2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離(含解析) 新人教版
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1、【高考總復(fù)習(xí)】2013高考化學(xué)專題復(fù)習(xí):第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料 硅(人教版) 1.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( ) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O 解析:鐵既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3是非電解質(zhì),BaSO4是強(qiáng) 電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈣是鹽,為強(qiáng)電解質(zhì);磷酸是中強(qiáng)酸,是弱電解質(zhì),乙醇是 非電解質(zhì),C項(xiàng)正確;Fe(OH)3是弱電解
2、質(zhì),H2O是弱電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 2.下列電離方程式正確的是( ) A.H2S 2H++S2- B.NaHCO3 Na++H++CO C.NaHSO4===Na++H++SO D.HF===H++F- 解析:H2S、HF都是弱酸,電離是可逆的,且二元弱酸分步電離;碳酸氫鈉是弱酸的 酸式鹽,在水中主要電離出Na+、HCO。 答案:C 3.向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體或加入等體積的水稀釋時(shí),都會(huì)引起( ) A.溶液H+濃度減小 B.醋酸的電離程度增大 C.溶液的導(dǎo)電能力減小 D.溶液中CH3COO-濃度增大 解析:醋酸溶液中存在電離平衡:C
3、H3COOHH++CH3COO-,增加CH3COO -, 平衡向左移動(dòng),H+濃度減小,醋酸電離程度減小,CH3COO-濃度增大,導(dǎo)電能力增 強(qiáng);加入水稀釋,溶液體積增大程度大于H+增大程度,所以H+濃度減小,同時(shí)電離 程度增大,導(dǎo)電能力減小,CH3COO-濃度減小。 答案:A 4.室溫下,HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1 mol·L-1,pH依次為1.5和2.0,則下列 結(jié)論正確的是( ) A.H2B的酸性比HA的強(qiáng) B.當(dāng)NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1 mol·L-1時(shí),Na2B溶液的pH最大 C.HA和H2B不一定是弱酸 D.溶液中B2-、
4、HB-、A-均能和強(qiáng)酸反應(yīng),也能和強(qiáng)堿反應(yīng) 解析:H2B的pH比HA的pH大,故HA的酸性強(qiáng),A錯(cuò);0.1 mol·L-1的HA和H2B 溶液,pH均大于1,故均為弱酸,C錯(cuò);B2-和A-為弱酸根離子,只能與強(qiáng)酸反應(yīng), 而HB-既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),D錯(cuò)。 答案:B 5.(2012年山東省煙臺(tái)市高三第一次模擬)下列關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是( ) A.兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同 B.中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同 C.加入等質(zhì)量的鐵粉,反應(yīng)過程中放出H2的速率相同 D.分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍,兩溶液pH仍相同,則m
5、<n 答案:D 6.相同溫度下,根據(jù)三種酸的電離常數(shù),下列判斷正確的是( ) 酸 HX HY HZ 電離常數(shù)K 9×10-7 9×10-6 10-2 A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系:HX>HY>HZ B.反應(yīng)HZ+Y-===HY+Z-能夠發(fā)生 C.相同溫度下,0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大 D.相同溫度下,1 mol/L HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol/LHX溶液的電離常數(shù) 解析:表中電離常數(shù)大小關(guān)系:10-2>9×10-6>9×10-7,所以酸性排序?yàn)椋篐Z> HY >HX,可見A、C錯(cuò)。電離常數(shù)只與溫度有關(guān),與濃度無關(guān),D
6、不正確。 答案:B 7.下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是( ) ①常溫下某CH3COONa溶液的pH=8 ②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡很暗 ③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng),CH3COOH放出的氫氣較多 ④0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=2.1 ⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng),生成CH3COOH ⑥pH=1的CH3COOH溶液稀釋至100倍,pH<3 A.② B.②⑤ C.①③⑤ D.③④⑤⑥ 解析:①中證明CH3COO-能水解,溶液呈堿性,證明CH3COOH為弱電
7、解質(zhì)。②中 未能指明濃度,也沒有參照物,不能說明問題。③說明電離前n(CH3COOH)>n(鹽 酸),則CH3COOH的電離程度比鹽酸小,屬弱電解質(zhì)。④中說明c(H+)< c(CH3COOH),說明CH3COOH部分電離,存在電離平衡,是弱電解質(zhì)。已知⑤中的 H3PO4為中強(qiáng)酸,而被中強(qiáng)酸制備的必定是弱酸(沒有沉淀物),弱酸為弱電解質(zhì)。⑥ 中CH3COOH溶液被稀釋,c(H+)變化與c(CH3COOH)變化不同步,證明存在電離平衡 移動(dòng),即為弱電解質(zhì)。 答案:A 8.氨水溶液中存在電離平衡NH3·H2O NH+OH-,下列敘述正確的是( ) A.加水后,溶液中c(OH
