（廣東專用）2015高考化學二輪復習 考前三個月 第一部分 專題4 常見元素及其重要化合物12

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1、學案12　常見無機物的綜合應用 題型1　基于“分類→性質→轉化”的綜合考查 1．(2014·福建理綜，9)常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 答案　B 解析?、俳M：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O,2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O，故①組

2、符合。②組：2KOH＋SiO2===K2SiO3＋H2O，但SiO2與濃鹽酸不發(fā)生反應。③組：N2與O2在高溫或放電條件下反應生成NO，N2與H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應生成NH3，常溫下均不反應。④組：2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 2．(2013·江蘇，6)甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲乙丙。下列有關物質的推斷不正確的是(　　) A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 B．若甲為SO2，則丁可能是氨水 C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D．若

3、甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2 答案　C 解析　若甲為焦炭，丁為O2，轉化關系為CCOCO2，A正確；若甲為SO2，丁為氨水，轉化關系為SO2NH4HSO3(NH4)2SO3，B正確；若甲為Fe，丁為鹽酸，則乙為FeCl2，F(xiàn)eCl2與鹽酸不反應，C錯誤；若甲為NaOH溶液，丁為CO2，轉化關系為NaOHNa2CO3NaHCO3，D正確。 3．(2014·江蘇，16)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究。 (1)酸浸時反應的化學方程式為____________

4、____________________；濾渣Ⅰ的主要成分為________________(填化學式)。 (2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉化為Al2(SO4)x(OH)6－2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________________________(填化學式)；若溶液的pH偏高，將會導致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是 ________________________________________(用離子方程式表示)。 (3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是 _______________

5、_________________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。 答案　(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　SiO2 (2)CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑ (3)溶液中的部分SO被氧化成SO　減小 解析　(1)酸浸時能與H2SO4反應的是Al2O3，H2SO4與Al2O3反應生成鹽和水，SiO2不和H2SO4反應，成為濾渣。 (2)CaCO3和溶液中的H2SO4反應生成CaSO4；如果pH偏高，一部分Al3

6、＋會轉化為Al(OH)3沉淀，離子方程式為3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑。 (3)熱分解時，一部分亞硫酸鹽被氧化為硫酸鹽，不能分解成為SO2；SO2溶于水生成H2SO3，會中和溶液中的部分OH－，使溶液的pH減小。 常見的串珠變化 (1)氧化型ABCD(酸或堿) NaNa2ONa2O2NaOH CCOCO2H2CO3 (2)價態(tài)不變型 (鋁土礦提鋁) SiO2Na2SiO3H2SiO3―→SiO2 NaClNaHCO3Na2CO3NaOH(侯氏制堿) 1．下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是(　　)

7、 ①SO2H2SO3H2SO4　②NH3NO2HNO3?、跜aCl2CaCO3CaO ④NaAlO2(aq)Al(OH)3Al2O3 A．②③ B．①④ C．②④ D．③④ 答案　B 解析　②中NH3→NO2不能直接轉化；③中CaCl2CaCO3不能實現(xiàn)。 2．下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是(　　) 選項 X Y Z M A NH3 NO NO2 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 答案　C

8、 解析　Al與NaOH溶液反應的產(chǎn)物是NaAlO2和H2，不可能生成Al(OH)3。 3．硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(見下圖)。下列說法正確的是(雙選)(　　) A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．除去與水反應，圖示轉化反應均為氧化還原反應 C．工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100% 答案　BC 解析　CO不是酸性氧化物，A項錯；澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度太小，工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應來制取漂白粉，C項正確；CH3OH氧化為HCHO時還生成

9、H2O，D項錯。 交叉轉化和三角轉化關系 (1)交叉型轉化 (2)三角轉化 4．下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如下圖所示轉化的是(　　) 選項 a b c A S SO2 SO3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D NH3 NO2 NO 答案　B 解析　A項中，SO3不能一步生成單質硫；C項中，SiO2不能一步生成H2SiO3，H2SiO3也不能一步反應生成單質硅；D項中，NO不能直接一步反應生成NH3。 5．如圖所示各步轉化關系中，①②③反應是化合反應，④⑤反應是置換反應

