2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件2 魯科版選修4.ppt

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1、沉淀溶解平衡應(yīng)用,沉淀溶解平衡的應(yīng)用,1.吃錯(cuò)鋇餐,2.食鹽精制,3.蟲(chóng)吃牙,4.污水處理,6. 鍋爐水垢處理,7.調(diào)節(jié)pH值除鐵離子,5. 水滴石穿,溶 度 積 規(guī) 則,(1).當(dāng) Q Ksp平衡左移 (2).當(dāng) Q = Ksp 平衡狀態(tài) (3).當(dāng) Q < Ksp平衡右移,Q = c( Ag+)c(Cl -),AgCl（s） Ag + (aq) + Cl (aq),Ksp = Ag+Cl -,例：將410-3molL-1的AgNO3溶液與 410-3molL-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1.810-10,分析：只有當(dāng) Qc Ksp時(shí)，離子才能生成

2、沉淀,交流與討論,案例一：醫(yī)院中進(jìn)行鋇餐透視時(shí)，應(yīng)用BaSO4做內(nèi)服造影劑，但卻錯(cuò)服用BaCO3 從而會(huì)造成中毒，為什么？此時(shí)應(yīng)盡快服用Na2SO4溶液作洗胃劑。,Ksp(BaSO4) = 1.110-10 mol2L-2 Ksp(BaCO3) = 5.110-10 mol2L-2 2. Ba2+ 有劇毒 3. 胃酸的酸性很強(qiáng)，pH約為0.91.5,信息,認(rèn)識(shí)1：生成沉淀的離子反應(yīng)中，反應(yīng)之所以能夠進(jìn)行是因?yàn)樯呻y溶物了,認(rèn)識(shí)2：難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)為0。,認(rèn)識(shí)3： 當(dāng)溶液中離子濃度1.0X10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為離子已沉淀完全或離子已經(jīng)除盡。,沉淀的生成小結(jié),閱讀P.94,

3、1. 根據(jù)Ksp判斷 ZnS 、 CuS 哪個(gè)更難溶？,2.如何得到ZnS沉淀？ 當(dāng)向 ZnS沉淀中加入0.1mol/L CuSO4 溶液，為何能得到 CuS沉淀？,3.通過(guò)上面的分析你能得出什么結(jié)論？,分析與思考,4.沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)和生活中有哪些具體的應(yīng)用？,（1）實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng),（2）一般規(guī)律： 通常一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀，兩種難溶物的溶解能力差別越大，這種轉(zhuǎn)化的趨勢(shì)越大。,3、沉淀的轉(zhuǎn)化小結(jié),反應(yīng)總是向著更難溶的方向進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)一：取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其中逐滴加入硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。,實(shí)驗(yàn)二：向?qū)嶒?yàn)1的試管里滴加碘化鉀溶液，觀測(cè)現(xiàn)象并紀(jì)錄。

4、,實(shí)驗(yàn)三：向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加硫化鈉溶液。,產(chǎn)生白色沉淀,Ag++Cl-=AgCl,白色沉淀黃色沉淀,黃色沉淀黑色沉淀,分析以下實(shí)驗(yàn)，你能得出什么結(jié)論,AgCl、 AgI和Ag2S的 KSP分別為 1.810-10mol2L-2、 8.310-17mol2L-2 、 1.610-49mol3L-3 ，,已知：,例：根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？,調(diào)pH除雜,案例一：,如何控制pH值？（討論）,加入氫氧化銅或氧化銅或堿式碳酸銅，調(diào)節(jié)至.1.4， Fe 3+全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3沉淀除去,案例二：,根據(jù)上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？,先把Fe2+氧化成

5、Fe3+，加入氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅,然后調(diào)PH至3到4使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 沉淀，過(guò)濾除去沉淀。,氧化劑：氯氣，雙氧水，氧氣,要求:不引入雜質(zhì),隨 堂 檢 測(cè),則AgCl的溶解度大小順序：, ,運(yùn)用質(zhì)疑,1、已知CaCO3在常溫下的KSP為5.010-9,則該溫度下飽和溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？該溫度下的溶解度又是多少？,解： CaCO3 Ca2++CO32- 所以 Ksp=c(Ca2+) c(CO32-) 因?yàn)閏(Ca2+)=c(CO32-)=(5.010-9)0.5 =7.07110-5molL-1,因1升水中溶解了7.07110-5mol的CaCO3 則1升水中溶解的CaCO3的質(zhì)量為: 7.07110-5mol100gmol-1 =7.07110-3g 所以該溫度下的溶解度為：7.07110-4g,