寧夏中衛(wèi)市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

寧夏中衛(wèi)市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2016高三上海淀期中) 已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O25時(shí)，調(diào)節(jié)初始濃度為1.0molL1 的Na2CrO4溶液的pH，測(cè)定平衡時(shí)溶液中c（Cr2O72）和c（H+），獲得如圖所示的曲線下列說法不正確的是（ ） A . 平衡時(shí)，pH越小，c（Cr2O72）越大B . A點(diǎn)CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率為50%C . A點(diǎn)CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014D . 平衡時(shí)，若溶液中c（Cr2O72）=c（Cr2O42），則c（H+）2.0107 molL12. （2分） (2015高三上衡陽期中) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用鉑絲蘸取某待測(cè)液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色待測(cè)液不含鉀元素BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgBr更難溶C鐵絲插入稀硝酸中有無色氣體產(chǎn)生生成氫氣D向NaCN溶液中滴加無色酚酞試液溶液變紅HCN是弱電解質(zhì)A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上大連開學(xué)考) 利用電解法可將Fe、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ） A . 電解時(shí)以純銅作陽極B . 電解時(shí)陽極發(fā)生還原反應(yīng)C . 純銅連接電源負(fù)極，電極反應(yīng)是Cu2e=Cu2+D . 電解后，電解槽底部會(huì)形成含少量Ag、Au等金屬陽極泥4. （2分） (2018高三上曲阜期中) 下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液產(chǎn)生白色沉淀試樣已氧化變質(zhì)B向Co2O3中滴入濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性:Co2O3>Cl2C向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液待測(cè)液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色渾濁Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2CO3)A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上西安期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.51016 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ） A . AgClAgIAg2CrO4B . AgClAg2CrO4AgIC . Ag2CrO4AgClAgID . Ag2CrO4AgIAgCl6. （2分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（ ） A . AgCl的溶解度增大B . AgCl的溶解度、Ksp均不變C . AgCl的Ksp增大D . AgCl的溶解度、Ksp均增大7. （2分） (2015柳州模擬) 下列有關(guān)敘述不正確的是（ ） 選項(xiàng)已知解釋與結(jié)論A活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池Al作正極，Cu作負(fù)極B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)的H0C常溫下，Ksp（AgCl）=1.81010、Ksp（AgBr）=5.41013向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)AgCl、AgBr兩種沉淀共存時(shí)， =3103D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2Fe3+A . AB . BC . CD . D8. （2分） 已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為1.3x1036、9.0x1029、6.4x1023 下列推斷不正確的是（ ）A . 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010 molL1的溶液中通人硫化氫氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgSB . 在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會(huì)生成硫化銅C . 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當(dāng)c（S2）=0.001 molL1時(shí)三種金屬離子都完全沉淀D . 硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑9. （2分） (2018桂林模擬) 已知常溫:Ksp(PbI2)=410-6 ， Ksp(PbS)=810-28。取適量黃色PbI2固體配制成100mL溶液，配制過程中溶液的離子濃度與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）A . A點(diǎn)處可表示PbI2的不飽和溶液B . T時(shí)刻有可能向該P(yáng)bI2溶液中加人了KI固體C . 常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=10-2mol/LD . 向A點(diǎn)處的PbI2溶液中加入100mL 210-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)<410-3mol/L二、 填空題 (共1題；共2分)10. （2分） (2016高一上莆田期中) 如圖是化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題： 從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質(zhì)，選擇裝置_；從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置_三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分)11. （9分） (2016高二上忻州期末) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度/（molL1）NaOH物質(zhì)的量濃度/（molL1）混合溶液的pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH=9（1） 不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2_（選填“是”或“否”） （2） 單從乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ （3） 丙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果：c（OH）c（HA）=_mol/L 四、 綜合題 (共2題；共18分)12. （8分） (2017高二上福州期中) 某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1） A的化學(xué)式為_，E的化學(xué)式為_ （2） B的化學(xué)成份_，回收的銅是_（填A(yù)、B、C、D或E） （3） 根據(jù)圖示，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 13. （10分） (2017茂名模擬) 甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料，相關(guān)反應(yīng)原理如下： CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）H=36kJ/molCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206kJ/molCH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247kJ/mol副反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=889.6kJ/mol（1） 反應(yīng)CO2 （g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H=_ （2） 某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，只發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖（1）所示計(jì)算05小時(shí)H2的平均反應(yīng)速率_，該溫度下的平衡常數(shù)為_（保留兩位有效數(shù)字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它條件不變，則平衡向_方向移動(dòng) （3） 研究人員研究混合氣體比例對(duì)重整氣CO和H2含量影響，在初始溫度為973K時(shí)，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反應(yīng)容器（絕熱）重整相同的時(shí)間，重整的數(shù)據(jù)如圖（2）：從圖可知，重整氣CO的含量隨 增大而增大，其主要原因是_ （4） 甲烷重整可選氧化物NiOAl2O3作為催化劑工業(yè)上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH=12（常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備加入氨水調(diào)節(jié)pH=12時(shí)，c（Ni2+）為_已知：KspNi（OH）2=51016 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空題 (共1題；共2分)10-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分)11-1、11-2、11-3、四、 綜合題 (共2題；共18分)12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、