《（浙江選考）2019高考化學二輪增分策略 專題五 原子結構、化學鍵 元素周期律和元素周期表課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（浙江選考）2019高考化學二輪增分策略 專題五 原子結構、化學鍵 元素周期律和元素周期表課件.ppt（130頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。
1、專題五原子結構、化學鍵元素周期律和元素周期表,第一編基本概念與理論,內容索引,考點一人類對原子結構的認識,考點二原子核外電子排布與元素周期律,考點三微粒之間的相互作用力,三年選考五次真題,,,,,考點四從微觀結構看物質的多樣性,,人類對原子結構的認識,,考點一,,1.原子結構模型的演變 人類對原子結構的認識是逐漸深入的，每前進一步，都建立在_________ 的基礎之上。 是揭示原子結構奧秘的重要手段。 (1)用短線連接科學家與其提出的原子結構模型,科學研究,,,,實驗研究,,2.構成原子的微粒之間的數量關系 X離子可以表示為 則中子數(N) ，核外電子數 。,(2)20
2、世紀20年代，隨著科學技術的發(fā)展，用量子力學來描述的微觀粒子具有量子化特征和波粒二象性，從而建立了近代原子結構的 。,量子力學模型,AZ,Zn,(1)原子中：質子數(Z)核電荷數核外電子數； (2)質量數(A)質子數(Z)中子數(N)； (3)陽離子的核外電子數質子數陽離子所帶的電荷數； (4)陰離子的核外電子數質子數陰離子所帶的電荷數。,3.元素、核素、同位素、同素異形體 按要求回答下列問題：,(2)1H、2H、3H三種微粒都屬于________，因為它們是具有相同________ 的同一類原子。,3,氫元素,核電荷,數(質子數),8,3,(5)O2和O3互稱____
3、_______，它們的化學性質、物理性質均______(填“相同”或“不同”)。,互為同位素,相同的質子數,和不同的中子數,同素異形體,不同,元素、核素、同位素、同素異形體之間的聯(lián)系,特別提醒許多元素存在同位素，故原子的種數大于元素種數。一種單質可由不同的核素組成，如HD、HT等；同種核素可以構成不同的單質，如18O2、18O3等。,,題組一以同位素為中心的概念辨析 1.(2017嘉興一中高三聯(lián)考)下列敘述不正確的是 A.6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等 B.1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等 C.14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等 D.13C和14C屬于同一種元素，它
4、們互為同位素,答案,,解析,解析A項，6Li和7Li的質子數都為3，電子數也都為3，中子數分別為633、734，所以中子數不相等，錯誤； B項，1H和2H的質子數都為1，中子數分別為0、1，所以1H和2H是不同的核素，正確； C項，14C和14N的質量數相等，質子數分別為6、7，中子數分別為1468、1477，所以它們的中子數不等，正確； D項，13C和14C的質子數都為6，屬于同一種元素，中子數分別為1367、1468，所以它們互為同位素，正確。,性質不同,答案,解析,,規(guī)避4個易失分點 (1)任何微粒中，質量數質子數中子數，但質子數與電子數不一定相等，如陰、陽離子中。 (2)有質子的微粒不
5、一定有中子，如1H；有質子的微粒不一定有電子，如H。 (3)質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。 (4)核外電子數相同的微粒，其質子數不一定相同，如Al3和Na、F等，,題組二原子或離子中數量關系判斷 3.某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與1H原子構成HmX分子。在a g HmX中所含質子的物質的量是,答案,,解析,4.(2017寧波市余姚中學期中考試)已知R元素的某種同位素能形成離子化合物AmRn，其中A的化合價為n。該化合物中一個R微粒的核外電子數是a，核內中子數是b，則x g該同位素的原子所含電子的物質的量(mol)為,答案,解析,,原子核外電子排布與元
6、素周期律,,考點二,1.原子核外電子排布規(guī)律 (1)能量規(guī)律 核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。 (2)排布規(guī)律,,特別提醒核外電子的排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求，如M層不是最外層時，最多能容納18個電子，當M層為最外層時，最多容納8個電子。,2.強化記憶元素周期表,3.識記理解元素周期律,4.利用周期律，觀測物質性質，尋找新物質 (1)根據元素周期表中的位置尋找未知元素 (2)預測元素的性質(由遞變規(guī)律推測) 比較不同周期、不同主族元素的性質 如：金屬性：MgAl、CaMg，則堿性：Mg(OH)2
7、Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2(填“”“”或“”)。 推測未知元素的某些性質 如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2 溶；再如：已知鹵族元素的性質遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應為有色固體，與氫氣 化合，HAt 穩(wěn)定，水溶液呈 性，AgAt 溶于水等。,,,難,難,不,酸,不,(3)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內尋找新物質 半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。 農藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。 催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。,,題組一核外電子排布
8、規(guī)律及應用 1.核電荷數為118的元素中，最外層電子數是電子層數3倍的原子 A.只有4種 B.只有3種 C.只有2種 D.只有1種,,解析核電荷數為118的元素中，最外層電子數是電子層數3倍的原子只有O一種元素，故答案選D。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,2.下列說法中正確的是 A.隨著原子序數的遞增，原子的最外層電子數越來越多 B.Li、Be、B的最外層電子數依次增多 C.某元素的原子序數越大，其最外層電子數越多 D.稀有氣體元素原子的最外層電子都是8個,答案,,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析隨著原子序數的遞增
9、，原子最外層電子的排布呈現周期性變化，即除H、He外，最外層電子數重復出現從1遞增到8的變化，而不是越來越多，A項錯誤； Li、Be、B的最外層電子數依次增多，B項正確； 原子序數的大小與最外層電子數的多少沒有必然聯(lián)系，C項錯誤； 稀有氣體元素原子的最外層電子可能是2個(He)或8個(其他稀有氣體元素)，D項錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3.已知A、B、C三種元素的原子中，質子數AC，且都小于18，A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；B元素的原子核外M層電子數是L層電子數的一半；C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個。試推斷： (1)三種元
