遼寧省撫順市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律

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1、遼寧省撫順市高考化學(xué)二輪專題 08 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題;共14分) 1. (2分) (2016高二上定州開學(xué)考) 下列有關(guān)說法正確的是( ) A . 煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程 B . 和 互為同分異構(gòu)體 C . 淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都是高聚物,在一定條件下都能水解 D . 石油裂解可以得到更多的汽油,這種汽油是一種純凈物 2. (2分) 化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法正確的是( ) A

2、. 聚氯乙烯塑料強度大,抗腐蝕性強,可以用來包裝需長時間保存的食品 B . 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料 C . 油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然有機(jī)高分子材料 D . 利用糧食釀酒經(jīng)過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程 3. (2分) (2018高一下晉江期末) 元素周期表和元素周期律對化學(xué)學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)意義,下列有關(guān)敘述正確的是( ) A . 鉛位于周期表中金屬與非金屬元素交界處,可做半導(dǎo)體材料 B . 若存在簡單陰離子R2- , 則R一定屬于第ⅥA族元素 C . S和Se屬于第ⅥA族元素,H2S還原性比H2Se的強 D . 元素原子最外層電子數(shù)較

3、少的金屬一定比最外層電子數(shù)較多的金屬活動性強 4. (2分) (2018曲靖模擬) 被譽為“礦石熊貓”的香花石,由我國地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn),它由前20號元素中的6種組成,其化學(xué)式為Y2X3 (ZWR4)3T2 , 其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的3倍,T無正價,X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是( ) A . 原子半徑:Y>Z>R>T B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:WZ D . XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同

4、5. (2分) (2016高二下福州期末) 第三周期元素X,Y,Z,W的最高價氧化物溶于水可得四種溶液,0.010mol?L﹣1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是( ) A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W(wǎng)>Y B . 簡單離子半徑:Z<W C . Y元素存在同素異形體 D . X和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物恰好中和時,溶液呈中性 6. (2分) (2015柳州模擬) aX、bY、dZ、W是四種短周期主族元素(只有一種是金屬),b﹣a=d﹣b=1,Z與W可形成兩種常見的化合物,其中一種(Q)有強氧化性且在航天、潛水過程中有極為重要的用途,下列

5、說法中正確的是( ) A . Q中只有離子鍵 B . 原子半徑W>Z>Y>X C . Y元素可形成兩種含氧酸,且這兩種含氧酸均為強酸 D . 最簡單氫化物的穩(wěn)定性Z>Y>X,沸點Z>Y>X 7. (2分) (2018莆田模擬) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如圖,其中W原子的次外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)的電子數(shù)之和。下列說法錯誤的是( ) A . 最簡單的氫化物的沸點:X>W(wǎng) B . 元素的非金屬性:Z>W(wǎng)>Y C . 簡單離子的半徑大?。篩>W(wǎng)>Z D . 氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<W<Z 二、 綜合題 (共7題;共37分) 8.

6、 (8分) (2016高一下玉溪期中) 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陽離子Xn+核外有x個電子,w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為( ). A . mol B . mol C . mol D . mol 9. (5分) 有下列物質(zhì):①N2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥Na2S ⑦NH4Cl (1) 只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (2) 只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (3) 只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (4) 只由非金屬元素組成的離子化合物是________ (5) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________

7、 (6) 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (7) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是________ (8) 寫出①②⑥的電子式________,________,________. 10. (5分) (2018高一上扶余期中) 有一些化學(xué)反應(yīng),由于反應(yīng)物用量不同,產(chǎn)物也會有所不同,同學(xué)們可以根據(jù)離子反應(yīng)的初步知識,完成下列情況下的離子方程式。 (1) 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式 ________; (2) 在(1)所得的溶液中,繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _______

8、_。 (3) 若向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________; (4) 在(3)所得的中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ________。 11. (5分) (2019高一下北京期中) X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題: (1) 寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖:________ (2) 五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________. (3)

9、 X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)________,X和Z組成的化合物的化學(xué)式有________ 12. (5分) (2016高一上合肥開學(xué)考) A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期非金屬元素,它們滿足以下條件: ①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和,A、C、D的最外層電子數(shù)和為13; ②D的原子序數(shù)是C的2倍,D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強酸. 試根據(jù)以上敘述回答: (1) B單質(zhì)的電子式為________,畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________; (2) 下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是 ;

10、 A . 溫室效應(yīng) B . 光化學(xué)煙霧 C . 酸雨 D . PM2.5. 13. (4分) (2018高一上巴彥期末) 寫出下列反應(yīng)的離子方程式 (1) 鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)________ (2) 向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳________ (3) 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2使溶液呈中性 ________ (4) 過氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)________ 14. (5分) (2019高三上太原月考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大,a和b是組成物質(zhì)種類最多的元素,c是地殼中含量最多的元素,d與b同族,e2+離子的3d軌道中有

11、9個電子?;卮鹣铝袉栴}: (1) c、d兩種元素形成的化合物統(tǒng)稱硅石,可通過________方法區(qū)分其結(jié)晶形和無定形的兩種存在形態(tài),c的電子排布圖為________。 (2) A和B是生活中兩種常見的有機(jī)物,A能與CaCO3反應(yīng),可用于廚房除水垢;B分子中的碳原子數(shù)目與A中相同,可與鈉反應(yīng)放出氣體。A中存在的化學(xué)鍵類型是________; A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵 B分子中碳原子的軌道雜化類型是________。 (3) 用“>”或“<”填空: 第一電離能 熔點 b________d dc2晶體________d晶體 (4) c與e兩種元素可形成

12、一種半導(dǎo)體材料,化學(xué)式為e2c,在其立方晶胞內(nèi)部有四個c原子,其余c原子位于面心和頂點,則該晶胞中有________個e原子,e元素位于元素周期表的________區(qū)。 (5) 向e2+硫酸鹽的水溶液中加入過量的氨水,可得到深藍(lán)色透明溶液,寫出該配離子的化學(xué)式________。 (6) e單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞棱長為a nm,則e單質(zhì)的密度為________gcm-3,其空間利用率為________。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題;共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共7題;共37分) 8-1、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 9-7、 9-8、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、

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