2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.3 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池 第1課時(shí)課件1 魯科版選修4.ppt

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1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池,第1課時(shí) 原電池的工作原理,1、準(zhǔn)備好教材、學(xué)案、練習(xí)本及雙色筆。,2、回想氧化還原的基本概念,3、認(rèn)真思考預(yù)習(xí)案中的有關(guān)問(wèn)題，嘗試解決,4、閱讀探究案中的課題內(nèi)容，了解本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù),學(xué)案反饋,優(yōu)秀小組：,優(yōu)秀個(gè)人：,1組、2組、5組、7組,盧晨曦、李鑫玉、王天雨、張德超、楊月瑩、尤 朝,趙清華、鄭中申、趙鑫潤(rùn)、李彩穎、孫云龍、方海龍,優(yōu)秀作業(yè)欣賞：,存在的問(wèn)題：關(guān)注細(xì)節(jié)，規(guī)范答題。,課前案：,構(gòu)成原電池的條件：,(1)兩個(gè)活性不同固體電極（兩種的金屬或金屬與非金屬） (2)電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中 (3)兩極相連形成閉合電路 (4)一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),課前

2、案檢測(cè)：,1、,2、（3）（4）（5）,1 、判斷原電池正負(fù)極的常用方法：,判據(jù)一、電極材料的活潑性：,判據(jù)二：電極反應(yīng)的類型,活負(fù)惰正,： 負(fù)氧正還,2 、構(gòu)成原電池的條件：,(1)兩個(gè)活性不同固體電極（兩種金屬或金屬與非金屬） (2)電極材料均浸入電解質(zhì)溶液中 (3)兩極相連形成閉合電路 (4)一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),自主探究(約2分鐘),要求：,1、了解需要探究的三個(gè)課題內(nèi)容。,2、明確每個(gè)探究課題中，自己的探究點(diǎn)在哪里？,合作探究(約8分鐘),要求：,探究一：,探究二：,探究三：,1、按圖連接裝置時(shí)，要比較連接二極管前后銅片表面的現(xiàn)象有何異同？,2、鹽橋原電池與單池原電池中溶液溫度

3、的變化說(shuō)明什么？,3、原電池中化學(xué)能是怎樣轉(zhuǎn)化為電能的？,2、總結(jié)書寫電極反應(yīng)的方法及注意事項(xiàng)。,1、分析各原電池中的電極反應(yīng)及總反應(yīng)。,總結(jié)設(shè)計(jì)原電池時(shí)，電極材料及電解質(zhì)溶液的選取原則。,積極踴躍，展示自我,要求：,激情點(diǎn)評(píng)，舍我其誰(shuí),要求：,2 組,重點(diǎn)突破一：原電池工作原理,1、什么是鹽橋？,2、鹽橋的作用是什么？,將熱的飽和KCl或NH4NO3的瓊脂溶液倒入U(xiǎn)形管即得鹽橋,,3、鹽橋原電池的優(yōu)點(diǎn)？,兩個(gè)半反應(yīng)在不同區(qū)域進(jìn)行, 電流持續(xù)、穩(wěn)定。,A B C D,卡片上的描述合理的是(),反饋練習(xí),1、下圖是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組同學(xué),做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如

4、下：,實(shí)驗(yàn)后的記錄： Zn為正極，Cu為負(fù)極 H+ 向負(fù)極移動(dòng) 電子流動(dòng)方向?yàn)閆nCu Cu極有H2 生成 若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H20.5mol 正極反應(yīng)式：Zn 2e- = Zn2+,,B,激情點(diǎn)評(píng)，舍我其誰(shuí),要求：,1 組,2 組,重點(diǎn)突破二：電極反應(yīng)式的書寫,簡(jiǎn)單電極反應(yīng)式電極半反應(yīng)逐步推導(dǎo)法,復(fù)雜電極反應(yīng)式氧化還原分析法,激情點(diǎn)評(píng)，舍我其誰(shuí),要求：,2 組,1組,5 組,重點(diǎn)突破三：設(shè)計(jì)原電池,理論上：任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。,關(guān)鍵：選擇合適的電解質(zhì)溶液和兩個(gè)電極。,電解質(zhì)溶液：,一般較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極。,一般能直接與負(fù)極反應(yīng)。,電極材料：,課堂小結(jié),原電池的知識(shí)體系,