10、素的名稱和符號： A_____，B_____，C______。 (2)畫出三種元素的原子結構示意圖： A________，B________，C________。,答案,碳C 硅Si 氯Cl,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析由A元素的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，可知A是碳元素； B元素的原子核外M層電子數是L層電子數的一半，可知B為硅元素； C元素的原子次外層電子數比最外層電子數多1個，可知C應為氯元素。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,題組二元素周期表結構的考查 4.下列各圖為周期表中的一部分，原子序數與其位置不
11、相符的是 A. B. C. D.,,答案,解析,解析在B選項中，4號元素在第A族，5號元素在第A族，第A族和第A族在周期表中不相鄰。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,5.下列各圖為周期表的一部分(圖中為原子序數)，其中正確的是,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析原子序數為2的元素是He，在元素周期表的最后一列，A項錯誤； 原子序數為2的元素位于第1周期，原子序數為3、4的兩種元素位于第2周期，B項錯誤； 原子序數為6、12、24的三種元素不位于元素周期表的同一列，C項錯誤； 原子序數為6、14、32的元素屬于第A族元素，D
12、項正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,6.根據中學化學教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是 A.兩短周期元素原子序數相差8，則周期數一定相差1 B.L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等 C.所有主族元素的最高化合價與它的族序數數值相等 D.某元素原子的核電荷數為53，則該元素位于第5周期A族,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析在短周期里，除第1周期含兩種元素外，其余兩個周期所含元素都是8種。若兩元素原子序數相差8，則不可能在同一周期也不可能相差兩個周期，A正確； L層電子為奇數，則一
13、定是核外最外層電子，其所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等，B正確； 氟元素沒有正價，氧無最高正價，C錯誤； 稀有氣體元素Xe是54號元素，故核電荷數為53的元素位于第5周期A族，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,區(qū)間定位法確定元素在周期表中的位置 對于原子序數較大的元素，若用核外電子排布法確定，步驟復雜且易出錯，則可采用區(qū)間定位法。元素周期表中各族序數的排列順序由左到右依次為A、A、B、B、B、B、B、、B、B、A、A、A、A、A、0，牢記各周期對應的0族元素的原子序數，可以快速確定周期數。,題組三元素周期律的考查 7.(2018嘉興一中高一期中)下列
14、各項比較中，正確的是 A.原子核外電子數：HOAl B.元素非金屬性：FClBr C.熱穩(wěn)定性：PH3H2SHCl D.堿性：LiOHNaOHKOH,,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,8.(2017浙江省三門亭旁高級中學高三月考)按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是 A.原子半徑逐漸減小 B.元素原子得電子能力逐漸增強 C.最高正化合價逐漸增大 D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強,,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,9.(2018嘉興一中高一期中)下列能說明氯元素比硫元素非金屬性強的是 HCl比H2S穩(wěn)定；HClO4酸性比H2
15、SO4強；Cl2能與H2S反應生成S；Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物；鹽酸是強酸，而氫硫酸是弱酸。 A. B. C. D.,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，可說明非金屬性：ClS，故正確； 元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，HClO4酸性比H2SO4強，可說明非金屬性：ClS，故正確； Cl2能與H2S反應生成S，可說明氯氣的氧化性比硫強，單質的氧化性越強，對應的元素的非金屬性越強，故正確； 元素的非金屬
16、性強弱與核外最外層電子的多少無關，故錯誤； 非金屬性越強越易形成氫化物，Cl2比S更易與H2化合生成相應氣態(tài)氫化物，所以非金屬性：ClS，故正確； 元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，應比較最高價含氧酸或氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的酸性，故錯誤。故選C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,金屬性和非金屬性強弱的判斷 (1)三表 元素周期表：金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”；非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”。 金屬活動性順序表：按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au的順序，金
17、屬性逐漸減弱。 非金屬活動性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性逐漸減弱。,(2)三反應 置換反應：強的置換弱的，適合金屬也適合非金屬。 與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強。 與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，或最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則非金屬性越強。,“位構性”關系判斷知識儲備 (1)稀有氣體元素原子的電子層結構與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結構相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結構相同： 與He原子電子層結構相同的離子有H、Li、Be2； 與Ne原子電子層結構相同的離子有F、O2、Na、Mg2
