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1、第四單元 金屬,化學方程式梳理 1金屬的冶煉,2Fe2O33C 4Fe3CO2,Fe2O33CO 2Fe3CO2,2CuOC 2CuCO2,CuOCO CuCO2,CuOH2 CuH2O,Fe2O33H2 2Fe3H2O, __________________________； __________________________； ________________________； ___________________； ______________________； ___________________。,====,高溫,====,高溫,====,高溫,====,,===
2、=,高溫,====,,2Fe的化學性質(zhì),3Fe2O2 Fe3O4, __________________； ______________________； ______________________； _____________________； _________________________；,====,點燃,FeH2SO4===FeSO4H2,Fe2HCl===FeCl2H2,FeCuSO4===CuFeSO4,Fe2O36HCl===2FeCl33H2O,Fe2O33CO 2Fe3CO2, _____________________________； _____________
3、__________________； _____________________________________； ________________________。,Fe2O33H2SO4===Fe2(SO4)33H2O,FeCl33NaOH===3NaClFe(OH)3,Fe2(SO4)36NaOH===3Na2SO42Fe(OH)3,3Cu的化學性質(zhì),2CuOC 2CuCO2,2CuO2 2CuO, __________________________； _______________； ______________________； ______________________；
4、,Cu2AgNO3===Cu(NO3)22Ag,CuO2HCl===CuCl2H2O,Cu(OH)2 CuOH2O, ______________________； _______________________________； _______________________________； ____________________。,CuOH2SO4===CuSO4H2O,CuCl22NaOH===2NaClCu(OH)2,CuSO42NaOH===Na2SO4Cu(OH)2,考點一 金屬材料 1金屬材料的范圍,純金屬,合金,2.金屬的物理性質(zhì),導電,金屬光澤,導熱,銀白,紫紅,黃,固
5、體,液體,3.合金,金屬,非金屬,金屬,大,強,低,含碳量,生活中應用最廣泛的金屬是鐵；地殼中含量最多的金 屬是鋁；熔點最高的金屬是鎢；熔點最低的金屬是汞；合 金形成是金屬熔合金屬，也可以熔合非金屬。,考點二 金屬的冶煉 1常見的鐵礦石有赤鐵礦(主要成分_______)、磁鐵礦(主 要成分_______)、菱鐵礦(主要成分FeCO3)和黃鐵礦(主要成 分FeS2)等。,Fe2O3,Fe3O4,2一氧化碳還原氧化鐵,氣密性,,,,,,,,,,,,,,,pH試紙的精確度 講：在中考中，關于工業(yè)煉鐵，易觸雷的地方是記錯工業(yè) 煉鐵所用的還原劑。 練：鏈接“隨堂演練”P74T3,3木炭還原氧化銅,,,,
6、,2Al2O3 4Al3O2,4.工業(yè)煉鋁 工業(yè)上采用電解法冶煉鋁，反應的化學方程式為 ______________________。,考點三 金屬的化學性質(zhì) 1金屬與氧氣的反應 (1)通式：金屬氧氣金屬氧化物 (2)化學方程式,,,,,(1)常溫下鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性能，其原因是鋁在空 氣中，易形成一層致密的氧化鋁薄膜。 (2)“真金不怕火煉”的原因是金的化學性質(zhì)不活潑， 即使在高溫時也不與氧氣反應。,2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應 (1)通式：金屬酸鹽氫氣。 (2)反應發(fā)生的條件：金屬的活動性必須排在_____之前。 (3)鎂、鋅、鐵、銅分別與酸反應的現(xiàn)象及化學方程式,氫,,,,,,,
7、,(1)金屬與酸反應都產(chǎn)生氣泡，放出熱量。 (2)大多數(shù)溶液的顏色不發(fā)生變化，但鐵反應后生 成2價的Fe2，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。 (3)金屬與酸反應后，溶液質(zhì)量均增加。 (4)K、Ca、Na不與鹽溶液發(fā)生置換反應。,3金屬與鹽溶液的反應 (1)通式：金屬鹽 新鹽新金屬 (2)反應發(fā)生的條件(可簡記為 “前置后，鹽可溶”) 必須是活動性強的金屬置換出活動性弱的金屬； 反應中鹽必須可溶于水。,(3)常見金屬與鹽溶液的反應,,,,,,,,,,考點四 金屬的活動性順序及其應用 1常見金屬的活動性順序 常見金屬的活動性由強到弱的順序：KCaNaMg _____Zn_____SnPb(H)____
