考點30 物質的鑒別、鑒定、推斷

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1、 考點30 物質的鑒別、鑒定、推斷 一、選擇題 （2012年湖南衡陽，18題,2分）區(qū)分下列物質的方法不能達到目的的是 A.用酚酞試液區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液 B.用灼燒聞氣味的方法來區(qū)別天然纖維和合成纖維 C.用磁鐵吸引來區(qū)分鐵絲和鋁絲 D.用熟石灰區(qū)分氮肥和鉀肥 【答案】A 【解析】氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使無色酚酞試液變紅色。 （2012年湖北襄陽 ，15題，1分）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑或方法不正確的是 選項 物質 雜質 試劑或方法 A CO2 CO 通過灼熱的氧化銅 B NaCl溶液 Na2CO3 滴加適量硫酸銅

2、溶液至不再產生氣泡 C KCl KClO3 將固體混合物充分加熱 D NaCl固體 泥沙 加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶 【答案】B 【解析】除去雜質的時候不能引入新的雜質，向含有碳酸鈉的氯化鈉溶液中加入硫酸銅，在除去碳酸鈉的同時，又引入了硫酸鈉。 19. （2012年四川廣安，19題，2分）下列物質能在PH=1的溶液中大量共存，且為無色透明溶液的是 A.KOH、NaNO3、Na2CO3 B.FeCl3、CaCl2、Mg(NO3)2 C.KNO3、K2SO4、BaCl2 D.Na2SO4、KCl、NaCl 【答案】D 【解

3、析】物質的能共存，必須相互之間不能發(fā)生反應。A中NaOH與H+不能共存；BFeCl3是黃色；C中K2SO4、BaCl2不能共存；答案選D。 （2012年四川德陽，18題，3分）某無色氣體可能含有CH4、CO、H2中的一種或幾種，依次進行以下實驗（假設每一步反應或吸收均完全）： ①將無色氣體充分燃燒；②燃燒后生成的氣體通過盛濃硫酸的裝置，裝置的質量增加7.2g;③再將剩余氣體通過盛NaOH溶液的裝置。裝置的質量量增加8.8g。下列推斷錯誤的是 A、原無色氣體中可能只含H2和CH4 B、原無色氣體中可能只含CH4 C、原無色氣體中可能只含CO和H2 D、原無色氣體中一定含有碳元素、氫元

4、素 【答案】A 【解析】濃硫酸具有吸水性，②在增加的7.2g是生成的水的質量；NaOH溶液能吸收二氧化碳，③中增加的8.8g是二氧化碳的質量。根據(jù)反應前后元素的種類不變，可推測反應物中一定含有C、H元素，可能是CH4、CO和H2或者是H2和CH4。 （2012年江蘇宿遷，11題，2分）鑒別下列物質的方法錯誤的是( ) A.用水來鑒別食鹽和硝酸銨 B.用肥皂水鑒別硬水和軟水 C.用燃燒的木條鑒別氧氣和二氧化碳 D.用酚酖試液鑒別純堿和燒堿 【答案】D 【解析】A.硝酸銨溶于水吸收熱量，摸一摸器壁有涼的感覺；B.向水中加入肥皂水泡沫較多的是軟水，較少

5、的是硬水；C.將燃著的木條插入氣體中，使木條燃燒更旺的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳；D.純堿和燒堿都能使酚酞變紅，所以不能鑒別出來。 1. （2012年廣東肇慶，8題，2分）鑒別O2、CO、 CO2三種氣體，可行簡便的方法是（ ） A.將氣體分別通入澄清石灰水 B. 將氣體分別通入石蕊試液 C.實驗三種液體在水中溶解性 D.用燃著的木條分別伸入瓶內 【答案】D 【解析】用燃著的木條分別伸入瓶內，木條燃燒更旺的是氧氣，木條熄滅的是二氧化碳，氣體燃燒發(fā)出藍色火焰的是CO。 （2012年山東菏澤，7題，2分）.除去下列物質中含有的雜質所選用試劑或操作方法不

6、正確的一組是 （ ） 物 質 所含雜質 除去雜質的試劑或方法 A NaCl溶液 Na2CO3 過量鹽酸，加熱 B CuO Cu 灼燒 C KCl KClO3 MnO2，加熱 D O2 H2O 濃硫酸，干燥 【答案】C 【解析】加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應后的固體中仍混有二氧化錳雜質。 （2012年江蘇揚州，11題，2分）下列鑒別物質方法可行的是 A.肥皂水鑒別硬水和軟水 B. 酚酞試液鑒別硫酸鈉和硫酸溶液 C.燃著的木條鑒別氮氣與二氧化碳 D.品嘗的方法鑒別食用鹽和工業(yè)用鹽 【答案】A 【解析】

7、A. 向水中加入肥皂水泡沫較多的是軟水，較少的是硬水；B.酚酞試液在中性和酸性溶液中都是顯示無色，所以B不正確；C. 氮氣與二氧化碳都不支持燃燒，燃著的木條伸入兩種氣體中都會熄滅；D.工業(yè)用鹽有毒，不能品嘗。故答案選A。 （2012年江蘇揚州，19題，2分）下列除雜質所選試劑合理的是 選項 物質 雜質 試劑 A O2 H2O 濃硫酸 B CaO CaCO3 H2O C NaCl Na2CO3 鹽酸 D Cu CuO O2 【答案】A 【解析】除去雜質滿足的原則必須是“不增、不變、易分”。A.濃硫酸具有吸收性，可以干燥氧氣；B.氧化鈣能與水反應，除去

