河北省邢臺市高考化學二輪專題 06 化學反應中的能量變化

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1、河北省邢臺市高考化學二輪專題 06 化學反應中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） 關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是（ ） A . 燃燒屬于放熱反應 B . 中和反應是吸熱反應 C . 形成化學鍵時吸收能量 D . 反應物總能量與生成物總能量一定相等 2. （2分） (2018高二下湖南開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 1 mol H2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出241.8 kJ熱量，H2的燃燒熱△H=-241.8

2、kJ/mol B . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ/mo1 C . 熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)可表示微粒數(shù)，不可表示物質(zhì)的量 D . 已知：C(金剛石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金剛石比石墨穩(wěn)定 3. （2分） (2016高一下荊州期中) 常溫下，1mol化學鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示，結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是（ ） 共價鍵 H﹣H F﹣F H﹣F H﹣Cl H﹣I

3、E（kJ?mol﹣1） 436 157 568 432 298 A . 表中最穩(wěn)定的共價鍵是H﹣F B . H2（g）=2H（g）需吸收436kJ的能量 C . 432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1 D . 反應H2（g）+F2（g）=2HF（g）放出25kJ的能量 4. （2分） (2018高三下廈門開學考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是（ ） A . 原子半

4、徑和離子半徑均滿足：Y<Z B . 氫化物的沸點不一定是：Y>R C . 最高價氧化物對應水化物的酸性：T<R D . 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性 5. （2分） (2019高一下諸暨期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 鎳氫電池、鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池 B . 氫氧燃料電池是一種高效且不會污染環(huán)境的新型電池 C . 鉛蓄電池放電的時候正極材料是鉛，負極材料是二氧化鉛 D . 鉛蓄電池充電時將化學能轉(zhuǎn)化為電能 6. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 需要加熱方能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

5、B . 反應是吸熱還是放熱取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 C . 測定中和反應的反應熱時，酸堿中和之后應讀取體系達到的最高溫度 D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同 7. （2分） (2017高一下湖北期末) 下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（ ） A . 若C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 B . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1 ， 則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.65 kJ的熱量

6、 C . 因為熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，所以化學計量數(shù)可以是分數(shù) D . 若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ?mol﹣1 ， 則H2燃燒熱為241.8 kJ?mol﹣1 8. （2分） (2016高二上咸陽期中) 關(guān)于中和熱測定的說法錯誤的是（ ） A . 實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等 B . 鹽酸與某強堿中和放出的熱量隨反應物用量的改變而改變，但中和熱不變 C . NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和 D . 測定結(jié)果準確與否的關(guān)鍵是

7、盡量減小熱量損失及準確讀取混合溶液的最高溫度等 9. （2分） (2018高三上西安開學考) 將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列說法正確的是（ ） A . 反應后生成的鹽只有Fe（NO3）3 B . 反應后生成的鹽只有Fe（NO3）2 C . 反應后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3 ， 其物質(zhì)的量之比為1：3 D . 反應后生成的鹽為Fe（NO3）2和Fe（NO3）3 ， 其物質(zhì)的量之比為3：1 10. （2分） (2016高一下樂清期中) 肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化

8、劑，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol； N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol； 下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是（ ） A . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol B . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol C . N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mo

9、l D . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol 二、 填空題 (共3題；共7分) 11. （1分） (2016高三上武清期中) H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體、有劇毒．是一種大氣污染物．它的燃燒熱△H=﹣a kJ/mol，寫出H2S燃燒熱的熱化學方程式為：________ 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13.

10、 （1分） 已知兩個反應式： CH≡CH（g）+H2（g）→CH2=CH2（g）；△H=﹣174kJ?mol﹣1 CH≡CH（g）+2H2 （g）→C2H6（g）；△H=﹣311kJ?mol﹣1 則CH2=CH2（g）+H2（g）→C2H6（g） 的反應熱為________． 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14. （7分） (2018高二上定遠期中) 某實驗小組用0.50 molL－1NaOH溶液和0.50 molL－1硫酸溶液進行中和熱的測定。 （1） Ⅰ.配制0.50 molL－1NaOH溶液。 若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH

11、固體________g。 （2） 從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。 （3） Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。 寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1)： ________。 （4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。 ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 1________2________3________4________5溫度差平均值________ ②近似認為0.50molL－1NaOH溶液和0.50 molL－1硫酸溶液的密度都是1 gcm－3

12、，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 Jg－1℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點后一位)。 ③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJmol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。 a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15. （5分） 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進行，已知正反應吸熱． （l）關(guān)于化學反應方向的判據(jù)

13、△H﹣T?△S＜0，反應___________（填能自發(fā)、不能自發(fā)） 答案：不能自發(fā) （1） 該反應中平衡常數(shù)的表達式 K═________溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值________．（均填增大、減小或不變） （2） 1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時平衡常數(shù)K=0.263．在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)________（填是或否），此時化學反應速率是v（正）________v（逆）（填=、＞或＜）． （3） 反應達到平衡后，若保持容器體積不變時，再通入一定量的CO，則CO的

14、轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”、“不變”）． 16. （7分） (2019高一下海南期末) 已知下列熱化學方程式： ① H2(g)+ O2(g)＝H2O(l)ΔH ＝-285kJ/mol ② H2(g)+ O2(g)＝H2O(g)ΔH ＝-241.8kJ/mol ③ C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH ＝-110.4 kJ/mol ④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g)ΔH ＝-393.5 kJ/mol 回答下列各問： （1） 上述反應中屬于放熱反應的是________。 （2） C的燃燒熱為________。 （3） 燃燒10g H2生成液態(tài)

15、水，放出的熱量為________。 （4） CO燃燒的熱化學方程式為________。 （5） 為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施________。 a 減壓、升溫b 增壓、降溫 c 減壓、降溫d 增壓、升溫 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共3題；共7分) 11-1、 12-1、 13-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、