8、_Hg AgPtAu,Al,Fe,Cu,2金屬活動性順序表示的意義 (1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越_____。 (2)位于_____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸里的_____。 (3)位于_______的金屬能把_______的金屬從它們的鹽溶液里 置換出來。,強,氫,前面,后面,氫,3金屬活動性的重要應用 (1)判斷某些置換反應能否發(fā)生。 判斷金屬與酸能否反應：,判斷金屬與鹽溶液能否反應：,(2)解決一些除雜問題。,(3)根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分。 一種活動性強的金屬加入兩種活動性弱的金屬鹽溶液中， 如Fe加入Cu(NO3)2、AgNO3溶液中，F(xiàn)e先與_____
9、__反應，待 _______反應完全再與__________反應?？谠E：同金換多鹽， 順序正相反。,AgNO3,AgNO3,Cu(NO3)2,兩種活動性強的金屬加入一種活動性弱的金屬鹽溶液中， 如Zn、Fe加入Cu(NO3)2溶液中，_____先與Cu(NO3)2反應，待 ___反應完全，_____再與Cu(NO3)2反應?？谠E：多金換同鹽， 誰強誰先走。,Zn,Zn,Fe,(4)根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與酸反應的速率或根據(jù)反 應速率判斷金屬的活動性順序。 (5)利用金屬活動性順序研究金屬冶煉的歷史。,4金屬活動性順序的探究實驗 (1)驗證金屬活動性順序的方法 通過金屬與O2反應的難易程度進
10、行判斷，越活潑的金屬越_____ 與O2反應。 通過金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反應以及與酸反應的速率進行判 斷，越活潑的金屬與酸反應速率_______。 通過金屬與鹽溶液的反應情況進行判斷；若金屬A能把金屬B從其 鹽溶液中置換出來，則該金屬A的活動性比金屬B_____。,易,越快,強,(2)利用金屬與鹽溶液的反應情況判斷三種金屬的活動性順序， 一般采用“取中”原則，具體的步驟： 將要驗證的金屬按活動性順序排列； 選擇中間金屬，將中間金屬放入兩頭金屬的鹽溶液中；或選 擇中間金屬的鹽溶液，將兩頭金屬放入中間金屬的鹽溶液中。 如驗證Mg、Fe、Cu的活動性順序，選用的試劑為________ _____
11、____________(“兩鹽夾一金”)或 _______________ ___(“兩金夾一鹽”)。,MgCl2溶,液、Fe、CuCl2溶液,Mg、FeCl2溶液、,Cu,考點五 金屬的銹蝕與防護 1鋼鐵的銹蝕與防護 (1)鐵生銹條件的探究實驗,,,(2)鐵銹的主要成分為_______，它的結(jié)構(gòu)疏松，不 能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應，因此鐵制 品可以全部銹蝕。,Fe2O3,久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠，銅綠的化學式為 Cu2(OH)2CO3，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共 同作用的結(jié)果；鐵銹是混合物，其主要成分是氧化鐵。,(3)鐵制品的防護 保持鐵制品表面的_______和
12、潔凈。 在鐵制品表面加_________，如刷漆、涂油、烤藍等。 改變鐵制品結(jié)構(gòu)，如制成不銹鋼等。,干燥,防護層,(4)金屬除銹 物理方法：用砂紙打磨等。 化學方法：用稀硫酸或稀鹽酸清洗(酸不能過量)，發(fā)生的反應為___________________________或 _____________________________。,Fe2O36HCl===2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4===Fe2(SO4)33H2O,2保護金屬資源 (1)防止金屬_______。 (2)_______利用廢舊金屬。 (3)有計劃、合理地開采礦物。 (4)尋找金屬的代用品。,銹蝕,回收,考點一 金
13、屬材料 (3年1考),1合金材料 2金屬材料的物理性質(zhì) 3金屬材料的用途及與性質(zhì)的關系,1.(2015淄博中考)鐵及其合金在人類生產(chǎn)、生活中占據(jù)著重要的地位。下列說法正確的是() A鐵在干燥的空氣中容易生銹 B鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素 C鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵 D生鐵的含碳量比鋼的含碳量高,D,2(2016大連中考)下列有關金屬的說法中，錯誤的是 () A銅質(zhì)插頭是利用銅的導電性 B鎢制燈絲是利用鎢的熔點低 C鋁制成鋁箔是利用鋁的延展性 D用鐵鍋炒菜是利用鐵的導熱性,B,3(2015淄博中考節(jié)選),如圖是化學興趣小組的同學設計的實驗裝置，請你參與他們的探究活動。