10、，則表中各物質之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是(　　) a b c A C CO2 CO B Br2 FeBr2 FeBr3 C Al AlCl3 Al2O3 D Fe FeCl2 FeCl3 答案　C 解析　A中，符合條件的如①2C＋O22CO，②CO2＋C2CO，③2CO＋O22CO2，④2Mg＋CO2C＋2MgO，⑤C＋2H2OCO2＋2H2，成立；B中，符合條件的如①2Fe＋3Br22FeBr3，②2FeBr2＋Br2===2FeBr3，③Fe＋2FeBr3===3FeBr2，④3Cl2＋2FeBr2===2Br2＋2F

11、eCl3，⑤Br2＋FeI2===I2＋FeBr2，成立；選項C中AlCl3不可能通過一步反應轉化為Al2O3，且Al2O3不可能通過化合反應生成AlCl3；D中，符合條件的如：①2Fe＋3Cl22FeCl3，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③Fe＋2FeCl3===3FeCl2，④Zn＋FeCl2===Fe＋ZnCl2，⑤Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，成立。 6．X、Y、Z、W四種物質的轉化關系如圖所示。下列組合中不符合轉化關系的是(　　) 選項 X Y Z W A 濃鹽酸 FeCl2 Cl2 FeCl3 B Na2O2 NaOH Na2

12、CO3 NaHCO3 C Na2CO3 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 D SO2 Na2SO3 H2SO4 NaHSO3 答案　B 解析　A中濃鹽酸與過量的鐵反應生成FeCl2，濃鹽酸與二氧化錳反應產(chǎn)生氯氣，氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，A符合；B中Na2O2分別與水、二氧化碳反應生成NaOH和Na2CO3，但NaOH和Na2CO3不能反應，B不符合；C中Na2CO3分別與鹽酸、氯化鈣反應生成CO2和CaCO3，CO2與CaCO3在水溶液中反應生成Ca(HCO3)2，C符合；D中SO2分別與氫氧化鈉、氧氣和水反應生成Na2SO3和H2SO4，Na2SO3和H

13、2SO4反應可以生成NaHSO3，D符合。 置換反應型 (1)單質同主族：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2C＋SiO2Si＋2CO↑，Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。 (2)單質不同主族：C＋H2O(g)CO＋H2，Cl2＋H2S===2HCl＋S↓。 (3)有過渡元素參加的置換反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，F(xiàn)e＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。 7．若甲、丙分別為短周期、同一主族元素組成的單質，乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系，則滿足條件的甲和丙可以為(　　) A．鈉和氫

14、氣 B．氟和氧氣 C．碳和硅 D．氯氣和溴 答案　C 解析　由于題中強調(diào)甲、丙分別為短周期、同一主族元素組成的單質，由此可知該反應是同一主族元素形成的單質之間的置換反應，據(jù)此可排除B和D(D中的Br是長周期元素)；C中發(fā)生反應的化學方程式為2C＋SiO2Si＋2CO↑；對于選項A，有的同學認為發(fā)生反應2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑也符合題意，其實不然，題中強調(diào)乙是由兩種元素組成的化合物，如果按照給出的反應，乙必是氯化氫氣體，是共價化合物，不存在H＋，金屬鈉不和它發(fā)生反應。因此只有選項C正確。 8．(2014·南昌模擬)X、Y、Z是三種常見的單質，甲、乙是兩種常見的化合物。

15、下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是(　　) 選項 X Y Z 甲 乙 A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl B Mg C O2 CO2 MgO C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2 D Cl2 N2 H2 NH3 HCl 答案　C 解析　逐項代入框圖驗證法，C項中Fe與Cl2反應只能生成FeCl3，而不是FeCl2，故C項不符合。 題型2　以無機物的轉化為載體綜合考查氧化還原及電化學理論 1．[2014·福建理綜，24(2)]鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。 用廢鐵皮制取鐵紅(Fe

16、2O3)的部分流程示意圖如下： ①步驟Ⅰ若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為________________________________________________________________________。 ②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為 ________________________________________________________________________。 ③上述生產(chǎn)流程中

17、，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是______(任寫一項)。 答案　①4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O ②4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O ③氮氧化物排放少(或其他合理答案) 解析?、傧跛岱纸馍蒒O2、H2O和O2。 ②根據(jù)圖示可知Fe和HNO3反應生成Fe(NO3)2和NH4NO3，結合電子守恒可寫出化學方程式。 ③因為HNO3的還原產(chǎn)物主要是NH4NO3,1 mol HNO3作氧化劑轉移8 mol電子，故產(chǎn)生的氮氧化物較少，節(jié)約原料。 2．[2013·山東理綜，28(2)(3)(4)]金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應。 (2)輝銅礦(C