18、、Al3等； 與Ar原子電子層結構相同的離子有Cl、S2、K、Ca2等。,,,題組四,選擇題專題強化練,(2)周期表中特殊位置的常見元素 族序數等于周期數的元素：H、Be、Al、Ge等。 族序數等于周期數2倍的元素：C、S。 族序數等于周期數3倍的元素：O。 周期數是族序數2倍的元素：Li、Ca等。 周期數是族序數3倍的元素：Na、Ba。 最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：H、C、Si等。 最高正價是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。 除H外，原子半徑最小的元素：F。,(3)常見元素及其化合物的特性 形成化合物種類最多的元素：C；自然界中硬度最大的物質：金剛石；碳的氣態(tài)氫化物中氫元素
19、的質量分數最高的物質：CH4。 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。 地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。 單質最輕的元素：H；單質最輕的金屬元素：Li。 單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。 最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的短周期元素：Al。 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應的元素：N、能起氧化還原反應的元素：S。 元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。,10.(2017溫州六校期末聯(lián)考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷
20、劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。Z的原子序數是X的兩倍，且處于同主族。下列說法不正確的是 A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B.Y的簡單離子與 X 的簡單離子具有相同的電子層結構 C.Z的氧化物的水化物是強酸 D.Z有6、 4、2 等多種化合價,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析W的簡單氫化物可用作制冷劑，W為氮元素；Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，Y為鈉元素；Z的原子序數是X的兩倍，且處于同主族，Z為硫元素、X為氧元素；原子半徑越小，氫化物越穩(wěn)定，r(O)NH3，A正確； Na核外電子排布與O2核外電子排布相同， B正確
21、； 硫元素的化合價有2、4、6價等，硫的氧化物的水化物可以是亞硫酸(弱酸)，也可以是硫酸(強酸)，C錯誤、D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,11.(2018樂清市樂成寄宿中學高三月考)X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素，X的原子半徑最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為mn，M層電子數為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為21。下列敘述錯誤的是 A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為12 B.Y分別與Z、W、R三種元素組成的常見化合物有5種 C.Z、
22、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是RWZ D.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，Y的氫化物熔、沸點比R的氫化物熔、 沸點低,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析X、Y、Z、W、R均為短周期元素，它們都不是稀有氣體元素，X原子半徑最大，則X為Na元素；Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為mn，M層電子數mn，則mn8，故Y只能有2個電子層，則n2，故m826，可推知Y為O元素；Z元素M層電子數624，則Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，可推知W為C元素；R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為21，可知R原子核外
23、電子數為16，則R為S元素。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,12.(2018金華市高三上學期期末聯(lián)考)甲庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物的水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是 A.丙與戊的原子序數相差25 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C.丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 D.常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析己的最高價氧化物的水化物有強脫水性，則己為S，甲原子最外層與最內層具有相同的電子數，即甲為Mg，乙
24、為Ca，丙為B，丁為Si，戊為As，庚為F。B和As的原子序數相差28，故A錯誤； 非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性強弱順序是FSAs，則氫化物的穩(wěn)定性：HFH2SAsH3，故B錯誤； 丁的最高價氧化物為SiO2，SiO2可用于制造光導纖維，故C正確； 甲為Mg，乙為Ca，Mg與冷水反應緩慢，Ca與水反應劇烈，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,A.L2與R2的核外電子數相等 B.M與L形成的最高價氧化物對應水化物的堿性：LM C.氫化物的穩(wěn)定性為H2TL,13.(2018溫州市“十五校聯(lián)合體”高二下學期期中聯(lián)考)下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化