8、碳酸鈣的同時也把氧化鈣反應掉了；C.應繼續(xù)加熱將過量的鹽酸除去；D.銅可以與氧氣反應，所以不合理。故答案選A。 （2012年湖南株洲，5題，2分）兩個軟塑料瓶中分別充滿CO和CO2兩種無色氣體，下列試劑不能將二者鑒別出來的是 A．澄清石灰水 B．水 C．紫色石蕊試液 D．氯化鈉固體 【答案】D 【解析】A.二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，一氧化碳不能；B.將充滿氣體的塑料瓶倒扣在水中，液面上升的是二氧化碳；C.二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊試液變紅色；D. CO和CO2都不能與氯化鈉固體反應，所以不能鑒別出來。 （2012年湖南株洲，11題，2分）下列實驗的實驗現(xiàn)

9、象與實驗結論都正確的是 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A 將一根未打磨的鋁條放入 硫酸銅溶液中 無紫紅色固體析出 鋁不如銅活潑 B 將帶火星的木條伸入氧氣中 木條復燃 氧氣能支持燃燒 C 將CO通過灼熱的氧化銅 黑色氧化銅變成紅色 CO具有可燃性 D 將氫氧化鈉固體加入水中 溶液溫度升高 該反應放熱 【答案】B 【解析】A.鋁條表面有一層氧化物薄膜，所以不能與硫酸銅反應，鋁比銅活潑；B.氧氣能使帶火星的木條復燃，氧氣能支持燃燒；C.實驗現(xiàn)象證明CO具有還原性；D. 氫氧化鈉固體在溶解的過程中放出熱量，但并沒有發(fā)生化學變化。答案選B。 （2012

10、年湖南株洲，12題，2分）下列選項中括號內物質為雜質，右邊為除雜試劑，其中不合理的是 A．氯化鈉固體（碳酸鈣） 水 B．氧氣（水蒸氣） 濃硫酸 C．硫酸亞鐵溶液（硫酸銅） 鐵粉 D．一氧化碳（二氧化碳） 灼熱的氧化銅 【答案】D 【解析】將一氧化碳和二氧化碳的混合氣體通過灼熱的氧化銅，一氧化碳與其反應，所以不合理。答案D。 （2012年廣東廣州，18題，2分）區(qū)別下列各組物質的方法可行的是（ ） A．用鹽酸區(qū)別澄清石灰水和氫氧化鈉稀溶液 B．用二氧化錳區(qū)別過氧化氫溶液和純水 C．用蒸餾水區(qū)別四氧化三鐵粉末和鐵粉

11、 D．用銅片區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸 【答案】B 【解析】二氧化錳可以做過氧化氫分解的催化劑，使其在常溫下分解產生大量的氣泡，而純水沒有氣體產生；A、C、D都沒有明顯現(xiàn)象。故答案選B。 1.（2012年四川眉山，11題，2分）只用水不能區(qū)分各組物質（物質均為固體）的是( ) A.生石灰 氯化鈉 B.碳酸鋇 硝酸鉀 C.蘇打 小蘇打 D.氯化鈉 硝酸銨 【答案】C 【解析】A.生石灰溶于水放出熱量，可使溶液的溫度升高；B.碳酸

12、鋇不溶于水，會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；C.蘇打和小蘇打溶于水無明顯現(xiàn)象；D.硝酸銨溶于水吸收熱量，可使溶液溫度降低。答案選C。 2.（2012年江蘇無錫，8題，1分）下列敘述正確的是（ ） A．從外觀即可區(qū)分磷礦粉和尿素 B. 人體呼出的氣體中含最多的是二氧化碳 C. 廚房中煤氣泄漏時應立即打開成、抽油煙機排氣 D. 用點燃的方法能除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 【答案】A 【解析】A.磷礦粉是灰色粉末狀固體，尿素是白色顆粒狀固體；B.人體呼出的氣體主要成分是氮氣；C. 廚房中煤氣泄漏時應立即關閉開關，然后再排氣；C.一氧化碳在二氧化碳中不能燃燒，應將其通過灼熱的氧化銅來除

13、去。答案A。 3.（2012年江蘇無錫，13題，1分）化學使世界變得更加絢麗多彩。下圖是物質間發(fā)生化學反應的顏色變化，其中無色溶液X是（ ） A.稀鹽酸 B.澄清石灰水 C.稀硫酸 D.硫酸鈉溶液 【答案】C 【解析】根據(jù)表中提供的信息，X能和金屬、金屬氧化物、堿、指示劑發(fā)生化學反應，所以X是一種酸，因為稀鹽酸與氫氧化鋇反應無現(xiàn)象，所以該物質是稀硫酸。答案選C。 甲 乙 丙 17. （2012年山東濰坊，17題，2分）下列各組物質間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖轉化 ，則甲、乙、丙可能的組合是（ ） 甲 乙 丙

14、A C CO2 CO B CuO CuCl2 Cu(OH)2 C NaOH NaCl NaNO3 D H2O H2O2 O2 【答案】A 【解析】碳與氧氣反應，氧氣充足時生成二氧化碳，氧氣不足時生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫條件下反應生成一氧化碳。所以答案選A。 1、（2012江蘇南京，13題，1分）下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無色透明溶液的是 A.Ba2+、Cu2+、OH- B.Na+、Cl-、SO42- C.Na+、H+、CO32- D.Fe3+、Cl-、NO3- 【答案】B 【解析】離子共存的條件是陰

15、陽離子之間不能相互反應生成氣體、沉淀或者水。A. Cu2+、OH-產生藍色沉淀；B.三種離子可以共存；C. H+、CO32-產生氣體；D. Fe3+是黃色的。 2、（2012江蘇南京，20題，2分）下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是 【答案】A 【解析】A.該題可以用篩選法找到答案。氧氣分別與氫氣、碳、銅反應生成水、二氧化碳、氧化銅，二氧化碳可以與氫氧化鈣等可溶堿反應生成水，氧化銅與氫氣反應生成水，與碳或一氧化碳反應生成二氧化碳。B.鐵不能實現(xiàn)到硫酸和鹽酸的轉化，鹽酸不能轉化成硫酸；C.硝酸鉀不能實現(xiàn)到碳酸鈉和氯化鈉的轉化；D.水不能實現(xiàn)到氧化

