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1、第14講 原子結構、核素]
1.日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品,這里的碘和氟應理解為( )
A.單質
B.分子
C.元素
D.氧化物
2.鋼是用量最大、用途最廣的合金,其主要成分為鐵。鐵的核素Fe中的中子數為( )
A.26 B.30
C.56 D.82
3.關于S的敘述正確的是( )
A.核電荷數為34
B.中子數為16
C.核外電子數為18
D.原子序數為16
4.下列正確表示氧的原子結構示意圖的是( )
5.含有硫元素的微粒有多種,以下屬于簡單離子的是( )
A.S2- B. SO
C
2、.SO D.S
6.[2012·山東師大附中二模] 我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素Sm與Sm的說法不正確的是( )
A.Sm與Sm的化學性質相同
B.Sm與Sm互為同位素
C.Sm與Sm的質量數不同,但屬同一種元素
D.Sm與Sm的核外電子數和中子數均為62
7.[2012·臨沂一模] 下列說法中,正確的是( )
A.34S原子核內的中子數為16
B.1H和2H的化學性質相同
C.HO與HO互為同素異形體
D.Na和Na+屬于同種元素,且性質相同
8.某元素原子的最外層電子數是次外層的a倍(a>1),則該原子的核內質子數是( )
A.2a+2 B
3、.2a+10
C.a+2 D.2a
9.Se是人體必需的微量元素,下列有關Se和Se的說法正確的是( )
A.Se和Se的核外電子數不同
B.Se和Se的中子數分別為78和80
C.Se和Se的質量數不同,是同種元素
D.Se和Se的質子數相同,是同一種核素
10.[2013·廣東六校聯(lián)考] 下列化學用語正確的是( )
A.鋁離子的結構示意圖:
B.聚乙烯的結構簡式:CH2CH2
C.CO2的比例模型:
D.核內有8個中子的碳原子:C
11.下列五組物質中,屬于同位素的是________;同素異形體的是________;同分異構體的是________;同系物的
4、是________;同一種物質的是________________________________________________________________________。
(填編號)
①O2和O3;②H和H;③CH4和CH3CH3;
④CH3CH2CHCH3CH3和CH3CHCH2CH3CH3;
⑤CH3CH2CHCH2CH2CH3CH3
和CH3CH2CHCHCH3CH3CH3。
12.下面是元素周期表的一部分。請回答:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
ⅧA
1
H
2C
5、
3
Na
Mg
Al
Cl
(1)某元素位于第2周期第ⅥA族,其元素符號為____________;
(2)HCl的電子式為__________;
(3)圖K14-1是元素周期表中的一格,從該圖獲取的信息有錯誤的是( )
圖K14-1
A.該元素在地殼中的含量為35.45%
B.該元素的元素符號為Cl
C.該元素的原子序數為17
D.該元素的名稱是氯
(4)比較原子結構示意圖:
圖K14-2
它們的共同之處是__________、不同之處是__________(從下列選項中選擇相應序號填空)。
①電子
6、層數為3?、诖瓮鈱佑?個電子?、圩钔鈱与娮訑怠、苜|子數
13.原子序數小于18的三種元素X、Y、Z,原子序數依次變小,原子核外電子層數之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。
請回答:
(1)X元素的名稱是________;Y元素的名稱是________;Z元素的名稱是________。
(2)XZ3化合物的分子式是________,電子式是________。
(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式________、________。
14.下表是中學化學
7、教科書中元素周期表的一部分,除標出的元素外,表中的每個編號表示一種元素,請根據要求回答問題。
(1)⑥表示的元素是________;
(2)②的原子結構示意圖是____________;
(3)由①和③兩種元素組成的化合物的化學式是____________ ;
(4)④和⑤兩種元素的金屬性強弱順序是④____⑤(填“<”或“>”)。
15.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。其中,W的一種原子核內沒有中子,Y的原子最外層電子數是其內層電子數的3倍。Y與Z能形成兩種常見的離子化合物Z2Y和Z2Y2。X與Y能形成兩種化合物,其相對分子質量之比為7∶
8、11。請回答:
(1)Z在元素周期表中的位置是________________________________________________________________________。
(2)X、Z兩元素原子的次外層電子數之比為________。
(3)由W與X兩種元素組成的物質甲,其相對分子質量為28。甲可能發(fā)生的反應有________(填序號)。
①與氫氣反應
②與氧氣反應
③與水反應
④與酸性高錳酸鉀溶液反應
(4)由W、X、Y三種元素組成的有機物乙,相對分子質量為60。由W、X、Y、Z四種元素組成的無機物丙,相對分子質量為84,受熱易分解。又知,乙與丙反應能放出