25、合價，根據表中信息，判斷以下說法正確的是,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析元素的最高正價最外層電子數，最高正價和最低負價絕對值的和為8，R、T兩元素最外層電子數為6，故為第A族元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S，M元素最外層電子數為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，應為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數為2，應為Mg，Q的半徑小于M，大于T，最外層兩個電子，故為Be；L2是鎂離子，R2是硫離子，它們的核外電子數分別是10和18，核外電子數不相等，故A錯誤； Mg的金屬性比Al強，即氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋁強，故B正確； 同主族，從上到下氫化
26、物的穩(wěn)定性逐漸減小，所以穩(wěn)定性：H2SH2O，即H2TH2R，故C錯誤； 同主族，從上到下原子的失電子能力逐漸增強，所以失電子能力：MgBe，元素的金屬性越強，與鹽酸反應越劇烈，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,微粒之間的相互作用力,,考點三,1.化學鍵的概念及分類 (1)概念：相鄰原子或離子之間強烈的相互作用。 (2)形成與分類,,2.化學鍵與物質類型的關系 有以下9種物質：NeHClP4H2O2 Na2SNaOH Na2O2NH4ClAlCl3 請用上述物質的序號填空： (1)不存在化學鍵的是____。 (2)只存在極性共價鍵的是______。 (3)
27、只存在非極性共價鍵的是_____。 (4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是____。 (5)只存在離子鍵的是_____。,,,,,,(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。 (7)屬于共價化合物的是________。 (8)屬于離子化合物的是_________。 (9)離子化合物中一定含有________， 有的還含有________， 而共價化合物中一定不含有_______。,,,,離子鍵,共價鍵,離子鍵,化學鍵與物質的類別 除稀有氣體內部無化學鍵外，其他物質內部都存在化學鍵?；瘜W鍵與物質的類別之間的關系可概括如下： (1)只含有極性共價鍵的物質一般是不同種非金屬元素形成的
28、共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。 (2)只含有非極性共價鍵的物質是同種非金屬元素形成的單質，如Cl2、P4、金剛石等。 (3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。,(4)只含離子鍵的物質主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 (5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質，如NaOH、K2SO4等；既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質，如Na2O2等。 (6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。 (7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。,3.理解化學鍵與物質溶解、
29、熔化的關系 (1)離子化合物的溶解或熔化過程 離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。 (2)共價化合物的溶解過程 有些共價化合物溶于水后，能與水反應，其分子內共價鍵被破壞，如CO2和SO2等。 有些共價化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。 有些共價化合物溶于水后，其分子內的共價鍵不被破壞，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。,(3)單質的溶解過程 某些活潑的非金屬單質溶于水后，能與水反應，其分子內的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。,4.識記簡單共價分子的空間結構和
30、鍵能 (1)指出下列分子的空間結構 Cl2： ；H2O： ；NH3： ；CH4： ； CO2： ；C2H4： ；C2H2： ； ： ； CS2： ；CCl4： 。,直線形,V形,三角錐型,正四面體型,直線形,平面形,直線形,平面正六邊形,直線形,正四面體型,(2)鍵能 概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵放出的最低能量。 因素：成鍵原子半徑越小，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。 試比較下列分子的穩(wěn)定性(填“”或“<”)： NH3 PH3；H2S H2O；HCl HBr。,,<,,5.分子間作用力和氫鍵 (1)分子間作用力 定
31、義：把分子聚集在一起的作用力。 特點 a.分子間作用力比化學鍵弱得多，它主要影響物質的熔、沸點等物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。 b.分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間不存在分子間作用力。,變化規(guī)律 一般來說，對于組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2Br2Cl2F2。 (2)氫鍵(加試) 定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。 形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N。 存在：氫鍵存在廣泛，如
32、蛋白質分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質的熔點和沸點升高。,特別提醒(1)氫鍵不是化學鍵，是介于分子間作用力和化學鍵之間的一種作用力。 (2)氫鍵、分子間作用力的大小主要影響物質的物理性質，如熔點、沸點等。,題組一電子式和結構式的書寫 1.寫出下列物質的電子式。 MgCl2： ； Na2O2： ； NH4Cl： ； N2： ；,,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,H2O2： ； CO2： ； CCl4： 。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,2.寫出下列物質的結構式。 N2： ；H2O：
33、；CO2： ； H2O2： 。,答案,NN HOH O==C==O,HOOH,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,題組二用電子式表示物質的形成過程 3.用電子式表示下列化合物的形成過程。 Na2S： ； CaCl2： ； CH4： ； CO2： 。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,題組三8電子結構的判斷 4.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是 A.光氣(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼,,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,5.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的