16、鈣和碳酸鈣的轉化。答案選A。 （2012年湖南懷化，19題，2分）19．下列物質不能區(qū)分氧氣和二氧化碳的是（ ） A．澄清石灰水 B．稀硫酸 C．燃燒的火柴 D．紫色石蕊試液 【答案】B 【解析】A.能使澄清石灰石變渾濁的是二氧化碳，無現(xiàn)象的是氧氣；B.稀硫酸不與氧氣和二氧化碳反應，均無現(xiàn)象；C.能使燃著的火柴熄滅的是二氧化碳，燃燒更旺的是氫氣；D.二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊試液變紅色，氧氣無現(xiàn)象。答案B。 （2012年四川樂山，23題，2.5分）23．下列物質間的每一轉化不能都通過一步反應實現(xiàn)的是 A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→

17、NaOH C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe 【答案】C 【解析】鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，四氧化三鐵能與酸或還原性物質反應，但均不能生成氧氣。故答案選C。 （2012年四川樂山，29題，2.5分）29．下列各組物質的溶液不用其它試劑就可鑒別的是 A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B．FeCl3 HCl NaCl NaOH C．CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3 D．NaNO3 Na2SO4 HCI H2SO4 【答案】B 【解析】不用其它試劑的鑒別題，首先

18、觀察物質的顏色，然后利用物質間的相互反應來依次鑒別出來。A. CuSO4是藍色溶液，但不能與其他物質反應，所以不能鑒別；B. FeCl3是黃色溶液，F(xiàn)eCl3能與NaOH反應生成紅褐色沉淀，鹽酸能使沉淀溶解；C. K2CO3和（NH4）2CO3都能與反應產生沉淀，都能HCl與反應產生氣體，所以不能將它們區(qū)分開；D.四種物質之間都不能相互反應，所以不能分開。答案B。 （2012年四川樂山，27題，2.5分）27．下列歸納或類推中，正確的是 A．將氯化氫和SO2分別通入石蕊試液中，溶液都變?yōu)榧t色，所以它們都是酸類物質 B．中和反應生成鹽和水，有鹽和水生成的反應一定是中和反應 C．一氧化碳和

19、氫氣都能奪取氧化銅中的氧，它們都具有還原性 D．離子是帶電荷的原子或原子團，所以帶電荷的微粒一定是離子 【答案】C 【解析】A.是氧化物而不是酸；B. 中和反應是指酸和堿反應生成鹽和水反應，而有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，例如二氧化碳和氫氧化鈣的反應不是中和反應；C. 一氧化碳和氫氣都具有還原性；D.例如質子和電子都是帶電微粒，但不是離子。答案C。 15．（2012年山東濱州，15題，3分）推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是 （　?。? A．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 B．NaOH溶液中的OH-能與酸反應，則KOH溶液中的OH-也能與酸

20、反應 C．飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質，則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質 D．鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽 【答案】B 【解析】A.氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如硫酸；B.堿的通性是由OH-決定的；C. 飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質，但仍可以溶解其他溶質；D. NH4NO3屬于鹽。 1．（2012年福建福州，2題，3分）日常生活中，區(qū)別下列各組物質所用的方法，錯誤的是 A．白酒和白醋——觀察顏色 B．棉線和羊毛線——灼燒，聞氣味 C．黃銅和黃金——灼燒，觀察顏色變化 D．熱塑性

21、塑料和熱固性塑料——加熱，觀察外形變化 【答案】A 【解析】白酒和白醋都是無色的溶液，不能通過觀察顏色分開，可以聞氣味。 12、（2012年四川南充，12題，2分）某氣體物質3.0g在空氣中完全燃燒，生成CO24.4g，同時生成1.8gH2O。則對該物質相關判斷正確的是 A．該物質只含碳、氫元素 B．該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C．該物質由碳、氫、氧元素組成 D．該物質分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1：1 【答案】C 【解析】根據(jù)質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有氫元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行

22、對比，從而確定該物質的組成元素。4.4gCO2中含有碳元素的質量為：4.4g×12 44 ×100%=1.2g，1.8g水中含有氫元素的質量為：1.8g×1×2 18 ×100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氫元素的質量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g＜3g，該物質中含氧元素的質量為：3g-1.4g=1.6g，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素，故A、B錯誤，C是正確的。根據(jù)化合物原子的個數(shù)比=元素的質量比 相對原子質量比 ，則該物質分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為1.2g /12 ：0.2g/ 1 =1：2，因此D是錯誤的。 37．（2012年江蘇連云港，

23、37題，2分）初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如下圖所示。已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數(shù)比依次為2:1和1:1；E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液（部分反應物和生成物及反應條件已略去）。下列有關判斷正確的是 A B C D F E A．E轉變?yōu)锽一定是置換反應 B．A不一定是含CO32－或HCO3－的鹽 C．D、F中相同元素的化合價一定相同 D．除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶 【答案】B 【解析】據(jù)常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光

24、合作用的一種重要原料，可推知B是二氧化碳，D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數(shù)比依次為2：1和1：1，可推知D是H2O，F(xiàn)是H2O2，E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液，可推知E是CuO。A：E轉變?yōu)锽即氧化銅轉化為二氧化碳，采用一氧化碳對氧化銅進行還原可完成轉化，但該反應不是置換反應，故說法正確；B、由圖示可知A與B的轉化中A可以通過含有CO32-或HCO3-的鹽加酸完成，A也可以是碳酸，因為碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故說法錯誤；C、由于D是H2O，F(xiàn)是H2O2，兩物質中氫的化合價相同都是+1價，而氧的化合價分別是-2和-1，故說法錯誤．D

