5.1 質(zhì)量守恒定律

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課題1 質(zhì)量守恒定律 教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目的變化情況。 【過(guò)程與方法】 1.初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。 2.通過(guò)設(shè)置探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 1.培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。 2.通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。 教學(xué)重難點(diǎn) 【教學(xué)重點(diǎn)】 1.質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用。 2.化學(xué)方程式的意義。 【教學(xué)難點(diǎn)】 1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。 2.從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目的變化情況。 教學(xué)過(guò)程 新課導(dǎo)入 在以前知識(shí)的學(xué)習(xí)中，我們對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量的變化已經(jīng)有了一定認(rèn)識(shí)，但對(duì)反應(yīng)前后物質(zhì)量的關(guān)系卻不清楚，今天我們就共同來(lái)研究一個(gè)適合任何化學(xué)反應(yīng)的定律：質(zhì)量守恒定律。 新課講解 一、質(zhì)量守恒定律 [提問(wèn)]物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定有新物質(zhì)生成，那么參加反應(yīng)的物質(zhì)和生成的新物質(zhì)的質(zhì)量之間有什么關(guān)系呢？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是增加了、減少了還是不變呢？ [學(xué)生]學(xué)生提出自己的猜想。 [教師]同學(xué)們提出了三種猜想，這很好，那么反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和到底是一種什么關(guān)系呢？大于、等于還是小于？我們來(lái)進(jìn)行下面的活動(dòng)與探究，通過(guò)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證一下反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量的關(guān)系。 [活動(dòng)與探究] 1．白磷燃燒前后質(zhì)量總和如何變化？ 2．鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和之間的關(guān)系。 [說(shuō)明]（1）實(shí)驗(yàn)分兩大組進(jìn)行，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)一，一組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二。 （2）學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生操作中的一些錯(cuò)誤并進(jìn)行糾正. （3）由學(xué)生陳述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不同意見(jiàn)進(jìn)行補(bǔ)充。 [實(shí)驗(yàn)一]在白磷燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)中看到白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成一種白色固體，氣球先膨脹后縮小，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。 [不同意見(jiàn)]實(shí)驗(yàn)結(jié)果生成物的質(zhì)量總和略大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和，可能是由于錐形瓶沒(méi)有塞緊漏氣所致。 [實(shí)驗(yàn)二]在鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，用砂紙把鐵釘打磨干凈放入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒看到鐵釘表面有一層紅色的銅析出；同時(shí)溶液的顏色也略有改變，由藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色溶液；用天平稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有發(fā)生改變。 [教師總結(jié)]通過(guò)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)我們看到，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和存在相等的關(guān)系。其實(shí)不僅僅這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)如此，無(wú)數(shù)的實(shí)驗(yàn)證明，反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和相等，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。 [設(shè)問(wèn)]化學(xué)上有沒(méi)有一種式子，既能表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，又能反映質(zhì)量守恒定律的特點(diǎn)呢? [過(guò)渡]前面我們學(xué)過(guò)原子和元素可以用元素符號(hào)來(lái)表示，分子可以用化學(xué)式來(lái)表示，今天我們又知道化學(xué)反應(yīng)可以用化學(xué)方程式來(lái)表示，那么什么是化學(xué)方程式?它又具有哪些意義呢? 二、化學(xué)方程式 [設(shè)問(wèn)]什么叫化學(xué)方程式？請(qǐng)大家閱讀課本尋找化學(xué)方程式的概念。 [學(xué)生]學(xué)生閱讀課本。 [回答]用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 [總結(jié)]化學(xué)方程式指的是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué) 方程式可表示為： 。 [設(shè)問(wèn)]化學(xué)方程式具有哪些意義呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本進(jìn)行總結(jié)(以木炭燃燒為例)。 [學(xué)生閱讀] [回答]化學(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義。 1.表示出了反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件。如反應(yīng)物為C和O2，生成物為CO2，反應(yīng)條件為“點(diǎn)燃”。 2.表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 如：C + O2 CO2 12 ∶16×2 ∶12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44 即每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 [總結(jié)]由剛才同學(xué)們的閱讀和回答可知化學(xué)方程式具有兩點(diǎn)意義。(1)表示出了反應(yīng)物， 生成物和反應(yīng)條件。(2)表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 [課堂練習(xí)] 1．在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是 克。 2．蠟燭在空氣中燃燒后只生二氧化碳和水，試推斷蠟燭的元素組成中一定含有 元素，可能含有 元素。 3．在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式應(yīng)為 。 4．A、B、C、D物質(zhì)各10克，混合加熱充分反應(yīng)后，還有C物質(zhì)16克，同時(shí)生成新物質(zhì)D為8克，剩余部分A物質(zhì)，而B(niǎo)無(wú)剩余，則參加反應(yīng)A、B的質(zhì)量之比為 。 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題1 質(zhì)量守恒定律 一、質(zhì)量守恒定律 （1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （2）原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量均沒(méi)有改變。 二、化學(xué)方程式 （1）定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。 （2）意義：表示出了反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件；表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。 - 4 -