34、是 A.H2O B.BeCl2 C.CCl4 D.PCl5,,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,判斷分子中各原子是否達到8電子的穩(wěn)定結構的主要方法 (1)經驗規(guī)律法 凡符合最外層電子數|化合價|8的皆為8電子結構。 (2)試寫結構法 判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構，應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數進行判斷，如：H2O，O原子最外層有6個電子，H2O中每個O原子又與兩個H原子形成兩個共價鍵，所以H2O中的O原子最外層有628個電子，但H2O中的H原子最外層有2個電子；N2，N原子最外層有5個電子，N與N之間形成三個共價鍵，所以N2中的N原子最外層達到8電
35、子穩(wěn)定結構。,題組四物質變化與微粒間的作用力 6.(2017浙江省名校協(xié)作體高三上學期考試)下列說法不正確的是 A.干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力 B.硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵 C.氯化氫氣體溶于水時，只有共價鍵的斷裂，沒有化學鍵的形成 D.石墨轉化為金剛石，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析A項，干冰和液氯都是分子晶體，所以干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力，正確； B項，硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵， 在水中電離需要克服共價鍵，正確； C項，氯化氫氣體溶于水時，HCl共價鍵
36、斷裂，生成H3O時有共價鍵的形成，錯誤； D項，石墨轉化為金剛石是化學變化，既有化學鍵的斷裂，又有化學鍵的形成，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,7.下列說法正確的是 A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高 B.熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的 化合物一定是離子化合物 C.NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構 D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數比是12且熔化時破壞的是離子鍵 和共價鍵,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定
37、性依次減弱，通常相對分子質量大的沸點高，但HF分子之間含氫鍵，則沸點為HF、HI、HBr、HCl依次減弱，故A錯誤； 熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物，而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁，故B錯誤； NaHSO4晶體中及熔化狀態(tài)下電離，均存在鈉離子和硫酸氫根離子，陰、陽離子個數比為11，熔化時只破壞離子鍵，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,題組五結構模型、鍵能及氫鍵 8.正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“” (1) CH4的球棍模型： ( ) (2)CCl4的比例模型： ( ) (3)水分子的比例模型： ( ) (4)乙炔
38、分子的球棍模型： ( ),答案,,,,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,(5)比例模型 可以表示CO2分子或SiO2分子( ) (6)比例模型 (其中表示氫原子， 表示碳原子， 表示氧原子)表示乙酸( ),答案,,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,9.如圖中每條折線表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是 A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4,,答案,解析,解析在第AA族元素的氫化物中，NH3、H2O、HF因存在氫鍵，故沸點反常的高，則含a的線為第A族元素的氫化物，則a點為SiH4。
39、,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.下列現象與氫鍵有關的是 NH3的熔、沸點比PH3的熔、沸點高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 水分子高溫下很穩(wěn)定 A. B. C. D.,,答案,解析,解析水分子高溫下很穩(wěn)定是因為水分子中OH鍵的鍵能大。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,從微觀結構看物質的多樣性,,考點四,1.“四同”的判斷方法 判斷的關鍵是抓住描述的對象。 (1)同位素原子， (2)同素異形體單質，如O2、O3。 (3)同系物有機化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分異構體有機化合物，如正戊烷、新戊烷。,,2.識別“
40、三種”晶體結構 (1)金剛石和石英 金剛石晶體中，每個C與另外 個C形成共價鍵，CC 鍵之間的夾角是109.5，最小的環(huán)是 元環(huán)。含有1 mol C的金剛石中，形成的共價鍵有 mol。,4,六,2,SiO2晶體中，每個Si原子與 個O原子成鍵，每個O原子與 個硅原子成鍵，最小的環(huán)是 元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是___原子，1 mol SiO2中含有 mol SiO鍵。 在金剛石、SiO2中微粒間的相互作用是 。,4,2,十二,Si,4,共價鍵,(2)干冰和足球烯 干冰晶體中，每個CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有 個。 在C60中有12個正五邊形，20個正六邊形
41、，共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵。 在干冰和足球烯微粒間的相互作用是 ，在微粒內部存在 。,12,分子間作用力,共價鍵,(3)NaCl NaCl型：在晶體中，每個Na同時吸引 個Cl，每個Cl同時吸引 個Na，配位數為 。每個晶胞含 個Na和 個Cl。 在NaCl中，Na、Cl之間的相互作用是 。,6,6,6,4,4,離子鍵,3.四種晶體類型與性質比較,題組一“四同”的比較與判斷 1.(2018浙江省名校協(xié)作體高三上學期考試)下列說法正確的是 A.石墨和C60互為同位素 B.CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體 C.14CO2的摩爾質量為46,,,