14、回答下列問題：,小明同學用一根粗銅絲繞成線圈罩在蠟燭的火焰上，火 焰很快熄滅。請分析蠟燭火焰熄滅的原因____________ ________________________________________________ ____________________________________________，此 實驗說明金屬銅具有_______性。,銅絲具有導,熱性，能將蠟燭燃燒產(chǎn)生的熱量傳導出去，使得蠟燭周,圍的溫度低于蠟燭的著火點致使蠟燭的火焰熄滅,導熱,考點二 金屬的冶煉 (3年2考),1實驗原理、裝置、操作、尾氣處理 2利用其原理檢驗某些氣體的存在,4.(2017淄博中考)興趣小
15、組的同學利用如圖所示的裝置探究碳的氧化物的性質(zhì)(固定裝置略)。,(1)寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式 _________________________。 (2)反應一段時間后，裝置D的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是 ___________________，寫出反應的化學方程式_________ ___________________。 (3)從保護環(huán)境的角度分析，裝置F需要改進的是_________ ____________________。,2NaOHCO2===Na2CO3H2O,固體由黑色變成紅色,CuOCO,CuCO2,F裝置后,加一尾氣處理裝置,【思路分析】 氫氧化鈉溶液
16、會吸收CO2，剩下CO與CuO反 應，用澄清石灰水檢驗是否生成CO2，因為實驗中用到了 CO，所以要注意尾氣處理。,5(2016淄博中考)我們的祖先很早就掌握了煉銅的工 藝，通過學習，同學們知道木炭可以作還原劑把氧化銅中 的銅還原出來，小明查閱了大量的資料后，建議用超細炭 粉與氧化銅粉末混合進行實驗，他的理由是____________ _________________________。,增大反應物,的接觸面積，使反應更充分,(1)同學們按如圖裝置進行實驗，當看到澄清的石灰水剛剛出現(xiàn)渾濁時，_______(填“可以”或“不能”)確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應。,不能,(2)為了使氧化銅中的銅完全
17、被還原，對于下列三組氧化銅 和炭粉的質(zhì)量比例，你建議選擇____(填寫字母)，簡要說 明你的理由 _______________________________________ ___________________________________。 A363 B403 C483,A,反應中炭粉會與試管內(nèi)的氧氣反應而部分消,耗，故稍過量的炭粉有利于反應的進行,【思路分析】 使用粉末狀的反應物能使反應更加充分。 (1)反應剛開始時，試管中有氧氣，炭粉會跟氧氣反應生成 二氧化碳，同樣會使澄清的石灰水變渾濁，因此炭粉應該 過量。,6(2014淄博中考)金屬冶煉的過程中，氫氣和一氧化碳氣體常用作還原劑
18、，在加熱條件下，氫氣和一氧化碳氣體都能從金屬的氧化物中把金屬還原出來。下圖分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅粉末的實驗裝置，據(jù)圖回答問題。,(1)寫出編號儀器的名稱：a_________；b_________。 (2)實驗完畢后，在蒸發(fā)皿中看到的現(xiàn)象是______________ _____________。 (3)請仔細觀察裝置，此裝置中至少有____個化學反應發(fā) 生，任意寫出其中一個反應的化學方程式 ______________ _____________________________________________________。,酒精燈,錐形瓶,無水硫酸銅由,白色變?yōu)樗{色,3,COCu
19、O,CuCO2或CO2Ca(OH)2===CaCO3H2O或2COO2 2CO2,考點三 金屬的化學性質(zhì) (3年未考),金屬與氧氣、酸、鹽溶液反應的規(guī)律及特點,7.(2017貴州中考)關于下列實驗現(xiàn)象，描述錯誤的是( ) A光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變?yōu)樗{色，產(chǎn)生大量氣泡 B鎂條在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體 C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 D氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，放出大量的熱,A,8向一定質(zhì)量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應關系的是 ( ),A B C D,D,9在定量研究金屬與酸的化
