4、云港已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無(wú)變化。下列說(shuō)法正確的是 ( ) AX氧化物的化學(xué)式只能表示為XO BY能將X從它的鹽溶液中置換出來(lái) CZ在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D三種金屬的活動(dòng)性順序：XYZ,D,金屬活動(dòng)性順序 考點(diǎn)1描述金屬與酸、金屬與鹽反應(yīng)的條件(a) 1金屬與酸的反應(yīng) (1)鎂、鋁、鋅等可以與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，放出大量的熱，同時(shí)產(chǎn)生________。反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： Mg2HCl===MgCl2H2 2Al6HCl===2AlCl33H2 Zn2HCl===ZnCl2H2 MgH2SO4===Mg
5、SO4H2 2Al3H2SO4===Al2(SO4)33H2 ZnH2SO4===ZnSO4H2 ,氫氣,(2)因?yàn)殇\和稀硫酸反應(yīng)速度適中，所以實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取氫氣。 (3)并不是所有的金屬都可以與酸反應(yīng)，銅一般不與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)。 2金屬與鹽溶液的反應(yīng) (1)不同的金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，____________的金屬先與鹽反應(yīng)。 (2)同一金屬與溶液中不同的鹽反應(yīng)時(shí)，該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)。,活動(dòng)性強(qiáng),(3)K、Ca、Na三種金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)，生成的堿再與鹽反應(yīng)，因此置換反應(yīng)一般不用K、Ca、Na。如把Na 放入CuSO4溶液中，會(huì)發(fā)
6、生如下反應(yīng)：2Na2H2O===2NaOHH2；2NaOHCuSO4===Na2SO4Cu(OH)2。 考點(diǎn)2說(shuō)出金屬活動(dòng)性順序表(a) 金屬活動(dòng)性順序：,考點(diǎn)3會(huì)比較金屬的活動(dòng)性順序(b) 考點(diǎn)4能用金屬活動(dòng)性順序說(shuō)明某些現(xiàn)象和實(shí)際應(yīng)用(b) 一種活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬能把另一種活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}的水溶液中置換出來(lái)，排在氫前面的金屬可以把酸里的氫置換出來(lái)。,金屬與酸反應(yīng) 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多到少的順序：AlMgFeZn。,記憶卡片,類型一理解金屬活動(dòng)性順序 典例 賀州中考金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序如下： 請(qǐng)回答下面問(wèn)題： (1)金屬活動(dòng)性順序表中的X
7、是_______元素。,Hg,(2)把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)了一會(huì)兒，觀察到的現(xiàn)象有_____________________________________ __，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________ __。 (3)向一定質(zhì)量 的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶 液中加入過(guò)量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí) 間的變化情況如圖所示，圖中B點(diǎn)溶液中含 有的溶質(zhì)有_______________________。,鋁絲上附著紅色固體，溶液的藍(lán)色變淺,2Al3CuSO4===3CuAl2(SO4)3,Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,【解析
8、】 (3)金屬活動(dòng)性順序：ZnCuAg，向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入Zn粉，與兩種溶質(zhì)會(huì)依次發(fā)生反應(yīng)： Zn2AgNO3===Zn(NO3)22Ag 65 216 所以析出銀的過(guò)程是溶液質(zhì)量減少的過(guò)程； ZnCu(NO3)2===Zn(NO3)2Cu 6564 所以析出銅的過(guò)程是溶液質(zhì)量增加的過(guò)程。B點(diǎn)時(shí)AgNO3恰好完全反應(yīng)，還沒(méi)有與Cu(NO3)2反應(yīng)，此時(shí)溶液中含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。,跟蹤訓(xùn)練 2017吉林模擬學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序后，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)： (1)探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序： 她設(shè)計(jì)了四個(gè)方案，其中你認(rèn)為不可行的是_
9、_____。 AFe、Ag、CuSO4溶液 BFe、Cu、AgNO3溶液、稀鹽酸 CCu、FeCl2溶液、AgNO3溶液 DCu、Ag、Fe、稀鹽酸 寫出上述C方案中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________ ____________________。,D,Cu2AgNO3,===Cu(NO3)22Ag,(2)將鐵粉加入盛有ZnSO4和CuSO4混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。據(jù)此判斷，濾渣中含有__________；濾液中的溶質(zhì)是________________(寫化學(xué)式)；滴加鹽酸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________ ___
