2019屆九年級化學(xué)下冊 第11單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽課件 新人教版.ppt

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1、,RJ九(下) 教學(xué)課件,課題1 生活中常見的鹽,第十一單元 鹽 化肥,猜謎語 原從水中來, 不敢水中行。人人都要我, 無我食不成。 打一物質(zhì),謎底:食鹽,,金屬離子或銨 根離子(NH4+),1.氯化鈉簡介 (1)俗稱:食鹽; (2)化學(xué)式:NaCl; (3)性狀:白色晶體,易溶 于水,有咸味,溶液呈中性; (4)主要來源:海水、鹽湖、鹽井、鹽礦。,氯化鈉晶體,晶體結(jié)構(gòu),醫(yī)療上:,農(nóng)業(yè)上:,食品上:,工業(yè)上:,交通上:,(1)配制生理鹽水;,(3)用鹽水漱口防治口腔炎癥。,(2)預(yù)防感冒;,用10%16%的食鹽溶液來選種。,用食鹽腌制蔬菜、魚、肉、蛋等。,制取純堿、燒堿、鹽酸等。,化雪。,2

2、.氯化鈉的用途,(1)分布 : 氯化鈉在自然界中的分布很廣,除海水里含有大量的氯化鈉外,鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊(yùn)藏著氯化鈉。,3.氯化鈉在自然界中的分布與獲取,(2)獲?。和ㄟ^晾曬海水或煮鹽井水,鹽湖水等,可以蒸發(fā)除去其水分,得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體粗鹽。當(dāng)有大量粗鹽從海水、鹽湖水等析出時,就會形成美麗的鹽景。,蒸發(fā)池,結(jié)晶池,海水,“海水曬鹽” 過程,水分 蒸發(fā),,海水“曬鹽”等方法得到的是粗鹽,含有可溶性和不溶性雜質(zhì)。,如何用粗鹽制得精鹽呢,?,粗鹽提純?nèi)コ蛀}中不溶性雜質(zhì),溶解,思考:上述過程中玻璃棒的用途分別是什么?,攪拌,加速溶解,引流,攪拌,防止液滴飛濺,轉(zhuǎn)移固體,亞硝酸鈉,亞硝

3、酸鈉是工業(yè)用鹽,它是一種白色不透明晶體,形狀很像食鹽。亞硝酸鹽不僅是致癌物質(zhì),而且攝入0.20.5 g即可引起食物中毒,3 g可致死。而亞硝酸鹽是食品添加劑的一種,起著色、防腐作用,廣泛用于熟肉類、灌腸類和罐頭等動物性食品。現(xiàn)在世界各國仍允許用它來腌制肉類,但用量嚴(yán)加限制。,(1)俗名:純堿、蘇打; (2)化學(xué)式: Na2CO3; (3)純堿不是堿,而是鹽; (4)性狀:白色晶體,風(fēng)化成粉末,易溶于水,水溶液顯堿性。,1.碳酸鈉,洗滌劑,造紙,(5)碳酸鈉的用途,紡織印染,玻璃瓷磚,(1)俗名:小蘇打; (2)化學(xué)式: NaHCO3; (3)性狀:白色粉末,能溶于水,水溶液有弱的堿性,較易分解

4、。,2.碳酸氫鈉,面點(diǎn)發(fā)酵劑,做中和胃酸的胃藥,(4)碳酸氫鈉的用途,滅火劑原料,飲料原料,3.碳酸鈣,(1)大理石、石灰石主要成分; (2)化學(xué)式: CaCO3; (3)性狀:多為灰白色礦物, 純凈物為白色粉末;不溶于水, 能溶于酸。,珍珠首飾,建筑材料,(4)碳酸鈣的用途,補(bǔ)鈣劑,水泥原料,NaCl,食鹽,白色固體,易溶,調(diào)味品、 生理鹽水,Na2CO3,純堿、 蘇打,白色固體,易溶,玻璃、 造紙,NaHCO3,小蘇打,白色固體,易溶,發(fā)酵粉、治 療胃酸過多,CaCO3,白色固體,難溶,建筑材料、 補(bǔ)鈣劑,,【回顧】請書寫出實驗室制取 CO2的方程式。,CaCO3 + 2 HCl ===

5、CaCl2 + H2CO3,【討論】 根據(jù)上述反應(yīng),請問 Na2CO3和 NaHCO3能否與稀鹽酸反應(yīng)?如果能反應(yīng),請問它們又會生成什么物質(zhì)?,鹽酸腐蝕含CaCO3的建材,【例1】下列關(guān)于常見鹽的用途,錯誤的是( ) A食鹽用作調(diào)味品 B純堿用于除水垢 C碳酸鈣用作補(bǔ)鈣劑 D碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn),D,【跟進(jìn)訓(xùn)練】下列各組物質(zhì)名稱不代表同一物質(zhì)的一組是() 氯化鈉、鹽 氫氧化鈉、苛性鈉 碳酸鈉、純堿 碳酸氫鈉、小蘇打,A,白色固體溶解,放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,碳酸鈉(或碳酸氫鈉)與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體,【實驗11-1】碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與鹽酸反應(yīng),是否都能產(chǎn)生CO2 ?,1

6、.與酸反應(yīng),Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +,H2CO3,,請同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:,H2O + CO2 ,NaHCO3 + HCl NaCl +,H2CO3,H2O + CO2 ,綜上所述:含有碳酸根離子(CO32-)或碳酸氫根離子(HCO3-)的鹽都能與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2 氣體。,,怎樣檢驗這 些物質(zhì)中含有碳酸根呢?,以檢驗碎蛋殼為例,研成粉末加入試管中, 并滴入適量稀鹽酸, 然后塞緊單孔塞,將(1)中的導(dǎo)管 伸入盛有澄清石 灰水的試管中,粉末逐漸溶解, 有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水 變渾濁,蛋殼中 含有碳 酸根,,某物質(zhì),產(chǎn)生氣體,變渾濁,CO2,CaCO3,(含碳酸根或