8、-)增大 B.氨水中離子濃度關(guān)系滿足: c(NH)=c(OH-)-c(H+) C.加少量濃NaOH溶液,電離平衡向正向移動(dòng) D.通入少量HCl,溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大 解析:加水稀釋時(shí)c(OH-)減小,同時(shí)電離平衡正移,根據(jù)勒夏特列原理,只能“削 弱”這種改變,新平衡中c(OH-)仍比原平衡中c(OH-)小,A項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒 有:c(H+)+c(NH)=c(OH-),即c(NH)=c(OH-)-c(H+),B項(xiàng)正確。加入濃NaOH 溶液,c(OH-)增大,電離平衡向逆向移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤。K== ·c(NH),通入HCl氣體,電離平衡正移,c(NH)
9、增大,故減 小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 9.20 ℃時(shí)H2S飽和溶液1 L,其濃度為0.1 mol·L-1,其電離方程式為H2S H++ HS-,HS- H++S2-,若要使該溶液中H+濃度增大,同時(shí)使S2-濃度減小,可采 取的措施是( ) A.加入適量的水 B.加入適量的NaOH固體 C.加入適量的SO2 D.加入適量的CuSO4固體 解析:項(xiàng)加水將H2S飽和溶液稀釋,各種粒子濃度都減小,故不符合題意。B項(xiàng)加 NaOH 時(shí),中和了體系中的H+,平衡右移,使S2-濃度增大,不符合題意。C項(xiàng)加入適量的 SO2后發(fā)生如下反應(yīng):2H2S
10、+SO2===3S↓+2H2O,使c(H2S)減小,上述平衡左移, H+、S2-濃度均減小,不符合題意。D項(xiàng)加入適量的CuSO4固體后,由于Cu2+與S2- 結(jié)合成CuS沉淀,使S2-濃度減小,平衡右移,則H+濃度增大。 答案:D 10.常溫下將c1 mol/L V1 mL的氨水滴加到c2 mol/L V2 mL的鹽酸中,下列結(jié)論正確的是 ( ) A.若混合溶液的pH=7,則c1V1>c2V2 B.若V1=V2,c1=c2,則混合液中c(NH)=c(Cl-) C.若混合溶液的pH=7,則混合液中c(NH)>c(Cl-) D.若V1=V2,且混合溶液的pH<7,則一定有c1<
11、c2 解析:A項(xiàng),若混合溶液的pH=7,則氨水稍過量,c1V1>c2V2;B項(xiàng),若V1=V2,c1 =c2,則氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng),混合液中溶質(zhì)為NH4Cl,為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,溶 液 顯酸性,故c(H+)>c(OH-),所以c(Cl-)>c(NH);C項(xiàng),若混合溶液的pH=7,由電 荷守恒知,c(NH)=c(Cl-);D項(xiàng),混合溶液的pH<7,溶質(zhì)可能是NH4Cl或NH4Cl 和HCl,可能c1=c2或c1<c2。 答案:A 11.對(duì)于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí),各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25 ℃ 時(shí)有HA H++A-,則K=,K為電離平衡常數(shù),只與
12、溫度有關(guān),[ ] 內(nèi)為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃): 酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ K=1.76×10-5 H2CO3 K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 H2S K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 H3PO4 K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 回答下列問題: (1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時(shí),K________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)在溫度相同時(shí),各弱酸
13、的K不同,那么K的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系? ________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是 酸,其中酸性最強(qiáng)的是________,最弱的是________。 (4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對(duì)于H3PO4而言,其K1、 K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是____________________________________, 產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______________________________________________________。 解析:弱電解
14、質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高時(shí),K增大。K越大,說明該酸電離程 度越大,即酸性越強(qiáng);根據(jù)K大小,酸性最強(qiáng)的是H3PO4,最弱的是HPO;根據(jù)表 格中的數(shù)據(jù),可粗略得出K1∶K2∶K3≈1∶10-5∶10-10的結(jié)論,這是由于多元弱酸每 一步都電離出H+,上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用。 答案:(1)增大 (2)K越大,酸性越強(qiáng) (3)H3PO4 HPO (4)K1∶K2∶K3≈1∶10-5 ∶10-10 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用 12.某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題: (1)向溶液中加入適量NaA固體
