云南省臨滄市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷
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1、云南省臨滄市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共21題;共42分) 1. (2分) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A . 和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物 ,該反應(yīng)符合綠色化學(xué)原則 B . 正丁烷的二氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu)) C . 乙醇在銅催化下加熱可脫氫生成乙醛,該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng) D . 淀粉、纖維素、麥芽糖均屬于糖類(lèi),在一定條件下都可以水解得到葡萄糖 2. (2分) (2015高二上中原期末) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是(
2、 ) A . 0.2 mol Al與足量NaOH溶液反應(yīng),生成的H2體積為6.72L B . 常溫下pH=1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為0.1NA C . 鉛蓄電池中,當(dāng)正極增加9.6g時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0.3NA D . 11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中,6 mol CuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA 3. (2分) (2017高二上銀川期末) 對(duì)下列裝置或操作描述正確的是( ) A . 圖中若A為醋酸,B為貝殼,C為苯酚鈉溶液,則可驗(yàn)證醋酸的酸性大于碳酸,但不能驗(yàn)證碳酸的酸性大于苯酚 B .
3、圖用于實(shí)驗(yàn)室制乙烯 C . 圖用于實(shí)驗(yàn)室制乙炔并驗(yàn)證乙炔可以發(fā)生氧化反應(yīng) D . 圖用于實(shí)驗(yàn)室中分餾石油 4. (2分) (2016高二下無(wú)錫期末) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( ) A . NH4Br的電子式: B . 葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C6H12O6 C . 水分子的比例模型: D . 原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氣原子:1735Cl 5. (2分) 已知16S和34Se位于同一主族,下列關(guān)系正確的是( ) A . 熱穩(wěn)定性:HF>HCl>H2Se B . 原子半徑:Br>Se>Cl C . 還原性:I﹣>Se2﹣>Cl﹣ D . 酸性:HBrO4>
4、H2SeO4>HClO4 6. (2分) (2018高三上邢臺(tái)開(kāi)學(xué)考) 有甲、乙、丙三種溶液,進(jìn)行如下操作: 則甲、乙、丙三種溶液可能是( ) A . BaCl2、H2SO4、MgCl2 B . CaCl2、HNO3、AgNO3 C . CaCl2、HNO3、NaCl D . BaCl2、HCl、NaNO3 7. (2分) 甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸在30℃發(fā)生反應(yīng)獲得的產(chǎn)物主要是( ) A . 間硝基甲苯 B . 2、4、6﹣三硝基甲苯 C . 鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯 D . 三硝基甲苯 8. (2分) (2018高三上葫蘆島期末) 下列反應(yīng)屬于加成
5、反應(yīng)的是( ) A . C2H6+Cl2→C2H5Cl+HCl B . CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH C . +HO-NO2→ +H2O D . CH3CH2Cl+NaOH→CH2=CH2+NaCl+H2O 9. (2分) (2018高三上西安開(kāi)學(xué)考) 關(guān)于下列四個(gè)裝置的說(shuō)明符合實(shí)驗(yàn)要求的是( ) A . 裝置①:實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置 B . 裝置②:實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯,但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸 C . 裝置③:實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳液體,最終在錐型瓶中可獲得碘 D . 裝置④:實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置
6、來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物 10. (2分) (2015長(zhǎng)春模擬) 下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是( ) A . 用惰性電極電解氯化鎂溶液:2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣ B . 一定量Cl2通入FeI2溶液中,完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+):5Cl2+8I﹣+2Fe2+=4I2+2Fe3++10Cl﹣ C . 向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱:CH2Br﹣COOH+OH﹣ CH2Br﹣COO﹣+H2O D . 用氫氟酸在玻璃上“刻字”:SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O 11. (2分) (20
7、16高二上都勻開(kāi)學(xué)考) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示.下列說(shuō)法中,正確的是( ) A . W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸 B . Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 C . W的非金屬性比Z的弱 D . Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng) 12. (2分) (2018高三上和平期末) 乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是( ) ① 在Ni催化條件下1mol該有機(jī)物可與3mol H2發(fā)生加成; ② 該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng); ③ 該有機(jī)物分子式為C12H22O2; ④ 該有機(jī)物