42、答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A項，同位素是質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子之間的互稱，石墨和C60互為同素異形體，錯誤； B項，CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結構不同，互為同分異構體，正確； C項，14CO2的摩爾質量是46 gmol1，錯誤； D項，二者是同種元素的不同核素，質子數相同，化學性質相似，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2017寧波市十校高三9月聯(lián)考)下列說法不正確的是 A.14C與16O是不同的核素但具有相同的中子數 B.二氯乙烷(C2H4Cl2)有兩種結構 C.同素異形體之間在一定條件下能發(fā)生相互轉化 D.環(huán)丙烷(
43、 )和乙烯互為同系物,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析A項，它們屬于不同的核素，前者的中子數為1468，后者的中子數為1688，它們具有相同的中子數，正確； B項，二氯乙烷的結構簡式為CH2ClCH2Cl或CHCl2CH3，有兩種結構，正確； C項，在一定條件下，同素異形體之間可以相互轉化，如石墨轉化成金剛石，金剛石轉化成石墨，正確； D項，環(huán)丙烷中不含碳碳雙鍵，碳原子以環(huán)的形式連接，乙烯的結構簡式為CH2==CH2，乙烯中含有碳碳雙鍵，且碳的連接方式為鏈狀，因此它們不屬于同系物，錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,解析,題組二微粒間作用力與晶體類型 3.有A、B
44、、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這三種晶體進行實驗，結果如下表：,(1)晶體的化學式分別為A_______、B____、C______。 (2)晶體的類型分別是A__________、B__________、C__________。 (3)晶體中微粒間作用力分別是A________、B________、C__________。,NaCl C HCl,離子晶體 原子晶體 分子晶體,離子鍵 共價鍵 范德華力,1,2,3,4,5,6,7,8,解析根據A、B、C晶體的性質可知，A為離子晶體，只能為NaCl，微粒間的作用力為離子鍵； B應為原子晶體，只能
45、為金剛石，微粒間的作用力為共價鍵； C應為分子晶體，且易溶于水，只能為HCl，微粒間的作用力為范德華力。,1,2,3,4,5,6,7,8,1.依據結構和分類判斷晶體類型 (1)依據構成晶體的微粒和微粒間的作用判斷 離子晶體的構成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用是離子鍵。 原子晶體的構成微粒是原子，微粒間的作用是共價鍵。 分子晶體的構成微粒是分子，微粒間的作用是分子間作用力。 金屬晶體的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用是金屬鍵。,(2)依據物質的分類判斷 金屬氧化物(如K2O、Na2O2等)、強堿(NaOH、KOH等)和絕大多數的鹽類是離子晶體。 大多數非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體
46、硅等)、非金屬氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、幾乎所有的酸、絕大多數有機物(除有機鹽外)是分子晶體。 常見的單質類原子晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的化合物類原子晶體有碳化硅、二氧化硅等。 金屬單質是金屬晶體。,2.依據晶體性質推斷晶體種類 (1)依據晶體的熔點判斷 離子晶體熔點較高。 原子晶體熔點很高。 分子晶體熔點低。 金屬晶體多數熔點高，但也有少數熔點相當低。 (2)依據導電性判斷 離子晶體溶于水及熔融狀態(tài)時能導電。 原子晶體一般為非導體。 分子晶體為非導體，而分子晶體中的電解質(主要是酸和強極性非金屬氫化物)溶于水，使分子內的化學鍵斷裂形成自由移動的離子，也能導電。 金屬晶
47、體是電的良導體。,(3)依據硬度和機械性能判斷 離子晶體硬度較大、硬而脆。 原子晶體硬度大。 分子晶體硬度小且較脆。 金屬晶體多數硬度較大，但也有較低的，且具有延展性。 注意(1)常溫下為氣態(tài)或液態(tài)的物質，其晶體應屬于分子晶體(Hg除外)。 (2)AlCl3晶體中雖含有金屬元素，但屬于分子晶體，熔、沸點低(熔點190 )。 (3)合金的硬度比其成分金屬大，熔、沸點比其成分金屬低。,4.(2018浙江省五校高三上學期第一次聯(lián)考)下列說法正確的是 A.H2SO4溶于水能電離出H和 所以硫酸是離子化合物 B.Ba(OH)2晶體中既存在共價鍵又存在離子鍵 C.SiO2屬于原子晶體，熔化破壞共價鍵和
48、分子間作用力 D.干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂,,,題組三,選擇題專題強化練,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析H2SO4溶于水能電離出H和 而硫酸是共價化合物，二者無因果關系，故A錯誤； Ba2與OH形成離子鍵，OH中H和O原子間形成共價鍵，故B正確； SiO2屬于原子晶體，熔化只破壞共價鍵，故C錯誤； 干冰升華時只破壞分子間作用力，沒有發(fā)生化學變化，不破壞共價鍵，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,5.(2017浙江省選考十校聯(lián)盟)下列說法正確的是 A.CO2的沸點低于SiO2，其原因是分子間作用力：CO2
49、HCl是離子化合物 C.PCl5中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 D.離子化合物中不一定含有金屬元素,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析二氧化硅是原子晶體，二氧化碳是分子晶體，因此CO2的沸點低于SiO2，A錯誤； HCl溶于水能電離出H和Cl，而HCl是共價化合物，不是離子化合物，B錯誤； PCl5中，Cl原子的最外層具有8電子穩(wěn)定結構，P原子不是8電子穩(wěn)定結構，C錯誤； 離子化合物中不一定含有金屬元素，例如銨鹽等，D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,6.(2018嘉興市第一中學期末考試)下列說法正確的是 A.分子內共價鍵越強，分子熱穩(wěn)定性越強，其晶體熔、沸點越
