《2018-2019版高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 第3節(jié) 化學反應的速率 第2課時課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《2018-2019版高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 第3節(jié) 化學反應的速率 第2課時課件 魯科版選修4.ppt(41頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、第2課時外界因素對化學反應速率的影響,第2章第3節(jié)化學反應的速率,學習目標定位 1.理解濃度、壓強、溫度、催化劑對化學反應速率的影響,掌握其一般規(guī)律。 2.知道反應速率常數、活化能的含義,能夠根據相應規(guī)律解決有關問題。,,,新知導學,達標檢測,內容索引,新知導學,,一、濃度、壓強對化學反應速率的影響,,1.濃度對化學反應速率的影響 (1)一般規(guī)律 其他條件不變,增大反應物濃度可以 化學反應速率;減小反應物濃度可以 化學反應速率。 (2)定量關系 反應速率方程 對于任意一個化學反應aAbB===cCdD,其反應速率方程為vkcm(A)cn(B),式子中m、n、k都是由實驗測得,與化學方程式
2、中的系數 。,增大,減小,無關,反應速率常數(k),單位濃度,溫度,催化劑,越快,2.壓強對化學反應速率的影響 (1)一般規(guī)律 對于氣體反應,其他條件不變時,壓強與濃度成 ,增大壓強,化學反應速率 ,減小壓強,化學反應速率 。 (2)對于只有固體和液體參加的反應,壓強的變化對于反應速率的影響_____________。,正比,增大,減小,可以忽略不計,(1)對于固體或純液體物質,一般情況下其濃度可視為常數,因此改變固體或純液體物質的用量對化學反應速率無影響。 (2)固體反應物的顆粒大小對固體表面積的影響很大,固體顆粒越細,表面積越大,反應速率越大。 (3)壓強對反應速率的影響是通
3、過改變氣體濃度實現的。對于密閉容器中有氣體參加的化學反應,溫度一定時:,改變,不變,例1反應3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,試回答: (1)增加Fe的量,其反應速率_______(填“增大”“不變”或“減小”,下同)。,解析Fe為固體,因此增加Fe的量,反應速率不變。,答案,解析,(2)將容器的體積縮小一半,正反應速率_____,逆反應速率_____。,解析將容器的容積縮小一半,體系中各氣態(tài)物質的濃度均增大,正反應速率和逆反應速率都增大。,不變,增大,增大,(3)保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,正反應速率______,逆反應速率_
4、____。,解析保持容器的容積不變,充入N2使體系壓強增大,體系中各物質的濃度不變,正反應速率和逆反應速率均不變。,答案,解析,(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,正反應速率______,逆反應速率_____。,解析保持壓強不變,充入N2使容器的容積增大,體系中各氣態(tài)物質的濃度均減小,正反應速率和逆反應速率均減小。,不變,不變,減小,減小,規(guī)律總結,常見的幾種壓強改變形式 (1)恒溫縮小(或增大)容器體積 壓強增大(或減小) 反應速率增大(或減小)。 (2)恒溫恒容充入反應氣體 該物質濃度增大 反應速率增大。 (3)恒溫恒容充入“無關氣體” 容器總壓增大,但反應混合物的
5、各組分濃度不變,反應速率不變。 (4)恒溫恒壓充入“無關氣體” 體積增大 反應混合物各組分的濃度減小 反應速率減小。,例2把下列4種X的溶液,分別加入到4個盛有10 mL 2 molL1鹽酸的燒杯中,并加水稀釋到50 mL,此時X與鹽酸緩慢地進行反應,其中反應速率最大的是 A.20 mL3 molL1 B.20 mL2 molL1 C.10 mL4 molL1 D.10 mL2 molL1,解析本題中反應速率的大小是由混合后反應物濃度的大小決定的,由于最后溶液體積相同,所以混合前X的物質的量越大,混合后其濃度越大,反應速率越快。,答案,解析,,易錯警示,(1)分析兩溶液混合后反應物濃度
6、對反應速率的影響時,應根據混合后溶液中反應物的濃度,而不是混合前溶液的濃度。 (2)分析溶液中進行的離子反應濃度對反應速率的影響時,應注意離子濃度改變的方式,加入無關的離子,不影響反應速率。,,二、溫度對化學反應速率的影響,,1.一般規(guī)律 當其他條件不變時,升高溫度,化學反應速率 ,降低溫度,化學反應速率 。 2.經驗規(guī)律 范托夫近似規(guī)律:對于在溶液中發(fā)生的反應,溫度每升高10 K,反應速率增加到原來的 倍。利用此經驗規(guī)律可以對一些反應的化學反應速率做粗略估計。,增大,減小,24,3.理論解釋 (1)根據基元反應碰撞理論,能量較高,相互之間發(fā)生碰撞,能夠引發(fā)化學反應發(fā)生的反應物分子叫
7、做活化分子。 化學反應一般需要一個活化的過程,即能發(fā)生反應的分子,必須是先_____能量后形成活化分子。 普通反應物分子形成活化分子所吸收的 叫活化能(Ea)。 由阿倫尼烏斯公式k (k為反應速率常數,A為比例系數,e為自然對數的底,R為摩爾氣體常量,Ea為活化能)知:活化能越高,反應速率常數越小,反應速率越 。 (2)升高溫度,可以提高反應物分子的 ,增大反應物分子形成活化分子的比例,反應速率增大。,吸收,能量,小,能量,(1)溫度對化學反應速率的影響規(guī)律對于吸熱、放熱反應都適用。 (2)對于可逆反應:升高溫度,正、逆反應速率均增大,但增大的程度不同;降低溫度,正、逆反應速率均減小
