《(廣東專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第10講 無機(jī)非金屬材料的主角 硅(含解析) 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(廣東專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第10講 無機(jī)非金屬材料的主角 硅(含解析) 新人教版(6頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第10講 無機(jī)非金屬材料的主角——硅
1.碳可以多種形式存在。金剛石、C60和石墨( )
A.互為同位素
B.為同一物質(zhì)
C.互為同素異形體
D.互為同分異構(gòu)體
2.[2012·濟(jì)寧期末] 某氧化物X難溶于水,能與燒堿反應(yīng),生成易溶于水的化合物Y,將少量Y溶液滴入鹽酸中能生成一種白色的膠狀沉淀,則X是( )
A.SiO2 B.Al2O3
C.MgO D.P2O5
3.[2012·寧波八校聯(lián)考] 下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是( )
A.工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
B.生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、
2、石英和純堿
C.工業(yè)上將粗銅進(jìn)行精煉,應(yīng)將粗銅連接在電源的正極
D.在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑
4.(雙選)對下列常見物質(zhì)的認(rèn)識不正確的是( )
A.明礬可作漂白劑
B.CaCO3是陶瓷的主要成分
C.干冰能用于人工降雨
D.NaHCO3可作抗酸藥,能中和胃里過多的酸,緩解胃部不適
5.[2012·萊蕪期末] 下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是( )
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
②向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加入過量H2SO4
③向Ba(NO3)2溶液中通入過量SO2
④向石灰水中通入過量CO2
⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至
3、過量
A.①②③ B.①②⑤
C.①②③⑤ D.①③
6.海水是寶貴的化學(xué)資源,不能從海水中提取的物質(zhì)有( )
A.Si B.Br
C.Na D.Cl2
7.現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化,其中不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是( )
①SiO2→Na2SiO3?、贑uSO4→CuCl2?、跾iO2→H2SiO3?、蹸uO→Cu(OH)2?、軳a2O2→NaOH
A.①②
B.③④
C.②③④
D.②③④⑤
8.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是( )
選項(xiàng)
操作及現(xiàn)象
溶液
A
通入CO2,溶液變渾濁。再升溫至65
4、 ℃以上,溶液變澄清
C6H5ONa溶液
B
通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失
Na2SiO3溶液
C
通入CO2,溶液變渾濁。再加入品紅溶液,紅色褪去
Ca(ClO)2溶液
D
通入CO2,溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失。再加入足量NaOH溶液,又變渾濁
Ca(OH)2溶液
9.下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放的是( )
A.NaOH溶液
B.Na2SiO3溶液
C.鹽酸
D.氫氟酸
10.在水玻璃中通入少量的CO2氣體,充分反應(yīng)后加熱蒸干,再高溫充分灼燒,冷卻后所得的固體物質(zhì)為( )
A.Na2SiO3
B.Na
5、2SiO3與Na2CO3
C.SiO2與Na2CO3
D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO3
11.(雙選)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是( )
A.過氧化鈉可用作潛艇里氧氣的來源
B.單質(zhì)硅是光導(dǎo)纖維的主要成分
C.乙醇可用作燃料
D.食醋不能用于清除暖水瓶中的水垢
12.[2012·杭州質(zhì)檢] 二氧化硅(SiO2)又稱硅石,是制備硅及其化合物的重要原料。下列說法正確的是( )
A.SiO2既能與HF反應(yīng), 又能與NaOH反應(yīng),屬于兩性氧化物
B.SiO2和Si都是光導(dǎo)纖維材料
C.利用SiO2與NaOH溶液反應(yīng)可制取“水玻璃”
D.圖K10-1中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)
6、都是非氧化還原反應(yīng)
圖K10-1
13.下表是元素周期表的一部分,根據(jù)所給的10 種元素,回答下列問題。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2C
N
F
Ne
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是__________;
(2)Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________;
(3)C 與N 中,原子半徑較小的是__________;
(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有________(填“HCl”或“HClO”);
(5)元素最高價氧化物對應(yīng)的水
7、化物中,堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式),呈兩性的是________(填化學(xué)式);
(6)元素硅的氧化物常用于制造____________(填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱);
(7)圖K10-2為某有機(jī)物的球棍模型(其中代表氫原子,代表碳原子),該有機(jī)物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶m(H)=__________。(相對原子質(zhì)量C-12、H-1)
圖K10-2
(8)鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料。寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式______________________。
14.某化學(xué)興趣小組用鐵礦石(主要成分為Fe2O3,還有SiO2、Al
8、2O3等雜質(zhì))提取Fe2O3。操作過程如下:
)
圖K10-3
(1)(Ⅰ)和(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是__________;
(2)沉淀A中主要含有________,固體B是________;
(3)濾液Y中的陰離子除OH-、Cl-外,還有________________________________________________________________________;
(4)寫出(Ⅱ)步驟中生成Fe(OH)3的離子方程式____________________________。
15.[2013·上高模擬] X是一種新型無機(jī)非金屬
9、材料,具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊性。有關(guān)生產(chǎn)過程如下:
為了確定C的組成,某同學(xué)進(jìn)行了以下的探究過程。已知F、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光導(dǎo)纖維。
