《（浙江專用）2018年高中化學 專題3 物質(zhì)的檢驗與鑒別 3.2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別課件 蘇教版選修6.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江專用）2018年高中化學 專題3 物質(zhì)的檢驗與鑒別 3.2 亞硝酸鈉和食鹽的鑒別課件 蘇教版選修6.ppt（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、課題2亞硝酸鈉和食鹽的鑒別,一、亞硝酸的生成及其不穩(wěn)定性 向亞硝酸鈉溶液中加酸,生成亞硝酸(HNO2)。亞硝酸不穩(wěn)定,僅存在于冷的稀溶液中,微熱甚至常溫下也會分解,產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮氣體。反應的化學方程式是 二、亞硝酸鈉的氧化性 在亞硝酸鈉中,氮的化合價為+3價,處于中間價態(tài)。因此,亞硝酸鈉與強還原性物質(zhì)反應時,表現(xiàn)出氧化性。如亞硝酸鈉與碘化鉀反應可生成單質(zhì)碘。反應的離子方程式是 析出的碘可以使淀粉溶液變藍色,據(jù)此可以檢驗 亞硝酸鈉與FeCl2溶液反應,生成棕黃色的FeCl3溶液。反應的離子方程式是,,,,,,,,,,,,三、亞硝酸鈉的還原性 亞硝酸鈉與強氧化性物質(zhì)反應時,表現(xiàn)出還原性。如亞
2、硝酸鈉與K2Cr2O7酸性溶液反應時,,四、亞硝酸鈉的鑒別 與氯化鈉不同,亞硝酸鈉與AgNO3溶液反應生成可溶于稀硝酸的AgNO2白色沉淀。反應的離子方程式是,亞硝酸鈉為何既有氧化性,也有還原性? 提示亞硝酸鈉中的氮元素顯“+3”價,處于氮元素的中間價態(tài),所以它既有氧化性,也有還原性。,,,,,,,,,,知識點,物質(zhì)鑒別和推斷 【例題】 有4種白色粉末,已知它們分別是NaCl、BaCl2、Na2CO3和無水CuSO4。試設計實驗鑒別它們。 解析將4種固體編號后各取少量溶解于水,首先根據(jù)它們水溶液的顏色鑒別出CuSO4;對于其余的3種,再根據(jù)其共性、特性進行分組,然后加以鑒別,可以根據(jù)鹽酸鹽與碳
3、酸鹽分組,也可以根據(jù)鈉鹽和鋇鹽分組。,知識點,答案下面是其中的一種設計方案示例(根據(jù)實驗現(xiàn)象確定的原樣品用方框標出)。,知識點,設計物質(zhì)檢驗方案的一般原則 1.充分利用離子的特征反應。 2.確定檢驗操作順序要“先簡后繁”。 例如,鑒別NH3、Cl2、N2、CO2、O2、NO2 6種氣體。一觀顏色,將Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)先檢出;二用濕潤的紅色石蕊試紙將NH3檢出;三用點燃,將能使帶火星的火柴梗復燃的O2檢出;四用試劑,把剩余兩瓶氣體通入澄清石灰水中,振蕩,其中可使澄清石灰水變渾濁的是CO2,余下的是N2。,知識點,3.按“先活后惰”的原則確定物質(zhì)檢出的順序。 例如,將己烯、己烷、
4、苯、甲苯4種無色溶液進行一一區(qū)別。其中己烯最活潑,甲苯次之,己烷最不活潑,所以在鑒別時,應先將最活潑的己烯用溴水將其檢出,其次用酸性KMnO4溶液將甲苯檢出,再用硝化反應將苯檢出,最后剩下的就是不活潑的己烷。,知識點,答案C,知識點,【針對訓練1-2】 已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl 5種物質(zhì)中的兩種,且物質(zhì)的量之比為11。請完成下述探究混合物組成的實驗。 僅限選擇的儀器、用品和試劑:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子;紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙;1 molL-1硫酸、1 molL-1硝酸、1 molL
5、-1鹽酸、1 molL-1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。 一、初步探究 取適量固體混合物于燒杯中,加入蒸餾水攪拌,混合物完全溶解,得到無色透明溶液A,同時聞到有輕微的刺激性氣味。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中,再滴加稀硝酸,溶液中有無色氣泡產(chǎn)生;繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡,得到無色透明溶液B。 (1)用(填實驗用品名稱)取固體混合物于燒杯中。 (2)上述實驗可以得到的初步結(jié)論是。,知識點,二、進一步探究 (3)請設計實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結(jié)論。,知識點,解析(1)取固體粉末要用藥匙。 (2)由無色透明溶液知肯定不含有CuSO4,但聞到有輕微的刺激性氣味,滴加稀硝酸產(chǎn)生的無色氣泡是CO2,故肯定含有NH4HCO3。 (3)需要驗證是否含有K2SO4、NH4Cl、NaCl,首先證明有K2SO4,再證明有NH4Cl或NaCl。,知識點,答案(1)藥匙 (2)該混合物中肯定含有NH4HCO3,肯定不含有CuSO4 (3),
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