(廣東專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第6講 鈉及其化合物(含解析) 新人教版

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1、第6講 鈉及其化合物 1.鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是(  ) A.鈉的熔點(diǎn)低      B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉有強(qiáng)還原性 2.在慶祝中華人民共和國成立60周年的晚會(huì)上,焰火貫穿了晚會(huì)的始終,成為最吸引“眼球”的晚會(huì)印象。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān),下列說法中正確的是(  ) A.非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色 B.所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色 C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D.NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同 3.CO2中含有少量HCl,最好用下列哪一種溶液處理(  ) A.氨水          

2、 B.飽和石灰水 C.飽和NaHCO3溶液 D.飽和Na2CO3溶液 4.可用于判斷碳酸氫鈉粉末中混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(  ) A.加熱時(shí)無氣體放出 B.滴加鹽酸時(shí)有氣泡放出 C.溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5.下列各組離子中,能在堿性溶液中大量共存的是(  ) A.H+、Na+、Cl-、SO B.K+、Na+、SO、CO C.Cu2+、K+、Cl-、S2- D.Ba2+、K+、CO、HCO 6.(雙選)分類法是研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法。對(duì)于2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反

3、應(yīng)的分類不正確的是(  ) A.氧化還原反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.離子反應(yīng) D.吸熱反應(yīng) 7.(雙選)將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100 mL蒸餾水中,則(  ) A.溶液變紅 B.溶液變藍(lán) C.有H2生成 D.有O2生成 8.[2012·南昌調(diào)研] Na3N和NaH都是離子化合物,與水反應(yīng)都有氣體生成,下列說法中正確的是(  ) A.兩種物質(zhì)的陰離子半徑都比陽離子半徑小 B.與水反應(yīng)時(shí),水都做氧化劑 C.與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽 D.溶于水,所得溶液都能使無色酚酞變紅 9.[2013·執(zhí)信中學(xué)模擬] (雙選)下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀

4、,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(  ) A.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2 B.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸 C.向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸 D.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 10.1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應(yīng),排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是(  ) A.Na2CO3       B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3 11.下列離子方程式正確的是(  ) A.過氧化鈉加入水中:2O+2H2O===4OH-+O2↑ B.碳酸氫鈉

5、溶液加入鹽酸:CO+2H+===CO2↑+H2O C.氫氧化銅中加入鹽酸:OH-+H+===H2O D.四氧化三鐵跟稀硫酸反應(yīng):Fe3O4+8H+===Fe2+ +2Fe3+ + 4H2O 12.[2012·黃岡期末] 25 ℃、101 kPa下: ①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s) ΔH1=-414 kJ/mol; ②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) ΔH2=-511 kJ/mol。 下列說法正確的是(  ) A.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 B.Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 C.25 ℃

6、、101 kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) ΔH=+317 kJ/mol D.①和②產(chǎn)物中的陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶1 13.某?;瘜W(xué)興趣小組,通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性,設(shè)計(jì)如下的探究方案,請(qǐng)你參與并完成該探究方案。 圖K6-1 (1)提出假設(shè): 假設(shè)①Na2CO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成; 假設(shè)②________________________________________________________________________。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn): ①利用圖K6-1所示裝置分別對(duì)一定量的Na2CO3和Na

7、HCO3進(jìn)行加熱; ②為了檢驗(yàn)CO2的生成,試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是________________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)。 (3)現(xiàn)象與結(jié)論: 同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時(shí),試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有________沉淀生成(填沉淀的顏色),說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是:Na2CO3________NaHCO3(填“>”“<”或“=”)。 (4)某同學(xué)在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí),稱取了8.4 g NaHCO3,充分加熱,請(qǐng)你計(jì)算理論上可產(chǎn)生CO2氣體體積的計(jì)算表達(dá)式為______________________________________(標(biāo)

8、準(zhǔn)狀況),計(jì)算結(jié)果為________L(保留三位有效數(shù)字)。 14.某?;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)方案一:稱取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是________________________________________________________________________。 (2)方案二:按如圖K6-2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問題: 圖K6-2 ①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先___________________________________________

9、_____________________________。 分液漏斗中應(yīng)該裝________(填“鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是________________________________________________________________________ ________________; ②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外,還需稱________裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化; ③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù),測(cè)定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯缺陷,該缺陷是_____________________________________________________

10、___________________ ________________________________________________________________________。 (3)方案三:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計(jì)算: ①過濾操作中,除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有________; ②試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是________________________________________________________________________ _____________

11、___________________________________________________________; ③若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱得樣品9.5 g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留一位小數(shù))。 15.圖K6-3表示的反應(yīng)關(guān)系中,部分產(chǎn)物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解,恢復(fù)到室溫生成白色固體A,無色液體B,無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應(yīng)均為黃色。 回答下列問題: 圖K6-3 (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A__________。 (2)寫出X受熱的化學(xué)反應(yīng)方程式:___

12、_____________________________________________________________________ __________________________。 (3)寫出X+E→A的離子方程式:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)寫出C與Na2O2參加反應(yīng)的化學(xué)方程式____________

13、____________________________________________________________ ____________________,若0.2 mol Na2O2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________個(gè)。 1.C [解析] 鈉投入水中,浮在水面上,說明鈉的密度小于水;熔化成閃亮的小球,說明鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng),鈉的熔點(diǎn)較低;鈉能與水常溫下反應(yīng),生成NaOH和H2,說明鈉的還原性很強(qiáng)。 2.D [解析] 焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),所以NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同,均呈黃色。 3.C [解析] 氯化氫能與氨水、飽和石灰水、碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉

