《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 學(xué)科素養(yǎng)專項(xiàng)提升2 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與有關(guān)計(jì)算課件 魯科版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2020版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 學(xué)科素養(yǎng)專項(xiàng)提升2 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與有關(guān)計(jì)算課件 魯科版.ppt（15頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、(二)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與有關(guān)計(jì)算,素養(yǎng)的認(rèn)知與形成 核心素養(yǎng)1:宏觀辨識(shí)與微觀探析 能通過觀察、辨識(shí)一定條件下物質(zhì)的形態(tài)及變化的宏觀現(xiàn)象,掌握氧化還原反應(yīng)的判斷方法,知道氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,并能運(yùn)用得失電子守恒原則配平方程式且能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。能根據(jù)物質(zhì)的化合價(jià)判斷物質(zhì)的氧化性、還原性以及在特定條件下可能具有的性質(zhì)和可能發(fā)生的變化。,核心素養(yǎng)2:證據(jù)推理與模型認(rèn)知 建立氧化還原的觀點(diǎn),掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,結(jié)合常見氧化還原反應(yīng)理解有關(guān)規(guī)律。具有證據(jù)意識(shí),能基于證據(jù)對(duì)物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化提出可能的假設(shè),通過分析推理加以證實(shí)或證偽;知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本
2、質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系,建立認(rèn)知模型,并能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。 核心素養(yǎng)3:實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí) 認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng);能從氧化還原反應(yīng)的角度設(shè)計(jì)探究方案,能從問題和假設(shè)出發(fā),依據(jù)探究目的設(shè)計(jì)探究方案,運(yùn)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)、調(diào)查等方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,加深對(duì)物質(zhì)氧化性、還原性的理解;逐漸養(yǎng)成勤于實(shí)踐、善于合作、敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)。,典例(1)(2017課標(biāo)全國,27節(jié)選)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下
3、:,寫出“高溫煅燒”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式 。,(2)(2016課標(biāo)全國,28節(jié)選)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下: 寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式 。 “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。,(3)(2016課標(biāo)全國,27節(jié)選)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。 NaClO2的化學(xué)名稱為。 在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K, Na
4、ClO2溶液濃度為510-3 molL-1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。,寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。,(4)(2016課標(biāo)全國,26節(jié)選)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。 聯(lián)氨分子中氮元素的化合價(jià)為。 實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (5)(2015天津理綜,10節(jié)選)FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的
5、離子方程式:,解析 (1)高溫下FePO4與Li2CO3及H2C2O4反應(yīng)制備LiFePO4,根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可得化學(xué)方程式2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2。(2)由流程圖可知,NaClO3與H2SO4及SO2反應(yīng)生成NaHSO4和ClO2,根據(jù)得失電子守恒、元素守恒可寫出并配平反應(yīng)方程式為2NaClO3+H2SO4+SO2==2ClO2+ 2NaHSO4。尾氣吸收的是少量的ClO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,ClO2作氧化劑被還原為NaClO2,H2O2為還原劑被氧化為O2,根據(jù)得失電子守恒可求得:n(ClO2)n(H2O2)=21。,思維建模
6、“四步法”突破新情景下氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,1,2,3,1.(2018河南豫南豫北名校精英聯(lián)賽)含氟的鹵素互化物通常作氟化劑,使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物,如2Co3O4+6ClF3==6CoF3+3Cl2+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法,正確的是() A.X與O3互為同位素 B.ClF3中氯元素為-3價(jià) C.Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑 D.1 mol Co3O4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移9 mol電子,答案,解析,1,2,3,2.(2018河北滄州教學(xué)高三質(zhì)量監(jiān)測(cè))為驗(yàn)證還原性:SO2Fe2+Cl-,三組同學(xué)分別進(jìn)行了下圖實(shí)驗(yàn),并對(duì)溶液1和溶液2中所含離子進(jìn)行了檢驗(yàn),能證明上述還原性順序的實(shí)驗(yàn)組有(),A.只
7、有甲B.甲、乙 C.甲、丙D.甲、乙、丙,答案,解析,1,2,3,3.ClO2氣體是一種常用的消毒劑,我國從2000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。 (1)給水消毒時(shí),ClO2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,在這個(gè)過程中,Fe2+、Mn2+的化合價(jià)升高,說明ClO2具有性。 (2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2,請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式: 2KClO3+SO2==2ClO2+。 (3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,可生成HCl和CO2,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),當(dāng)1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145 kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:。,答案 (1)氧化(2)K2SO4 (3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)==4HCl(g)+CO2(g)H=-290 kJmol-1,1,2,3,解析 (1)Fe2+、Mn2+化合價(jià)都升高,說明ClO2作氧化劑;(2) 中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)+4價(jià),化合價(jià)降低,則SO2中S的化合價(jià)應(yīng)升高,即轉(zhuǎn)化成+6價(jià),根據(jù)原子守恒,則另一種生成物應(yīng)為K2SO4。,
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