云南省昭通市高三上學期期末化學試卷

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1、云南省昭通市高三上學期期末化學試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1. （2分） 反應A+3B═4C+2D，在不同條件下反應，其平均反應速率v（X）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應速率最快的是（ ） A . v（A）=0.4mol/（L?s） B . v（B）=0.8mol/（L?s） C . v（C）=1.2mol/（L?s） D . v（D）=0.7mol/（L?s） 2. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列各組

2、物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（ ） 物質 組別 甲 乙 丙 A Cl2 MgBr2 NaOH B SO2 Ca（OH）2 NaHCO3 C SiO2 NaOH HF D NH3 O2 HNO3 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2016高二上成都期中) 在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到

3、平衡時，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質的量應滿足的條件應是（ ） A . 大于0.6mol B . 大于零 C . 等于1mol D . 任意值 4. （2分） (2016高二上嘉峪關期中) 高爐煉鐵過程中發(fā)生反應： Fe2O3（s）+CO（g）? Fe（s）+CO2（g），已知該反應在不同溫度下的平衡常數如表，下列說法正確的是（ ） 溫度/C 1000 1150 1300 平衡常數 4.0 3.7 3.5 A . △H＞0 B . 1000℃時，在固定體積的密閉容器中，某時刻測得上述體系中，CO，CO2的物質的量分別為0.5mo

4、l、1.8mol，此時反應向正反應方向進行 C . 其他條件不變，向平衡體系充入CO2氣體，K值減小 D . 其他條件不變，升高溫度，可以提高CO的平衡轉化率 5. （2分） (2015高二上大方期末) 若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（ ） A . 反應后鹽水解使溶液呈堿性 B . 弱酸溶液和強堿溶液反應 C . 強酸溶液和弱堿溶液反應 D . 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應 6. （2分） (2016高二上上饒期末) 已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）△H在密閉容器中進行．如圖表示在不同時刻t、溫度T和壓強p下B

5、物質在混合氣體中的體積分數φ（B）的變化情況．下列推斷中正確的是（ ） A . p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＞q，△H＜0 B . p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＞q，△H＜0 C . p1＞p2 ， T1＜T2 ， m+n＜q，△H＜0 D . p1＜p2 ， T1＞T2 ， m+n＜q，△H＞0 7. （2分） 下列實驗過程中，溶液的pH大于7的是（ ） A . 向NaCl溶液中滴加醋酸 B . 向KNO3溶液中滴加稀H2SO4 C . 向稀HCl溶液中滴加稀HNO3 D . 向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液 8. （2分） 室溫

6、時，將xmLPH=a的稀鹽酸與ymLPH=b的稀NaOH溶液充分反應，下列關于反應后溶液PH的判斷正確的是（ ） A . 若x=y，且a+b=14，則pH＞7 B . 若10x=y，且a+b=13，則pH=7 C . 若ax=by，且a+b=14，則pH=7 D . 若x=10y，且a+b=14，則pH＞7 9. （2分） 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列敘述正確的是（ ） A . 放電時每轉移3mol電子，正極有1mo

7、lK2FeO4被氧化 B . 放電時負極反應為Zn+2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2 C . 充電時陽極反應為Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2O D . 放電時正極附近溶液的堿性減弱 10. （2分） (2016高三上石家莊期中) 已知熱化學方程式： H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+241.8kJ/mol H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol 當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（ ） A . 吸熱88 kJ B . 吸熱44 kJ C . 放熱44 kJ D . 吸熱2.44 kJ

8、二、 解答題 (共4題；共28分) 11. （3分） (2018高一下蘇州期末) 某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示.由圖中數據分析： （1） 該反應的化學方程式為________. （2） 反應開始至2 ，用Z表示的平均反應速率為________. （3） 若在不同條件下① ，②1 ， ③ ，比較此反應在不同條件下反應速率最快的是________(填序號). 12. （6分） (2016高一下廣州期中) 如表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： （1） ④、⑤、

9、⑥的原子半徑由大到小的順序為________． （2） ②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________; （3） ①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________． （4） 由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）________． a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4 （5） 由表中元素形成的常見物質X,Y,Z,M,N可發(fā)生以下反應： X溶液與Y溶液反應的離子方程式為________，N→⑥的單質的化學方程式為___

10、_____． 13. （9分） 堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O．測定堿式碳酸銅組成的方法有多種．現采用氫氣還原法測定，其化學反應方程為：xCuCO3?yCu（OH）2?zH2O+（x+y）H2=（x+y）Cu+xCO2+（x+2y+z）H2O 請回答如下問題： （1） 實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）： （a）→________→________→（d）（e）→________→________→（I） （2） 用于裝鹽酸的儀器名稱為________； （3） 實驗中濃硫酸的作用分別為_____

11、___、________； （4） 稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．化學式為________； （5） 若沒有裝置I會有什么影響________． 14. （10分） 鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等，回答下列問題： （1） 硅元素在周期表的位置是________周期________族． （2） 鉛與碳是同族元素，則下列說法正確的是________． a．主要化合價為+2、+4 b．同族的Si與Ge（鍺）均為半導體材料，鉛也為半導體材料 c．鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性強于碳酸

12、 d．與同族的Ge（鍺）作比較：堿性Ge（OH）4＜Pb（OH）4，則金屬性Ge＜Pb，周期表中位置Pb在Ge下面 e．同族的Ge（鍺）與鹽酸不反應，Pb與鹽酸能反應，則原子半徑Ge＞Pb （3） 寫出工業(yè)制取粗硅的化學反應方程式________． （4） PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為________． （5） PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示： 已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0% （即 100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2?nPbO，列式計算x值，和m：n值． 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 選擇題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 解答題 (共4題；共28分) 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、