按要求回答下列問題:
(1)C的化學(xué)式為______;X的化學(xué)式為________________________________________________________________________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________
________________
10、________________________________________________________。
(3)反應(yīng)⑦的離子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
16.圖K10-4是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下,D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體,B是最常見的無色液體,A是由單質(zhì)C在
11、D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去)
圖K10-4
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________________。
(2)化合物E的電子式為________________。
(3)反應(yīng)①的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________
12、_______________________________________________________。
1.C [解析] 金剛石、C60和石墨都是碳單質(zhì),互為同素異形體。
2.A [解析] C項(xiàng)MgO不能溶于燒堿,不正確;少量Y滴入鹽酸能夠形成沉淀,SiO2符合題意,A項(xiàng)正確;因Al(OH)3 是兩性氫氧化物,故NaAlO2在過量鹽酸中不能生成沉淀,B項(xiàng)不正確;D項(xiàng)生成的磷酸鈉與鹽酸不能發(fā)生產(chǎn)生白色沉淀的反應(yīng)。
3.B [解析] 生產(chǎn)普通水泥的原料是石灰石和黏土,B項(xiàng)不正確。
4.AB [解析] 明礬可作凈水劑,陶瓷的主要成分是硅酸鹽。
5.D [解析] ①只能生成NaHC
13、O3沉淀;②先發(fā)生凝聚,后沉淀溶解;③只能生成BaSO4沉淀;④先生成CaCO3沉淀,后生成易溶的Ca(HCO3)2而溶解;⑤Al(OH)3為兩性氫氧化物,故先生成沉淀,后溶解。
6.A [解析] Si不能從海水中提取。
7.B [解析] ①SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O;②CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl2;⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,SiO2和CuO均不溶于水,因此SiO2、CuO不可能通過一步反應(yīng)分別生成H2SiO3、Cu(OH)2。
8.B [解析] A項(xiàng),CO2+C6H5ONa+H2O―→C6H5OH+NaHCO3,升溫
14、至65 ℃以上,C6H5OH完全溶解,溶液變澄清;B項(xiàng),CO2+Na2SiO3+2H2O===Na2CO3+H4SiO4↓,H4SiO4與CO2不反應(yīng),渾濁不會消失;C項(xiàng),CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,所以溶液變渾濁。加入品紅,被HClO氧化褪色;D項(xiàng),首先,CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O,繼續(xù)通CO2,產(chǎn)生可溶于水得Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,則發(fā)生2NaOH+Ca(HCO3)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,溶液又變渾濁。
9.C [解析] NaOH溶液、Na2SiO3溶液不能用玻璃塞,氫氟酸不能用玻璃瓶盛放。
15、
10.A [解析] 通入少量CO2氣體時,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓,加熱后H2SiO3分解為SiO2和H2O,再高溫灼燒,SiO2與Na2CO3反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2。
11.BD [解析] 光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,單質(zhì)硅是計(jì)算機(jī)芯片、太陽能電池等的主要成分;醋酸的酸性比碳酸強(qiáng),食醋可用于清除暖水瓶中的水垢。
12.C [解析] 兩性氧化物的定義為與酸和堿反應(yīng)均生成鹽和水的氧化物,SiO2與HF反應(yīng)得到的SiF4不屬于鹽類,A項(xiàng)錯誤;SiO2是光導(dǎo)纖維材料,Si為半導(dǎo)體材料,B項(xiàng)錯誤;“水玻璃”是NaSiO3的水溶液,C
16、項(xiàng)正確;制取Si的過程中涉及了氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯誤。
13.(1)F(或氟)
(2)
(3)N (4)HClO
(5)NaOH Al(OH)3 (6)光導(dǎo)纖維 (7)6∶1
(8)MgCl2Mg+Cl2↑
[解析] (1)氟是非金屬性最強(qiáng)的元素;(2)氖原子核電荷數(shù)為10,核外電子排布為2、8;(3)同周期主族元素原子半徑遞減,則C比N大;(4)氯水中氯化氫無強(qiáng)氧化性,而次氯酸有強(qiáng)氧化性,因此具有漂白作用;(5)金屬性Na>Mg>Al,則堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3;(6)二氧化硅用于制光導(dǎo)纖維;(7)該有機(jī)物分子式為C2H4,則m(C)∶m(H)==6∶1;(
17、7)鎂是活潑金屬,工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制鎂。
14.(1)過濾 (2)SiO2(或二氧化硅) Fe2O3(或氧化鐵)
(3)AlO(或[Al(OH)4]-)
(4)Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
[解析] (1)固液分離的方法是過濾;(2)SiO2不溶于鹽酸,則A為SiO2;氫氧化鐵分解產(chǎn)物是氧化鐵和水,則B是氧化鐵;(3)Al2O3溶于鹽酸生成鋁離子,鋁離子與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液,則Y中還有AlO;(4)Fe2O3溶于鹽酸生成鐵離子,鐵離子與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。
15.(1)SiCl4 Si3N4
(2)SiCl4+4NH3=
18、==Si(NH2)4+4HCl
(3)SiO+2H2O+2CO2===H2SiO3↓+2HCO
[解析] (1)I可做光導(dǎo)纖維,所以I是二氧化硅,則F是硅酸,H是硅酸鈉。又因?yàn)镕、G都是難溶于水和稀硝酸的白色沉淀,所以G是氯化銀,因此C是SiCl4,則A是硅,B是氯氣。根據(jù)X的性質(zhì)可知,X是原子晶體,所以X是Si3N4。
(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物可知,該反應(yīng)的方程式是SiCl4+4NH3===Si(NH2)4+4HCl。
(3)CO2是過量的,因此生成物是碳酸氫鈉,方程式是SiO+2H2O+2CO2===H2SiO3↓+2HCO。
16.(1)Na2O2 (2)Na+[∶O, ∶H]-
(3)2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
[解析] A、B、C、D、E、F、H、I、K分別是過氧化鈉、水、鈉、氧氣、氫氧化鈉、氫氣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、二氧化碳。