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寧夏固原市高考化學一輪基礎復習:專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡

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寧夏固原市高考化學一輪基礎復習:專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡

寧夏固原市高考化學一輪基礎復習:專題26 難溶電解質的沉淀溶解平衡姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共9題;共18分)1. (2分) (2018高三上青山月考) 由下列實驗及現象推出的相應結論正確的是( ) 實驗現象結論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產生藍色沉淀原溶液中有Fe2+ , 無Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性:H2CO3>C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D2. (2分) (2017高二上黃岡期末) 下列敘述中,不正確的是( ) A . AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl(s)Ag+(aq)+Cl(aq)B . AgCl在水溶液中的電離方程式是AgCl=Ag+ClC . 反應aA(g)bB(g)+cC(g)達到平衡以后,增大A的物質的量濃度,A的轉化率一定減小D . 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時負極反應式為Fee=Fe2+3. (2分) (2016高二上方城開學考) 如圖X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現a極板質量增加,d極板有無色無臭的氣體放出,符合這一情況的是( ) 選項a 極板d極板X極板乙中溶液A鋅銅負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2A . AB . BC . CD . D4. (2分) (2017高二下南充期末) 下列說法正確的是( ) A . 電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B . 根據Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4),在生產中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4,使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3C . 常溫下,將醋酸稀溶液加水稀釋,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均減小D . 3H2(g)WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高溫時才能自發(fā)進行,則它的S <05. (2分) 在一定溫度下,一定量的石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH(aq),當向此懸濁液中加入少量生石灰時,下列說法中正確的是( ) A . n(Ca2+)增大B . c(Ca2+)不變C . c(OH)增大D . n(OH)不變6. (2分) (2015高二上泉州期末) 把Ca(OH)2放入蒸餾水中,一段時間后達到平衡 Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)下列說法正確的是( ) A . 恒溫下向溶液中加CaO,溶液的pH升高B . 給溶液加熱,溶液的pH升高C . 向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質量增加D . 向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質量不變7. (2分) (2018高二上白城月考) 一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )已知pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B . a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C . b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)<c(CO32-)D . c點可表示MgCO3的過飽和溶液,且c(Mg2+)<c(CO32-)8. (2分) 在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液,產生BaSO4沉淀,若以Ksp表示BaSO4的溶度積,則平衡后溶液中( ) A . C(Ba2+)=C(SO42)=KspB . C(Ba2+)C(SO42)Ksp C(Ba2+)=C(SO42)C . C(Ba2+)C(SO42)=Ksp C(Ba2+)C(SO42)D . C(Ba2+)C(SO42)Ksp C(Ba2+)C C(SO42)9. (2分) (2018高二上白城月考) 已知懸濁液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)H<0,下列有關該平衡體系的說法正確的是( )升高溫度,平衡逆向移動溫度一定時,溶液中c(Ca2+)c2(OH-)為定值向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大c(Ca2+)恒溫下,向飽和溶液中加入CaO,溶液的pH升高給溶液加熱,溶液的pH升高向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質量不變。向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質量增加A . B . C . D . 二、 填空題 (共1題;共2分)10. (2分) (2016高一上鹽城期中) 如圖是常用的實驗儀器(鐵架臺和玻璃導管、橡皮管、瓶塞等略去) 填寫以下儀器的名稱:D_,J_;用四氯化碳萃取溴水中Br2單質,萃取能否用酒精代替四氯化碳進行實驗?_,解釋其原因_;蒸餾裝置中,在E中加入沸石的目的是_,儀器J的冷凝水應該_進_出(填寫a、b)三、 實驗探究題 (共1題;共9分)11. (9分) (2016高二上忻州期末) 常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:實驗編號HA物質的量濃度/(molL1)NaOH物質的量濃度/(molL1)混合溶液的pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH=9(1) 不考慮其它組的實驗結果,單從甲組情況分析,c是否一定等于0.2_(選填“是”或“否”) (2) 單從乙組實驗結果分析,HA是_酸(選填“強”或“弱”)該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ (3) 丙組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果:c(OH)c(HA)=_mol/L 四、 綜合題 (共2題;共18分)12. (8分) (2016高三上棗莊期末) 鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等某主要生產BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2 , 其部分工藝流程如下: (1) 酸溶后溶液中pH=1,Ba(FeO2)2與HNO3的反應化學方程式為_ (2) 酸溶時通??刂品磻獪囟炔怀^70,且不使用濃硝酸,原因是_、_ (3) 該廠結合本廠實際,選用的X為_(填化學式);中和使溶液中_(填離子符號)的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略) (4) 上述流程中洗滌的目的是_ 13. (10分) (2018包頭模擬) 某實驗科研小組研制了一種從廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)回收鎳的新工藝。工藝流程如下圖:回答下列問題:(1) 浸出渣主要成分為CaSO42H2O和_兩種物質。 (2) 右圖表示鎳的浸出率與溫度的關系,當浸出溫度高于70時,鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是_。(3) 工藝流程中的“副產品”為_(填化學式)。 (4) 已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH 如下表:氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學設計了如下實驗方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調節(jié)溶液pH為3.77.7,靜置,過濾。請對該實驗方案是否正確進行判斷并做出評價: _(若原方案正確,請說明理由;若原方案錯誤,請加以改正)。(5) 操作C是為了除去溶液中的Ca2+,若控制溶液中F濃度為310-3molL-1,則溶液中 =_。(常溫時,Ksp(CaF2)=2.710-11) (6) 電解產生2NiOOHH2O的原理分兩步:堿性條件下Cl-在陽極被氧化為ClO-;生產1mol ClO-,消耗OH-_mol。Ni2+被ClO-氧化產生2NiOOHH2O沉淀。則該步反應的離子方程式為_。第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題 (共9題;共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空題 (共1題;共2分)10-1、三、 實驗探究題 (共1題;共9分)11-1、11-2、11-3、四、 綜合題 (共2題;共18分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、

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