25、、由F、D、C及E的轉化可知C是氧氣，所以除掉二氧化碳中的氧氣時可以將其通過灼熱的通網，通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶是不但不能除掉氧氣，而且會使二氧化碳與氫氧化鈉反應，故說法錯誤；故選B． 26. （2012山東聊城，26題，3分）鑒別下列各組物質，選用試劑（括號內的物質）正確的是 A.氫氧化鈉溶液和澄清石灰水（稀鹽酸） B.氯化鈉溶液和稀鹽酸（氫氧化鈉溶液） C.碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液（澄清石灰水） D.稀鹽酸和稀硫酸（鋅粒） 【答案】C 【解析】A中氫氧化鈉溶液和澄清石灰水都能和稀鹽酸發(fā)生反應，但沒有明顯現(xiàn)象；B中氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液不反應，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反

26、應沒有現(xiàn)象；C中碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應生成白色沉淀，氯化鈉溶液和澄清石灰水不反應；D中稀鹽酸和稀硫酸都能和鋅粒反應產生氣泡。 20．（2012年山東泰安，20題，3分）鑒別下列各組物質，所用試劑不正確的是 待鑒別的物質 鑒別試劑 A 稀鹽酸和稀硫酸 BaCl2溶液 B 硝酸銨固體和氫氧化鈉固體 水 C 氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液 酚酞試液 D 氧氣、二氧化碳、氮氣 燃著的木條 【答案】D 【解析】A中使用氯化鋇溶液鑒別鹽酸和硫酸，樣品中滴入氯化鋇產生白色沉淀的原溶液為硫酸，無明顯現(xiàn)象的原溶液為鹽酸，可以鑒別；B中用水鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體，由于兩者

27、都溶解于水，但是溶解現(xiàn)象不同．向樣品中滴加水感覺明顯燙手的原固體為氫氧化鈉，而明顯溫度降低的原固體是硝酸銨，所以可以鑒別；C中用酚酞鑒別氯化鈉溶液和碳酸鈉溶液，向樣品分別滴加酚酞試液，能夠使酚酞試液變紅的原溶液為碳酸鈉溶液，而無明顯現(xiàn)象的原溶液為氯化鈉溶液，可以鑒別；D中用燃著的木條鑒別氧氣、二氧化碳和氮氣：將燃燒的木條插入集氣瓶，能夠使木條燃燒更劇烈的原氣體為氧氣，另外兩瓶都是木條熄滅，無法鑒別。故選D。 11．（2012年四川自貢，11題，2分）有甲、乙、丙三種純凈物，甲為黑色固體，乙、丙為無色氣體。點燃時，甲既能生成乙，也能生成丙；丙點燃也能生成乙。以下關于這三種物質推斷的敘述中，正確

28、的是 A．甲是一種化合物 B．乙是一氧化碳 C．丙是一氧化碳 D．丙是二氧化碳 【答案】C 【解析】常見的黑色可燃性固體主要有鐵和碳，若黑色固體為碳，碳完全燃燒生成二氧化碳氣體，不完全燃燒生成的一氧化碳可以繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，此三種物質與題目中的轉化形式相符合；若黑色固體為鐵，鐵燃燒只能生成四氧化三鐵，不符合題中三種物質的轉化形式。 15．（2012年四川自貢，15題，2分）物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是 ①X＋堿→鹽＋水 ②X＋金屬氧化物→鹽＋水 A．CaO

29、 B．CO2 C．NaOH D．H2SO4 【答案】D 【解析】堿可以與酸反應生成鹽和水，金屬氧化物可以與酸反應生成鹽和水，所以X屬于酸類物質，分析選項，硫酸屬于酸。故選D。 16. （2012年廣東梅州，7題，3分）下列區(qū)分物質的試劑或方法錯誤的是（ ） A.用聞氣味的方法區(qū)分酒精和食醋 B.用帶火星的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳 C.用水區(qū)分硝酸銨和生石灰 D.用酚酞試液區(qū)分硫酸和氯化鈉溶液 【答案】D 【解析】A中白酒有特殊的香味，而白醋有酸味，氣味不同，可以鑒別，故A正確；B中氧氣能使帶火星的木條復燃，二氧化碳不能，正確；C中硝酸

30、銨溶于水會吸收熱量，生石灰和水反應放出熱量，可以鑒別；D中硫酸和氯化鈉溶液都不能使酚酞試液變色，故錯誤。 （2012年浙江衢州，17題，3分）現(xiàn)有四種物質：氫氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，將它們分成兩組：一組為一氧化碳、氫氣、甲烷；另一組為二氧化碳，其分組依據(jù)是（ ） A．是否為氣體 B．是否為單質 C．是否為有機物 D．是否具有可燃性 【答案】D 【解析】一氧化碳、氫氣、甲烷能以燃燒，二氧化碳不能燃燒，所以答案選D。 17. （2012年山東煙臺，17題，2分）豐富的化學知識能幫你識別偽劣商品，下列“打假”方法中錯誤的是（ ） 選項 (A) (B)

31、 (C) (D) 假商品 假戒指 假藥 假化肥 假羊毛衫 替代產品 用鋁制作戒指代替銀戒指 用BaCO3代替BaSO4做鋇餐 用氯化銨代替尿素 用合成纖維代替羊毛 鑒別方法 用鹽酸浸泡觀察是否有氣泡 加水觀察是否溶解 與氫氧化鈉混合研磨聞味 點燃觀察現(xiàn)象并聞味 【答案】B 【解析】A、用鹽酸浸泡戒指觀察是否有氣泡：若滴加鹽酸，戒指表面有氣泡生成，則是假的；如果沒有明顯現(xiàn)象，則為銀戒指；B、從水鑒別碳酸鋇和硫酸鋇：由于兩者都難溶解于水，所以無法區(qū)別；C、用氫氧化鈉鑒別氯化銨和尿素：將樣品和氫氧化鈉混合研磨，若生成刺激性氣味的氣體則為氯化銨，沒有明顯的氣味則為

