(臨沂專版)2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第十一單元 鹽 化肥課件 新人教版.ppt
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1、第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石,,第十一單元鹽化肥,考點梳理過關(guān),考點1生活中常見的鹽6年7考,一、鹽的定義,特別提醒(1)鹽與酸、堿、鹽均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),但條件是:反應(yīng)物中至少有一種能溶于水,生成物有沉淀或氣體或水。(2)與金屬反應(yīng)的必須是可溶性鹽。想一想1鹽的水溶液是否一定呈中性?不一定,也可能呈酸性或堿性,如碳酸鈉溶液呈堿性,氯化銨溶液呈酸性。2碳酸氫鈉是治療胃酸過多的一種藥劑,胃潰瘍患者能否服用碳酸氫鈉進(jìn)行治療?不能,因為碳酸氫鈉與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,會使胃脹大而加重病情。,考點2復(fù)分解反應(yīng)6年3考,特別提醒復(fù)分解反應(yīng)的特點和反應(yīng)條件的記憶口訣:雙交換、價不變是特點;有酸不管、無酸雙
2、溶,還有生成氣體和沉淀。想一想兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)嗎?不一定,如堿非金屬氧化物鹽水的反應(yīng)就不屬于復(fù)分解反應(yīng),如2NaOHCO2===Na2CO3H2O。,考點3化學(xué)肥料,一、常見化肥的分類及作用,特別提醒因銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣而降低肥效,故銨態(tài)氮肥在儲存和使用時應(yīng)避免與堿性物質(zhì)(如堿、草木灰)接觸。,附:化學(xué)方程式梳理,典型例題分析,類型1鹽的化學(xué)性質(zhì),【例1】2016福州中考請同學(xué)們搭乘“化學(xué)地鐵”一起暢游物質(zhì)世界吧!如圖所示,列車上的物質(zhì)可與各站的對應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步進(jìn)行的反應(yīng),方可駛向下一站?!?5號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純
3、凈物。(1)若列車上的物質(zhì)為“碳酸鈉溶液”。列車途徑“1號站”時,若指示劑為紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)色。,列車途經(jīng)“2號站”時,若氧化物為二氧化碳,二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉(NaHCO3)的化學(xué)方程式為Na2CO3H2OCO2===2NaHCO3。列車途經(jīng)“3號站”時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3Ca(OH)2===CaCO32NaOH(合理即可)(寫一個)。(2)“碳酸鈉溶液”列車抵達(dá)“4號站”時,將列車上的物質(zhì)更換為“稀鹽酸”后出發(fā)。與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號站”的對應(yīng)物質(zhì)為AgNO3(合理即可)(寫一種)?!跋←}酸”列車途經(jīng)“5號站”時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為F
4、e2HCl===FeCl2H2(合理即可)(寫一個)?!跋←}酸”列車途經(jīng)“1、2、3號站”時,原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為CuO(寫一種物質(zhì)),“稀鹽酸”列車能走完全程。,解析:(1)紫色石蕊在堿性溶液中顯藍(lán)色,所以指示劑為紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)色;水和二氧化碳、碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸氫鈉;碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(2)能與鹽酸反應(yīng)的鹽有碳酸鹽、硝酸銀,能與碳酸鈉反應(yīng)的鹽有鈣鹽、鋇鹽、硝酸銀,所以與“碳酸鈉溶液”和“稀鹽酸”都能反應(yīng)的“4號站”的對應(yīng)物質(zhì)為AgNO3;“25號站”各站的對應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物,所以5號站可以是活潑金屬,鐵和鹽酸反應(yīng)
5、生成氯化亞鐵和氫氣,化學(xué)方程式為Fe2HCl===FeCl2H2;鹽酸會與酸堿指示劑、金屬氧化物、堿反應(yīng),所以原“碳酸鈉溶液”列車途經(jīng)某站的對應(yīng)物質(zhì)必須更換為CuO。,解題方法解答這類題目要熟悉鹽的溶解性和鹽的化學(xué)性質(zhì)1.常見鹽的溶解性:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水,硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶,鹽酸鹽(即氯化物)中只有氯化銀不溶,碳酸鹽大多數(shù)不溶于水(碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶)。2.常見鹽的化學(xué)性質(zhì):,變式運用1.2017郴州中考向燒杯中逐漸加入X溶液至過量(圖甲),生成沉淀或氣體的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與加入X溶液的質(zhì)量(橫坐標(biāo))關(guān)系不符合圖乙的是(),2.2016鎮(zhèn)江中考現(xiàn)有