18、u2S)可發(fā)生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________。當1 mol O2發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為________ mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。 (3) 右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應式為________。 (4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸，使Ag2S轉化為Ag，食鹽水的作用是________________。 答案

19、　(2)Cu2S　4　H2　(3)a　2H＋＋NO＋e－===NO2↑＋H2O　(4)做電解質溶液(或導電) 解析　(2)在輝銅礦和H2SO4、O2的反應中，O2作氧化劑，所以1 mol O2得4 mol e－，還原劑也失去4 mol e－，Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋，Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，所以放出的氣體應為H2。 (3)電解精煉銀，粗銀作陽極，純銀作陰極，陰極上除了附著銀之外，還會有少量的NO2氣體產(chǎn)生。原因是NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O (4)鋁質容器與食鹽水處理Ag2S的原理是：利用原電池原理，負極：2Al－6e－===2Al3＋，正極

20、：3Ag2S＋6e－===6Ag＋3S2－，2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 總反應：2Al＋3Ag2S＋6H2O===2Al(OH)3↓ ＋3H2S↑＋6Ag。 1．氧化還原反應有廣泛應用。 (1)我國的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時發(fā)生反應的化學方程式為S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。 上述反應中，如1.5 mol還原劑________(填“得到”或“失去”)________ mol電子，則生成________ g還原產(chǎn)物。 (2)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。 已知：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

21、 ΔH1＝－3 352 kJ·mol－1 Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH2＝－521 kJ·mol－1 Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是________________。 (3)高溫電解技術能高效實現(xiàn)CO2(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)＋O2(g)，工作原理示意圖如下： ①電極b發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應； ②CO2在電極a放電的反應式是__________________。 (4)黑色沉淀CuS、Cu2S放入濃硫酸中加熱一段時間后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化學方程式是________________

22、______。 答案　(1)失去　6　69　(2)4Al(s)＋3MnO2(s)===3Mn(s)＋2Al2O3(s)　ΔH＝－1 789 kJ·mol－1 (3)①氧化　②CO2＋H2O＋4e－===CO＋H2＋2O2－ (4)CuS＋4H2SO4(濃)CuSO4＋4SO2↑＋4H2O 解析　(1)從方程式可知只有C元素的化合價升高，作還原劑。1 mol C轉化為1 mol CO2時失去4 mol e－，則1.5 mol C失去6 mol e－，得到的還原產(chǎn)物K2S、N2均為0.5 mol，其質量之和為69 g。 (2)①－②×3即得總方程式。 (3)①由示意圖可知O2－在b極(

23、陽極)發(fā)生氧化反應生成O2； ②CO2和H2O在a極(陰極)得電子，被還原為CO和H2，由方程式可知CO和H2的物質的量之比為1∶1，即可寫出電極反應式：CO2＋H2O＋4e－===CO＋H2＋2O2－。 (4)沉淀完全溶解，CuS中－2價的S被氧化為SO2，即可寫出氧化還原反應的方程式。 2．為回收利用廢釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下： 部分含釩物質在水中的溶解性如下： 物質 VOSO4 V2O5 NH4VO3 (VO2)2SO4 溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶 回答下列問題：

24、 (1)工業(yè)由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式________________。 (2)圖中所示濾液中含釩的主要成分為____________(寫化學式)。 (3)用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為VO＋H2C2O4＋________===VO2＋＋CO2↑＋H2O。 (4)全釩液流電池的結構如圖所示，其電解液中含有釩的不同價態(tài)的離子、H＋和SO。電池放電時，負極的電極反應為V2＋－e－===V3＋。 ①電池放電時的總反應方程式為__________________。充電時，電極M應接電源

25、的________極； ②若電池初始時左、右兩槽內(nèi)均以VOSO4和H2SO4的混合液為電解液，使用前需先充電激活，充電過程陰極區(qū)的反應分兩步完成：第一步VO2＋轉化為V3＋；第二步V3＋轉化為V2＋。則第一步反應過程中陰極區(qū)溶液n(H＋)________(填“增大”、“不變”或“減小”)，陽極的電極反應式為______________。 答案　(1)3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3　(2)VOSO4 (3)2　1　2　H＋　2　2　2 (4)①VO＋V2＋＋2H＋===VO2＋＋V3＋＋H2O　正 ②減小　VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋ 解析　(1)鋁熱反應實質是置

