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1、2013年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(蘇教版):專題8第三單元 鹽類的水解 隨堂檢測(含解析)
1.用酒精燈加熱下列溶液,蒸干后灼燒,所得固體質(zhì)量最大的是( )
A.20 mL 2 mol/L FeCl3溶液
B.40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液
C.20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液
D.40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液
解析:選A。選項A,20 mL 2 mol·L-1FeCl3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Fe2O3,其質(zhì)量為3.2 g。選項B,40 mL 1 mol·L-1NaHCO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2CO
2、3,其質(zhì)量為2.12 g。選項C,20 mL 1 mol·L-1Na2SO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2SO4,其質(zhì)量為2.84 g。選項D,NH4HCO3溶液蒸干后灼燒,導(dǎo)致NH4HCO3全部分解生成NH3、CO2、H2O氣體而不殘留固體,其質(zhì)量為0。
2.(2010·高考上海卷)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( )
A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:[Cl-]> [NH]
B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合:[OH-]=[H+]
C.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:[NH]>[SO]>[H+]
D.0.1 mol·L-1的硫化鈉溶
3、液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]
解析:選C。氨水與氯化銨混合溶液的pH=7,則[H+]=[OH-],根據(jù)電荷守恒:[H+]+[NH]=[OH-]+[Cl-],則[NH]=[Cl-],A項錯誤;pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合,若一元酸為強酸,則二者恰好完全反應(yīng),溶液顯中性,[H+]=[OH-],若一元酸為弱酸,則一元酸剩余,溶液顯酸性,[H+]>[OH-],B項錯誤;0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解,溶液顯酸性,離子濃度大小為[NH]>[SO]>[H+]>[OH-],C項正確;0.1 mol/L的Na2S溶液中,根據(jù)電荷守恒:[Na
4、+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]…①,根據(jù)物料守恒:[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]…②,將②代入①,消去[Na+],則[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-],D項錯誤。
3.(2012·常熟六校聯(lián)考)常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是(雙選)( )
A.當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時,一定是醋酸過量
B.當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時,一定是氫氧化鈉過量
C.當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)時,一定是醋酸過量
D.當(dāng)溶液中c(Na+)>c(
5、CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時,一定是氫氧化鈉過量
解析:選AC。當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時,一定是醋酸過量,A對B錯,C項正確;D項,當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時,也符合,故D錯。
4.(2012·南京五校聯(lián)考)莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì),下列有關(guān)該鹽溶液的比較,不正確的是( )
A.c(SO)>c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(SO)=c(NH)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
C.2c(SO)+c(OH-)=c(NH)+2c(Fe2+)+c(H+)
D.
6、c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+2c[Fe(OH)2]
解析:選B。NH、Fe2+水解顯酸性,c(SO)>c(NH),A項正確、B項錯誤;C項符合電荷守恒;D項符合質(zhì)子守恒。
5.常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解的是________(填序號,下同)。
(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉反應(yīng),又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________________________________________
7、____
________________________________________________________________________。
(3)向④中加入少量氯化銨固體,此時的值______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積______④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”),此時溶液中離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________________________。
(5)取10 mL溶液③,加水稀釋到500 m
8、L,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=________________。
解析:(3)因④中存在NH3·H2ONH+OH-,加入NH4Cl后導(dǎo)致c(NH)增大,c(OH-)減小,故c(NH)/c(OH-)的值增大。
(4)若鹽酸與氨水等體積混合,溶液恰好完全反應(yīng),溶液呈酸性,現(xiàn)在溶液呈中性,故鹽酸體積小于氨水體積,由電荷守恒原理知此時c(NH)=c(Cl-)且比c(OH-)大。
(5)稀釋后c(HCl)=0.01 mol/L,則c(OH-)=10-12mol/L,故由水電離出的c(H+)=10-12mol/L。
答案:(1)①②
(2)c(Na+)>c(HCO)>c(OH-)>
9、c(H+)>c(CO)
(3)增大
(4)小于 c(NH)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
(5)10-12mol/L
1.(2011·高考重慶卷)對滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是( )
A.明礬溶液加熱
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
解析:選B。CH3COONa水解呈堿性且加熱后水解程度增大,c(OH-)增大。
2.(2011·高考廣東卷)對于0.1 mol·L-1Na2SO3溶液,正確的是( )
A.升高溫度,溶液的pH降低
B.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO
10、)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH-)
D.加入少量NaOH固體,c(SO)與c(Na+)均增大
解析:選D。SO水解方程式為:SO+H2OHSO+OH-,HSO+H2OH2SO3+OH-,升溫,平衡向正方向移動,c(OH-)增大,堿性增強,pH升高,A項錯;根據(jù)物料守恒可知,c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3),B項錯;根據(jù)電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH-),C項錯;加入NaOH固體,水解平衡受到抑制,c(SO)增大,c(Na+)增大,D項正確。
3.(
11、2011·高考大綱全國卷)室溫時,將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是( )
A.若pH>7,則一定是c1V1=c2V2
B.在任何情況下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.當(dāng)pH=7時,若V1=V2,則一定是c2>c1
D.若V1=V2,c1=c2,則c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
解析:選A。A項錯誤,恰好反應(yīng)時生成的CH3COONa溶液顯堿性,但顯堿性時還有可能是NaOH過量,也可能是醋酸略過量,即pH>7時,可能是c1V1=c2V2(溶質(zhì)CH3COONa),也可能是c1V1>c2V2(溶質(zhì)為NaOH和CH3COONa),還可能是c1V1c2,則溶液顯堿性,現(xiàn)在要顯中性,只可能是c1