32、尿素；D、點燃聞氣味發(fā)鑒別羊毛和合成纖維：點燃樣品，有毛發(fā)燒焦的氣味的是羊毛，而無該氣味的是合成纖維。故選B。 16．（2012年山東濟寧，6題，2分）利用不同物質的性質不同區(qū)分或分離物質是化學科學的重要方法,下面區(qū)分各級物質的方法中,不合理的是: 被區(qū)分的物質 區(qū)分方法 A．冰 ----- 干冰 各取一塊置于表面皿中,觀察有無白霧生成 B．硬水---- 軟水 各取50ml分別滴加等量肥皂水,攪拌,觀察產生泡沫多少 C．生石灰 ---- 熟石灰 各取一藥匙分別置于20ml水中,攪拌,測量溫度 D．燒堿 --

33、-- 純堿 各取少量溶液于試管中,分別滴加酚酞試夜,觀察顏色變化 【答案】D 【解析】A、冰和干冰：當露置時，產生明顯白霧且無液體出現(xiàn)的原物質是干冰，而融化成液體的原物質是冰．可以區(qū)別；B、用肥皂水鑒別硬水和軟水：各取50mL分別滴加等量肥皂水，攪拌，觀察產生泡沫多少，明顯產生浮渣的原物質是硬水，出現(xiàn)較多的泡沫的原物質為軟水．可以區(qū)別；C、用等體積的水區(qū)別生石灰和熟石灰且測量溫度：液體明顯溫度升高的原物質為生石灰，而無明顯溫度變化的原物質為熟石灰．可以區(qū)別；D、用酚酞區(qū)別燒堿和純堿：由于兩者都顯堿性，都能使酚酞變紅，所以不能鑒別。故選D。 二、填空、簡答題 （2012?

34、湖北黃石，50題,6分）下面框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是天然氣的主要成分，C是黑色固體單質，F(xiàn)是氧化物，I可用于補鈣劑。 （1）寫出A、F的化學式：A 、F 。 （2）寫出反應①的化學方程式： 。 （3）寫出反應④的化學方程式： 。 （4）反應③屬于基本反應類型中的 。 （5）反應②能 （填“放出”或“吸收”）熱量。 【答案】 （1）A：CH4

35、 F：CaO （2）2C+ O2 ==== 2CO （3）CO2+Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+H2O （4）化合反應 （5）放出 【解析】該題是框圖式推斷題，解題時應以物質的性質為突破口。A是天然氣的主要成分，所以A是甲烷，甲烷在氧氣不足的條件下燃燒生成一氧化碳和水，D可以與氧化物F反應，可得出F是水，E是一氧化碳，C是黑色固體單質，根據(jù)反應條件可推測是碳在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，因此C是碳，B是氧氣，H是二氧化碳，I可用于補鈣劑推測I是碳酸鈣，G中含有鈣元素，F(xiàn)是含鈣的氧化物即氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，同

36、時放出大量的熱，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水。 （2012年四川廣安，5題，2分）圖中“──”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應，其中X是初中化學中常見的化合物，請回答： ⑴試寫出X與Na2CO3反應的實驗現(xiàn)象 。 ⑵右圖所示的三個反應中，有一個不屬于復分解反應，請寫出該反應的化學方程式 。 【答案】⑴產生白色沉淀 ⑵CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 【解析】X能和酸（鹽酸）、非金屬氧化物（二氧化碳）、鹽（碳酸鈉）

37、反應，所以X屬于堿類；該堿不能喝碳酸鈉反應產生氣體，所以現(xiàn)象為產生白色沉淀；堿和酸、鹽的反應都是復分解反應，所以化學方程式為：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O或CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O。 36．（2012年湖北黃岡，36題，2分）李老師在指導學生記憶化學方程式時指出很多反應可以歸納，如：氧化銅、氫氧化銅、碳酸銅等與硫酸反應時生成物中都含有硫酸銅和水。同學們興趣很高，也進行了歸納： (1)甲物質與鹽酸反應時生成物中有NaCl和H2O，甲物質可以是____和_____(請?zhí)顑煞N不同類別物質的化學式)；上述轉化過程中，屬于中和反應的化學方程

38、式是_______。 (2)A、B、C、D、E 都是初中化學常見的物質，其中D是一種紫紅色金屬單質，它們之間的轉化關系如右圖所示，反應條件均已略去。圖中E 的化學式是______；若A 是化合物，反應A + B→C + D 的化學方程式是____________。 【答案】（1）NaOH ；Na2CO3（其它合理的也可以，如Na、Na2O、NaHCO3等）；NaOH + HCl = NaCl + H2O （2）O2 ；CO + CuO Cu + CO2 【解析】（1）酸能和金屬氧化物、堿、鹽反應產生鹽和水，所以甲可以為氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等；（2）D是一

39、種紫紅色金屬單質，所以D為銅，B為氧化銅；A能以還原氧化銅，且是化合物，所以A為一氧化碳，C為二氧化碳。 （2012年河北，31 題，4分）圖14所示的是幾種常見物質的轉化關系，其中A、B、C、D、E是單質，甲、乙、丙、丁是氧化物。已知：丙是紅色固體，E是最清潔的燃料，丙高溫下與乙反應可生成D。（部分反應物、生成物及反應條件已略去） 請回答下列問題： ⑴丁的化學式為 。 ⑵甲的化學式可能為 （只寫一種）。 ⑶丙與乙反應的化學方程式為 。 ⑷寫出A的一種用途