50、高 B.干冰和石英晶體中化學鍵類型相同，熔化需克服的微粒間作用力也相同 C.CO2和PCl3分子中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 D.在 Na2O、NaHSO4晶體中，陽離子與陰離子個數比均為21,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析分子內共價鍵越強，分子熱穩(wěn)定性越強，但分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關，與共價鍵的強弱無關，故A錯誤； 干冰和石英晶體中的化學鍵都是共價鍵，化學鍵類型相同，但干冰晶體是分子晶體，石英晶體是原子晶體，熔化時需克服的微粒間作用力分別是分子間作用力和共價鍵，故B錯誤； 在CO2分子中，C原子與2個O原子分別形成2對共用電子對，每個原子的最外層都具
51、有8電子穩(wěn)定結構，在PCl3分子中，P原子與3個Cl原子分別形成1對共用電子對，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故C正確； 在Na2O晶體中，陽離子是Na，陰離子是O2，陽離子與陰離子個數比為21，在NaHSO4晶體中，陽離子是Na，陰離子是 陽離子與陰離子個數比為11，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.(2018浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考)下列說法正確的是 A.CO2溶于水，既破壞了分子間作用力又破壞了共價鍵 B.常溫、常壓下以液態(tài)存在的物質一定都是由分子構成，該液體肯定不導電 C.NH3和Cl2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 D.H2O、H2S、
52、H2Te分子間作用力依次增大,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析CO2溶于水，發(fā)生CO2H2OH2CO3，因此既破壞了分子間作用力，又破壞了共價鍵，故A正確； Hg常溫下為液體，Hg為金屬單質，該液體能夠導電，故B錯誤； NH3中H原子最外層2個電子，故C錯誤； 水分子間存在分子間氫鍵，分子間作用力更大，H2S、H2Te分子間不存在分子間氫鍵，相對分子質量越大，分子間作用力越大，即分子間作用力由大到小的順序是H2OH2TeH2S，故D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,8.(2017浙江省溫州六校期末聯(lián)考)下列說法正確的是 A.CS2、PCl5 中各原子或離子最外電子層都形
53、成了8個電子的穩(wěn)定結構 B.石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體 C.有離子鍵的物質一定是離子化合物，只有共價鍵的物質一定是共價化合物 D.冰醋酸晶體溶于水的過程中破壞了分子間作用力，但沒有破壞分子內 作用力,,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,解析氯原子最外層有7個電子，需要結合一個電子達到8電子穩(wěn)定結構，磷原子最外層有5個電子，需要結合3個電子達到8電子穩(wěn)定結構，而PCl5中P原子最外層已經超8電子，A錯誤； 石英通過硅原子與氧原子形成共價鍵，金剛石通過碳原子之間形成共價鍵，二者都屬于原子晶體，B正確； 有離子鍵的物質一定是離子化合物，但是只有共價鍵的物質可能是單
54、質(如氫氣、氧氣等)，也可能為共價化合物(如氯化氫、水等)，C錯誤； 冰醋酸晶體溶于水的過程中破壞了分子間作用力，醋酸分子羧基中的氧氫鍵發(fā)生斷裂，使得醋酸電離出醋酸根離子和氫離子， D錯誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,三年選考五次真題,1.(2017浙江11月選考，11)下列說法正確的是 A. 表示中子數為10的氧元素的一種核素 B.金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化 C.CH3COOH和CH3COOCH3互為同系物 D.C6H14的同分異構體有4種，其熔點各不相同,答案,解析,解析核素是具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子，氧的質子數為8，該原子的質量數為18，那么
55、中子數為10，故A正確； 金剛石和石墨可以相互轉化，B錯誤； 乙酸和乙酸甲酯的官能團不同，不是同系物，C錯誤； 己烷有5種同分異構體，D錯誤。,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,2.(2017浙江11月選考，13)Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22，下列說法正確的是 A.Y的原子半徑比X的大 B.Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強 C.X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵 D.Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4,答案,解析,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析由它們在周期
56、表中的位置可推出X、Y、Q、Z分別為N、O、Si、Cl，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A錯誤； Si的非金屬性弱于Cl，所以H2SiO3的酸性比HClO4的酸性弱，B錯誤； N、O與H元素可形成NH4NO3，含有離子鍵，C錯誤； Si是良好的半導體材料，與Cl可形成化合物SiCl4，D正確。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,3.(2017浙江11月選考，20)下列說法不正確的是 A.Mg2和S2的最外電子層都形成8個電子的穩(wěn)定結構 B.石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體 C.濃H2SO4與H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關 D.H2O2易分解是因為
57、H2O2分子間作用力弱,答案,,解析,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析S和Mg的最外電子層分別得、失2個電子后都形成了8個電子的穩(wěn)定結構，故A選項正確； 石英和金剛石是原子晶體，原子間通過共價鍵結合，故B選項正確； 濃硫酸與水混合時，濃硫酸發(fā)生電離，破壞了共價鍵，屬于微粒間作用力，故C選項正確； H2O2分解破壞共價鍵，不屬于分子間作用力，故D選項錯誤。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,4.(2017浙江4月選考，11)下列說法正確的是 A.金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質子數都為1 C.乙醇和二甲醚(CH3
