《（通用版）2018-2019版高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學鍵 第1課時 離子鍵課件 新人教版必修2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（通用版）2018-2019版高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學鍵 第1課時 離子鍵課件 新人教版必修2.ppt（31頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第1課時離子鍵,第一章第三節(jié)化學鍵,學習目標 1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。 2.知道離子鍵、離子化合物的概念。 3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。 核心素養(yǎng) 1.宏觀辨識與微觀探析：能運用電子式說明物質(zhì)的組成及其變化。 2.證據(jù)推理與模型認知：會分析離子鍵的形成，建立離子鍵和離子化合物判斷思維模型。,,,新知導學,達標檢測,內(nèi)容索引,新知導學,1.氯化鈉的形成過程 鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。 即它們通過得失電子后達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na和Cl，兩種帶相反電荷的離子通過 結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。,靜電作用,一、
2、離子鍵及離子化合物,細口瓶,2.離子鍵 (1)概念： 之間的相互作用。 (2)成鍵三要素 成鍵粒子： 。 成鍵本質(zhì)：靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。 成鍵元素：一般是 元素與 元素。,帶相反電荷離子,陽離子和陰離子,活潑金屬,活潑非金屬,3.離子化合物 (1)概念：由 構(gòu)成的化合物。 (2)常見類型 強堿：如NaOH、KOH等。 絕大多數(shù)鹽：如NaCl、K2SO4等。 活潑金屬氧化物：如K2O、Na2O、MgO等。 (3)性質(zhì) 離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般較高，常溫下為固體。 離子化合物在溶于水或受熱熔化時，離子鍵被
3、破壞，形成自由移動的陰、陽離子，能夠?qū)щ姟?離子鍵,(1)離子化合物中一定含有離子鍵。 (2)含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。 (3)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。,解析A項，離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用，它包括靜電引力和靜電斥力； B項，通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物； C項，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導電； D項， 與酸根離子之間也能形成離子鍵。,例1下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是 A.陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵 B.陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物 C.離子化合物一定能導電 D.只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離
4、子鍵,答案,解析,,思維啟迪,(1)活潑金屬(如第A、A族的金屬)與活潑的非金屬(如第A、A族的非金屬)原子之間通常形成離子鍵。 (2)金屬陽離子與某些帶負電荷的原子團之間(如Na與OH、 等)形成離子鍵。 (3)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵。,A.a和c B.a和f C.d和g D.c和g,解析,例2下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵,答案,,解析本題考查離子鍵的成鍵實質(zhì)、成鍵條件，同時還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子ag的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素ag均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f、g為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g形成的化學鍵為離子鍵。,1.
5、定義 在元素符號周圍用“”(小黑點)或“”(叉號)表示原子或離子的______ 的式子叫做電子式。,最外層,二、電子式,電子,2.電子式的書寫 (1)原子的電子式： 元素符號周圍標明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分布，多于4時多出部分以電子對分布。例如： 鎂原子： ；碳原子： ；氧原子： ；氖原子： 。,(2)簡單陽離子的電子式： 簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，如：Na、Li、Mg2、Al3等。 (3)簡單陰離子的電子式： 不但要畫出最外層電子，而且還應用“”括起來，并在右上角
6、標出 “n”以表示其所帶的電荷。例如： 氯離子 、硫離子 。,(4)復雜陰、陽離子的電子式 復雜陰、陽離子要標明電子，用“”括上，并在“”右上角標明電性和電量，例如：,水合氫離子 銨根離子,氫氧根離子 過氧根離子,(5)離子化合物的電子式： 氧化鈣： 、硫化鉀： 。 3.用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程 (1)NaCl： 。 (2)MgBr2： 。,用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時，易出現(xiàn)的錯誤： (1)漏標陰離子的括號，如將S2的電子式錯寫為 (2)給陽離子多標電子和括號，如將Al3的電子式錯寫為 或 (3)漏標或錯標離
7、子的電荷，如將S2的電子式錯寫為 或 (4)將多個相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯寫為,例3下列電子式正確的是,答案,,例4用電子式表示下列離子化合物的形成過程： BaCl2_______________________________； NaF______________________； MgS_____________________； K2O____________________。,解析書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時，一定要注意規(guī)范表達。,答案,解析,學習小結(jié),達標檢測,1.判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”) (1)離子化合物不可能只含非金屬元素() (
8、2)熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)一定是離子化合物() (3)金屬原子在化學反應中只能失去電子，所以只能形成離子鍵() (4)原子序數(shù)為12和9的原子所對應的元素可形成離子化合物() (5)離子鍵是陰、陽離子間的相互吸引作用(),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,,(6)所有的金屬與非金屬化合都形成離子化合物() (7)離子化合物中一定只含有離子鍵() (8)僅由非金屬元素組成的物質(zhì)中可能含有離子鍵() (9)Na2O2的電子式為 (),答案,1,2,3,4,5,6,,,,,2.以下敘述中，錯誤的是 A.鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強 B.在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸
9、引作用外，還存在電子與電子、 原子核與原子核之間的排斥作用 C.任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失 D.金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這樣體系的能量降低，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，故A、D正確，B也正確。 離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na與OH結(jié)合成NaOH，故C錯誤。,3.根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是 A.HF B.H2O C.H2SO4 D.MgO,答案,解析,,解析離子鍵的形成
10、是,1,2,3,4,5,6,離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。,4.下列物質(zhì)中不含離子鍵的是 NH4HCO3NH3BaSO4CH3COONa3H2OBa(OH)2H2SO4 A. B. C. D.,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,解析屬于鹽，屬于強堿，都屬于離子化合物，含有離子鍵，屬于非金屬氫化物，屬于酸，不屬于離子化合物。,5.下列化學用語中正確的是 A.鈉離子的電子式： B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： C.質(zhì)量數(shù)為35的核素氯： D.NaCl的形成過程：,1,2,3,4,5,6,答案,解析,,解析A項簡單陽離子電子式為其離子符號；B項正確；,1,2,3,4,5,6,D項箭頭右側(cè)應為離子
11、化合物的電子式，應為 。,6.A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B原子核外有10個電子，則： (1)A、B、C三種元素分別為_______、_______、______。 (2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學式分別為_______、_______、______。 (3)用電子式表示B和C形成化合物的過程： ___________________________________。,1,2,3,4,5,6,答案,解析,氧(O),鈉(Na),硫(S),Na2O,Na2O2,Na2S,解析由題意，B原子核外有10個電子，則B為Na，設A原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x8，x11(x8)35，x8，即A為O，C為S。,
（通用版）2018-2019版高中化學 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學鍵 第1課時 離子鍵課件 新人教版必修2.ppt