6、一包固體粉末,可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一種或幾種?,F(xiàn)做如下實驗:(1)取少量固體加熱,無氨味,則原固體中一定不含NH4HCO3。(2)另取少量固體溶于水,得到無色澄清溶液,則原固體中一定不含F(xiàn)eCl3、CaCO3。(3)取(2)中溶液適量,滴加過量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾得固體A和濾液B。固體A能全部溶于稀硝酸并產(chǎn)生氣泡。則原固體中一定含有Na2CO3,一定不含Na2SO4。(4)向濾液B中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀,由此判斷原固體中還含有NaOH。生成白色沉淀總反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl22NaOHCO2===BaCO3
7、2NaClH2O。,類型2復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用,【例2】2016株洲中考下列物質(zhì)間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是(B)A.碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液B.氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液C.碳酸鉀溶液和鹽酸D.硫酸銅溶液和氯化鋇溶液,碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液相互交換成分生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);氫氧化鈉溶液和氯化鉀溶液相互交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);碳酸鉀溶液和鹽酸相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);硫酸銅溶液和氯化鋇溶液相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和氯化銅,能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。,解題方法解答這類題目,首先要熟悉酸堿鹽之間復(fù)分解反應(yīng)及反應(yīng)發(fā)生的條件;其次要記住常見
8、的不能共存的離子。,注意事項判斷各離子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水。同時還要注意物質(zhì)共存中的隱含條件。(1)“酸性”條件型:溶液中一定存在H,查找題干中的關(guān)鍵字:酸性、pH7的溶液、使紫色石蕊呈紅色的溶液等。(2)“堿性”條件型:溶液中一定存在OH,查找題干中的關(guān)鍵字:堿性溶液、pH7的溶液等。(3)“無色條件”型:查找題干中的關(guān)鍵離子:含Cu2的溶液呈藍(lán)色;含F(xiàn)e2的溶液呈淺綠色;含F(xiàn)e3的溶液呈黃色;含的溶液呈紫紅色。,變式運用3.2017安順中考在溶液中能大量共存且呈無色的離子組是(),4.2016邵陽中考現(xiàn)有A、B、C、D四瓶失去標(biāo)簽的無色液
9、體,它們分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中的一種。為了鑒別它們,各取少量溶液兩兩混合,實驗結(jié)果如表所示(其中“”表示有沉淀生成,“”表示有氣體生成,“”表示不反應(yīng)或無明顯現(xiàn)象)?;卮鹣铝袉栴}:(1)C中溶質(zhì)的化學(xué)式是__KNO3__,B和D反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是__復(fù)分解反應(yīng)__。(2)寫出A和B反應(yīng)的化學(xué)方程式:__BaCl2Na2CO3===BaCO32NaCl__。,重點實驗突破,實驗11粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,六年真題全練,命題點1常見鹽的性質(zhì)和用途,12016臨沂14題2分下列實驗方案錯誤的是()A從海水中獲得少量飲用水,可采用蒸餾的方法B除去氯化鈉溶液中的少量碳酸
10、鈉,可加入適量稀鹽酸C用燃燒的方法除去CO2中的少量COD從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,鹽的化學(xué)性質(zhì)是臨沂市中考的必考知識點之一,主要以選擇題、填空題和實驗題形式命題,考查的內(nèi)容主要包括:常見鹽的化學(xué)性質(zhì)、常見鹽的用途等。,利用加熱使水變成水蒸氣然后再冷凝成水可以從海水中獲得蒸餾水,故A正確;碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,所以加入稀鹽酸可把碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉而除去,故B正確;二氧化碳不支持燃燒,不能通過點燃去除CO,故C錯誤;氯化鈉的溶解度受溫度影響變化較小,所以從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法,故D正確。,22015臨沂18題2分除去下列