7、碳酸氫根離子),碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗方法:,,,,【實驗11-2】向盛有少量碳酸鈉溶液 的試管中滴入澄清石灰水,觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象: 分析: Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3+ 2NaOH,試管里出現(xiàn)白色沉淀。,碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng), 生成一種難溶物碳酸鈣。,這個原理常用作兩種堿之間的相互轉(zhuǎn)化。,2.與堿溶液反應(yīng),,(1)CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3 (2)Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3 (3)NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3 (4)Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3,H

8、2O+CO2,H2O+CO2,H2O+CO2,,觀察:上述幾個反應(yīng)有什么特點(diǎn)? 討論:由此,你又有哪些新發(fā)現(xiàn)? 歸納:復(fù)分解反應(yīng)的概念、一般形式與特點(diǎn)。,觀察與思考,思考:什么條件下復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生呢???,復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,根據(jù)所提供的四種溶液,設(shè)計實驗證明溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。表示反應(yīng),表示不反應(yīng)。,,(1)BaCl2+H2SO4== (2)NaOH+H2SO4== (3)Na2CO3+H2SO4==,(4)BaCl2+ Na2CO3== (5)BaCl2+ NaOH == (6)Na2CO3 + NaOH ==,,,,,,,,,,,

9、,,,,,,實驗現(xiàn)象及結(jié)論:,BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl 2NaOH+H2SO4==Na2SO4 + 2H2O Na2CO3+H2SO4==Na2SO4 + H2O + CO2 BaCl2+ Na2CO3==BaCO3 + 2NaCl BaCl2+ NaOH ==不反應(yīng) Na2CO3 + NaOH ==不反應(yīng),,,有白色沉淀生成,有水生成,有氣體生成,有白色沉淀生成,,H+、Cl,Na+、 CO3 2,,,,Na+、 SO42,,反應(yīng)前,反應(yīng)后,溶液中離子種類發(fā)生改變,2HCl Na2CO3 ,Na2SO4+ + H2O,,CO2,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生時的離子變化,K2

10、SO4 + NaNO3,,Na+、 SO42,K+、 NO3,,,,,K+、 SO42,,Na2SO4 + KNO3 ,Na+、 NO3,溶液中離子種類沒發(fā)生改變,反應(yīng)前,反應(yīng)后,,鹽在水中的溶解性各不相同,鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶; 鹽酸鹽只有氯化銀不可溶; 硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶; 碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨,剩下都不溶。,注意:AgCl、BaSO4既不溶于水,也不溶于稀硝酸。,這些你都記住了嗎?,,判斷下列復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生: H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 2HNO3 + K2CO3 KNO3 + NaOH,不能,BaSO4+ 2NaCl,2KNO3

11、+ CO2+H2O,不能,練一練,由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng),由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng),,由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),A+BAB,ABA+B+ .,AB + CA +BC,AB + CD AD+ BC,反應(yīng)物為多種而生成物只有一種,即“多變一”,反應(yīng)物只有一種而生成物有多種,即“一變多”,反應(yīng)物與生成物都是兩種,且都是單質(zhì)和化合物,反應(yīng)物和生成物都為化合物,化學(xué)基本反應(yīng)類型的比較,我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜,在中國化學(xué)工業(yè)史上,有一位杰出的科學(xué)家,他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生,

12、并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界,他就像一塊堅硬的基石,托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈,這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一,揭開了蘇爾維法的秘密。第二,創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三,就是他為發(fā)展小化肥(氮肥)工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。,原理:,NH3CO2H2O NaCl ==NaHCO3NH4Cl,將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。,NH3CO2H2O ==NH4HCO3,NH4HCO3NaCl ==NaHCO3NH4Cl,總反應(yīng):,A. Zn+H2SO4 ==ZnSO4+H2 B. 2KMnO4 ==K2MnO4+M

13、nO2+O2C. CaO+H2O==Ca(OH)2 D. CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4,【例2】下列化學(xué)反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)的是( ),D,【例3】下列各組中的物質(zhì),能在溶液中共存的是( ) A. KNO3、NaCl、NaOH B. KOH、Na2CO3、HCl C. KNO3、NaOH、FeCl3 D. AgNO3、BaCl2、HNO3,A,離子(物質(zhì))共存問題:溶液中的物質(zhì)相互交換成分(或溶液中的離子相互結(jié)合)后,如果會生成沉淀、水或氣體,就說明它們不能共存,否則,就能共存。,【跟進(jìn)訓(xùn)練2】將珍珠放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生,生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁,則

14、珍珠中含有下列離子中的( ),C,A.氯離子 B.硫酸根離子 C.碳酸根離子 D.氫氧根離子,【跟進(jìn)訓(xùn)練3】各組溶液兩兩混合后,能發(fā)生反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是() ANa2CO3和H2SO4 BCuSO4和NaOH CNaOH和H2SO4 DBa(OH)2和K2SO4,C,二、復(fù)分解反應(yīng),1.定義:在溶液中,由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,2.表達(dá)式:AB + CD AD + CB,3.發(fā)生條件:生成物中有沉淀或有氣體或有水生成。,1.碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng),生成 CO2氣體; 2.碳酸鈉、碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀。,一、鹽的化學(xué)性質(zhì),課堂小結(jié),

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