26、換反應，鋁與五氧化二釩反應生成釩與氧化鋁。(2)根據(jù)廢釩催化劑的組成及表中數(shù)據(jù)判斷濾液主要成分。(3)離子方程式中一定滿足得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒。(4)①由負極電極反應式可知M為正，發(fā)生還原反應，VO＋e－＋2H＋===VO2＋＋H2O，即可寫出總方程式，依據(jù)充電時正接正，負接負知M與電源的正極相連。②充電時陰極區(qū)第一步的電極反應為VO2＋＋e－＋2H＋===V3＋＋H2O，在陰極區(qū)放電時消耗2個H＋，通過交換膜移動來1個H＋，則n(H＋)減小。陽極VO2＋發(fā)生氧化反應生成VO＋2＋2H＋。 題型3　以無機物的轉化為載體考查化學實驗基礎知識 (2014·山東理綜，31)工業(yè)上

27、常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實驗室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。 燒瓶C中發(fā)生反應如下： Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ) S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ) (1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若__________________________________________________，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是_________

28、_______________________________________________________________。 裝置E中為______________溶液。 (2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為____________。 (3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇________。 a．蒸餾水 b．飽和Na2SO3溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．飽和NaHCO3溶液 實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是______________________

29、________。已知反應(Ⅲ)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是__________________________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有________。 a．燒杯 b．蒸發(fā)皿 c．試管 d．錐形瓶 (4)反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：___________________________________________________

30、________________________________________________________________________。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 答案　(1)液柱高度保持不變　防止倒吸　NaOH(合理即可) (2)2∶1 (3)c　控制滴加硫酸的速度(合理即可)　溶液變澄清(或渾濁消失)　ad (4)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(合理即可)

31、 解析　(1)若裝置不漏氣，則長頸漏斗中會形成一段液柱并且液柱高度保持不變；裝置D為安全瓶，可防止倒吸；裝置E是尾氣處理裝置，用來吸收過量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH溶液等。 (2)若生成3 mol Na2S2O3，根據(jù)方程式的關系可知需要3 mol S和3 mol Na2SO3；生成3 mol S需2 mol H2S；而生成2 mol H2S需2 mol Na2S且同時生成2 mol Na2SO3；故需要的Na2S為2 mol、Na2SO3為1 mol，其物質的量之比為2∶1。 (3)裝置B中的溶液不能和SO2反應。蒸餾水能溶解SO2；Na2SO3溶液能與SO2反應：SO2＋Na

32、2SO3＋H2O===2NaHSO3；NaHCO3溶液也能與SO2反應：NaHCO3＋SO2===CO2＋NaHSO3。為使SO2緩慢進入燒瓶C，應使生成SO2的速率減慢，可通過控制滴加硫酸的速度來實現(xiàn)；因反應(Ⅲ)相對較慢，C中反應達到終點時S消耗完，現(xiàn)象是溶液變澄清。蒸發(fā)皿加熱時不需墊石棉網(wǎng)，試管是小型玻璃儀器，加熱時也不需墊石棉網(wǎng)；燒杯、錐形瓶在加熱時需墊石棉網(wǎng)。 (4)Na2S2O3和Na2SO3的存在對SO的檢驗有干擾，要先除去。根據(jù)題給信息，可先加入過量的稀鹽酸將二者除去。 1．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下： (1)

33、寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式：________________。 (2)取樣檢驗是為了確認Fe3＋是否除凈，你的檢驗方法是____________。 (3)濾渣c是__________。 (4)氣體a可以被循環(huán)利用，用化學方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為2NO＋O2===2NO2、____________。 (5)一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n(SO3)∶n(SO2)＝1∶2，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式：________________。 某同學設計了如下圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質

34、量和O2氣體的體積。此設計有不合理之處，請說明理由：______________。 答案　(1)3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O (2)取少量試樣于試管中，向試樣中滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則Fe3＋未除凈，否則Fe3＋除凈 (3)Fe(OH)3 (4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑(答案合理即可)　NaHSO3除了吸收SO3外，還吸收部分O2(答案合理即可) 2．納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2

35、，主要雜質是SiO2)制取納米級二氧化鈦的流程如下： 資料卡片 物質 熔點 沸點 SiCl4 －70 ℃ 57.6 ℃ TiCl4 －25 ℃ 136.5 ℃ (1)寫出氯化時生成TiCl4的化學方程式________________________。 (2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱分別是____________________、____________。 (3)寫出TiCl4水解的化學方程式________________。 (4)如在實驗室中完成灼燒TiO2·xH2O放在________(填字母序號)中加熱。 (5)據(jù)報道：“生態(tài)馬路”是在鋪設時加入一定