9、氣體,寫出乙溶液與丙溶液反應的化學方程式:________________________________________________________________________。
16.A、B、C、D、E、F為短周期元素,A的焰色反應為黃色,B的氫氧化物具有兩性,C的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,D的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,E與D同主族,F的單質是黃綠色氣體。
(1)B、F的元素符號分別為________、________;
(2)A、E兩種元素按原子半徑由大到小的順序為____________(用元素符號填寫);
(3)D元素氫化物的化學式為_____
10、___;
(4)C的氧化物中能產生溫室效應的是________(填化學式)。
1.C [解析] 日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品中屬于宏觀概念,應理解為元素。
2.B [解析] Fe中的質子數為26,質量數為56,中子數為30,核外電子數為26。
3.D [解析] 明確X中A、Z的意義,A是質量數,Z是質子數(核電荷數),中子數=A-Z,核電荷數=核外電子數=原子序數=Z,故選D。
4.C [解析] 氧為8號元素,A項表示18號元素,B項表示13號元素,D項表示6號元素。
5.A [解析] BC項均表示多核離子,D項表示硫原子。
6.D [解析] Sm與Sm互為同
11、位素,同位素的化學性質相同,屬于同一種元素,所以A、B、C正確。Sm與Sm的中子數分別為144-62=82、150-62=88,D不正確。
7.B [解析] 34S原子核內的中子數為34-16=18,故A錯; 1H和2H互為同位素,化學性質相同,故B正確;同素異形體指的是單質,HO與HO不是同素異形體,故C錯; Na和Na+屬于同種元素,但由于核外電子數不同,所以性質不同,故D錯。
8.A [解析] 最外層電子數大于次外層電子數,則該元素位于第二周期。
9.C [解析] Se和Se是硒元素的不同核素,二者互為同位素;它們的核外電子數和質子數相同,都是34;它們的質量數不同,分別為78、8
12、0;它們的中子數不同,分別為44、46。
10.B [解析] 鋁離子的核電荷數為+13,故A錯;氧原子半徑比碳原子小,表示氧原子的球應小于碳,故C錯;碳原子的質子數為6,中子數為8,則質量數為14,應用6C表示,故D錯。
11.②?、佟、荨、邸、?
[解析] O2和O3是氧元素組成的不同單質,互為同素異形體;H和H是氫元素的不同核素或原子,互為同位素;CH4和CH3CH3是不同的烷烴,互為同系物;CH3CH2CHCH3CH3和CH3CHCH2CH3CH3都是2-甲基丁烷,是同—種物質;CH3CH2CHCH2CH2CH3CH3和CH3CH2CHCHCH3CH3CH3的結構不同,但分子式都是C
13、7H16,互為同分異構體。
12.(1)O (2)H∶Cl, ∶
(3)A (4)①和② ③和④
[解析] (1)根據周期序數等于電子層數、主族序數等于最外層電子數可知,核外電子數=原子序數=2+6=8,則該元素是O;(2)氫、氯兩種非金屬形成共價鍵,共用一對電子使兩原子都達到穩(wěn)定電子層結構;(3)A項,35.45是氯元素的相對原子質量;(4)Na、Mg、Al三種原子的電子層數、次外層電子數、內層電子數都相同,最外層電子數、核電荷數或質子數均不同。
13.(1)氮 碳 氫 (2)NH3 H∶N,,H ∶H
(3)HNO3或HNO2 H2CO3或H2C2O4等有機酸
[解析
14、] 由Y入手進行推斷,Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍,可推斷Y為C,不可能是S(S為3個電子層,若為S,另外兩種元素只可能為H和He,與題意不符),由XZ3結合題設可推斷為NH3。
14.(1)氯或Cl
(2)
(3)NH3或N2H4 >
[解析] (1)表中⑥代表氯(或Cl);(2)②代表碳(或C);(3)①和③代表氫(或H)、氮(或N),則二者組成的化合物可能是NH3(或N2H4);(4)④和⑤分別代表鈉(或Na)、鎂(或Mg),前者的金屬性比后者強。
15.(1)第三周期第ⅠA族
(2)1∶4
(3)①②③④
(4)CH3COOH+NaHCO
15、3===CH3COONa+CO2↑+H2O
[解析] 由題意可以推斷,W、X、Y、Z分別為H、C、O、Na。(1)鈉元素位于第三周期第ⅠA族;(2)碳原子次外層電子數為2,鈉原子次外層電子數為8,二者之比為2∶8=1∶4;(3)28÷12的商為2,余數為4,則甲的分子式為C2H4,因此甲是乙烯,在一定條件下能與氫氣、氧氣、水反應,也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;(4)由題意可知丙為碳酸氫鈉,進而推斷乙為乙酸,二者能發(fā)生復分解反應放出二氧化碳氣體。
16.(1)Al Cl
(2)Na>S(或Na、S)
(3)H2O(或H2O2)
(4)CO2
[解析] 由題意推斷,A、B、C、D、E、F分別為Na、Al、C、O、S、Cl。(2)鈉、硫是同周期的主族元素,前者的原子半徑大于后者;(3)氧元素的氫化物為水或過氧化氫;(4)碳的氧化物為一氧化碳和二氧化碳,后者能產生溫室效應。