15、,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向 移動(dòng),理由是______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方 向移動(dòng),溶液中c(A-)將________(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中c(OH-) 將________(填“增大”、“減小”或“不變”)
16、。 (3)在25 ℃下,將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶 液中c(NH)=c(Cl-),則溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”);用含a 的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=____________。 解析:(3)由溶液的電荷守恒可得:c(H+)+c(NH)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH)=c (Cl-),則有c(H+)=c(OH-),所以溶液顯中性;電離常數(shù)只與溫度有關(guān),則此時(shí) NH3·H2O 的電離常數(shù)Kb=[c(NH)·c(OH-)]/c(NH3·H2O)=(0.005 mol·L-1
17、×10-7mol·L-1)/(a/2 mol·L-1-0.005 mol·L-1)=10-9/(a-0.01)mol·L-1。 答案:(1)逆 c(A-)增大,平衡向減小c(A-)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng) (2)正 減小 增大 (3)中 10-9/(a-0.01)mol·L-1 13.在一定溫度下,有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸三種酸: (1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是 ______________________。 (2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸,中和NaOH的能力由大到小的順序是 _________。 (3)當(dāng)三者c(H+)相同時(shí),物質(zhì)
18、的量濃度由大到小的順序是 ________________________。 (4)當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí),分別放入足量的鋅,相同狀況下產(chǎn)生氣體的體 積 由大到小的順序是___________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅,若產(chǎn)生相 同 體積的H2(相同狀況),則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小
19、關(guān)系為________,反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng) 短關(guān)系是________。 (6)將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后,c(H+)由大到小的順序是 ________。 解析:鹽酸、硫酸、醋酸三種酸在溶液中的電離情況如下: 鹽酸是一元強(qiáng)酸,在水溶液中完全電離,不存在電離平衡:HCl===H++Cl-。 硫酸是二元強(qiáng)酸,在水溶液中完全電離,不存在電離平衡:H2SO4===2H++SO。 醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分電離,存在電離平衡:CH3COOHCH3COO- + H+。 (1)設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度均為x,則鹽酸中c(H+)=c(Cl-)=x,硫酸中c(H+
20、)= 2c(H2SO4)=2x,醋酸中c(H+)<c(CH3COOH),c(H+)<x,故b>a>c。 (2)“中和NaOH的能力”取決于酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)。由于三種酸溶液的體積相 同,物質(zhì)的量濃度相同,所以三種酸的物質(zhì)的量相同。由于1 mol H2SO4中和2 mol NaOH,1 mol HCl或1 mol CH3COOH中和1 mol NaOH,故b>a=c。 (3)由(1)分析可知c(H+)相同時(shí),c(CH3COOH)最大,c(HCl)次之,c(H2SO4)最小,故c >a>b。 (4)當(dāng)鋅足量時(shí),生成H2體積的大小,決定于可被還原的H+的總物質(zhì)的量(包括已電離
21、出的和未電離的)。由于三種酸的c(H+)相同,體積相同,HCl、H2SO4都是強(qiáng)電解質(zhì), 在溶液中完全電離,所以H+的總物質(zhì)的量HCl與H2SO4相同,故產(chǎn)生H2體積相同。 而CH3COOH是弱電解質(zhì),在溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+。 當(dāng)c(H+)減小時(shí),CH3COOH的電離平衡向右移動(dòng),使H+不斷產(chǎn)生,反應(yīng)產(chǎn)生的H2 體積變大,故c>a=b。 (5)由于開始時(shí),三者c(H+)相同,且鋅的形狀、密度、質(zhì)量也相同,由影響化學(xué)反應(yīng) 速 率的因素以及規(guī)律可知,反應(yīng)開始時(shí)三者速率相同。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,HCl、 H2SO4 中的H+不斷減少,故反應(yīng)越來越
