（渝冀閩）2018-2019版高中化學 專題1 微觀結構與物質的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律 第3課時 元素周期表課件 蘇教版必修2.ppt

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1、第3課時元素周期表,專題1第一單元原子核外電子排布與元素周期律,學習目標 1.能說出元素周期表的編排原則及其結構。 2.知道同周期、同主族元素原子核外電子排布，元素化學性質的遞變規(guī)律。 3.能根據原子序數確定元素在周期表中的位置。 核心素養(yǎng) 1.微觀探析：能從原子結構的角度理解同周期、同主族元素性質的變化規(guī)律。 2.科學態(tài)度：了解元素周期表的發(fā)展歷程，養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。,,,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,1.元素周期表的編排原則 (1)橫行原則：把 相同的元素，按 的順序從左到右排列。 (2)縱行原則：把不同橫行中 相同的元素，按________

2、____的順序由上而下排列。,一、元素周期表的結構,電子層數目,原子序數遞增,最外層電子數,電子層數遞增,2.元素周期表的結構 (1)周期 數目：元素周期表有7個橫行，即有7個周期。 分類 短周期：第1、2、3周期，每周期所含元素的種類數分別為2、8、8。 長周期：第4、5、6、7周期，每周期所含元素的種類數分別為18、18、32、32。 周期數 。,電子層數,(2)族 數目：元素周期表有18個縱行，但只有16個族。 分類 主族，共7個(由長、短周期元素構成，族序數后標A)。 副族，共7個(只由長周期元素構成，族序數后標B)。 第族，包括8、9、10三個縱行。 0族，最外層電子數是8(

3、He是2)。 主族序數 。,最外層電子數,(3)過渡元素 元素周期表中從B到B共10個縱行，包括了第族和全部副族元素，共60多種元素，全部為 元素，統(tǒng)稱為過渡元素。,金屬,(1)元素周期表的結構,(2)列序數與族序數的關系 列序數10，主族和副族的族序數列序數10(0族除外)。,例1下列關于元素周期表的說法正確的是 A.在元素周期表中，每一縱行就是一個族 B.主族元素都是短周期元素 C.副族元素都是金屬元素 D.元素周期表中每個長周期均包含32種元素,答案,,解析A項，第8、9、10三個縱行為第族； B項，主族元素由短周期元素和長周期元素共同組成。,解析,例2(2017聊城高一檢測

4、)若把元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列，如堿金屬元素為第1列，稀有氣體元素為第18列。按此規(guī)定，下列說法錯誤的是 A.只有第2列元素的原子最外層有2個電子 B.第14列元素形成的化合物種數最多 C.第3列元素種類最多 D.第18列元素都是非金屬元素,答案,解析,,解析周期表中各族元素的排列順序為A、A、BB、、B、B、AA、0族，18列元素與以上對應，所以A項中為A族，最外層有2個電子，但He及多數過渡元素的最外層也是2個電子，故A項錯誤； 第14列為碳族元素，形成化合物種類最多，故B項正確； 第3列包括鑭系和錒系元素，種類最多，故C項正確； 第18列為稀有氣體元素，全部為

5、非金屬元素，故D項正確。,特別提示,(1)最外層電子數大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素。 (2)最外層電子數為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素。,1.元素在周期表中的位置與原子結構的相互推斷 (1)元素的位置與原子結構的關系,二、元素周期表在元素推斷中的應用,(2)填寫符合條件的短周期元素符號 族序數等于周期數的元素有 。 族序數是周期數的2倍的元素有 。 族序數是周期數的3倍的元素是 。 周期數是族序數的2倍的元素是 。 周期數是族序數的3倍的元素是 。,H、Be、Al,C、S,O,Li,Na,2.由元素的原子序數推斷元素在周期表中的位置 常用0族

6、元素定位法： (1)明確0族元素信息,(2)比大小定周期 比較該元素的原子序數與0族元素的原子序數大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和原子序數大的 0族元素處于同一周期。 (3)求差值定族數 若某元素原子序數比相應的0族元素多1或2，則該元素應處在該0族元素所在周期的下一個周期的 A 族或 A 族。 若比相應的0族元素少51時，則應處在同周期的AA族。 若差其他數，則由相應差數找出相應的族。,例3俄羅斯科學家用含20個質子的鈣的一種原子轟擊含 95個質子的镅原子，結果4次成功合成4個第115號元素的原子。這4個原子生成數微秒后衰變成第113號元素。下列有關敘述正確的是 A.115號元