36、量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“還原性”)。 (6)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測定CO的轉化效率(夾持裝置已略去)。 ①B裝置中的藥品名稱為________，若通入2.24 L(已折算成標準狀況)CO氣體和足量空氣，最終測得裝置A增重1.1 g，則CO的轉化率為________。 ②實驗①中，當CO氣體全部通入后，還要再通一會兒空氣，其目的是____________。 答案　(1)TiO2＋2Cl2＋2CTi

37、Cl4＋2CO (2)蒸餾　過濾 (3)TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl　(4)b　(5)氧化性　(6)①濃硫酸　25%?、诒ＷC反應過程中生成的CO2全部被堿石灰吸收，減小實驗誤差 解析　(1)根據(jù)流程中反應物和生成物，利用原子守恒即可寫出反應的化學方程式。(2)由資料卡片知TiCl4和SiCl4兩種液體的沸點差別較大，操作Ⅰ為蒸餾，由流程物質變化可知操作Ⅱ為固液分離。(4)實驗室灼燒固體使用坩堝。(6)潮濕的空氣中含有水，為使測定結果準確、必須除去產(chǎn)物中的水，因而B中的試劑為濃硫酸，A、B中會殘留二氧化碳，也應全部趕出被C中的堿石灰吸收。 題型4　基于

38、特征“變化或現(xiàn)象”的無機推斷 [2014·浙江理綜，26(1)(2)(3)]某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗： 另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。 請回答如下問題： (1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結構示意圖______，寫出氣體甲的電子式______________。 (2)X的化學式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學反應方程式為___________________________________________________________________

39、_____。 (3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是__________________________________(用化學反應方程式表示)。 答案　(1)　 (2)CaFe(CO3)2　CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑ (3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 解析　因X與鹽酸反應生成氣體甲，則X應為弱酸鹽，又因X受熱分解可生成氣體甲和固體1，可推知固體1應為金屬氧化物。因固體1中有與水反應的物質，且溶液1中通入氣體甲先出現(xiàn)白色沉淀1后溶解，可推知固體1中含有CaO，氣體甲為CO2。根據(jù)白色沉淀2遇到空氣變?yōu)榧t褐色沉淀，可知X中含有F

40、e2＋。綜上分析，X應含有FeCO3和CaCO3。 (1)白色沉淀1為CaCO3，鈣原子的結構示意圖為；CO2為共價化合物，C、O原子間以共價鍵結合，其電子式為。 (2)10.80 g X完全分解生成CO2的質量為10.80 g－6.40 g＝4.40 g，其物質的量為0.10 mol，根據(jù)CaCO3CaO＋CO2↑、FeCO3FeO＋CO2↑可得：n(FeO)＋n(CaO)＝0.1 mol,56 g·mol－1×n(CaO)＋72 g·mol－1×n(FeO)＝6.40 g，解以上兩式可得：n(FeO)＝n(CaO)＝0.050 mol，則X的化學式為CaFe(CO3)2。X在惰性氣流中

41、受熱至完全分解的化學方程式為CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑。 (3)Fe(OH)2被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。 無機推斷題的解題思路 (1)讀題(了解大意)→審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)→解題(抓突破口)→推斷(緊扣特征與特殊)→得出結論→正向求證檢驗 推斷題→結論―→檢驗 (2)熟記無機轉化中的特征現(xiàn)象 燃燒 H2＋Cl2(蒼白色火焰)、H2(CH4)＋O2(淡藍色火焰) 焰色反應 Na＋(黃色)、K＋(透過藍色鈷玻璃紫色) 淀粉遇I2變藍，蛋白質遇濃硝酸變黃

42、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 NH3 使品紅溶液褪色 SO2(加熱后又恢復紅色)、 Cl2(加熱后不恢復紅色) 在空氣中由無色變?yōu)榧t棕色的氣體 NO Fe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇SCN－顯血紅色 Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無明顯變化，通入Cl2后溶液顯血紅色 與酸反應產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含CO、HCO、SO、HSO(S2－、HS－)等 與強堿溶液反應產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH (3)熟記特殊物質參與的化學反應 既能與強酸溶液反應又能與強堿溶液反應的物質 金屬單質：Al 兩性物質：兩性氧化物如Al2O3，兩性氫

