云南省麗江市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

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1、云南省麗江市高考化學(xué)二輪專題 06 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2016高三上翔安期中) 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 ①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol ②CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ/mol 下列說法錯誤的是（ ） A . 1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的

2、熱量大于192.9 kJ B . 根據(jù)反應(yīng)①和②推知反應(yīng)：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）的△H=﹣241.9kJ/mol C . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程不一定要吸收能量 D . 反應(yīng)①中的能量變化如圖所示 2. （2分） (2016高二上大連期中) 下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是（ ） ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJ?mol﹣1 ②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定 ③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡

3、后加入X，上述反應(yīng)的△H增大 ④已知： 共價鍵 C﹣C C═C C﹣H H﹣H 鍵能/（kJ?mol﹣1） 348 610 413 436 上表數(shù)據(jù)可以計算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反應(yīng)熱； ⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等； ⑥25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱． A . ①②③④ B . ③④⑤ C . ④⑤ D . ⑥ 3. （2分） (2018高一下肇慶期末) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中正確的是（ ） A . 中和反應(yīng)要吸

4、收能量 B . 化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化 C . 右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng) D . 化學(xué)鍵斷裂放出能量，化學(xué)鍵生成吸收能量 4. （2分） (2018高二上北京期末) 常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下： 溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 5.2 下列說法錯誤的是（ ） A . 四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程度最大 B . NaHSO3溶液顯酸性的原因是：電離程度大于水解程度 C . 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的

5、是H2SO3 D . 向氯水中加入少量Na2CO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度 5. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列說法中錯誤的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化 B . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D . 反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量 6. （2分） (2015高二上大方期末) 如圖為反應(yīng)2X（g）+Y（s）?2Z（g）的反應(yīng)過程和能量關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ） A . 曲線a和b表示兩個反應(yīng)過程的反應(yīng)熱

6、不同 B . 曲線a一定表示反應(yīng)是在無催化劑時的反應(yīng)過程 C . 增大壓強，X的轉(zhuǎn)化率一定增大 D . 反應(yīng)達平衡，升高溫度，平衡常數(shù)K值一定減小 7. （2分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H＝ -285.8kJ／mol B . 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H＝+571.6 kJ／mol C . 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H＝ -571.6 kJ／mol D .

7、 H2(g)+1/2O2(g) = H2O(1)△H＝ -285.8kJ／mol 8. （2分） 某同學(xué)用50 mL0．50 mol／L的鹽酸與50 mL 0．55 mol／L的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是 A . 實驗過程中沒有熱量損失 B . 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯 C . 圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒 D . 若將鹽酸體積改為60 mL，理論上所求中和熱不相等 9. （2分） (2018高三下綏化開學(xué)考) 硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)

8、物的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1:3 B . 2:3 C . 1:1 D . 4:3 10. （2分） (2018高二上羅湖期末) 甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料，下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱能夠正確表示甲醇燃燒熱的是（ ） A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=＋726.5kJmol－1 B . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－726.5kJmol－1 C . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)△H=－675.3kJmol－1 D . 2CH

9、3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)△H=－1453kJmol－1 二、 填空題 (共3題；共7分) 11. （1分） (2016高二上溫州期中) 家用液化石油氣的主要成分之一是甲烷，當16kg甲烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為8.9105 kJ．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量．試寫出甲烷燃燒生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式：________． 12. （5分） 已知拆開1 mol H2、1 mol O2中的化學(xué)鍵需要消耗的能量分別為436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H2（g）

10、在適量O2中燃燒生成水蒸氣的能量變化。 13. （1分） (2016高二下衡陽期中) 將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一，已知： TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol C（s，石墨）+ O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ/mol 則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=________kJ/mol． 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14. （7分） 某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉

11、溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題： （1） 本實驗中還缺少一個儀器，其名稱是________．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是________． （2） 該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見表）． 實驗序號 起始溫州 t1/℃ 終止溫度（t2）/℃ 溫差 （t2﹣t1）/℃

12、 鹽酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6 2 25.1 25.1 25.1 31.8 6.7 3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.1810﹣3kJ/（g?℃），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（離子方程式）________（△H值保留到小數(shù)點后1位）． （3） 若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會比（2）測出的△H________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）． （4） 在中和熱測定實驗中存在用

13、水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱△H會________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）． 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15. （5分） (2018高三上哈爾濱期中) 以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下: ①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8 kJmol-1 ②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH2 ③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)ΔH3=-251.0 kJmol-1 （1） ΔH2=________kJmol-1。 （2） 在恒容密

14、閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應(yīng)的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_________。（填序號） A . 正反應(yīng)速率先增大后減少 B . 化學(xué)平衡常數(shù)K減少 C . 再加入一定量碳 D . 反應(yīng)物氣體體積分數(shù)增大 （3） 在體積可變的密閉容器中投入1mol CO和2mol H2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強的變化如圖所示。 ①該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”） ②50

15、6 K時，反應(yīng)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________；壓強:p1________(填“>”“<”或“=”)p2。 ③反應(yīng)速率:N點v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M點v逆(CO)。 ④若壓強為p1、在1L恒容密閉容器中進行上述反應(yīng)(起始投料不變)，在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)(lg K)如圖所示。則溫度為506 K時，平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))，B、C、D、E四點中能正確表示該反應(yīng)的lg K與T的關(guān)系的點為________。 （4） 在2L恒容密閉容器中充入a(a>0)mol H2、2mol CO和7.4mol CH3OH(g)，在506

16、 K下進行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進行，a的范圍為________。 16. （7分） 反應(yīng)A（g）+B（g） C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。 （1） 該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。 （2） 反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？________（填“有”、“無”），原因是________。 （3） 在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1________，E2________（填“增大”、“減小”、“不變”）。 第 9 頁 共 9 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共3題；共7分) 11-1、 12-1、 13-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 四、 綜合題 (共2題；共12分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、