11、物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選用的試劑正確的是(),A氯化銅和鐵反應(yīng)會生成氯化亞鐵和銅,可以實現(xiàn)除雜的目的;二氧化碳和氯化氫都會與氫氧化鈉溶液反應(yīng),除去了雜質(zhì)和主要物質(zhì);碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉,硫酸鈉也是雜質(zhì);氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,除去了主要物質(zhì)。,3.2014臨沂16題2分除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)),所選試劑不合理的是()ACaO(CaCO3):稀鹽酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液:碳酸鈉溶液CCu(Fe):硫酸銅溶液DCO(CO2):氫氧化鈉溶液,ACaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則;Ca(OH)2溶液能與碳酸鈉
12、溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則;Fe能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則;CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則。,42016臨沂29題4分某飲用水中含有較多的碳酸氫鈣Ca(HCO3)2,屬于硬水,煮沸時會有水垢生成,實驗小組欲探究該水垢的主要成分?!静孪肱c分析】分析Ca(HCO3)2與水的元素組成,該水垢的主要成分可能是。.CaO.Ca(OH)2.CaCO3.Ca(OH)2和CaCO3小強同學(xué)認(rèn)為該水垢中不會存在CaO,理由是氧化
13、鈣能與水反應(yīng)?!緦嶒炁c事實】,【原理與呈現(xiàn)】請用化學(xué)方程式表示實驗二中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理:CaCO32HCl===CaCl2CO2H2O、Ca(OH)2CO2===CaCO3H2O?!緦嵺`與應(yīng)用】使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩,長期飲用硬水對人體健康不利,在日常生活中,可使用肥皂水來檢測飲用水是硬水還是軟水。,解析:【猜想與分析】分析Ca(HCO3)2與水的元素組成,該水垢的主要成分可能是碳酸鈣;因為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,氫氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳而生成碳酸鈣;所以猜想可能正確;【實驗與事實】實驗一:Ca(OH)2微溶于水,其水溶液顯堿性,滴加石蕊試液后,紫色石蕊溶液不變藍(lán)色
14、,不變色說明水垢中一定沒有氫氧化鈣;實驗二:水垢中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生了一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體,證明水垢中一定存在碳酸鈣;【原理與呈現(xiàn)】水垢中的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水;【實踐與應(yīng)用】硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂化合物,而軟水中不含或很少含有,常用肥皂水加以鑒別,加入肥皂水后,在硬水中將出現(xiàn)較多浮渣,而軟水中沒有浮渣,卻有許多泡沫。,關(guān)聯(lián)考題2017臨沂31題8分;2013臨沂10題2分;2013臨沂19(8)題1分;2013臨沂30題8分;2012臨沂6(2)題2分;2012臨沂10題2分猜押預(yù)測1.NH4NO3是一種化學(xué)肥料
15、,某NH4NO3溶液的pH4,以下說法錯誤的是()A鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色BNH4NO3是一種復(fù)合肥料CNH4NO3不能與熟石灰混合使用D久施NH4NO3的土壤可能被酸化,B硝酸銨是一種鹽,pH4,因此是酸性的,故鹽溶液也可以使酸堿指示劑變色,長期使用可能會使土壤酸化;硝酸銨中只含有氮、磷、鉀元素中的氮元素,屬于氮肥,不是復(fù)合肥料;硝酸銨中含有銨根,與熟石灰混合會放出氨氣,降低肥效。,命題點2復(fù)分解反應(yīng)的條件及其應(yīng)用,復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用是臨沂市中考重點考查的內(nèi)容之一,主要以選擇題和實驗題的形式命題,考查的內(nèi)容主要包括:根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷反應(yīng)的發(fā)生并書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式;驗證復(fù)分解反
16、應(yīng)的條件;推斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分等。,52016臨沂27題5分現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種無色溶液,它們分別是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一種,已知甲乙無明顯現(xiàn)象,乙丙白色沉淀,丙丁白色沉淀,甲丁無色氣體;BaCO3、BaSO4難溶于水。試回答:(1)丁物質(zhì)中的溶質(zhì)是Na2CO3(填化學(xué)式)。(2)寫出乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl2H2SO4===BaSO42HCl。(3)寫出甲和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2。,解析:乙丙白色沉淀,丙丁白色沉淀,丙能與乙、丁反應(yīng)生成白色沉淀,結(jié)合四種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),氯化鋇溶液能與稀硫酸、碳酸
