2018-2019學年高中化學 第4章 非金屬及其化合物 第4節(jié) 氨 硝酸 硫酸課件 新人教版必修1.ppt

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1、第四節(jié) 硫酸、硝酸和氨,一、氨,物理性質 ：,容易液化,分子式：,NH3,顏色：,密度：,氣味：,水溶性：,無色,比空氣小,有刺激性氣味,極易溶于水（1：700）,,（1） 氨與水的反應,氨的化學性質,氨水不穩(wěn)定，受熱會分解。,NH3 H2O = NH3 + H2O,,,,演示實驗：氨氣溶于水的噴泉實驗,實驗現(xiàn)象：燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內溶液呈紅色。,結論：氨氣易溶于水，生成了堿性物質。,氨水中存在哪些微粒？,想一想：,分子：,離子：,NH3 、H2O 、 NH3 H2O,NH4+ 、 OH- 、 極少 H+,（2） 氨與酸反應生成銨鹽,演示實驗：使兩根分別蘸有濃氨 水和濃

2、鹽酸的玻璃棒接近。,實驗現(xiàn)象：兩根玻璃棒靠近時產生大量白煙。,實驗結論：這種白煙是氨水揮發(fā)出的NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl化合生成的NH4Cl晶體。,NH3+HCl = NH4Cl,注意： 氨能與多種酸反應，生成銨鹽。但只有與揮發(fā)性酸反應才有產生白煙的現(xiàn)象,請寫出下列反應的化學方程式， 并推測反應的現(xiàn)象：,NH3+HNO3 = NH4NO3,2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4,3、銨鹽的性質,（1）易溶于水，受熱易分解,NH4Cl = NH3 + HCl,,,,NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2,,,,,(2) 與堿反應放出氨氣,NH4NO3+NaOH = NaNO

3、3+H2O+NH3,,,產生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。,4、氨氣的實驗室制法,反應原理：利用氨鹽與堿反應的性質 制取氨氣,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3 +2H2O,,,收集方法：,向下排氣法,驗滿方法：,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果試紙變藍，說明氨氣已集滿。,環(huán)保措施：,用稀硫酸吸收多余的氨氣。,干燥方法：,用堿石灰(NaOH和 CaO)干燥。,氨氣的制備,發(fā)生裝置與收集方法,基本原理,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,,,,氨與酸的反應生成銨鹽,,銨鹽的性質：,與堿反應放出氨氣,都易溶于水,受熱易分解,氨的用途,性質

4、特點,主要用途,易液化,作致冷劑,易溶于水 跟水反應,制氨水,跟酸反應,制氨肥（化肥）,,,,,,決定,反映,,大多數(shù)金屬（Pt、Au除外）都能被硝酸氧化，不活潑金屬與硝酸反應，硝酸被還原為NO2或NO，活潑金屬與硝酸反應，硝酸的還原產物很復雜。,,二、硝酸的氧化性 （隨濃度增大而增強）,性質見下表：,濃硫酸和硝酸的性質對比,Cu+2H2SO4（ 濃） = CuSO4+SO2 +2H2O,,,使Fe、 Al 鈍化,濃HNO3 使Fe， Al 鈍化,,Cu+4HNO3(濃） = Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O,,3Cu+8HNO3(?。?= 3Cu(NO3)2+2NO +4H2

5、O,,2H2SO4（濃）+C = CO2 +2H2O+2SO2,,,,4HNO3（濃）+C = CO2 +4NO2 + 2H2O,,,,有吸水性、脫水性,,無,現(xiàn)象：,固體由藍色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無色。,反應：,CuSO45H2O + H2SO4(濃) = CuSO4 + H2SO45H2O,結論：,濃硫酸有吸水性,三、濃硫酸的特性 ：,在點滴板中放入少量膽礬，再加入少量濃硫酸,1、吸水性,2、脫水性,把少量濃硫酸滴在紙片、火柴梗上,現(xiàn)象：,滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕兒凇?解釋：,濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。,結論：,濃

6、硫酸有脫水性,3、強氧化性,在試管中放入一塊銅片，加熱。用濕潤的品紅試紙檢驗放出的氣體，把反應后的溶液倒在水中稀釋。,現(xiàn)象：,加熱能反應，產生的氣體能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，溶液稀釋后呈藍色。,反應：,Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O,結論：,濃硫酸有強氧化性,,,分析,Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O,,,0,+6,+6,+4,+2,還原劑,氧化劑,,,,2e,注 意, 參加反應的硫酸理論上只有一半被還原, 在與銅的反應中，濃硫酸既表現(xiàn)出 氧化性，又表現(xiàn)出酸性。,請標出電子的轉移情況,現(xiàn)象：,蔗糖變黑，體積膨脹，放出大

7、量熱，放出有刺激性氣味的氣體。,反應：,結論：,體現(xiàn)出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性,C12H22O11 12C + 11H2O,濃硫酸,2H2SO4 (濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2,,,,在燒杯中放入少量蔗糖，用少量水調成糊狀，注入濃硫酸，用玻棒攪拌。,,現(xiàn)象：,常溫無明顯變化，加熱后能反應。,解釋：,常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬繼續(xù)跟硫酸起反應。此現(xiàn)象稱 “鈍化”。,4、鈍化,總結,濃硫酸的特性, 吸水性, 強氧化性, 加熱時濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應，但不生成氫氣。,常溫下使鐵鋁鈍化, 脫水性,Cu + 2H

8、2SO4 （濃） = CuSO4 + SO2 + 2H2O,,, 與某些非金屬反應,C + 2H2SO4 （濃） = CO2 +2 SO2 + 2H2O,,,, 與硫化氫、碘化氫等還原劑反應,H2S + H2SO4 （濃） = S + SO2 + 2H2O,,,硫酸用途,制過磷酸鈣,電鍍前去銹,,,制硫酸銨,制硫酸鹽,,,制揮發(fā)性酸,精煉石油，制炸 藥、農藥、染料,,,Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4,釋疑：稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？,稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，,氫離子只能氧化金屬活動順序表中氫前的金屬，,所以稀硫酸具有弱的氧化性。,濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價硫元素引起的，它可以氧化金屬活動順序表氫后的金屬；,所以濃硫酸具有強的氧化性。,干燥劑的選擇,選擇酸性干燥劑（如濃硫酸和P2O5）,方法1、用濕潤的紅色石蕊試紙,方法2、用玻璃棒蘸取濃鹽酸,檢驗,不宜,不宜,應選擇堿性干燥劑（如堿石灰） 或中性干燥劑硅膠,,，因為CaCl2會吸收NH3 （CaCl2+8NH3=CaCl2。8NH3）,選擇無水CaCl2,