遼寧省北票市高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第二章 第三節(jié) 化學(xué)平衡影響因素總課件.ppt

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1、第三節(jié),化學(xué)平衡,復(fù)習(xí)提問：,1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有哪些？ 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念？平衡特征? 3、說明下圖的含義：,一、化學(xué)平衡的移動(dòng),一定條件下的平衡, 正 = 逆,各組分濃度保持不變,,條件改變,平衡破壞, 正 逆,,一定時(shí)間,新條件下的新平衡, 正 = 逆,各組分濃度保持新的一定,1、定義：,可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程,2、平衡移動(dòng)的,,,,原因：,結(jié)果：,方向：,條件改變,各組分濃度發(fā)生改變,（1）若 正 逆,平衡正動(dòng),（2）若 正 逆,平衡逆動(dòng),,,,,,化學(xué)平衡的移動(dòng),,本質(zhì):, 正 逆,濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,Fe3+,（硫氰根離子）,（硫氰化

2、鐵）,無色,黃色,3 Fe(SCN)3,SCN-,實(shí)驗(yàn)探究1,紅色加深,紅色加深,有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺,二、影響化學(xué)平衡的條件,橙色,黃色,實(shí)驗(yàn)探究2,濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響,變橙色,變黃色,橙色,二、影響化學(xué)平衡的條件,二、影響化學(xué)平衡的條件,1、濃度,（1）結(jié)論：,當(dāng)其它條件不變時(shí),,C反,平衡正動(dòng),C生,平衡逆動(dòng),C反,平衡逆動(dòng),C生,平衡正動(dòng),（2）圖象：,,在硫酸工業(yè)生產(chǎn)上采取適度增大O2 濃度，以使SO2 充分氧化(超過95%)，生成更多的SO3。,聯(lián)系工業(yè) 科學(xué)生產(chǎn),增大成本較低的反應(yīng)物的濃度，提高成本較高的原料的轉(zhuǎn)化率。,( 3 ) 應(yīng)用：,固體或純液體量的改

3、變不影響速率， 平衡不移動(dòng)。,增大某一反應(yīng)物濃度,另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，自身轉(zhuǎn)化率。,( 4 )注意：,練習(xí)：可逆反應(yīng) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO的濃度有何變化？,增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加H2濃度 加入更多的CO,平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大,平衡不移動(dòng)， CO濃度不變,平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小,平衡逆向移動(dòng)，CO濃度增大,第三節(jié),化學(xué)平衡,2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：,表1：分析450時(shí)，1體積N2與3體積H2合成NH3 ,達(dá)到平 衡時(shí)混合物中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))的數(shù)據(jù),,（1）

4、結(jié)論：,對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不相等的反應(yīng)，,壓強(qiáng)減小,,在其它條件不變時(shí)，,壓強(qiáng)增大,,平衡向氣體系數(shù)和小的方向移動(dòng)。,平衡向氣體系數(shù)和大的方向移動(dòng)。,（2）圖象：,,,（2）圖象：,練習(xí)：下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？, 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2S(g) H2(g) + S(s),正向移動(dòng),不移動(dòng),逆向移動(dòng),逆向移動(dòng),不移動(dòng),思考：對(duì)于反應(yīng) 和，增大壓強(qiáng)

5、時(shí)，平衡沒有移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？,某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( ),DE,BC,A.正增大、逆減少,B.正、逆均不變,D.平衡向右移動(dòng),E.正、逆均增大,C.平衡不發(fā)生移動(dòng),(3)注意：,適用范圍：有氣體參與,反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)和相同， 改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng),壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響是通過改變濃度 來實(shí)現(xiàn)的,第三節(jié),化學(xué)平衡,3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,2NO2(g) N2

6、O4(g) H56.9kJ/mol,(紅棕色),(無色),混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。,現(xiàn)象：,(1)結(jié)論：在其它條件不變的情況下：,實(shí)驗(yàn)探究,正反應(yīng)為放熱方向,逆反應(yīng)為吸熱方向,升高溫度，,降低溫度，,(2)圖象:,化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；,化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)。,溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,(2)圖象:,4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：,催化劑同等程度的改變正、逆反應(yīng)速率，V正= V逆,,,,加入正催化劑,V正/=V逆/,,,所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。,但可縮短反應(yīng)達(dá)平衡所需的時(shí)間。,練習(xí),1、對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是,A、加入一種反應(yīng)物,B、增加體系的壓強(qiáng),C、升高溫度,D、使用催化劑,( C ),練習(xí)：判斷平衡移動(dòng)的方向,P,,,T,,,加C,,,,通入O2,,,,通入O2,,,,,,加入CaCO3,,,,加入NH4Cl,,