7、素在第6周期 B.113號元素在第7周期A族 C.115號和113號元素都是非金屬元素 D.镅元素和115號元素不在同一周期,答案,解析,,解析95號元素镅、115號元素、113號元素，原子序數都大于86而小于118，所以都在第7周期；115號元素比118號元素原子序數少3，應在第A族，113號元素在第A族；113號元素和115號元素都是金屬元素。,例4短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是 A.Be、Na、Al B.C、Al、P C.B、Mg、Si D.O、P、Cl,解析根據短周期元素在周期表中的相對位置可知，A是第2周期元素。設

8、A的原子序數是x，則B和C的原子序數分別為x7、x9，則x7x94x，解得x8，因此A、B、C分別為氧、磷、氯三種元素，答案選D。,答案,解析,,1.同一周期元素 同一周期元素(稀有氣體元素除外)的原子，核外電子層數 ，隨著核電荷數的遞增：,三、同主族和同周期元素性質的遞變,相同,增加,減小,減弱,增強,減弱,增強,2.同一主族元素 同一主族元素的原子最外層電子數 ，隨著核電荷數的增大：,相同,增加,增大,增強,減弱,增強,減弱,周期表中主族元素性質的變化規(guī)律,注意：金屬無負化合價，F元素無正價，O元素無最高正價。,例5(2018壽光現代中學4月月考)下列說法中，不符合第A族元素性質特

9、征的是 A.從上到下元素的非金屬性增強 B.易形成1價離子 C.從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱 D.從上到下氫化物的還原性依次增強,答案,解析,,解析同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，選項A錯誤； 第A族元素最外層有7個電子，易得1個電子形成1價離子，選項B正確； 從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱，選項C正確； 同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的還原性依次增強，選項D正確。,易錯警示,非金屬元素具有多種化合價，也往往具有多種含氧酸，判斷非金屬性強弱時，只能用最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較，與氧化物水溶液的酸性無關。

10、,例6運用元素周期律分析，下列說法錯誤的是 A.Ra是第7周期A族的元素，Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強 B.As是第4周期A族的元素，AsH3的還原性比NH3的還原性弱 C.Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，Cs與水反應比Na與水反應更劇烈 D.Cl的核電荷數比Al的核電荷數大，Cl的原子半徑比Al的原子半徑小,答案,解析,,解析同主族元素，隨原子序數的增大，自上而下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，第A族元素Mg和Ra，原子序數MgMg(OH)2，A項正確； 第A族元素N和As，原子序數NAs，其對應陰離子的還原性N3Cl，D項正確。,學習小結,達標檢測,1.下列關于元

11、素周期表的說法正確的是 A.元素周期表有7個周期，8個主族 B.元素周期表有18個縱行，共16個族 C.短周期元素中可能有副族元素 D.最外層電子數相同的元素一定在同一族,1,2,3,4,答案,解析,,解析元素周期表中有7個周期，7個主族，故A項錯誤； 元素周期表中有18個縱行，7個主族，7個副族，1個0族，1個第族，共16個族，故B項正確； 短周期元素中不包含副族元素，故C項錯誤； 最外層電子數相同的元素不一定在同一族，如氦、鎂、鐵等元素原子的最外層都是2個電子，但它們不在同一族，故D項錯誤。,1,2,3,4,2.下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數字代表原子序數)，其中合理的是,答案,1

12、,2,3,4,,解析本題要求熟記周期表的結構，知道118號元素在周期表中的具體位置。解題時可根據稀有氣體2號、10號元素應在周期表的最右端和3號元素在周期表的最左端排除A、B、C三項。,解析,3.0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應，放出1.12 L H2(標準狀況)，并轉變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是 A.第3周期A族 B.第3周期A族 C.第4周期A族 D.第4周期A族,答案,解析,解析設該金屬單質與鹽酸反應所表現的化合價為x價，則0.05x 2，x2。根據題意，該金屬單質為Ca，位于第4周期A族。,,1,2,3,4,解析因X、Y、Z都是短周期元素，則X、Y、Z分別是第1、2、3周期元素，故X為He，Y為F，Z為S。稀有氣體是單原子分子，故X的單質分子是He；Y為F，位于元素周期表中第2周期A族；第4周期有18種元素，故比Z原子序數大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數是161834。,4.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，回答下列問題。 (1)元素X的單質分子是_____(寫化學式)。 (2)Y位于元素周期表中的第______周期______族。,解析,1,2,3,4,(3)比Z原子序數大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數是________。,He,2,A,34,答案,