8、,但減小的程度不同。,例3設C(s)CO2(g)2CO(g)H0,反應速率為v1,N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0,反應速率為v2,對上述反應,當溫度升高時,v1和v2的變化情況為 A.同時增大 B.同時減小 C.v1增大,v2減小 D.v1減小,v2增大,解析溫度對化學反應速率的影響適用于任何反應,升高溫度反應速率增大,降低溫度反應速率減小。,答案,解析,,易錯警示,升高溫度,放熱反應和吸熱反應的反應速率都增大,降低溫度,放熱反應和吸熱反應的反應速率都減小。,例4反應A(g)3B(g)2C(g)H<0。達到平衡后,將氣體混合物的溫度降低,下列敘述中正確的是 A.正反應速率變大,逆反
9、應速率變小,平衡向正反應方向移動 B.正反應速率變小,逆反應速率變大,平衡向逆反應方向移動 C.正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向正反應方向移動 D.正反應速率和逆反應速率都變小,平衡向逆反應方向移動,解析該反應是放熱的氣體分子數減小的可逆反應,降溫,正、逆反應速率均變小,平衡向放熱反應即正反應方向移動。,答案,解析,,規(guī)律總結,升高溫度,v正、v逆增大倍數不同,降溫,v正、v逆減小倍數不同,故改變溫度,平衡發(fā)生移動。,,三、催化劑對化學反應速率的影響,,1.催化劑的概念 催化劑是能 化學反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質____的物質。,加快,不變,2.催化劑對化學反應速率的影響原
10、因分析 (1)某些反應使用催化劑前后的活化能及反應速率常數之比如下表所示:,分析上表數據,回答下列問題: 使用催化劑,其反應的活化能有何變化?反應速率常數有何變化?_________________________________________________。,使用催化劑,反應的活化能大幅度降低,反應速率常數變大,使用催化劑對其化學反應速率有怎樣的影響? __________________。 與其他因素(如濃度、溫度等)相比較,催化劑對化學反應速率的影響程度如何?為什么? __________________________________________________________
11、_________________________________________________。 (2)催化劑的催化原理:催化劑通過參與化學反應改變反應歷程、降低反應的 來提高化學反應速率。,化學反應速率增大,比溫度、壓強、濃度對化學反應速率影響程度都要大,加快的速率可達幾千倍;催化劑可以較大幅度地降低反應的活化能,活化能,催化劑對化學反應速率的影響特點 (1)催化劑具有 。某反應中的催化劑不一定適用于其他反應,故工業(yè)生產中,常需要選取特定的催化劑來提高生產效率。 (2)催化劑具有高效性??梢暂^大幅度降低反應的活化能,從而有效地提高化學反應速率。 (3)催化劑 地改變正、逆
12、反應速率。但催化劑 引起平衡移動, 改變化學平衡常數, 改變平衡轉化率。,選擇性,同等倍數,不能,不,不,例5對于某一可逆反應,使用催化劑的作用在于 A.提高反應物的平衡轉化率 B.同等程度改變正、逆反應速率 C.增大正反應速率,減小逆反應速率 D.改變平衡混合物的組成,解析根據催化劑的作用原理可知:催化劑不能改變平衡轉化率,不能影響化學平衡的移動。能同等倍數地改變正、逆反應速率。值得注意的是,催化劑不是只提高正反應速率,而是同時、同等程度地提高正、逆反應速率。,答案,解析,,規(guī)律總結,加入催化劑“四不變” 不改變平衡常數、平衡轉化率、反應焓變及本身性質。,例6某反應過程能量變化如圖所
13、示,下列說法正確的是 A.反應過程a有催化劑參與 B.該反應為吸熱反應,熱效應等于H C.使用催化劑,可改變該反應的活化能 D.有催化劑的條件下,反應的活化能等于E1E2,解析由題圖可知,a是沒有催化劑參與的反應過程,b是有催化劑參與的變化過程,反應物的能量高于生成物的能量,所以反應放熱,C項正確。,答案,解析,,方法規(guī)律,(1)使用催化劑可以同時降低正、逆反應的活化能,正、逆反應速率改變倍數相同。 (2)反應焓變HE反應物E生成物,達標檢測,1.下列關于反應速率與參與反應物質的濃度的關系式vkca(A)cb(B)的敘述中,正確的是 A.對于所有的化學反應,k是數值和單位都不變的常數 B.a、
14、b是化學方程式中A和B的系數 C.對于某個特定的化學反應,k與所有外界條件都無關 D.vkca(A)cb(B)需要通過實驗來確定,不能隨意根據化學方程式直接寫出,答案,,1,2,3,4,5,6,7,2.下列有關化學反應速率的說法正確的是 A.用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可加快產生氫氣 的速率 B.100 mL 2 molL1的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速 率不變 C.SO2的催化氧化是一個放熱的反應,所以升高溫度,反應速率減慢 D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強反應速率 減慢,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,解析