40、 。 【答案】⑴H2O ⑵CuO ⑶3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ⑷供給呼吸 【解析】丙是紅色固體、且是氧化物，E是最清潔的燃料，所以丙為氧化鐵，E為氫氣；由氧化鐵高溫下與乙反應可生成D可得出，D為鐵，乙為一氧化碳，A為氧氣；因為Ｅ為氫氣，所以丁為水；初中化學中，還有銅、鎂、硫、磷等都能和氧氣反應，所以甲可能為CuO、MgO、SO2 、P2O5等。 （2012年甘肅蘭州，29題，5分）A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同類別的物質（物質按單質、氧化物、酸、堿、鹽分類）。已知A是單質；C是紅棕色固體；E是水溶液可使酚酞試液變?yōu)榧t色的鹽。圖中“—”

41、表示相連的物質兩兩之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質可制得另一物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。回答下列問題： （1）寫出下列物質的化學式：A ，E （2）由E轉化為B的化學方程式為 ；由C轉化為A的原理在工業(yè)上常用于 。 【答案】⑴ Fe Na2CO3（或K2CO3） ⑵ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH(或K2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2KOH等其他合理答案即可) 煉鐵 【解析】E是水溶液可使酚酞試液

42、變?yōu)榧t色的鹽，所以E為碳酸鈉；根據(jù)鹽的化學性質，A為單質，則C一定是氧化物，又因為C是紅棕色固體，所以C為氧化鐵、A為鐵；C為氧化鐵、A為單質，所以D為酸、B為堿。 1. （2012年廣東肇慶，19題，4分）現(xiàn)有一包白色粉末，可能是食鹽、純堿或干燥劑（主要成分是生石灰）中的一種或幾種物質組成，為了研究白色粉末的組成，進行如下實驗： （1）將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分攪拌后，得澄清溶液，溶液溫度升高，滴加酚酞試液，溶液變紅，得出：粉末中一定含有 可能有 ； （2）向（1）中澄清溶液滴加過量稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色

43、沉淀生成，請你寫出該反應的化學方程式 。 【答案】（1）生石灰 碳酸鈉和氯化鈉 （2）AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 【解析】將部分粉末放入燒杯中，加適量水充分攪拌后，溶液溫度升高說明混合物中一定含有氧化鈣，可能含有碳酸鈉和氯化鈉；向（1）中澄清溶液滴加過量稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，則沉淀為氯化銀，化學反應為：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。 （2012年山東菏澤，12題，7分）A、B、C、D四種化合物分別通過分解反應生成兩種物質，如下所示（反應條件略去）：① A → B + M ② B

44、→ M + N ③ C → M + P ④ D → M + Q。在生成物中N被認為是最清潔的燃料，P是常溫下為液態(tài)的金屬，Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀，試推斷（用化學式表示）： （1）A是 B是 C是 D是 （2）寫出②對應的化學方程式 寫出Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應的化學方程式

45、 ； 反應類型 【答案】⑴H2O2 H2O HgO KClO3 （2） 2H2O 2H2↑+ O2↑ KCl+AgNO3 =KNO3 +AgCl↓ 復分解反應 【解析】N被認為是最清潔的燃料，所N為氫氣，則B為水、M為氧氣；因為B為水、M為氧氣，所以A為過氧化氫；P是常溫下為液態(tài)的金屬，所以P為汞，則C為氧化汞；由Q的水溶液跟硝酸銀溶液反應生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀可得出，沉淀為氯化銀，Q中含有氯元素，又因為Ｍ為氧氣，所以Ｄ為氯酸鉀。 （2012年湖南株洲，28題，6分）有一包白色

46、固體粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4 、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗： ①取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味； ②另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色； ③小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生。 由以上實驗可推斷： （1）這包白色固體中肯定存在 ，肯定不存在 ； （2）寫出②中出現(xiàn)白色渾濁的化學方程式

47、 。 【答案】（1）Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl （2）Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl 【解析】根據(jù)題目給出的信息：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有氯化銨；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色，因此一定沒有硫酸銅；白色沉淀可能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能沒有。 （2012年四川德陽，2

48、9題，8分）下圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙為單質。A、B、C、D、E為化合物。A在食品工業(yè)上是發(fā)酵粉的一種主要原料。D是使地球產生溫室效應的一種氣體。丙是生產生活中占據(jù)主導地位的金屬。（圖中部分生成物已略去） 請回答下列問題： （1） B中陰離子的化學符號是 （2） 寫出A受熱分解的化學方程式 （3） 在C生成甲和乙的化學反應中，所得甲、乙兩種氣體的體積比是 （4） 寫出E與CO反應生成D和丙的化學方程式

49、 【答案】(1)CO32- (2)2NaHCO3=(△)Na2CO3+CO2↑+H2O (3)1:2 (4)4CO+Fe3O4=(高溫)3Fe+4CO2 【解析】因為A在食品工業(yè)上是發(fā)酵粉的一種主要原料，所以Ａ為碳酸氫鈉；D是使地球產生溫室效應的一種氣體，所以Ｄ為二氧化碳，則Ｂ為碳酸鈉、C為水；丙是生產生活中占據(jù)主導地位的金屬，能和鹽酸反應，所以乙為氫氣，則甲為氧氣；丙能在氧氣中燃燒，且其生成物能在高溫的條件下被還原，所以丙為鐵，E為四氧化三鐵。所以B中陰離子的化學符號是CO32-；A受熱分解的化學方

50、程式為2NaHCO3=(△)Na2CO3+CO2↑+H2O ；C生成甲和乙的化學反應為電解水的反應甲、乙兩種氣體的體積比是1:2；E與CO反應生成D和丙的化學方程式為4CO+Fe3O4=(高溫)3Fe+4CO2。 （2012年四川德陽，30題，10分）A、B、C、D、E、F、G、H、I是初中化學中常見的物質。下列框圖是這些物質之間相互轉化的過程，其中B、C、D屬于氧化物。（圖中部分生成物已略去） 請回答： （1） 操作①的名稱是 （2） A屬于類 （填“酸、堿、鹽、氧化物”） （3） 在D生成E的反應過程中會