8、的同分異構(gòu)體中不可能有酚類(lèi); ⑤ 1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH A . ②③④ B . ①④⑤ C . ②④⑤ D . ①②③ 13. (2分) (2019高二上泉州期末) 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( ) A . 向0.1molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B . 升高CH3COONa溶液的溫度,溶液中 增大 C . 鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng),則溶液中c(H+)=c(OH-) D . 向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液,則溶液中c(Ag+)c(Cl-)保持不變 14. (2分) (2018
9、高二上佛山期末) 已知可逆反應(yīng):A(S)+B(g) C(g)+ D(g) ΔH<0,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),改變單一條件,下列說(shuō)法正確的是( ) A . 絕熱環(huán)境下加壓,體系的溫度升高 B . 加入合適的催化劑,B的平衡轉(zhuǎn)化率增大 C . 物質(zhì)A由塊狀變?yōu)榉勰?,正反?yīng)速率加快,平衡常數(shù)增大 D . 恒溫恒容下,當(dāng)物質(zhì)A的質(zhì)量不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 15. (2分) 己知:Mn(s)+O2(g)═MnO2(s)△Hl S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2 Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H3 則下列表述正確的是( ) A . △H2>0
10、 B . △H3>△H1 C . Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2﹣△H1 D . MnO2(s)+SO2(g)═MnSO4(s)△H═△H﹣3△H2﹣△H1 16. (2分) (2017高二上仙桃期末) 分子式為C5H12的烷烴一共有多少種同分異構(gòu)體( ) A . 2 B . 3 C . 4 D . 5 17. (2分) (2016成都模擬) 催化技術(shù)可處理汽車(chē)尾氣:2NO+2CO?2CO2+N2 , 某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO,不同時(shí)間NO 和CO 的濃度如下表.下列說(shuō)法中不正確的是( ) 時(shí)間/s 0 1 2 3 4
11、 5 c(NO)/10﹣3mol?L﹣1 1.00 0.45 0.25 0.15 0.10 0.10 c(CO)/10﹣3mol?L﹣1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 A . 2 s 內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)=1.87510﹣4 mol?L﹣1?s﹣1 B . 在該溫度下K=5 C . 若將容積縮小為原來(lái)的一半,NO 轉(zhuǎn)化率大于90% D . 某時(shí)刻再充入0.1 mol NO,0.36 mol CO,重新達(dá)平衡后CO 濃度比原平衡大 18. (2分) (2018高三上邢臺(tái)期末) 化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度,AG=lg
12、 。25℃時(shí),用0.100molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100molL-1HNO2溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ) A . D點(diǎn)溶液中的pH=11.25 B . B點(diǎn)溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C . C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積為20.00mL D . 25℃時(shí),HNO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.010-5.5 19. (2分) (2015高一上南昌月考) 某溶液中只含有K+、Na+、NO3﹣、SO42﹣四種離子(不考慮水的電離)它們的物質(zhì)的量之比為1:6:3:2,該溶
13、液所含的溶質(zhì)可能是( ) A . KNO3、Na2SO4 B . K2SO4、NaNO3、KNO3 C . KNO3、Na2SO4、NaNO3 D . K2SO4、Na2SO4、KNO3 20. (2分) (2017高一下湖州期中) 用疏松多孔的活性炭插入KOH溶液作電極,在兩極上分別通入甲烷和氧氣,形成燃料電池,有關(guān)該電池的描述錯(cuò)誤的是( ) A . 電池總反應(yīng):CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O B . 負(fù)極反應(yīng)式:CH4﹣8e﹣+10OH﹣═CO32﹣+7H2O C . 正極反應(yīng)式:O2+4H++4e﹣═2H2O D . CH4燃料電池比CH
14、4直接燃燒能量利用率高 21. (2分) (2016崇明模擬) 已知,F(xiàn)e2+結(jié)合S2﹣的能力大于結(jié)合OH﹣的能力,而Al3+則正好相反.在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入過(guò)量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是( ) A . Al2S3、FeS和S B . Fe(OH)3和Al(OH)3 C . Fe2S3和Al(OH)3 D . FeS、Al(OH)3和S 二、 解答題 (共4題;共25分) 22. (4分) (2018高二上武清期中) 下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù): 溫度/℃ 25 t1 t2 水的離子積常數(shù) 110-
15、14 α 110-12 試回答以下問(wèn)題: (1) 若25<t1<t2,則α________(填“<”“>”或“=”)110-14,作出此判斷的理由是________。 (2) t1℃下,將pH=a的苛性鈉溶液10mL與pH=b的稀硫酸500mL混合,測(cè)得溶液呈中性,若a+b=14,則此溫度下水的離子積常數(shù)α=________。 (3) t2 ℃下,將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=10,則V1∶V2=________。 23. (7分) (2016高二上宜昌期末) 甲醚(CH3OCH3