17、鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和碳酸鋇白色沉淀,則丙為氯化鋇溶液,甲為稀鹽酸;甲乙無明顯現(xiàn)象,甲丁無色氣體,稀鹽酸與稀硫酸不反應(yīng),與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,則乙為稀硫酸,丁為碳酸鈉溶液。(1)丁物質(zhì)中的溶質(zhì)是碳酸鈉,其化學(xué)式為Na2CO3。(2)乙和丙反應(yīng),即稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2H2SO4===BaSO42HCl。(3)甲和丁反應(yīng),即稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO32HCl===2NaClH2OCO2。,62014臨沂25題4分如表是部分物質(zhì)的溶解性表(室溫),利用表中提供的信息回答下列問題
18、:(1)NaOH和BaCl2兩種物質(zhì)混合后不能(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng),理由是沒有氣體、沉淀或水生成,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。(2)利用表中陰離子和陽離子構(gòu)成的物質(zhì),寫出一個有BaSO4生成的化學(xué)方程式Na2SO4BaCl2===BaSO42NaCl(合理即可)。,解析:(1)根據(jù)溶解性表可知:NaOH、BaCl2、Ba(OH)2、NaCl都可溶,反應(yīng)中沒有生成沉淀,不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;(2)氫氧化鋇與可溶性的鋇鹽氯化鋇、硝酸鋇都可以與可溶性的硫酸鹽發(fā)生反應(yīng),生成符合條件要求的硫酸鋇沉淀。,猜押預(yù)測2.某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇(水溶液呈中性)、氫氧化鈉中的一種或幾種
19、,進(jìn)行如下實驗:完成下列填空:(1)操作是過濾。根據(jù)上述實驗分析,A中一定含有的物質(zhì)是BaCl2和Na2CO3,C中一定含有的溶質(zhì)是NaCl。(2)為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì),對濾液C進(jìn)行實驗,完成下表。,(1)操作能夠得到固體和液體,所以是過濾;因為能夠產(chǎn)生沉淀,所以物質(zhì)中一定含有碳酸鈉和氯化鋇,二者反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,所以C中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉。(2)為進(jìn)一步測定固體A中是否含有氫氧化鈉,應(yīng)該首先排除碳酸鈉的干擾,所以取一定量的濾液C,首先加入足量的氯化鋇溶液,然后取上層清液于試管中,滴入無色酚酞溶液,如果溶液變紅,說明其中含有氫氧化鈉。,命題點3化學(xué)肥料的種類、鑒別和
20、使用化學(xué)肥料是臨沂市中考的??键c,主要以選擇題或填空題的形式命題,考查化肥種類的判斷、化肥的作用及使用化肥應(yīng)注意的事項等。,72017臨沂9題2分農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥,其中屬于復(fù)合肥的是()ANH4NO3BKNO3CCa(H2PO4)2DCO(NH2)2,B復(fù)合肥是氮、磷、鉀三種元素中,含有兩種或兩種以上元素的化肥,KNO3含有鉀和氮兩種元素,屬于復(fù)合肥。,82016臨沂24(5)題1分農(nóng)作物種植過程中可以施用下列化肥,其中屬于復(fù)合肥料的是C(填序號)。ANH4HCO3BKClCNH4H2PO4,CNH4HCO3只含氮元素,屬于氮肥;KCl中只含鉀元素,屬于鉀肥;NH4H2PO4中
21、含有氮元素和磷元素,屬于復(fù)合肥。,92013臨沂22(1)題1分鉀肥能提高農(nóng)作物抗倒伏、抗病蟲害的能力。下列化肥中屬于鉀肥的是(填序號)。碳酸氫銨(NH4HCO3)硫酸鉀(K2SO4)磷礦粉有效成分Ca3(PO4)2硝酸銨(NH4NO3),押題預(yù)測3.化學(xué)肥料和農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用,下列有關(guān)說法錯誤的是()AKNO3是復(fù)合肥料B殘留農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中C熟石灰可用于改良酸性土壤D化肥能提高糧食產(chǎn)量,施用越多越好,D硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素,屬于復(fù)合肥料,A正確;殘留的農(nóng)藥會通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體內(nèi),所以嚴(yán)禁使用高毒、殘留性強的農(nóng)藥,B正確;熟石灰能與土壤中的酸性物質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng),達(dá)到改良酸性土壤的目的,C正確;合理施用化肥能夠提高農(nóng)作物的產(chǎn)量,過量使用會造成土壤、水體的污染,D錯誤。,
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