43、氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等 弱酸弱堿鹽：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等 弱酸的酸式鹽：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等 固體加熱后不留殘渣的物質 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3 常溫與水反應產(chǎn)生氣體的物質 Na、K、Na2O2 有MnO2參與的化學反應 2H2O22H2O＋O2↑ 2KClO32KCl＋3O2↑ MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 1．現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗： 已知：

44、控制溶液pH＝4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。 該同學得出的結論正確的是(　　) A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na＋ B．該實驗中可加入MgO調(diào)節(jié)pH＝4 C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2＋，但沒有Mg2＋ D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2＋ 答案　C 解析　加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na＋，A項不正確；加入MgO會引入Mg2＋，干擾后續(xù)對Mg2＋、Ca2＋的檢驗，B項不正確；Mg2＋與NH3·H2O反應會產(chǎn)生沉淀，顯然C項正確；用H2O2氧化之前未檢驗是否含有Fe3＋，D項不正確。 2．A為兩種固體的混

45、合物，G和I為溶液D的組成成分，E為紅褐色沉淀，J為淡黃色固體。反應所加的試劑均足量。 (1)混合物A一定含有的元素為(寫元素符號)____________________________________。 (2)溶液F一定含有的陰離子為(寫離子符號)______________________________________。 (3)寫出B＋G→J的化學方程式：_____________________________________________； 寫出溶液C→溶液D的離子方程式：____________________________________________。 (

46、4)溶液I中溶質的陽離子常作凈水劑，其作用原理是(用離子方程式表示)：________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe、Al、S　(2)Cl－、OH－、AlO (3)H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 解析　E為紅褐色沉淀，推測應為氫氧化鐵。J是淡黃色固體，可能為過氧化鈉或硫，但是在溶液中生成的淡黃色固體不可能是過氧化鈉，應為硫。D溶液中加入過量氫

47、氧化鈉有沉淀生成，向所生成的溶液F中通入二氧化碳生成沉淀H，加入鹽酸后沉淀H溶解，根據(jù)這條線索可以分析有氫氧化鋁生成。根據(jù)原子守恒可推測A中含有Fe、Al、S三種元素，B為硫化氫氣體，有了這些信息，就可以解決該題中的問題。 3．現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出)。 請根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)寫出下列物質的化學式：A________、丙________。 (2)寫出下列反應化學方程式： 反應①______________________________________________

48、__________________________； 反應⑤________________________________________________________________________。 答案　(1)Na　HCl (2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 解析　金屬A的焰色反應為黃色、黃綠色氣體乙、紅褐色的沉淀，均是該題的“題眼” 4．下列轉化關系中，X、Y是生活中用途廣泛的兩種金屬單質，A、B是氧化物，A呈紅棕色，C、D、E是中學常見的三種化合物。分析轉化關系回答問題。 (1)請寫出反應①的

49、化學方程式：_________________________________________________。 (2)檢驗D溶液中Y離子的方法是______________________________________________。 (3)若試劑a是NaOH溶液，寫出單質X與NaOH溶液反應的離子方程式__________________。 (4)若試劑b是H2SO4，工業(yè)上用E、H2SO4和NaNO2為原料制取高效凈水劑Y(OH)SO4，已知還原產(chǎn)物為NO，則該反應的化學方程式是____________________________________。 (5)工業(yè)上電解熔融的

50、B制取X時，若陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為33.6 L，則陰極產(chǎn)物的質量為__________________。 答案　(1)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3 (2)取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明有Fe3＋ (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4)2FeSO4＋H2SO4＋2NaNO2===2Fe(OH)SO4＋Na2SO4＋2NO↑ (5)54 g 解析　根據(jù)題意A為Fe2O3，X為Al，通過鋁熱反應生成氧化鋁(B)和鐵(單質Y)；D與Fe反應生成E，則試劑b為非氧化性酸，D、E是Fe3＋和Fe2＋鹽。 (4)E為FeSO4(鐵的化合價為＋2價)→Fe(OH)SO4(鐵的化合價為＋3價)，而NaNO2(氮的化合價為＋3價)→NO(氮的化合價為＋2價)。根據(jù)電子得失守恒、質量守恒定律即可配平化學方程式。 (5)陽極反應：2O2－－4e－===O2↑，標準狀況下33.6 L的氧氣物質的量為1.5 mol，轉移電子數(shù)為6 mol，陰極反應：Al3＋＋3e－===Al，故可以得到2 mol的Al，質量為2 mol×27 g·mol－1＝54 g。