51、 （“吸收”或“放出”） （4） 若I是白色沉淀，則B是 （5） 若I是藍色沉淀，則F與G反應生成I的化學方程式是 【答案】（1）過濾 （2）鹽 （3）放出在 （4）MgO（氧化鎂）（或Al2O3等） （5）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【解析】A在高溫的條件發(fā)生分解反應，且生成的是兩種氧化物，可得出A為碳酸鈣，則C為二氧化碳、D為氧化鈣，進而可推出H為碳酸鈉溶液、E為氫氧化鈣溶液；碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F為氫氧化鈉溶液，則沉淀I中一定含有氫氧

52、根，如果沉淀為白色，則為氫氧化鎂或氫氧化鋁，如果為藍色沉淀，則I為氫氧化銅。 （2012年湖北武漢，33題，7分）有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗： 已知，步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產生。步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。 請回答下列問題： （1）原固體中一定含有的物質是_________________。 （2）原固體中一定不含有的物質是________________，證據(jù)是______________。 （3）步驟Ⅱ中產生白色沉淀的化學方程式是_______

53、______。 （4）步驟Ⅲ所得藍色溶液中一定含有的溶質是_________________。 【答案】（1）硝酸銅 硫酸鈉 （2）碳酸氫鈉 向固體中加入過量稀鹽酸時，無氣泡產生 （3）Na2SO4 + Ba(NO3)2= BaSO4↓ +2 NaNO3 （4）硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅 【解析】固體中加入足量稀鹽酸后，溶液為藍色，說明溶液中一定含有銅離子，則混合物中一定含有硝酸銅；加入硝酸鋇溶液產生了白色沉淀，說明沉淀是硫酸鋇，則混合物中一定含有硫酸鈉；向固體中加入過量稀鹽酸時，無氣泡產生說明原固體中一定不含有碳酸氫鈉；因為步驟Ⅱ所得的濾液中一定含有鹽酸、硝酸鈉、硝酸鋇

54、、硝酸銅，所以加入硝酸銀溶液反應后的溶液中一定含有硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銅。 1、（2012江蘇南京，27題，5分）右圖中的A~I表示幾種初中化學常見的純凈物，且分別是由H、C、O、S、Cl、Na、Ca中的兩種或兩種以上元素組成。其中A、E、H是氧化物；A中氧元素質量分數(shù)為60%；I俗稱小蘇打。C、I分別與足量F反應的生成物相同，圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物或生成物已略去。 （1）寫出I的化學式 ，E的化學式 。 （2）在C物質的水溶液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液呈 色 。 （3）寫出

55、A和B反應的化學方程式 。 （4）寫出G發(fā)生分解反應的化學方程式 。 【答案】 （1） NaHCO3、H2O； （2） 紅； （3） SO3+2NaOH=Na2SO4+ H2O （4） CaCO3CaO+CO2↑ 【解析】由于I為小蘇打，所以為碳酸氫鈉，而C和F反應產物和I與F反應產物相同，說明C為碳酸鈉；而A為氧化物，且氧元素為60%，根據(jù)給定元素可以推斷應該是三氧化硫；由于B與A反應，說明B 為堿；而B能夠轉化為C（碳酸鈉），且D為堿，也能轉化為B，所以B為堿，為氫氧化鈉；碳酸鈉和碳酸氫鈉以及氫氧化

56、鈉都能和F反應，則F為酸（鹽酸、硫酸均可）；而碳酸氫鈉能夠轉化為H，H為氧化物，所以為二氧化碳或者是水，而D確定是堿，所以為氫氧化鈣，G為碳酸鈣，而E為水。 （2012年浙江寧波，29題，6分）如圖是初中科學常見的一些氧化物和單質之間的相互轉化關系。其中單質Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質Ⅲ 均為黑色固體，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁。則: (1)反應①中 （填化學式）發(fā)生了還原反應； （2）氧化物Ⅱ除圖中所示的化學性質外，還具有 性，對人體有危害。 （3）根據(jù)題意，寫出反應④的化學方程式

57、 。 【答案】（1）CuO （2）毒 （3）CO2+C 2CO 【解析】單質I為紅色固體，在紅色物質中只有銅是單質固體；而氧化物I和單質III均為黑色固體，黑色單質應該是碳，而黑色氧化物且能對應金屬銅的只能為氧化銅；而氧化物III能夠使澄清石灰水變渾濁，則氧化物III為二氧化碳。 （2012年湖南懷化，21題，3分）21．請從氫氣、濃硫酸、蛋白質、淀粉幾種物質中選擇適當?shù)奈镔|，按要求填空： （1）可做高能清潔燃料的是 。（寫化學式） （2）具有強烈腐蝕性的是 。（寫名稱） （3）

58、 （寫名稱）是構成細胞的基本物質，是重要的營養(yǎng)物質，處在生長發(fā)育期的青少年每天至少需攝取70g。 【答案】（1）H2 （2）濃硫酸 （3）蛋白質 【解析】（1）氫氣具有可燃性，能用作高能燃料；（2）濃硫酸具有腐蝕性可用作干燥劑；（3）蛋白質是構成細胞的基本物質，是重要的營養(yǎng)物質。 （2012年四川樂山，45題，5分）45．（5分）A、B、C、D都是初中化學中的常見物質，具有如圖所示的轉化關系(反應條件、有些反應物或產物已略去)： （1）若A是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，C 是前述兩大循環(huán)中的一種重要物質。則B的化學式是 ，C和D反應生成A的化學方程式是