10、___。 【點(diǎn)悟】驗(yàn)證某三種金屬的金屬活動(dòng)性順序，可以用三種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬和金屬活動(dòng)性居于中間的金屬的鹽溶液反應(yīng)，也可以用活動(dòng)性前后金屬的鹽溶液和中間的金屬反應(yīng)。,銅、鐵,ZnSO4、FeSO4,Fe2HCl===FeCl2,H2,類型二理解金屬的化學(xué)性質(zhì) 典例 濰坊中考改編金屬在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究方面應(yīng)用廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)：,(1)由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有： ______________________________________。 ________________________________
11、______________。 ____________________________________。 (2)小明將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。 鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________ ________________。 若濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是__________ _______(寫離子符號(hào))。,金屬的活動(dòng)性；活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越快,金屬與酸的接觸面積；接觸面積越大，反應(yīng)越快,酸的濃度；酸的濃度越大，反應(yīng)越快,Zn2AgNO3===,Zn(NO3)22Ag,Zn2、,Cu2,跟蹤訓(xùn)練 2
12、016金華有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論合理的是 ( ) A金屬活動(dòng)性AB B生成氫氣的質(zhì)量AB C反應(yīng)的硫酸質(zhì)量AB D反應(yīng)的金屬質(zhì)量AB 【解析】 由圖可知，相同時(shí)間內(nèi)B放出氫氣的質(zhì)量大于A，可判斷金屬活動(dòng)性順序是BA；金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的氫元素，所以消耗硫酸的質(zhì)量AB；金屬的相對(duì)原子質(zhì)量不確定，所以不能確定參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量。,B,【點(diǎn)悟】活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價(jià)變化相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。,對(duì)驗(yàn)證金屬活動(dòng)性的方法理解不清致錯(cuò)
13、典例 某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，要證明Cu、Zn、Ag的活動(dòng)性順序，必須要做的實(shí)驗(yàn)是 () A B C D 【錯(cuò)解】選D,【析錯(cuò)】沒(méi)有掌握驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序的方法。銅絲能與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性銅銀；鋅能與硫酸銅溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性鋅銅；由即可證明銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇\銅銀。 【正解】選A,跟蹤訓(xùn)練 岳陽(yáng)中考在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一定質(zhì)量的鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂等質(zhì)量的鋁。待充分反應(yīng)后，下列分析錯(cuò)誤的是 ( ) A天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒(méi)有剩余，鎂可
14、能有剩余 B天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒(méi)有剩余，鋁一定有剩余 C天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒(méi)剩余 D天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒(méi)剩余,D,【解析】 根據(jù)化學(xué)方程式可得： MgH2SO4===MgSO4H2 2498 2 2Al3H2SO4===Al2(SO4)33H2 54294 6 1898 2 天平保持平衡，則左右兩邊生成的氫氣質(zhì)量相同，鎂可能恰好完全反應(yīng)，鋁一定有剩余；天平失去平衡，則兩邊生成氫氣質(zhì)量不同，鎂一定完全反應(yīng)，左邊燒杯酸有剩余，右邊燒杯中情況有3種可能：酸沒(méi)有剩余，鋁有剩余；或鋁沒(méi)有剩余，酸有剩余；或酸與鋁恰好完全反應(yīng)，均沒(méi)有剩余。,比較
15、鐵與銅、銅與銀的化學(xué)活動(dòng)性 1教材實(shí)驗(yàn)原理圖 2實(shí)驗(yàn)結(jié)論 金屬活動(dòng)性：鐵銅銀。,3實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵點(diǎn) (1)在做鐵置換反應(yīng)時(shí)要除銹，防止干擾實(shí)驗(yàn)。 (2)將銅絲放在硝酸銀溶液中，銅絲表面會(huì)有黑色固體而不是銀白色固體，這種現(xiàn)象和硝酸銀溶液的濃度有關(guān)，濃度較低，析出的固體呈黑色。 (3)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)技巧 中間金屬兩頭鹽FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 兩頭金屬中間鹽Fe、CuSO4溶液、Ag 必要時(shí)請(qǐng)酸幫忙Fe、HCl、Cu、AgNO3溶液,典例 2017寧波鄞州區(qū)模擬改編根據(jù)如圖三個(gè)科學(xué)實(shí)驗(yàn)，回答問(wèn)題： (1)描述實(shí)驗(yàn)甲中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________ __________________。 (2)乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________ _____。,銅絲表面附著一層銀白色固,體，溶液變?yōu)樗{(lán)色,ZnCuSO4===ZnSO4,Cu,(3)在實(shí)驗(yàn)丙后的剩余溶液中，一定有的溶質(zhì)是__________，可能有的溶質(zhì)是__________，為了確定可能有的溶質(zhì)，可加入______。 A氯化鋇溶液 B氫氧化銅 C氯化鈉溶液 D鋅粒,ZnSO4,H2SO4,BD,
浙江省中考科學(xué)（化學(xué)部分）第二篇 主題1 第四單元 金屬（2）課件.ppt