58、OCH3)互為同系物 D.C4H10的一氯取代物只有一種,答案,解析,解析金剛石和石墨互為同素異形體，石墨的硬度較小，A錯誤； 氕、氘、氚是氫元素的三種核素，質子數都為1，B正確； 乙醇和二甲醚(CH3OCH3)分子式相同，結構不同，互為同分異構體，C錯誤； C4H10不論是正丁烷還是異丁烷，其一氯取代物均有兩種，D錯誤。,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,5.(2017浙江4月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是 A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低 B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低 C.W
59、H4與Z元素的單質在一定條件下可發(fā)生化學反應 D.W的位置是第二周期A族,答案,解析,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，則W是C，X是O，Y是S，Z是Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則Y、Z、X的原子半徑依次減小，A錯誤； 非金屬性：ZYW，Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低，B正確； CH4與Cl2在一定條件下可發(fā)生取代反應，C正確； 碳元素的位置是第二周期A族，D正確。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,6.(2017浙江4月選考，20)下列說法正確
60、的是 A.干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類 型也相同 B.化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵 C.CH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構 D.NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響,答案,解析,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，A錯誤； 化學變化發(fā)生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵，B正確； CH4中H原子的最外層具有2電子穩(wěn)定結構，C錯誤； NaHSO4晶體溶于水時電離出
61、鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子鍵和共價鍵均被破壞，D錯誤。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,7.(2016浙江4月選考，10)下列說法不正確的是 B.紅磷和白磷互為同素異形體 C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質 D.CH3CH2OH可看成是由C2H5和OH兩種基團組成,答案,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,8.(2016浙江4月選考，14)W、X、Y、Z、 M、N六種主族元素，它們在周期表中位 置如圖所示，下列說法不正確的是 A.原子半徑：YZW B.單質的還原性：XY C.溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強
62、D.元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質可作半 導體材料,答案,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,9.(2016浙江10月選考，11)下列說法不正確的是 A. 表示質子數為6、中子數為8的核素 B.甲醇(CH3OH)和甘油( )互為同系物 C.C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同 D.CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷,答案,解析,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析A項， 中質子數為6，中子數為8； B項，CH3OH是一元醇，而甘油是三元醇，所以它們不是同系物； C項，C5H12的同分異構體有正戊
63、烷、異戊烷和新戊烷，它們的沸點各不相同； D項， ，其名稱為2-甲基戊烷。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,10.(2016浙江10月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是 A.W、Y、X三種元素的原子半徑依次減小 B.Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的高 C.W元素與氫元素可能會形成W2H6 D.Y元素的單質能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質,答案,解析,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析根據元素在周期表中的位置，可以推斷出X為O，Y為S，Z為Cl，W為Si。 A項，同周期元素從左到右，原子半徑
64、逐漸減小，同族元素從上到下，隨電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增大； B項，穩(wěn)定性HClH2S； C項，由于C可形成C2H6，Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2H6； D項，Cl2Na2S===S2NaCl，反過來不能進行。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,11.(2016浙江10月選考，20)下列說法不正確的是 A.Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次減小 B.石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵 C.氫氧化鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導電性 D.水電解生成氫氣和氧氣，有化學鍵的斷裂和形成,解析,答案,,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,解析A項，Cl、Br、I是同一主族的元素，Cl2、Br2、I2的分子結構相似，由于相對分子質量越大，分子間作用力也越大，所以分子間作用力依次增大，錯誤； B項，石英是由硅原子和氧原子構成的原子晶體，原子之間通過共價鍵結合，加熱熔化時需破壞共價鍵，正確； C項，氫氧化鈉是離子化合物，在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，離子定向移動形成電流，因此具有導電性，正確； D項，水在通電時斷裂共價鍵，形成H、O原子，然后它們重新結合形成HH鍵、O==O鍵，故有化學鍵的斷裂和形成，正確。,1,3,4,5,6,7,8,9,10,11,2,
（浙江選考）2019高考化學二輪增分策略 專題五 原子結構、化學鍵 元素周期律和元素周期表課件.ppt
