2018年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件4 魯科版選修4.ppt

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1、第 3 節(jié) 沉 淀 溶 解 平 衡,“砥柱峰”是善卷洞的當家寶貝。 這實際上是個大鐘乳石，有七米多高。根據(jù)地質學家測算，大約要3050年才長一厘米，豎著長又比橫著長要快。,宜興“三奇”之首 ---生長的鐘乳石,吃完糖之后不刷牙容易導致齲齒？,,,,(1)在裝有少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約 3 ml蒸餾水，充分振蕩后靜置。,(2)待上層液體變澄清后，向其中滴加幾滴 0.1 molL-1KI溶液，觀察實驗現(xiàn)象。,【實驗方案】,如何證明難溶電解質在水中能極少量地溶解？,PbI2是黃色難溶于水的電解質,難溶物在水中是否存在著溶解？,PbI2,一、沉淀溶解平衡,難溶電解質的溶解是絕對的，不

2、溶是相對的。,1. 概念: 在一定溫度下，當沉淀溶解和離子生成沉淀的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，各組分濃度保持不變，我們把這種狀態(tài)稱為沉淀溶解平衡。,一、沉淀溶解平衡,2. 表示方法：,請寫出CaCO3 、AgS2 、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表達式。,,一、沉淀溶解平衡,1. 概念: 在一定的溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。,一、沉淀溶解平衡,2. 表示方法：,二、溶度積常數(shù),Ksp Am+n Bn-m,1.定義：難溶電解質在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，飽和溶液中離子濃度系數(shù)次方之積為一個常數(shù)，稱

3、之為溶度積常數(shù)，簡稱為溶度積，用Ksp表示。,對于難溶電解質AnBm,2.表達式：,請寫出 CaCO3 、AgS2、Fe(OH)3的溶度積常數(shù)KSP表達式,二、溶度積常數(shù),3.影響因素,Ksp只與難溶電解質性質(內因)和溫度(外因)有關。,10-5 molL-1,10-6.5 molL-1,10-8.5 molL-1,10-4 molL-1,10-6.7 molL-1,【結論】當化學式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp數(shù)值越大的難溶電解質在水中的溶解能力越強。,二、溶度積常數(shù),二、溶度積常數(shù),4. 溶度積常數(shù)的意義和應用：,(1) Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力。當化學式所表

4、示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時，Ksp越大，難溶電解質在水中的溶解能力越強。,(2) 借助Ksp和Q可以判斷是否達到沉淀溶解平衡狀態(tài)。,沉淀溶解與離子生成沉淀處于平衡狀態(tài),向著離子生成沉淀的方向（向左）進行,若體系中有足夠的固體存在，則向著沉淀溶解的方向（向右）進行,Q=Ksp,QKsp,Q

5、化,,水 滴 石 穿 ？,滴 水 成 石 ？,學以致用一：溶洞的形成水與石的關系,CaCO3 +H2O+CO2 Ca2++2HCO3-,水滴石穿---溶洞的形成：,CaCO3（S） Ca2+ + CO32-,,學以致用一：溶洞的形成水與石的關系,牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是 。,學以致用二：齲齒的形成,我們今天學了哪些內容呢？,例1：(1) 0.1 molL1的鹽酸與 0.1 molL1的AgNO3溶液等體積混合完全反應后溶液中含有的微粒有________________________。 (2)下列方程式 AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq) AgCl = AgCl CH3COOH CH3COOH 各表示什么意義？,鞏固練習,例2：石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq)， 能使c(Ca2+)減小，而使c(OH-)增大的是（ ） A. 加入 Na2CO3溶液 B. 加入 AlCl3溶液 C. 加入NaOH溶液 D. 加入CaCl2溶液,鞏固練習,