（廣東專用）2014屆高三化學一輪復習精練 第20講 化學反應速率（含解析） 新人教版

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1、第20講　化學反應速率 1．N2＋3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是(　　) A．增加N2的濃度能加快反應速率 B．降低體系溫度能加快反應速率 C．使用催化劑不影響反應速率 D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100%轉化為NH3 2．已知反應：2H2O2===2H2O＋O2↑，下列條件下，反應速率最大的是(　　) A．10 ℃，5 mL 3% H2O2溶液 B．10 ℃，5 mL 5% H2O2溶液 C．30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液 D．30 ℃，5 mL 5% H2O2溶液且加入少量MnO2 3．“在3支大小

2、相同的試管中各加入2 mL 5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1 mol/L FeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象?！痹搶嶒灥哪康氖?　　) A．探究濃度對反應速率的影響 B．探究溫度對反應速率的影響 C．探究固體表面積對反應速率的影響 D．探究催化劑對反應速率的影響 4．下列做法與化學反應速率無關的是(　　) A．延長反應時間 B．使用合適的催化劑 C．增加反應物的濃度 D．改變反應的溫度 5．等質量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應，產(chǎn)生H2的體積與反應時間關系如圖K20－1所示，則圖中曲線a、b、c分別對應表中的實驗組別是(　　) 實

3、驗組別 鹽酸濃度(mol/L) 溫度(℃) ① 2.00 15 ② 2.00 30 ③ 4.00 30 圖K20－1 A．①—②—③　　　　　　　B．②—①—③ C．②—③—① D．③—②—① 6．(雙選)實驗室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是(　　) A．用鋅粒代替鋅粉 B．改用3 mol/L硫酸溶液 C．改用熱的2 mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水 7．[2012·浙江部分重點中學聯(lián)考] 溶液中的反應X＋Y2Z分別在①、②、③三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃

4、度均為c(X)＝c(Y)＝0.100 mol·L－1及c(Z)＝0 mol·L－1，反應物X的濃度隨時間變化如圖K20－2所示。②、③與①比較只有一個實驗條件不同，下列說法不正確的是(　　) 圖K20－2 A．反應進行到5 min時實驗③的反應速率最快 B．條件②的反應最先達到平衡 C．②與①比較可能是壓強更大 D．該反應的正反應是吸熱反應 8．過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值。 (1)實驗室利用反應2H2O22H2O＋O2↑可制備氧氣。 ①取等物質的量濃度等體積的H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示。

5、 序號 條件 溫度/℃ 催化劑 現(xiàn)象 結論 1 40 FeCl3溶液 2 20 FeCl3溶液 3 20 MnO2 4 20 無 實驗1、2研究的目的是________對H2O2分解速率的影響。 實驗2、3研究的目的是________________________________________________________________________對H2O2 分解速率的影響。 實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是_______________________________

6、_________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖K20－3所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是________。 圖K20－3 (2)Na2O2與水反應也可生成O2，某同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待反應完全終止時，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算為標準狀況)，該同學推測樣品中含有雜質或反應中生成H2O2，并進行實驗

7、研究。 ①取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②為減小實驗誤差，量氣時應：a：視線平視；b：上下移動量氣管，使兩邊液面平齊；c：冷卻至室溫。正確的操作順序是________。 ③通過如圖所示整套實驗裝置測定Na2O2樣品的純度，假設所含雜質不參加反應，取2

8、5 mL X，滴入燒瓶內(nèi)使其與過量KMnO4酸性溶液反應，最終生成56 mL O2(已折算為標準狀況)，則此樣品中Na2O2的質量分數(shù)是________。 9．某溫度時，在體積為5 L的密閉容器中加入2 mol Fe(s)與1 mol H2O(g)，t1秒時，H2的物質的量為0.20 mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35 mol。 圖K20－4 (1)t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v(H2)＝________。 (2)若繼續(xù)加入2 mol Fe(s)，則逆反應速率___________________________________________

9、_____________________________ (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，繼續(xù)通入1 mol H2O(g)，則正反應速率________，H2的物質的量________。 (3)該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖K20－4所示。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是__________________、________________(填寫2項)。 10．[2012·廣東卷，節(jié)選] 碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50 mol·L－1KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1K2S2O8、0.10 mol·L－1Na2S2O

10、3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。 已知：S2O＋2I－===2SO＋I2(慢) I2＋2S2O===2I－＋S4O(快) (1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的________耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{色，為確保能觀察到藍色，S2O與S2O初始的物質的量需滿足的關系為：n(S2O)∶n(S2O)____________。 (2)為探究反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表： 實驗 序號 體積V/mL K2S2O3溶液 水 KI溶液

11、Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0 　表中Vx＝________mL，理由是________________________________________________________________________。 (3)已知某條件下，濃度c(S2O)～反應時間t的變化曲線如圖K20－5，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)。

