九年級化學下冊 專題八 金屬和金屬材料 單元1《金屬材料與金屬冶煉》復習課件 （新版）湘教版.ppt

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1、第1節(jié)金屬材料與金屬冶煉,知識網絡,知識網絡,金屬材料與金屬冶煉,,單質金屬礦物,,鐵的冶煉,煉鐵的原理工業(yè)煉鐵含雜質物質的化學方程式計算,,金屬在自然界中的存在,金屬材料,金屬種類合金,,知識回顧,知識回顧,1.金屬可分為_________和______。2.合金（1）定義：由一種金屬跟其他________________熔合形成的具有金屬特性的物質。（2）特性：合金的硬度_____，熔點______，機械加工性能好，_________。,知識點1金屬材料,純金屬,合金,金屬或非金屬,大,耐腐蝕,低,知識回顧,1.地殼中金屬元素含量最高的是_____，其次是____。2.自然界中金屬元素少數(shù)

2、不活潑的金屬元素以_________形式（例：Pt、Au、Ag等）存在。3.大多數(shù)以_____________的形式存在，金屬化合物以__________的形式存在。,知識點2金屬在自然界中的存在,鋁,鐵,單質,化合物,礦物,（1）鐵的礦物：赤鐵礦_____________，磁鐵礦_____________，黃鐵礦_____________，菱鐵礦_____________。（2）銅的礦物：赤銅礦_____________，孔雀石_____________，輝銅礦_____________。（3）鋁的礦物：鋁礦石_____________，明礬石_______________________。

3、,4.常見的金屬礦物,Fe2O3,Fe3O4,FeCO3,FeS2,Cu2O,Cu2(OH)2CO3,Cu2S,Al2O3,KAl(SO4)212H2O,知識回顧,1.煉鐵的原理,知識點3鐵的冶煉,知識回顧,注意事項：1.一氧化碳還原氧化鐵是在封閉的硬質玻璃管中進行的，先通一氧化碳，可以把管內的空氣排出，防止一氧化碳與空氣混合受熱爆炸；2.實驗完畢先停止加熱，還要繼續(xù)通入一氧化碳直到玻璃管冷卻為止。防止高溫的條件下，生成的鐵再被氧化。,知識回顧,2.工業(yè)煉鐵（1）設備：_____________；（2）原料：_______、______、_______、_______；（3）反應原理：____

4、_________________________；用化學方程式表示，高爐中如何產生一氧化碳：__________________________，__________________________。（5）產品：_____________。,高爐,鐵礦石,焦炭,石灰石,空氣,生鐵,知識回顧,3.含雜質物質的化學方程式計算（1）化學方程式表示的各物質的質量關系是_____________的質量關系。（2）不純物質、純物質、純度之間的關系,純凈物質,知識回顧,例題解析,例題解析,命題角度：考查學生對合金及其特性的認識。例1下列材料屬于合金的是（）A.純硅B.青銅器C.青花瓷器D.漢白玉雕塑,類型

5、一合金,B,【解析】合金是一種將兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成具有金屬特性的物質，是混合物。純硅是純凈物，故A不是合金；B青銅是銅錫合金；青花瓷器屬于無機非金屬材料，C不是合金；漢白玉主要成分是碳酸鈣屬無機鹽，D也不是合金。故選B。,例題解析,例題解析,命題角度：考查學生對自然界中金屬礦物的認識。例2下列說法正確的是（）A.地殼中含量最高的金屬元素是鐵B.大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質形式存在C.目前人類從大自然提取量最大的金屬是鐵D.日常生活中純金屬的應用比合金更廣泛,類型二金屬礦物,C,【解析】地殼中含量最高的金屬元素是鋁，A錯；大多數(shù)金屬化學性質比較活潑，在自然界中以化合

6、物的形式存在，B錯；目前世界年產量最高的金屬是鐵，所以鐵是目前人類從大自然提取量最大的金屬，C正確；由于合金的性能一般比純金屬優(yōu)越，所以日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金，D錯。答案：C。,例題解析,【變式題】下列鐵礦石中主要含有四氧化三鐵的是（）A.赤鐵礦B.黃鐵礦C.菱鐵礦D.磁鐵礦,D,【解析】赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，黃鐵礦主要成分是FeS2，菱鐵礦主要成分是FeCO3，磁鐵礦主要成分是Fe3O4。答案：D。,例題解析,命題角度：考查學生對煉鐵的掌握情況。例3圖甲是一氧化碳還原氧化鐵的裝置示意圖，圖乙是煉鐵高爐示意圖下列敘述中錯誤的是（）A.高爐煉鐵中原料焦炭的作用只是提供熱量B.高爐

7、煉鐵原理是：C.甲圖中實驗開始時操作是：先通CO，然后點燃右面酒精燈，最后點燃酒精噴燈D.甲圖中點燃尾氣是為了防止一氧化碳污染空氣,類型三鐵的冶煉,A,例題解析,例題解析,【解析】A、高爐煉鐵中原料焦炭的作用是提供熱量和得到還原劑一氧化碳，故A錯誤；B、高爐煉鐵原理用化學方程式表示是：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2故B正確；C、CO具有可燃性，與玻璃管中的空氣混合受熱會發(fā)生爆炸因此應先通CO排盡玻璃管中的空氣，然后再點燃酒精噴燈，故C正確；D、一氧化碳有毒，因此要進行尾氣處理，否則會污染空氣故D正確。故選A。,高溫,例題解析,【變式題】根據(jù)下圖回答問題：（1）寫出標有序號的儀器名稱：

8、a_________，b_______________。,試管,酒精燈,例題解析,（2）CO和Fe2O3均屬于（填序號）___________。單質氧化物酸堿鹽（3）澄清石灰水中可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。（4）點燃b的目的是__________________________________________。（5）高溫條件下此反應的化學方程式為_________________________________。,,澄清的石灰水變渾濁,除去尾氣中的CO氣體，防止污染空氣,例題解析,命題角度：考查學生對含雜質物質的計算的了解。例4100t含氧化鐵質量分

9、數(shù)為80%的赤鐵礦石，理論上可煉出純鐵的質量是（）A.80tB.56tC.20tD.14t,類型四含雜質物質的計算,B,例題解析,【解析】含氧化鐵80%的赤鐵礦石100t的氧化鐵質量為：100t80%=80t；設理論上可煉出純鐵質量為x，3CO+Fe2O3===2Fe+3CO216011280tx160/112=80t/x解得x=56t，故選B,高溫,例題解析,【變式題】輝銅礦的主要成分是Cu2S，Cu2S中Cu元素的質量分數(shù)是___________；現(xiàn)有含Cu2S35%的輝銅礦石5t最多能夠冶煉出金屬銅__________t。,80%,1.4,例題解析,結束,例題解析,【解析】（1）根據(jù)Cu2S的Cu元素的原子量和Cu2S的中各元素原子的相對原子質量總和來計算Cu2S中Cu元素的質量分數(shù)。某元素質量分數(shù)=（2）輝銅礦石中銅元素全部來自于輝銅礦石中的主要成分Cu2S因此，若知道了主要成分Cu2S的質量就可以得到輝銅礦石中的銅元素的質量；然后根據(jù)銅元素在煉出的Cu2S中的質量分數(shù)即可求得冶煉出來的銅的質量。,該元素的相對原子質量原子個數(shù),化合物的相對分子質量,100%,,