2013屆高考化學(xué) 專(zhuān)題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固 蘇教版選修3

《2013屆高考化學(xué) 專(zhuān)題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固 蘇教版選修3》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013屆高考化學(xué) 專(zhuān)題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固 蘇教版選修3（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013屆高考化學(xué) 專(zhuān)題5 物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探索無(wú)止境課堂達(dá)標(biāo)即時(shí)鞏固 蘇教版選修3 1.法國(guó)里昂的科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱(chēng)為“四中子”，也有人稱(chēng)之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的敘述不正確的是(　　) A．該粒子不顯電性 B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4 C．在周期表中與氫元素占同一位置 D．該粒子質(zhì)量比氫原子大 解析：選C。抓住關(guān)鍵字詞“只由四個(gè)中子構(gòu)成”，搞清楚原子中微粒的作用及相互間數(shù)量關(guān)系。 2.建立普遍適用的化學(xué)反應(yīng)的量子力學(xué)理論，可以幫助化學(xué)家解決一系列問(wèn)題，其中不屬于化學(xué)反應(yīng)的量子力學(xué)研究的問(wèn)題的是(　　) A．兩個(gè)或多個(gè)分子之間能否發(fā)生化

2、學(xué)反應(yīng) B．需要什么催化劑才能在溫和條件下進(jìn)行反應(yīng) C．如何在理論指導(dǎo)下控制化學(xué)反應(yīng) D．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，原子能否分割與重新組合 解析：選D?；瘜W(xué)反應(yīng)以原子為基礎(chǔ)，屬于原子層面的反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中不涉及原子的分割，化學(xué)反應(yīng)只是分子拆分成原子，原子重新結(jié)合成分子的過(guò)程。 3.Pt(NH3)2Cl2(相對(duì)分子質(zhì)量為300)有兩種同分異構(gòu)體，其順式結(jié)構(gòu)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(　　) A．中心原子的配位數(shù)為2 B．含有NH3分子 C．Pt的化合價(jià)為＋4 D．Pt(NH3)2Cl2是平面四邊形結(jié)構(gòu) 解析：選D。本配合物無(wú)外界，有2種配位體，配位數(shù)為

3、4，A錯(cuò)誤；配位體NH3已變成配合物的一部分，不是一個(gè)分子，B錯(cuò)誤；從分子化合價(jià)規(guī)律可判斷出Pt(NH3)2Cl2中Pt的化合價(jià)為＋2，C錯(cuò)誤。 4.羥胺(NH2OH)在有機(jī)化學(xué)中廣泛用于手性合成，羥胺的熔點(diǎn)為33.05 ℃，沸點(diǎn)為56.5 ℃。 (1)下列說(shuō)法中不正確的是________(填序號(hào))。 A．羥胺的電子式為 B．羥胺易溶于水，因?yàn)樗菢O性分子，結(jié)構(gòu)與水分子相似，且能與水分子形成氫鍵 C．羥胺的熔沸點(diǎn)高，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 D．羥胺溶液顯酸性 (2)右圖是胞苷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，已知手性異構(gòu)體的數(shù)目與手性碳原子的個(gè)數(shù)有關(guān)，若手性碳原子數(shù)為n，則手性異構(gòu)體的個(gè)數(shù)為2

4、n，胞苷的手性異構(gòu)體有________種。 解析：(1)由羥胺的分子式分析，其電子式書(shū)寫(xiě)是正確的，A對(duì)；由于羥胺中氮原子的存在，電負(fù)性大，可與水分子形成氫鍵，B對(duì)；由于形成氫鍵，導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)高，C對(duì)；羥胺可以電離出OH－，所以水溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。 (2)從圖中分析，可知胞苷中有4個(gè)手性碳原子，所以手性異構(gòu)體有24＝16個(gè)。 答案：(1)D　(2)16 5.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，也為化學(xué)的進(jìn)一步探究與研究提供理論指導(dǎo)。試回答下列問(wèn)題。 (1)下列比較中不正確的是________(填序號(hào))。 A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3>H2GeO3 B．堿性：KOH>C

5、a(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 C．溶解性：SrCO3>CaCO3>MgCO3 D．還原性：SiH4

6、 ①一些氫化物的沸點(diǎn)有反常現(xiàn)象，右圖是第2周期鋰、碳、氧、氮四種元素氫化物的沸點(diǎn)示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)四種元素氫化物的化學(xué)式：a________、b_________、c________、d________。 ②晶體氦以圖A方式堆積，其余稀有氣體的晶體均以圖B方式堆積。 根據(jù)上圖推得，1個(gè)氦晶胞平均占有氦原子_________個(gè)；1個(gè)氬晶胞平均占有氬原子_________個(gè)。 解析：(1)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與元素的非金屬性對(duì)應(yīng)，A對(duì)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性與元素的金屬性對(duì)應(yīng)，B對(duì)；離子晶體是由帶相反電荷的陰陽(yáng)離子組成的，每個(gè)離子一方面作為帶電體使鄰近的離子發(fā)生變

7、形，另一方面在周?chē)鷰喾措姾傻碾x子作用下，離子本身也發(fā)生變形，這叫做離子的極化。由于離子的極化使離子間的距離縮短，離子鍵逐步向共價(jià)鍵過(guò)渡，使離子化合物的溶解度減小，C錯(cuò)誤；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，D錯(cuò)誤。 (2)因MgCl2溶液蒸干并灼燒得到的產(chǎn)物為MgO，知A不對(duì)；鈹為與鋁相似的元素，其氧化物和氫氧化物具有兩性，B對(duì)；硼的熔點(diǎn)較高(2300 ℃)，硬度大(摩氏硬度為9.5)，為原子晶體，C對(duì)；在原電池中，較活潑的發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬為電池的負(fù)極，活潑性由對(duì)角線知鋰與鎂相似，所以強(qiáng)于鋁，D不對(duì)。 (3)①四種物質(zhì)氫化物中，氫化鋰為離子晶體，其余三種為分子晶體，所以其沸點(diǎn)最高，因此a為L(zhǎng)iH，由于H2O與NH3均形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高，所以CH4的沸點(diǎn)最低，d為CH4，H2O的沸點(diǎn)高于NH3，所以b為H2O，c為NH3。 ②圖A分析，在氦晶胞中，頂點(diǎn)上有12個(gè)原子，各為6個(gè)晶胞共用，上下面各有一個(gè)原子，為兩個(gè)晶胞共用，內(nèi)部有3個(gè)原子，屬于該晶胞，所以一個(gè)氦晶胞的原子數(shù)＝12×1/6＋2×1/2＋3＝6個(gè)；圖B分析，在氬晶胞中，頂點(diǎn)上有8個(gè)原子，為8個(gè)晶胞共用，面上有6個(gè)原子，為2個(gè)晶胞共用，所以一個(gè)氬晶胞的原子數(shù)＝8×1/8＋6×1/2＝4個(gè)。 答案：(1)CD　(2)BC　(3)①LiH　H2O　NH3　CH4?、?　4