《寧夏中衛(wèi)市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《寧夏中衛(wèi)市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡（8頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、寧夏中衛(wèi)市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2016高三上海淀期中) 已知：2CrO42+2H+Cr2O72+H2O25時，調節(jié)初始濃度為1.0molL1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（Cr2O72）和c（H+），獲得如圖所示的曲線下列說法不正確的是（ ） A . 平衡時，pH越小，c（Cr2O72）越大B . A點CrO42的平衡轉化率為50%C . A點CrO42轉化為Cr2O72反應的平衡常數K=1014D . 平衡時，若溶液中c（Cr2O72）=c（Cr2O42），則
2、c（H+）2.0107 molL12. （2分） (2015高三上衡陽期中) 下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是（ ） 選項實驗操作現象解釋或結論A用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒火焰呈黃色待測液不含鉀元素BAgBr沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現AgCl比AgBr更難溶C鐵絲插入稀硝酸中有無色氣體產生生成氫氣D向NaCN溶液中滴加無色酚酞試液溶液變紅HCN是弱電解質A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二上大連開學考) 利用電解法可將Fe、Zn、Ag、Au等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是（ ） A . 電解時以純銅作陽極B . 電解時陽極發(fā)生還
3、原反應C . 純銅連接電源負極，電極反應是Cu2e=Cu2+D . 電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Au等金屬陽極泥4. （2分） (2018高三上曲阜期中) 下列依據實驗操作及現象得出的結論正確的是（ ） 選項實驗操作現象結論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液產生白色沉淀試樣已氧化變質B向Co2O3中滴入濃鹽酸產生黃綠色氣體氧化性:Co2O3Cl2C向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液待測液中含有Fe2+D向Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴入AgNO3溶液產生白色渾濁Ksp(Ag2SO4)Ksp(Ag2CO3)A . AB . BC . CD .
4、D5. （2分） (2016高二上西安期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.51016 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.01012 ， 則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是（ ） A . AgClAgIAg2CrO4B . AgClAg2CrO4AgIC . Ag2CrO4AgClAgID . Ag2CrO4AgIAgCl6. （2分） (2018高二下邯鄲開學考) 室溫下向飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（ ） A . AgCl的溶解度增大B . AgCl的溶解度、Ksp均不變C . AgCl的Ksp增大D . AgCl的溶解度
5、、Ksp均增大7. （2分） (2015柳州模擬) 下列有關敘述不正確的是（ ） 選項已知解釋與結論A活潑金屬Al、不活潑金屬Cu和濃硝酸可以形成原電池Al作正極，Cu作負極B4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe（OH）3（s）該反應在常溫下能自發(fā)進行該反應的H0C常溫下，Ksp（AgCl）=1.81010、Ksp（AgBr）=5.41013向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當AgCl、AgBr兩種沉淀共存時， =3103D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，振蕩，溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2Fe3+A . AB . BC . CD . D8. （2
6、分） 已知CuS、PbS、HgS的溶度積分別為1.3x1036、9.0x1029、6.4x1023 下列推斷不正確的是（ ）A . 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的濃度均為0.010 molL1的溶液中通人硫化氫氣體，產生沉淀的順序依次為PbS、CuS、HgSB . 在硫化鉛懸濁液中滴幾滴硝酸銅溶液，會生成硫化銅C . 在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，當c（S2）=0.001 molL1時三種金屬離子都完全沉淀D . 硫化鈉是處理廢水中含上述金屬離子的沉淀劑9. （2分） (2018桂林模擬) 已知常溫:Ksp(PbI2)=410-6 ， Ksp(PbS)=810-2
7、8。取適量黃色PbI2固體配制成100mL溶液，配制過程中溶液的離子濃度與時間的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）A . A點處可表示PbI2的不飽和溶液B . T時刻有可能向該PbI2溶液中加人了KI固體C . 常溫下PbI2飽和溶液中的c(I-)=10-2mol/LD . 向A點處的PbI2溶液中加入100mL 210-3mol/L的Na2S溶液,平衡后溶液中的c(Pb2+)410-3mol/L二、 填空題 (共1題；共2分)10. （2分） (2016高一上莆田期中) 如圖是化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題： 從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_（填代表
8、裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置_；從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置_三、 實驗探究題 (共1題；共9分)11. （9分） (2016高二上忻州期末) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質的量濃度/（molL1）NaOH物質的量濃度/（molL1）混合溶液的pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH=9（1） 不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2_（選填“是”或“否”） （2） 單從乙組實驗結果分析，HA是_酸（選填“強”或“弱”）該混合溶液中離子
9、濃度由大到小的順序是_ （3） 丙組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果：c（OH）c（HA）=_mol/L 四、 綜合題 (共2題；共18分)12. （8分） (2017高二上福州期中) 某工業(yè)廢液里含有FeCl2、CuCl2和FeCl3 為回收銅并得到純凈的FeCl3溶液，下面是綜合利用的主要流程：（1） A的化學式為_，E的化學式為_ （2） B的化學成份_，回收的銅是_（填A、B、C、D或E） （3） 根據圖示，反應的化學方程式為_ 13. （10分） (2017茂名模擬) 甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料，相關反應原理如下： CH4（g）+ O2（g）CO（g）+2H2（g）
10、H=36kJ/molCH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206kJ/molCH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247kJ/mol副反應CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=889.6kJ/mol（1） 反應CO2 （g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）H=_ （2） 某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2，只發(fā)生反應，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖（1）所示計算05小時H2的平均反應速率_，該溫度下的平衡常數為_（保留兩位有效數字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2
11、molCO，其它條件不變，則平衡向_方向移動 （3） 研究人員研究混合氣體比例對重整氣CO和H2含量影響，在初始溫度為973K時，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反應容器（絕熱）重整相同的時間，重整的數據如圖（2）：從圖可知，重整氣CO的含量隨 增大而增大，其主要原因是_ （4） 甲烷重整可選氧化物NiOAl2O3作為催化劑工業(yè)上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水調節(jié)pH=12（常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備加入氨水調節(jié)pH=12時，c（Ni2+）為_已知：KspNi（OH）2=51016 第 8 頁 共 8 頁參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空題 (共1題；共2分)10-1、三、 實驗探究題 (共1題；共9分)11-1、11-2、11-3、四、 綜合題 (共2題；共18分)12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、
寧夏中衛(wèi)市高考化學一輪基礎復習：專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡
