寧夏固原市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專(zhuān)題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

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1、寧夏固原市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專(zhuān)題26 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共9題；共18分)1. （2分） (2018高三上青山月考) 由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+ ， 無(wú)Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . C

2、D . D2. （2分） (2017高二上黃岡期末) 下列敘述中，不正確的是（ ） A . AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）B . AgCl在水溶液中的電離方程式是AgCl=Ag+ClC . 反應(yīng)aA（g）bB（g）+cC（g）達(dá)到平衡以后，增大A的物質(zhì)的量濃度，A的轉(zhuǎn)化率一定減小D . 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Fee=Fe2+3. （2分） (2016高二上方城開(kāi)學(xué)考) 如圖X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，d極板有無(wú)色無(wú)臭的氣體放出，符合這一情況的是（ ） 選項(xiàng)a 極板d極板X(qián)極板乙中溶液A鋅銅負(fù)極CuSO4B石

3、墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二下南充期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B . 根據(jù)Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)，在生產(chǎn)中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3C . 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H+)/c(CH3COOH)均減小D . 3H2(g)WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，則它的S 05. （2分） 在一定溫度下，一定量的石灰乳

4、懸濁液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）Ca（OH）2（aq）Ca2+（aq）+2OH（aq），當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . n（Ca2+）增大B . c（Ca2+）不變C . c（OH）增大D . n（OH）不變6. （2分） (2015高二上泉州期末) 把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡 Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B . 給溶液加熱，溶液的pH升高C . 向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加D . 向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（

5、OH）2固體質(zhì)量不變7. （2分） (2018高二上白城月考) 一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+ 、Ca2+ 、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）已知pM=-lgc(M)，p(CO32-)=-lgc(CO32-)。A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B . a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)= c(CO32-)C . b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)c(CO32-)D . c點(diǎn)可表示MgCO3的過(guò)飽和溶液,且c(Mg2+)c(CO32-)8. （2分） 在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液，產(chǎn)生

6、BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（ ） A . C（Ba2+）=C（SO42）=KspB . C（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）=C（SO42）C . C（Ba2+）C（SO42）=Ksp C（Ba2+）C（SO42）D . C（Ba2+）C（SO42）Ksp C（Ba2+）C C（SO42）9. （2分） (2018高二上白城月考) 已知懸濁液中存在平衡：Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）H0，下列有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）升高溫度，平衡逆向移動(dòng)溫度一定時(shí)，溶液中c（Ca2+）c2（OH-）為定值向溶液中加入少量碳酸

7、鈉粉末能增大c（Ca2+）恒溫下，向飽和溶液中加入CaO，溶液的pH升高給溶液加熱，溶液的pH升高向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變。向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加A . B . C . D . 二、 填空題 (共1題；共2分)10. （2分） (2016高一上鹽城期中) 如圖是常用的實(shí)驗(yàn)儀器（鐵架臺(tái)和玻璃導(dǎo)管、橡皮管、瓶塞等略去） 填寫(xiě)以下儀器的名稱(chēng)：D_，J_；用四氯化碳萃取溴水中Br2單質(zhì)，萃取能否用酒精代替四氯化碳進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？_，解釋其原因_；蒸餾裝置中，在E中加入沸石的目的是_，儀器J的冷凝水應(yīng)該_進(jìn)_出（填寫(xiě)a、b）三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共

8、9分)11. （9分） (2016高二上忻州期末) 常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度/（molL1）NaOH物質(zhì)的量濃度/（molL1）混合溶液的pH甲c0.2pH=7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH=9（1） 不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2_（選填“是”或“否”） （2） 單從乙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_ （3） 丙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果：c（OH）c（HA）=_mol/L 四、 綜合題

9、(共2題；共18分)12. （8分） (2016高三上棗莊期末) 鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2 ， 其部分工藝流程如下： （1） 酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi) （2） 酸溶時(shí)通常控制反應(yīng)溫度不超過(guò)70，且不使用濃硝酸，原因是_、_ （3） 該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為_(kāi)（填化學(xué)式）；中和使溶液中_（填離子符號(hào)）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略） （4） 上述流程中洗滌的目的是_ 13. （10分） (

10、2018包頭模擬) 某實(shí)驗(yàn)科研小組研制了一種從廢舊的含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等）回收鎳的新工藝。工藝流程如下圖：回答下列問(wèn)題：（1） 浸出渣主要成分為CaSO42H2O和_兩種物質(zhì)。 （2） 右圖表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是_。（3） 工藝流程中的“副產(chǎn)品”為_(kāi)（填化學(xué)式）。 （4） 已知有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開(kāi)始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是為了除去濾液中的鐵元

11、素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.77.7，靜置，過(guò)濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案是否正確進(jìn)行判斷并做出評(píng)價(jià)： _（若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正）。（5） 操作C是為了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F濃度為310-3molL-1，則溶液中 =_。（常溫時(shí)，Ksp(CaF2)=2.710-11） （6） 電解產(chǎn)生2NiOOHH2O的原理分兩步：堿性條件下Cl-在陽(yáng)極被氧化為ClO-；生產(chǎn)1mol ClO-，消耗OH-_mol。Ni2+被ClO-氧化產(chǎn)生2NiOOHH2O沉淀。則該步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共9題；共18分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、二、 填空題 (共1題；共2分)10-1、三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共9分)11-1、11-2、11-3、四、 綜合題 (共2題；共18分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、13-6、