16、)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無(wú)色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455kJ/mol,甲醚可作燃料電池的燃料. (1) 已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ?mol﹣1、393.5kJ?mol﹣1;計(jì)算反應(yīng) 4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱為_(kāi)_______; (2) 工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下: 6H2(g)+2CO2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0 ①一定溫度下,在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng).下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______
17、__(選填編號(hào),注意大小寫(xiě)) a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變 b.單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí)有1mol H2O生成 c.容器中氣體密度不再改變 d.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變 ②溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均式量將________; (3) 以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______; (4) 用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液,裝置如圖所示:請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附
18、近觀察到的現(xiàn)象________;當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí):NaCl溶液的pH=________(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出). 24. (7分) 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬分析某市空氣的質(zhì)量情況,測(cè)定該市空氣中SO2的含量并制定下列研究方案: Ⅰ.已知:SO2與酸性KMnO4溶液(Mn2+在溶液中近無(wú)色)發(fā)生反應(yīng):5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+ Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:利用SO2的還原性使SO2和已知濃度及體積的酸性KMnO4溶液反應(yīng)進(jìn)行定量分析. Ⅲ.選擇分析地點(diǎn):某工業(yè)區(qū)、某公園、某居民小區(qū)、某商業(yè)區(qū)、某交
19、通樞紐. Ⅳ.選擇分析時(shí)間:晴天、風(fēng)速較小時(shí);晴天、風(fēng)速較大時(shí);雨前;雨后. Ⅴ.對(duì)測(cè)定的結(jié)果進(jìn)行初步分析并向相關(guān)單位提出建議. 請(qǐng)你參與該研究性學(xué)習(xí)小組的活動(dòng)并發(fā)表你的見(jiàn)解: (1) 該小組的同學(xué)擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量: ①通入空氣前應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________ ②當(dāng)看到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為_(kāi)_______時(shí),應(yīng)停止通空氣. ③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù):________ (2) 圖是該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的縣城不同地區(qū)空氣中SO2含量: ①工廠區(qū)、交通樞紐SO2含量明顯高于其他地區(qū)的原因是________ ②請(qǐng)你向當(dāng)?shù)赜嘘P(guān)部門(mén)提出一條減少?gòu)S區(qū)
20、SO2排放的建議________ (3) 下表是該小組同學(xué)測(cè)得的不同天氣情況下的縣城空氣中SO2的平均含量.請(qǐng)你分析雨后或風(fēng)速較大時(shí)SO2平均含量較低的原因: 天氣情況 平均風(fēng)速(m/s) 空氣中SO2的平均含量(mg/L) 雨 前 2.0 0.03 雨 后 2.2 0.01 晴 23 0.015 晴 0.9 0.03 ①:________ ②:________ 25. (7分) 電子工業(yè)常用FeCl3溶液做腐蝕液制造印刷電路板.用FeCl3做腐蝕液與Cu反應(yīng)的原理為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (1) 將一定量鐵粉和銅粉的混合物放入
21、等濃度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中,可發(fā)生多個(gè)反應(yīng),其中首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________. (2) 某校研究性學(xué)習(xí)小組用已生銹(Fe2O3)的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕液(FeCl3溶液),并將刻蝕電路板后的廢液再生為FeCl3溶液循環(huán)使用.實(shí)驗(yàn)流程如圖: 請(qǐng)根據(jù)使用流程寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式: 溶液A→腐蝕液:________. 混合溶液+金屬B→金屬固體C:________. (3) 檢驗(yàn)腐蝕液中Fe3+存在的常用試劑是________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________. (4) 取適量混合溶液于試管中,加入一定量的鐵粉,若反應(yīng)結(jié)束后試管
22、中仍有少量固體,則固體中一定含有________,溶液中可能含有的金屬陽(yáng)離子是________. 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共21題;共42分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 二、 解答題 (共4題;共25分) 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 24-1、 24-2、 24-3、 25-1、 25-2、 25-3、 25-4、
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