（廣東專(zhuān)用）2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第11講　富集在海水中的元素 氯（含解析） 新人教版

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1、第11講　富集在海水中的元素——氯7 1．下列過(guò)程能同時(shí)生成兩種鹽的是(　　) A．碳在空氣中燃燒 B．NaOH溶液吸收Cl2 C．硫在O2中燃燒，產(chǎn)物用水吸收 D．在一定條件下H2和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收 2．(雙選)下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(　　) A．用濃硫酸干燥氨氣 B．用酚酞試液檢驗(yàn)酸性溶液 C．通入Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2 D．加入Al粉除去Al3＋溶液中的雜質(zhì)Cu2＋ 3．檢驗(yàn)氯化氫中是否含有氯氣，可采用的方法是(　　) A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條 C．將氣體通入硝酸銀溶液中 D．用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙 4．氯氣溶

2、于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　) A．加入少量水，水的電離平衡向電離的方向移動(dòng) B．再通入少量氯氣，Cl2＋H2OHCl＋HClO，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(Cl2)減少 C．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng) D．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)　　 5．[2013·福州模擬] Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”。S2O和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO。下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．該反應(yīng)中還原劑是S2O B．H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑 C．根據(jù)

3、該反應(yīng)可判斷氧化性：Cl2 > SO D．上述反應(yīng)中，每生成1 mol SO，可脫去2 mol Cl2 6．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。 下列說(shuō)法正確的是(　　) 圖K11－1 A．Ⅰ圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部消耗 B．Ⅱ圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C．Ⅲ圖中：生成藍(lán)色的煙 D．Ⅳ圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，干燥的有色布條不褪色 7．現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖K11－2所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷不合理的是(　　) 圖K11－2 A．X一定為H2SO4　　

4、B．Y一定為K2CO3 C．Z可能是氯水 D．M可能為FeSO4 8．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　) A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．濃鹽酸與二氧化錳共熱： MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O D．漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋＋2ClO－ 9．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol·L－1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m m

5、ol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是(設(shè)溶液體積不變)(　　) A．甲＝乙>丙 B．丙>乙＝甲 C．甲>丙＞乙 D．乙>丙>甲 10．[2013·湛江調(diào)研] (雙選)下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　) 圖K11－3 A．除去Cl2中的HCl B．電解制氯氣和氫氣 C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D．分離四氯化碳和水 11．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按圖K11－4進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是

6、(　　) 圖K11－4 ① ② ③ ④ A 黃綠色 橙色 藍(lán)色 白色 B 無(wú)色 橙色 紫色 白色 C 黃綠色 橙色 藍(lán)色 無(wú)色 D 黃綠色 無(wú)色 紫色 白色 12.在新制氯水中存在的各種粒子中： (1)使氯水呈黃綠色的是__________(用化學(xué)式或離子符號(hào)填寫(xiě)，下同)； (2)能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是________； (3)能使紫色石蕊試液顯紅色的是________； (4)能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色的是________； (5)能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的是________； (6)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是___

7、_____________________________________________________________________。 13．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無(wú)水氯化銅。根據(jù)各小題的要求，填寫(xiě)下列空白。 圖K11－5 (1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________，該反應(yīng)中MnO2是________________________________________________________________________劑。 (2)B的作用是___________________________________

8、_____________________________________， 裝置C的作用是________________________________________________________________________。 (3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。 (4)E的作用是________________________________________________________________________， 反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________

9、___________________________________________。 14．氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。 已知：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ，所以在實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣。 圖K11－6 (1)儀器①的名稱(chēng)__________。請(qǐng)為該反應(yīng)選擇合適的發(fā)生裝置________。(填“A”或“B”) (2)在上述反應(yīng)中，氧化劑是__________。 (3)當(dāng)集氣瓶中收集滿氯氣時(shí)，可以觀察到氣體呈________色。 (4)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的

10、化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。 15．某化學(xué)興趣小組，擬探究和比較SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)如圖K11－7所示的實(shí)驗(yàn)裝置兩套。請(qǐng)你參與探究并回答下列問(wèn)題。 圖K11－7 (1)向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液________(填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”)紅色； (2)向第二套裝置中通入一段時(shí)間的Cl2，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液________(填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”)紅色； (3

11、)由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明SO2和Cl2的漂白原理__________(填“相同”或“不相同”)； (4)Cl2通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是__________(填“HCl”或“HClO”)。 1．B　[解析] NaOH溶液吸收Cl2，生成氯化鈉和次氯酸鈉。 2．CD　[解析] A中氨氣被濃硫酸吸收，B中無(wú)現(xiàn)象。 3．D　[解析] 氯氣遇到干燥的藍(lán)色石蕊試紙和干燥的有色布條都不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A、B項(xiàng)無(wú)法檢驗(yàn)出氯化氫氣體中是否混有氯氣；C項(xiàng)中氯化氫和氯氣通入硝酸銀溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法確定氯氣的存在；D項(xiàng)中濕潤(rùn)的碘化鉀遇到氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)

