 加熱過(guò)程中有少量晶體濺出 D . 在空氣中冷卻 3. (2分) 銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣.從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析,銅常用于制造貨幣的說(shuō)法正確的是( ) A . 銅來(lái)源廣泛,易于從自然界冶煉得到 B . 銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,不易被腐蝕,銅的熔點(diǎn)比較低,容易冶煉鑄造成型 C . 銅的外觀為紫紅色,大方美觀,易于被人們接受 D . 銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定,在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠,銅綠具有抗腐蝕能力,易于流通 4. (2分) 將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中,銅絲變紅,且質(zhì)量不變的是(

3、 ) A . H2SO4 B . C2H5OH C . Ca(OH)2 D . HNO3 5. (2分) (2016高一上清流期中) 下列氧化還原反應(yīng)中,水作為還原劑的是( ) A . Cl2+H2?HCl+HClO B . Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr C . 2F2+2H2O=4HF+O2 D . CaO+H2O=Ca(OH)2 6. (2分) (2018高二上普寧期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 A 向0.1molL-1 Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀

4、,再滴加0.1mol/L Na2CO3無(wú)現(xiàn)象 證明Ksp(BaSO4)Fe3+ A . A B . B C . C D . D 7. (2分) (2016高三上大連期中) 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是( ) A .

5、二氧化硅既溶于強(qiáng)酸,又溶于強(qiáng)堿 B . 鐵在純氧中的燃燒產(chǎn)物是紅棕色固體 C . 鹽酸滴加到水玻璃中,可以產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì) D . 銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運(yùn)濃硝酸 二、 填空題 (共3題;共11分) 8. (3分) 氧化銅有多種用途,如用作玻璃著色劑,油類脫硫劑等,為獲得純凈的氧化銅并探究其性質(zhì),某同學(xué)查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過(guò)計(jì)算得到有關(guān)信息(如表),用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): 物 質(zhì) Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 完全沉淀時(shí)的pH范圍 ≥9.6 ≥6.4 3~4 ㈠制備氧化銅 工業(yè)CuSO4CuSO4溶液Cu

6、SO4?5H2O…CuO (1)步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過(guò)濾,目的是除去不溶性雜質(zhì),這一步驟中加酸的作用是________. (2)步驟Ⅱ的操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;待反應(yīng)完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時(shí)間,過(guò)濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1. ①這一步驟的目的是________, ②寫出加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ________ ③控制溶液pH=3.5的目的是________, (3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4?5H2O晶體,操作是________ , 水浴加熱烘干所得固體.水浴加熱的特

7、點(diǎn)是________. ㈡探究氧化銅性質(zhì) (1)取A、B兩支試管,往A中先加入適量CuO粉末,再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液,只觀察到A中有大量氣泡,結(jié)論是 CuO對(duì)H2O2分解起了催化劑作用  . (2)為探究試管A中反應(yīng)的速率,收集氣體并測(cè)定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為 BD .(填寫序號(hào)) 9. (4分) 硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示: 已知:① SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH=-97kJ/mol; ② 硫酰氯常溫下為無(wú)色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中

8、“發(fā)煙”; ③ 100℃以上或長(zhǎng)時(shí)間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。 回答下列問(wèn)題: (1) 硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是________(用化學(xué)方程式表示)。 (2) 檢驗(yàn)裝置G氣密性的方法是________。 (3) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 (4) H的作用是________,其中水流的方向是________→________(填a或b)。 (5) 裝置C、F中的試劑相同,盛放的試劑為________。 (6) 該裝置存在的一處缺陷是________。 (7) 若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請(qǐng)?jiān)O(shè)

9、計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論): ________。儀器自選;供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。 10. (4分) 銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途,如金屬銅用來(lái)制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑. ①Cu位于元素周期表第ⅠB族.Cu2+的核外電子排布式為________. ②Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的________(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因________. 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題;共25分) 11. (8分) (2018高二下南寧期末) 為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下

10、實(shí)驗(yàn). (1) 實(shí)驗(yàn)I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究 按如圖裝置(固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn) A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是________; (2) 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,能證明無(wú)氫氣生成的現(xiàn)象是________。 (3) F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。 (4) 實(shí)驗(yàn)Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究 為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00mL0.30mol?L﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng),若反應(yīng)消耗銅

11、的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為________。(已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣)(注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值) 12. (9分) 向Cu(OH)2的懸濁液中滴加氨水可得到________色的溶液,該過(guò)程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________. 13. (8分) 工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如圖: 已知:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O (1) 實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為________;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃

12、棒、酒精燈、泥三角外,還有________(填儀器名稱). (2) 濾液A中存在的陽(yáng)離子有________,固體混合物B經(jīng)過(guò)提純后可得SiO2,寫出它的一種用途________ (3) 金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程為________. (4) 常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH﹣)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH=________. (5) 從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品→________→過(guò)濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量

13、.(填缺少的操作步驟,不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)) (6) 利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是________(填代號(hào)). a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng) c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小 d.粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系. 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題;共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 填空題 (共3題;共11分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 9-7、 10-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共3題;共25分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、

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