59、 。 （2）若A是前述兩大循環(huán)中的另一種重要物質，D是一種黑色固體。則C的化學式是 ，由B生成D的化學方程式為 。 （3）若A是碳酸氫鈉，且已知碳酸氫鈉受熱可分解為碳酸鈉、二氧化碳和水。寫出過量的C與D溶液反應生成A的化學方程式 。 【答案】（1）CaO CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O (2) H2 2Cu + O2 = 2CuO (3)

60、CO2 + NaOH = NaHCO3 【解析】（1）A為難溶性三種元素的鈣鹽，白色的，所以為碳酸鈣；C是水循環(huán)或二氧化碳循環(huán)中的重要物質，C能夠一步轉化為A說明C為二氧化碳，則B為氧化鈣，D為氫氧化鈣； （2）由于（1）含有了二氧化碳循環(huán)的物質，則本問中的A為水，水可以分解得到氫氣和氧氣，而B可以得到黑色固體，所以B為氧氣，對應的黑色固體為氧化銅或者四氧化三鐵．C為氫氣，可以與氧化銅或者四氧化三鐵反應得到水． （3）當A為碳酸氫鈉時，由于提示碳酸氫鈉分解可以得到碳酸鈉、二氧化碳和水，所以BC就在碳酸鈉、二氧化碳和水中，由于B可以轉化為D，而D可以和C反應得到碳酸氫鈉，所以C一定不是水，

61、可以為二氧化碳或者是碳酸鈉，而題目說過量的C與D溶液反應，所以能夠過量反應得到A的應該是二氧化碳，則D為氫氧化鈉，而B是碳酸鈉或者是水。 （2012年湖南懷化，27題，6分）A與B有如下反應：A+B→C+D （1）若C為廚房內常用的調味品；在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣，則A為 。 若A、B兩溶液恰好反應完全，則反應后溶液的pH 7（填“＜”“＞”或“==”）。寫出A、B兩溶液反應的化學方程式 。 （2）若B常用來改良酸性土壤；D是重要的化工原料且與B的類別相同；B與CO2反應也能生成C；則A為 。C的用

62、途是（只要寫一種） 。寫出B溶液與CO2反應的化學方程式 。 【答案】（1）稀鹽酸 == NaOH + HCl = NaCl+H2O（2）Na2CO3 建筑材料 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】：（1）C為廚房內常用的調味品可猜測C是食鹽，在A溶液中加入鐵粉能產生氫氣說明是一種酸，依據(jù)C可能是食鹽，所以該酸可能是稀鹽酸，此時B應該是氫氧化鈉，因為鹽酸和氫氧化鈉反應能生成氯化鈉，且符合A+B→C+D的形式，故猜測正確，當鹽酸和氫氧化鈉恰好反應時會生成氯化鈉和水，此

63、時溶液呈中性pH=7，方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；（2）B常用來改良酸性土壤，可知B是氫氧化鈣，D是重要的化工原料且與B的類別相同，說明D是一種堿，氫氧化鈣與二氧化碳反應可生成碳酸鈣和水，所以C是碳酸鈣，則A是碳酸鈉，D是氫氧化鈉，符合A+B→C+D且與敘述情況相符，碳酸鈣是重要的建筑材料（合理即可），氫氧化鈣與二氧化碳反應方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 14．（2012年福建福州，14題，8分）不同類別的物質間存在著一定的關系，如圖6、圖7所示。（ “—”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示某種物質可轉化為另一種物質。） （1）碳酸鈉溶液、

64、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關系如圖6 所示，回答下列問題： 圖6 ①乙物質是 ，它的一種用途是 。 ②寫出“乙→丙”的化學方程式 。 （2）圖7能體現(xiàn)某些物質間變化關系的是 。（填標號） A C B 圖7 【答案】⑴ ① Na2CO3或NaOH 制洗滌劑（合理答案均可） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 或2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（合理答案均可） ⑵ A B C

65、 【解析】：（1）①根據(jù)甲乙丙三種物質分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸中的一種，結合甲與乙、甲與丙能反應，乙可在一定條件下生成丙，可知乙可以是碳酸鈉或氫氧化鈉，當乙碳酸鈉時丙即為氫氧化鈉，乙是氫氧化鈉丙即為碳酸鈉，因為Na2CO3氫氧化鈣 二氧化碳 NaOH，而甲應為鹽酸，乙是Na2CO3或NaOH是都可用來制作洗滌劑（合理即可）； ②由①的分析知“乙→丙”的方程式為：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH或2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；（2）圖7中：A、酸能與堿性氧化物（氧化銅等）反應生成鹽和水，酸和金屬能反應生成氫氣，某些金

66、屬可與氧氣反應生成金屬氧化物，故正確；B、某些堿能與酸性氧化物（二氧化碳等）反應生成鹽和水，堿和鹽可以反應生成新鹽和新堿（必須符合復分解反應的發(fā)生條件），鹽可以在一定條件下分解生成氧化物，如碳酸鈣的分解，故正確； C、酸與堿能夠發(fā)生中和反應，酸可以分解生成氧化物，如碳酸的分解，堿也可以分解生成氧化物，如氫氧化銅可分解生成氧化銅與水，故正確。 （2012年浙江紹興，31題，8分）為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有SO42-，同學們設計了如下方案，并進行了實驗。 方案 步驟 現(xiàn)象 結論 I ①取樣品，滴加BaCl2溶液 ②對步驟①反應后的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀鹽酸 ①有白色沉淀產生 ②無明顯現(xiàn)象 廢液中含有SO42- Ⅱ ①取樣品，滴加過量_______ ②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①無明顯現(xiàn)象 ②有白色沉淀產生 廢液中含有SO42- Ⅲ ①取樣品，滴加Ba(NO3)2溶液 ②對步驟①產生的混合物進行過濾，在濾渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀產生 ②無明顯現(xiàn)象 廢液中含有SO42- (1)方案Ⅱ的實