12、 圖K20－5 1．A　[解析] 增大反應物濃度，反應速率增大，故A正確；降低溫度，反應速率減小，故B錯；催化劑能加快反應速率，故C錯；可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故D錯。 2．D　[解析] 根據(jù)濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響規(guī)律，反應速率：A②>①，故D正確。 6．AD　[解析] 其他條件

13、相同時，減小固體反應物的表面積反應速率減小，故A正確；增大反應物濃度反應速率增大，故B錯；升高溫度反應速率增大，故C錯；減小反應物濃度反應速率減小，故D正確。 7．C　[解析] 由圖像看出條件②的反應最先達到平衡，故其反應速率最快，B項正確；②與①比較，只有反應速率不同，達到的平衡狀態(tài)相同，可能為加入催化劑，在溶液中進行的反應，壓強對反應速率沒有影響，C項錯誤；條件③比條件①先達到平衡，說明條件③反應速率比條件①反應速率快，但反應的限度要大于條件①，可能為升溫所致，且該反應為吸熱反應，D項正確。 8．(1)①溫度　不同催化劑(Fe3＋、MnO2)　產(chǎn)生氣泡的快慢 ②逐滴滴加H2O2溶液

14、 (2)①2Fe2＋＋H2O2＋4OH－===2Fe(OH)3↓ ②cba　③97.5% [解析] (1)研究某一外界條件對化學反應速率的影響時，要保證其他條件都相同，只有該條件改變。即遵守“多定一變”的原則。 (2)①H2O2 具有強氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，同時溶液呈堿性，生成物為Fe(OH)3。 ②為保證測量的準確性，需要待氣體冷至室溫，同時應保持左右兩管中液面相平，而且視線與液體凹液面相平。 ③由Na2O2與水的關系式：2Na2O2～O2，可得n1(Na2O2)＝2×＝0.04 mol。 由Na2O2與水反應生成H2O2，再被KMnO4溶液氧化的關系式：Na2O

15、2～H2O2～O2，可得n2(Na2O2)＝×＝0.01 mol。 故此樣品中Na2O2的質量分數(shù)為 ×100%＝97.5%。 9．(1) mol·L－1·s－1　(2)不變　增大　增大 (3)加入催化劑　升高溫度(或增大氣體反應物濃度) [解析] 反應的方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 (1)v(H2)＝＝ mol·L－1·s－1。 (2)在固體有剩余的情況下，增加或減少固體的質量，對反應速率以及限度均無影響。 (3)t1時反應未達到平衡，改變條件后逆反應速率突然增大，且繼續(xù)增大，可知為加入催化劑或升高溫度或增大氣體反應物濃度。。 10．(1)S2O (

16、其他合理寫法也可)　＜2 (2)2.0　保持溶液總體積相同，僅改變S2O的濃度而其他物質濃度不變 (3) [解析] 本題考查碘的檢驗與離子方程式的簡單計算、完成實驗方案探究反應物濃度對化學反應速率的影響、畫出降低反應溫度和加入催化劑時反應物濃度隨時間變化示意圖等問題，考查考生接受、吸收、整合化學信息的能力，分析有關問題和解決化學反應速率等問題的能力，以及簡單化學計算能力和實驗探究能力。(1)當Na2S2O3足量時，已知S2O＋2I－===2SO＋I2的反應速率慢，I2＋2S2O===2I－＋S4O的反應速率快，則I2的生成速率小于消耗速率，即溶液中只有I－而無I2，淀粉溶液遇I－不變色；

17、當Na2S2O3耗盡時，S2O與I－反應生成I2，淀粉溶液遇生成的I2變藍；設Na2S2O3為2 mol，則S2O的初始物質的量為2 mol，由I2＋2S2O===2I－＋S4O可知，I2大于1 mol時才能耗盡2 mol S2O，過量的I2才能使淀粉溶液變?yōu)樗{色，由S2O＋2I－===2SO＋I2可知，S2O的初始物質的量必須大于1 mol，才能使生成的I2大于1 mol，因此初始時S2O與S2O的物質的量之比一定小于2∶1；(2)只有其他條件相同時，才能實驗探究反應物濃度對化學反應速率的影響規(guī)律，因此實驗①②③的溶液總體積一定相同，則8.0＋Vx＝9.0＋1.0＝10.0＋0.0，所以Vx＝2.0，僅使反應物中S2O的濃度改變，而其他物質濃度不變，控制變量探究才能得出合理的實驗結論；(3)降低反應溫度，反應速率減小，單位時間內(nèi)消耗的S2O減少，相同時間內(nèi)減小的c(S2O)變小，則反應停止之前的圖像應畫在已知曲線的右邊；當S2O過量時，反應停止，c(S2O)不隨時間增加而改變，與已知曲線重疊在一起。加入催化劑，反應速率明顯增大，單位時間內(nèi)消耗的S2O明顯增大，相同時間內(nèi)減小的c(S2O)變大，則反應停止之前的圖像應畫在已知曲線的左邊；當S2O過量時，反應停止，c(S2O)不隨時間增加而改變，也與已知曲線重疊在一起。