22、慢,而CH3COOH隨著反應(yīng)的進(jìn)行,又不斷電離出 H+,則相應(yīng)c(H+)較大,反應(yīng)速率較快,生成相同體積的H2時(shí),時(shí)間最短,故開始時(shí) 反應(yīng)速率都相同,所需時(shí)間a=b>c。 (6)由于HCl、H2SO4完全電離,加水稀釋100倍,H+的數(shù)目不變,c(H+)都變?yōu)樵瓉淼? ,CH3COOH部分電離,隨著水的加入,使CH3COOH的電離程度增大,c(H+)減 小的程度較小,故c>a=b。 答案:(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b 14.(2012年衡水中學(xué)月考)課題式學(xué)習(xí)是研究性學(xué)習(xí)的一種基本方式,其
23、學(xué)習(xí)模式為: ―→―→―→ 某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的有關(guān)知識(shí)后,老師提出了一個(gè)“電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電 能力的強(qiáng)弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究,已知HCl在水中能完 全電離。 (1)該小組同學(xué)首先用密度為1.049 g/cm3的乙酸(CH3COOH)和質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為36.5%、密度為1.18 g/cm3的濃鹽酸分別配制1 mol/L CH3COOH溶液 和1 mol/L HCl溶液各500 mL,則他們應(yīng)該量取乙酸和濃鹽酸的體積分 別為________________和____________; (2)某同學(xué)在配制500 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液
24、時(shí),向容量瓶中轉(zhuǎn)移 溶液時(shí)操作如上圖所示,圖中的錯(cuò)誤有_____________________________ ________________________________________________________________________; (3)他們首先用下圖所示裝置測(cè)1 mol/L的CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導(dǎo)電 能力,接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮,有同學(xué)認(rèn)為乙酸是弱電解質(zhì),你 ________(填“同意”或“不同意”)他的觀點(diǎn),通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是 ___________________________________
25、_____________________________________ ________________________________________________________________________; (4)他們又用上述裝置測(cè)物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4溶液和NaOH溶液的導(dǎo)電能力,接 通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO4溶液相連的燈泡較亮,有同學(xué)認(rèn)為NaOH是弱電解質(zhì),你 ________(填“同意”或“不同意”)他的觀點(diǎn),通過該現(xiàn)象你得到的結(jié)論是 ____________________________________________________________
26、____________ _______________________________________________________________________; (5)通過上述探究實(shí)驗(yàn),你能得到的結(jié)論是____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析:本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)和電解質(zhì)相關(guān)知識(shí),是一道典型 的拼盤式題目。(1)配制上述CH3COOH溶液需要0.5 mol CH3COOH
27、,其質(zhì)量是30 g, 除以乙酸密度可計(jì)算出乙酸的體積;質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.18 g/cm3的濃鹽酸物 質(zhì)的量濃度為11.8 mol/L,配制上述HCl溶液,需0.5 mol HCl,可計(jì)算出所需濃鹽酸體積;(2)轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流,且應(yīng)該使用指定規(guī)格的容量瓶;(3)已知HCl在 水中能完全電離,通過導(dǎo)電能力的不同可以判斷出所量取CH3COOH在水溶液中不能 完全電離,使溶液中自由移動(dòng)離子的濃度比鹽酸中小,即CH3COOH是弱電解質(zhì);(4) 通過NaOH和CuSO4導(dǎo)電能力的實(shí)驗(yàn)可知,自由移動(dòng)離子濃度相同時(shí),電解質(zhì)溶液的 導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)目有關(guān);(5)綜合(3)和(4)即可得出正確結(jié)論。 答案:(1)28.6 mL 42.4 mL (2)未用玻璃棒引流;未采用500 mL容量瓶 (3)同意 陰、陽離子所帶電荷數(shù)目相同時(shí),單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目越大,電解 質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng) (4)不同意 當(dāng)單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目相同時(shí),陰、陽離子所帶電荷數(shù)目越多, 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng) (5)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力是由單位體積內(nèi)自由移動(dòng)離子數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同 決定的
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