12、色，而氯化氫不具有以上性質(zhì)，D項(xiàng)符合題意，選D。 4．A　[解析] 氯氣溶于水達(dá)到平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加水后溶液中H＋等離子濃度減小，對(duì)水電離的抑制作用減弱，平衡向右移動(dòng)，A項(xiàng)正確；再通入少量氯氣，氯水濃度增大，c(Cl2)增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；通入少量SO2，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，溶液漂白性減弱甚至消失，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量固體NaOH，應(yīng)有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，但是溶液的酸堿性不知道，故不一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5．B　[解析] 氯氣中氯元素的化合價(jià)

13、從0價(jià)降低到－1價(jià)，得到電子，作氧化劑；Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋6價(jià)，每個(gè)硫原子失去4個(gè)電子，作還原劑，所以選項(xiàng)B不正確，其余都是正確的，答案選B。 6．D　[解析] 隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸濃度減小，反應(yīng)不能夠繼續(xù)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；量筒中CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Cu在Cl2中燃燒時(shí)生成棕黃色煙，C錯(cuò)誤；Cl2不能使干燥有色布條褪色，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，因?yàn)镃l2與H2O反應(yīng)生成了HClO，D正確。 7．A　[解析] H2SO4能與BaCl2、K2CO3反應(yīng)，BaCl2能與H2SO4、K2CO3、FeSO4反應(yīng)，K2CO3能與H2SO4、BaCl2、FeSO4

14、、氯水反應(yīng)，F(xiàn)eSO4能與BaCl2、K2CO3、氯水反應(yīng)，氯水能與K2CO3、FeSO4反應(yīng)，所以根據(jù)圖形只能判斷出Y一定是K2CO3，其他幾種物質(zhì)不能判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤。 8．B　[解析] HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)保留化學(xué)式，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；將HCl應(yīng)當(dāng)拆寫(xiě)成離子形式，故C錯(cuò)誤。 9．C　[解析] 氯水中存在如下平衡： Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3，由于酸性HCl>H2CO3>HClO，所以NaHCO3和HCl反應(yīng)而不和HClO反應(yīng)，平衡向右移動(dòng)，HClO濃度增大；又因HClO具強(qiáng)氧化性，可將NaHSO3氧化，從而使HClO濃度降低。 10

15、．BD　[解析] 氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和食鹽水，故A錯(cuò)；氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫易化合生成氯化銨，應(yīng)選氯化銨和熟石灰受熱制氨氣，故C錯(cuò)。 11．A　[解析] 氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，故①處為黃綠色；氯氣與②處溴化鈉反應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，使②處呈橙色；氯氣與③處碘化鉀反應(yīng)：Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，碘使淀粉變藍(lán)色；氯氣與④處氫氧化鈉反應(yīng)，黃綠色消失，顏色為白色棉球的顏色，注意不是無(wú)色而是白色。 12．(1)Cl2　(2)Cl－　(3)H＋　(4)HClO　(5)H2O　(6)H＋ [解析] 氯水中存在反應(yīng)：Cl

16、2＋H2OHClO＋HCl。氯氣是黃綠色氣體；氯離子與銀離子結(jié)合生成白色氯化銀沉淀；酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的紅紙褪色；無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯水中的H＋能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。 13．(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　氧化 (2)除去Cl2中混有的HCl　 除去Cl2中混有的水蒸氣 (3)Cu＋Cl2CuCl2 (4)吸收多余的Cl2，防止污染空氣　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O [解析] (1)濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，錳元素由＋4價(jià)降為

17、＋2價(jià)，得到2個(gè)電子，被還原，則MnO2是氧化劑；(2)由于鹽酸具有強(qiáng)揮發(fā)性，則A中產(chǎn)生的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣，因此進(jìn)入D之前需要用B、C裝置除去氯氣中的混入的氯化氫、水蒸氣，B中盛飽和NaCl溶液，除去HCl，C中盛濃硫酸，干燥氯氣；(3)D中反應(yīng)為Cu＋Cl2CuCl2；(4)氯氣有毒，需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2，Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 14．(1)錐形瓶　 B (2)KMnO4　(3)黃綠 (4)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ [解析] (1)儀器①是錐形瓶；高錳酸鉀固體和濃鹽酸制氯氣不需要加熱，故選B；(2)錳元素由＋7價(jià)降為＋2價(jià)，被還原，則KMnO4是氧化劑；(3)通常，氯氣是黃綠色氣體；(4)工業(yè)上用惰性電極電解飽和食鹽水制取氯氣，原理為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 15．(1)恢復(fù)　(2)不恢復(fù)　(3)不相同　(4)HClO [解析] (1)SO2有漂白性，品紅溶液先被SO2漂白，但加熱后溶液又恢復(fù)為紅色；(2)Cl2可溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸，HClO具有強(qiáng)氧化性，能使品紅溶液褪色，且加熱溶液不能恢復(fù)紅色；(3)上述實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知，SO2和Cl2的漂白原理不相同。