15、A項中,改用98%的濃硫酸,鐵發(fā)生鈍化,不產生氫氣; B項,加入氯化鈉溶液使鹽酸濃度變小,c(H)減小,反應速率減慢; C項,升高溫度,放熱反應和吸熱反應的反應速率都加快; D項,減小壓強,有氣體參加的化學反應的速率減慢。,1,2,3,4,5,6,7,解析A項,Na2CO3H2SO4===Na2SO4H2OCO2,既降低了c(H),反應速率減小,又減少了n(H),生成的H2減少; B項,c(H)不變,n(H)增大,反應速率不變,生成的H2增加; C項,CH3COOH===CH3COOH,降低了c(H),反應速率減小,因為2CH3COOHZn===(CH3COO)2ZnH2,故產生H2的總量不變
16、; D項, 在酸性條件下具有強氧化性,消耗H,且被還原為NO,產生H2的總量減少。,3.100 mL 3 molL1的硫酸溶液跟過量鋅粉反應,在一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量的 A.Na2CO3固體 B.3 molL1的硫酸 C.CH3COOK溶液 D.KNO3溶液,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,解析比較同一個化學反應在不同條件下的反應速率大小時,催化劑、溫度對反應的影響程度較大,溫度相同時,反應物的濃度越大,反應速率就越大。,4.向四個容積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,反應開始時,按正反應速率由大到小排列正確的是
17、 甲在500 時,10 mol SO2和5 mol O2的反應 乙在500 時,用V2O5作催化劑,10 mol SO2和5 mol O2的反應 丙在450 時,8 mol SO2和5 mol O2的反應 丁在500 時,8 mol SO2和5 mol O2的反應 A.甲乙丙丁 B.乙甲丙丁 C.乙甲丁丙 D.丁丙乙甲,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,5.對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增大正反應速率的措施是 A.通入O2 B.增大容器容積 C.移去部分SO3 D.降低體系溫度,解析增大容器容積、移去部分SO3,即減少濃度,而減少物質的濃度、降低溫度均減小反應速率,
18、B、C、D錯誤,A中增加O2的濃度,反應速率加快,A正確。,答案,解析,,1,2,3,4,5,6,7,6.Na2S2O3溶液與稀硫酸反應的化學方程式為Na2S2O3H2SO4===Na2SO4SO2SH2O,下列各組實驗中最先出現渾濁的是,答案,1,2,3,4,5,6,7,,7.在一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生反應:2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。 (1)降低溫度,化學反應速率_____(填“增大”“減小”或“不變”)。,解析降低溫度,化學反應速率減小。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,減小,(2)600 時,在一容積為2 L的密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,在反應進行至10
19、 min和20 min時,分別改變了影響反應的一個條件,反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示,前10 min正反應速率變化趨勢是逐漸______(填“增大”“減小”或“不變”);前15 min內用SO3表示平均反應速率為_______________________。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,減小,1.33103molL1min1,解析前10 min隨著反應的不斷進行,反應物SO2和O2的濃度不斷減小,正反應速率變化趨勢是逐漸減小,前15 min內用SO3表示的平均反應速率為,1,2,3,4,5,6,7,(3)圖中反應進程,表示正反應速率與逆反應速率相等的時間段是
20、______________________。,解析反應過程中SO2、O2、SO3物質的量不隨時間變化的時間段,即1520 min和2530 min反應處于平衡狀態(tài)。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,1520 min,2530 min,(4)根據圖中判斷,10 min時改變的條件可能是___; 20 min時改變的反應條件可能是____。 a.加入催化劑 b.縮小容器容積 c.降低溫度 d.增加O2的物質的量,解析1015 min三條曲線的斜率突然增大,說明反應速率突然增大,其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應進行至20 min時,O2的物質的量突然增大,平衡發(fā)生移動,SO2、SO3的物質的量隨之發(fā)生變化。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,ab,d,