20、學反應時，繪制出如圖所示金屬與氫氣質(zhì)量關系的圖像。分析圖像得到的以下結(jié)論中，正確的是 ( ),Na、Mg、Zn三種金屬都能置換出酸中的氫 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗金屬的質(zhì)量為NaMgZn 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬質(zhì)量比為 232465 生成相同質(zhì)量的氫氣消耗Na、Mg、Zn三種金屬的原子個數(shù) 比為211 A B C D,,【思路分析】 解決此類問題，分析圖像是關鍵。橫坐標是時間，縱坐標是生成氫氣的質(zhì)量，斜率大的金屬活動性強，還要掌握金屬與酸反應的化學方程式，列出相應的質(zhì)量關系式即可解答。,考點四 金屬的活動性順序及其應用 (3年1考),1根據(jù)實驗事實或問題情境，判
21、斷金屬的活動性強弱 2設計合理實驗，驗證金屬的活動性順序 3對金屬與酸、鹽溶液反應后的濾渣、濾液成分進行分析,10.(2017淄博博山二模)將a、b、c三種金屬分別投入稀 鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a和c分別放入硫酸銅溶 液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活 動性順序是 ( ) Acba Bbac Cacb Dbca,B,11(2017淄博周村一模)某化學小組設計了驗證Fe、Cu、Ag 的金屬活動性順序的四種方案，各個方案選用的試劑如下，其 中不可行的是 ( ) AFe、CuSO4溶液、Ag BFeCl2溶液、Cu、AgNO3溶
22、液 CAg、CuSO4溶液、FeSO4溶液 DFe、Cu、AgNO3溶液、鹽酸,C,12(2017淄博中考)金屬在生活和生產(chǎn)中有著非常廣泛的應 用。金屬材料已經(jīng)成為社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎，研究其性質(zhì) 十分必要。 (1)海水中含量最多的金屬元素是_____(填寫元素符號)。 (2)人們對金屬鋁的研究和利用比銅和鐵晚，金屬大規(guī)模開發(fā) 和利用的先后順序與金屬的_____________有關。某同學為了 驗證鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序，設計了五個實驗：,Na,活動性順序,將鋅片、銅絲分別放入稀鹽酸中；將銀絲放入硝酸銅溶 液中；將銅絲放入硝酸銀溶液中；將銅絲放入硫酸鋅溶 液中；將鋅片放入硝酸銀溶液中
23、。下列實驗組合能夠驗證 鋅、銀、銅三種金屬活動性順序的是______(填寫字母)。 A B C D (3)我國古代就發(fā)明了濕法冶金技術，請你寫出用鐵和氯化 銅為原料進行濕法煉銅的化學方程式_________________ _____。,ABC,FeCuCl2===Cu,FeCl2,【思路分析】 驗證三種金屬的活動性順序，可以選擇兩邊金屬的單質(zhì)與中間金屬的鹽溶液或者選擇兩邊金屬的鹽溶液與中間金屬的單質(zhì)(即“兩金”夾“一鹽”或“兩鹽”夾“一金”)。,13(2016濱州中考)在探究金屬的活動性順序時，某同學將一定質(zhì)量的Zn粉放入AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液中，實驗流程如圖所示，請分析回答
24、：,(1)步驟中生成的無色氣體X是_______，該反應的基本類型是 ___________，濾液N中的溶質(zhì)是_________。 (2)請寫出步驟中所發(fā)生的任一反應的化學方程式______ ______________________________________________________。 【思路分析】 活潑金屬能將不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出 來，金屬活動性在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣。,氫氣,置換反應,硝酸鋅,Zn,2AgNO3===Zn(NO3)22Ag或ZnCu(NO3)2===Zn(NO3)2Cu,考點五 金屬的銹蝕與防護 (3年未考),1金屬銹蝕的條件 2金屬資源
25、的保護,14.(2017濱州中考節(jié)選)在野炊活動中，同學們攜帶了鐵鍋、牛肉、面條、蔬菜、食用油、食鹽、味精、食醋、去污粉(有效成分為碳酸鈉)等用品。野炊結(jié)束后，小悅用干布抹去鐵鍋表面的水珠，這樣做的目的是_______________。,防止鐵鍋生銹,15.(1)車輪的鋼圈在潮濕的空氣中會銹蝕，這是鐵與空氣中的 _______、水蒸氣等物質(zhì)發(fā)生化學反應的結(jié)果。通常用鹽酸除鐵 銹，該反應的化學方程式為____________________________ 。 (2)新型食品保鮮劑“納米a鐵粉”被稱為“雙吸劑”，其實質(zhì)就 是利用了鐵生銹的原理。若用化學方法檢驗使用一段時間的“納 米a鐵粉”是否完全失效，可選用_________檢驗，若出現(xiàn)______ _____的現(xiàn)象，說明該雙吸劑仍可使用。,氧氣,Fe2O36HCl===2FeCl33H2O,稀鹽酸,產(chǎn)生,氣泡,【思路分析】 鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應而銹蝕，鐵銹的主要成分是Fe2O3。檢驗鐵粉是否完全銹蝕可加酸，有氣泡產(chǎn)生說明未完全銹蝕，無氣泡產(chǎn)生說明已完全銹蝕。,
（淄博專版）2019年中考化學復習 第一部分 九全 第四單元 金屬課件 魯教版.ppt