14、溶液反應(yīng),而二氧化碳不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),只能與氨水、飽和石灰水、碳酸鈉溶液反應(yīng),故選C。 4.C [解析] 解決此題關(guān)鍵要掌握Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)異同,特別是與澄清石灰水的反應(yīng),兩者都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,因此無法鑒別,而加BaCl2溶液,現(xiàn)象不同,僅Na2CO3與BaCl2反應(yīng)中有BaCO3沉淀生成。 5.B [解析] H+不能在堿性溶液中大量存在,故A錯(cuò);Cu2+與S2-、OH-都能反應(yīng),故C錯(cuò);HCO不能在堿性溶液中大量共存,也不能在酸性溶液中大量共存,故D錯(cuò)。 6.BD [解析] 鈉、氫元素的化合價(jià)發(fā)生升降變化,因此2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是氧化還原反應(yīng)

15、;反應(yīng)物和生成物都有兩種,都是單質(zhì)和化合物,因此2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是置換反應(yīng),而非化合反應(yīng);NaOH是強(qiáng)堿,易溶于水且完全電離為鈉離子和氫氧根離子,故2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是離子反應(yīng);鈉是活潑金屬,與水劇烈反應(yīng),放出熱量,則2Na+2H2O===2NaOH+H2↑是放熱反應(yīng)。 7.AC [解析] 鈉與水易反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH溶液能使酚酞變紅,故AC正確,BD錯(cuò)。 8.D [解析] A項(xiàng),Na3N中氮離子的半徑比鈉離子大;B項(xiàng),Na3N+3H2O===3NaOH+NH3↑;NaH+H2O===NaOH+H2↑,其中Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化

16、還原反應(yīng);C項(xiàng),Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與氯化銨兩種鹽;D項(xiàng),兩種物質(zhì)溶于水都生成NaOH。 9.AD [解析] 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2,只產(chǎn)生碳酸氫鈉沉淀,故A符合題意;向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸,先產(chǎn)生紅褐色沉淀,然后溶解變?yōu)辄S色溶液,故B不符合題意;向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸,先產(chǎn)生白色氫氧化鋁沉淀,后溶解,故C不符合題意;向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸,只產(chǎn)生白色沉淀,故D符合題意。 10.A [解析] 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,2 mol 碳酸氫鈉固體受熱分解為1 mol Na2CO3、1 mol H2O和1 mo

17、l CO2,CO2+Na2O2===Na2CO3+O2↑,1 mol過氧化鈉與1 mol CO2剛好完全反應(yīng)生成1 mol Na2CO3、0.5 mol O2,充分反應(yīng),排出H2O和O2后,殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3,故A正確。 11.D [解析] 氧化物不能改寫為離子,2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,故A錯(cuò);碳酸是弱酸,碳酸氫根離子不能改寫,HCO+H+===CO2↑+H2O,故B錯(cuò);難溶堿不能改寫,Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O,故C錯(cuò)。 12.A [解析] 根據(jù)電子守恒可知,等量的鈉參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,A項(xiàng)正確;高溫下,鈉與氧氣反應(yīng)生成N

18、a2O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)根據(jù)蓋斯定律①×2-②求得的ΔH=-317 kJ/mol,不正確;D項(xiàng)①和②的陰陽離子個(gè)數(shù)之比均為1∶2,不正確。 13.(1)NaHCO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成(其他合理說法也可) (2)澄清的石灰水 (3)白色?。? (4)××22.4 L·mol-1 1.12 [解析] (1)根據(jù)假設(shè)①推斷或仿寫,假設(shè)②為NaHCO3加熱分解時(shí)可能有CO2生成;(2)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象;(3)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀,說明熱穩(wěn)定性Na2CO3 >NaHCO3;(4)先求碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,再由化學(xué)計(jì)量數(shù)比求

19、二氧化碳的物質(zhì)的量,最后求二氧化碳的體積,即V(CO2)=××22.4 L·mol-1=1.12 L。 14.方案一:(1)保證NaHCO3全部分解 方案二:(2)①檢查裝置的氣密性 稀硫酸 防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收 ②C ③A、B裝置中存在較多的CO2, 未被C吸收 方案三:(3)①玻璃棒 ②取少量濾液,再滴加BaCl2少許,如無白色沉淀說明沉淀完全 ③55.8% [解析] 方案二是測(cè)CO2質(zhì)量,用鹽酸時(shí)會(huì)揮發(fā)出氯化氫,影響CO2的測(cè)量。要準(zhǔn)確測(cè)量CO2的質(zhì)量,必須將裝置中產(chǎn)生的CO2全部吸收。 方案三 設(shè)Na2CO3的物質(zhì)的量為x,NaHCO3的物質(zhì)的量為y,可得: 解得x=0.05 mol,y=0.05 mol。 碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=55.8%。 15.(1)Na2CO3 (2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (3)HCO+OH-===CO+H2O (4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 0.2NA [解析] 根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷,X、A、B、C、D、E、F、G分別是碳酸氫鈉、碳酸鈉、水、二氧化碳、氫氧化鋁、氫氧化鈉、鹽酸(或硫酸等)、偏鋁酸鈉。

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