河北省廊坊市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律

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1、河北省廊坊市高考化學(xué)二輪專題 05 元素周期表和元素周期律 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高二下邵陽月考) 呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于 的說法中正確的是（ ） A . 質(zhì)子數(shù)是6 B . 質(zhì)量數(shù)是6 C . 電子數(shù)是13 D . 中子數(shù)是13 2. （2分） (2016高二上焦作期中) 四種短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序數(shù)依次增大，W，X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元

2、素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ） A . 簡單離子半徑：W＜X＜Z B . W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性 C . 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y D . 最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z 3. （2分） 下列結(jié)論不正確的是（ ） A . 微粒半徑：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣ B . 離子的還原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ C . 酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 D . 金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be 4. （2分） (2015高一下合肥期中) 下列說法不正確的是（ ） ①某種元

3、素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù) ②同位素的性質(zhì)完全相同 ③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素 ⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù) ⑥質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素． A . ②③⑤⑥ B . ①②④⑤ C . ③④⑤⑥ D . ①②⑤⑥ 5. （2分） (2018高一下天津期中) 下列說法正確的是（ ） A . 堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強(qiáng) B . 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng) C . 最外層電子數(shù)為6的原子都是非金屬原子 D . 隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減

4、弱 6. （2分） (2018成都模擬) X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能顯弱堿性 B . Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱 C . X、W、Q的氫化物均可在Y的單質(zhì)中燃燒 D . Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應(yīng)得到W的氫化物，說明非金屬性Q>W 7. （2分） (2018東城模擬) 將碲化鎘涂在玻璃上可制得“發(fā)電玻璃”。碲（Te）位于周期表的第五周期第VIA族，下列說法正確的是（

5、 ） A . 原子半徑：Te>S B . 單質(zhì)的氧化性：Te>S C . 最高正價：Te>S D . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Te>H2S 8. （2分） (2018高三上浙江月考) 如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子原子序數(shù)之和為46。下列說法正確的是（ ） X Y W Z T A . X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高 B . 原子半徑(r)大小比較r(Y)＞r(X) C . 物質(zhì)WY2、WZ4均有熔點高、硬度大的特性 D . T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Y元素可形成化合物TY2

6、 9. （2分） (2019高一下輝南月考) 根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)一般是（ ） A . 元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱 B . 元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性的強(qiáng)弱 C . 元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易 D . 元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性 10. （2分） (2016高一下安慶期中) 下列事實與碳、硅的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)的是（ ） A . CH4的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于SiH4 B . H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3 C . CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水 D . 碳、硅同主族，原

7、子半徑碳小于硅 11. （2分） (2017高一下紅橋期中) 1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素教案的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是（ ） A . 第ⅠA族的元素全部是金屬元素 B . 元素周期表有18個縱行，即18個族 C . 短周期是第一、二、三、四周期 D . 元素周期表有七個橫行，也是七個周期 12. （2分） (2016高三上棗莊期末) 短周期元素X，Y，Z，R和W在元素周期表的位置如圖所示，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑從小到

8、大：X＜Y＜R＜W B . Z，W元素與X均可以形成AB2型化合物 C . X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體 D . Z的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性，是因為Z的氫化物分子間存在氫鍵 13. （2分） 下列各組順序的排列不正確的是（ ） A . 原子半徑：Na＞Mg＞Al B . 熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3 C . 酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D . 熔點：Na＞K＞Rb 二、 填空題 (共1題；共4分) 14. （4分） 根據(jù)元素周期表回答下列問題：（填寫元素符號或化學(xué)式） （1）非金屬性最強(qiáng)的元素是　________　，在

9、反應(yīng)中易________（填“得”或“失”）電子； （2）第3周期中，原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）是　________　，非金屬性最強(qiáng)的元素是　________??；其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________?。? （3）ⅤA族中，原子半徑最小的元素是　________　，其氣態(tài)氫化物為　________?。? （4）C、Si、S三種元素中，適合做半導(dǎo)體材料的是________ 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15. （8分） (2018高一下肇慶期末) 下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核

10、內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑? （1） 寫出元素符號：A________；C________。 （2） B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________。 （3） A的單質(zhì)的電子式為________； A的氫化物的水溶液與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 16. （6分） (2017茂名模擬) 表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)： A B C D E F G H I J 原子半徑（10﹣10 m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17

11、 最高價態(tài) +6 +1 ﹣ +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4 最低價態(tài) ﹣2 ﹣ ﹣2 ﹣ ﹣4 ﹣3 ﹣1 ﹣ ﹣3 ﹣4 試回答下列問題： （1） 以上10種元素電負(fù)性最大的是________（填元素符號）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第________周期，第________族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是________． （2） H、I、J三種元素對應(yīng)單質(zhì)的熔點依次升高的順序是（用單質(zhì)的具體化學(xué)式排序）________． （3） 元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子．其分子中共

12、形成________個σ鍵，________個π鍵． （4） I與氫元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為________；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡(luò)離子的化學(xué)式為________，其中X與Cu2+之間以________鍵結(jié)合． （5） 如圖1是I元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因： a．________ b．________ （6） 如圖2是J和E組成的晶體結(jié)構(gòu)，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為________，若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）________（g/mL） 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共1題；共4分) 14-1、 三、 綜合題 (共2題；共14分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 16-6、