2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件1 魯科版選修4.ppt

《2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件1 魯科版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡課件1 魯科版選修4.ppt（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3章 第3節(jié) 沉淀溶解平衡,1. 觀察演示實(shí)驗(yàn)并閱讀課本P91，能描述沉 淀溶解平衡的建立過程； 2. 通過自主研讀P91表格并參照PbI2的溶解 平衡，能夠準(zhǔn)確書寫沉淀溶解平衡方程 式和Ksp表達(dá)式，能夠說明Ksp的意義； 3. 通過對(duì)比外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影 響，能準(zhǔn)確分析溫度、濃度對(duì)沉淀溶解 平衡的影響。,1、在裝有少量難溶PbI2黃色固體的試管中，加入約 3ml蒸餾水，充分振蕩后靜置。 2、取上層清液，加入試管中，逐滴加入0.1mol/L的 KI溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,有黃色沉淀產(chǎn)生。,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：,說明：,上層清液中有Pb2+。,PbI2 (s),Pb2+(aq)2I

2、-(aq),一、沉淀溶解平衡,PbI2 (s),Pb2+(aq)2I-(aq),v(溶解) v(沉淀) 0，電解質(zhì)的飽和溶液。,1.特征,動(dòng)態(tài)平衡,可逆過程,各離子的濃度不在發(fā)生改變,條件改變，平衡發(fā)生移動(dòng),PbI2(s) Pb2+（aq）+2I-(aq),2.表示方法：,必須寫,必須寫,,可以省略,此處“ ”表示“溶解”和“沉淀”相對(duì)的 兩個(gè)方面，不是電離。,固體必須注明狀態(tài)。,1.表達(dá)式：,反映了難溶電解質(zhì)在水中的 能力。,二、溶度積 Ksp,2.意義：,Ksp只與難溶電解質(zhì)的 和 有關(guān)，與 的量和溶液中 的濃度無關(guān)；,性質(zhì),溫度,沉淀,離子,溶解,

3、Ksp=Pb2+I-2,,,溶解能力大小有：,AgClAgBrAgI,Mg(OH)2 Cu(OH)2,對(duì)于陰陽離子個(gè)數(shù)比相同的電解質(zhì)，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。,,,,,,,,對(duì)于陰陽離子個(gè)數(shù)比不同的電解質(zhì)，不能直接通過比較Ksp的大小來判斷其溶解能力的大小。,,<,陰陽離子個(gè)數(shù)比不同,三、影響沉淀溶解平衡的因素,1.內(nèi)因：,（1）溫度：,（2）濃度：,2.外因：,CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq) H0,不變,不變,小結(jié)：影響沉淀溶解平衡的因素：,內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)決定因素,外因： （1）濃度 （2）溫度 （3）同離子效應(yīng),加水，平衡向溶解方向移動(dòng)；,升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)；,向平衡體系中加入相同的離子 使平衡向沉淀方向移動(dòng)。,CaCO3(s) Ca2+ + CO32-,,,CaCO3(s) + CO2+H2O 2HCO3- + Ca2+,總的離子反應(yīng)為：,溶洞形成的原理,難溶電解質(zhì),,水,沉淀溶解平衡,,,影響因素,勒夏特列原理,,課堂總結(jié),（雙選）石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液,A、B,課堂檢測(cè),