三沙市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

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1、三沙市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（ ） A . 鋁制餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物 B . 發(fā)酵粉中含有的碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 C . Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等 D . 明礬能水解生成Al（OH）3膠體，常用作生活用水的消毒劑 2. （2分） (2017紹

2、興模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 氯氣可用于自來水的消毒 B . 二氧化硅是半導(dǎo)體材料 C . 氫氧化鐵膠體能用于凈水 D . 二氧化硫可用于漂白紙漿 3. （2分） (2016高一下安慶期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表： 元素 部 分 性 質(zhì) W 單質(zhì)是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y 原子最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的 Z 第三周期原子半徑最小的金屬 下列說法不正確的是（ ） A . 第一電離能：Y＞Z B . 離子半徑：W＞Z C . X，Y形成的化合物XY4是離子化合物 D . 工業(yè)上利用電

3、解熔融Z的氧化物生產(chǎn)Z金屬單質(zhì) 4. （2分） (2016高一下寧夏月考) 下列粒子半徑之比小于1的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一下寶坻月考) 下列說法正確的是（ ） A . 鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，證明金屬活動(dòng)性：NaS2- 6. （2分） (2018高二上江蘇期中) 短周期主族元素A、B

4、、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A與C同主族，A與其它元素不在同一周期，B與D同主族，常溫下D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列推斷中正確的是（ ） A . 原子半徑由小到大的順序：r(C)D C . 元素D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E的強(qiáng) D . 元素B分別與A，C形成的化合物中化學(xué)鍵的類型完全相同 7. （2分） (2018青浦模擬) 根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是：（ ） A . 若R 和M 的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)： M＞ R B . 若R 和M 的電子層結(jié)構(gòu)相同，則

5、離子半徑：M ＞R C . 若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：Y＞X D . 若A2＋2D-→2A－＋D2 ， 則氧化性：D-＞A－ 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8. （8分） (2016高一下武城期中) X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則wgx+含有電子的物質(zhì)的量是（ ） A . （m﹣n）w/m mol B . （m﹣n﹣1）w/m mol C . （m+n）w/m mol D . （m﹣n+1）w/m mol 9. （5分） (2018高三上石景山期末) H2O2廣泛應(yīng)用于醫(yī)療衛(wèi)生、化學(xué)合成等領(lǐng)域。 （1） H2O2的電子式是___

6、_____。 （2） 趣味實(shí)驗(yàn)“大象牙膏”的實(shí)驗(yàn)原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反應(yīng)的機(jī)理可表示為：i．H2O2(l)+I－(aq)= H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0） ii．H2O2(l)+ ________。 ① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，補(bǔ)全反應(yīng)ii（用熱化學(xué)方程式表示）。 ② 某小組在研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)得到圖1的數(shù)據(jù)關(guān)系，由此得出的結(jié)論是________。 ③ 已知：i的反應(yīng)速率小于ii的反應(yīng)速率，在圖2畫出H2O2溶液中加入KI后，“反應(yīng)過程—能量”示意圖。_

7、_______ （3） 為分析不同試劑是否對(duì)H2O2分解有催化作用，該小組向四支盛有10mL5% H2O2的試管中滴加不同溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下： 試管 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 滴加試劑 2滴1mol/L NaCl 2滴1mol/L CuSO4 2滴1mol/LCuSO4 和2滴1mol/L NaCl 2滴1mol/LCuSO4 和4滴1mol/L NaCl 產(chǎn)生氣泡情況 無氣泡產(chǎn)生 均產(chǎn)生氣泡，且氣泡速率從Ⅱ到Ⅳ依次加快 實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是________，由實(shí)驗(yàn)（3）可得出的結(jié)論是________。 10. （5分） 從鋁土礦(主要成分是Al2O3 ，

8、含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁通常有兩種工藝，如圖所示。因向鋁土礦中加入NaOH時(shí)形成的赤泥(殘?jiān)?中常含有鋁硅酸鈉，故流程乙常處理SiO2含量小于8%的鋁土礦，若SiO2含量較高則可采用流程甲來處理。 請(qǐng)回答下列問題： （1） 流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為________。 （2） 流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為________。 （3） 流程甲濾液D中通入過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （4） “通入過量CO2”能否改用鹽酸________(填“能”或“不能”)，原因是________。 （5） 濾液E、

9、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途________。 11. （5分） (2018高一下西城期末) 下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。 請(qǐng)按要求回答： （1） 七種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）________。 （2） ③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是（填化學(xué)式）________。 （3） 元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是（填化學(xué)式）________。 （4） 由①、②、③三種元素組成的離子化合物是________，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是________。 （5） 含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化。

10、 M所含的化學(xué)鍵類型是________。X生成⑤的單質(zhì)的化學(xué)方程式是________。 12. （5分） (2017高三上薌城月考) [化學(xué)﹣﹣選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]下表為元素周期表的一部分．請(qǐng)回答下列問題： （1） 上述元素中，屬于s區(qū)的是________（填元素符號(hào)）． （2） 寫出元素⑩的基態(tài)原子的電子排布式________． （3） 元素第一電離能為⑤________⑨（填“大于”或“小于”）． （4） 元素③氣態(tài)氫化物的中心原子有________對(duì)弧對(duì)電子，其VSEPR模型為________；中心原子的雜化類型為________；該分子為________分子

11、（填“極性”或“非極性”）．向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為________． （5） 元素⑦的鈉鹽晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)Na+周圍與之距離最近的Na+的個(gè)數(shù)為________．若設(shè)該晶胞的棱長(zhǎng)為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該鈉鹽的密度為________． 13. （4分） (2018高二下新余開學(xué)考) 下表為常見幾種弱酸的電離常數(shù)， 酸 電離常數(shù)(Ka) 酸 電離常數(shù)(Ka) CH3COOH 1.810-5 HClO 310-8 H2O2 K1=2.410-12 K2=110-25 H2CO3 K1=4.410-7 K2=4.

12、710-11 I．結(jié)合上表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)): （1） 在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa②Na2CO3③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)開_______（用序號(hào)回答） （2） 向Na2CO3溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ （3） II.過氧化氫（H2 O2）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑． ①H2O2含有的共價(jià)鍵類型為________ ②實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與BaO2反應(yīng)來制取H2 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________ ③經(jīng)測(cè)定H2O2為二元弱酸，

13、酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過程________ 14. （5分） (2016高一下盧龍期中) 元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題． 元素 性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 A 單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強(qiáng)、射程遠(yuǎn)．且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體 B 工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)．原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2.5倍 C 單質(zhì)是雙原子分子，常溫、常壓下是淡黃綠色氣體，原子的L層再增加一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D +2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子

14、相同 （1） 上表中與A屬于同一周期的元素是（寫元素符號(hào)）________，畫出D離子的結(jié)構(gòu)示意圖________． （2） 已知C的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成O2，寫出C單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________ （3） 對(duì)元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是________． a．B元素的最高正價(jià)為+6 b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水 c．單質(zhì)分子中含有18個(gè)電子 d．在一定條件下氫氣能與單質(zhì)B反應(yīng) （4） A和D兩元素活潑性較強(qiáng)的是（寫元素名稱）________． 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題；共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、