《新人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元 課題2 第2課時(shí) 離子課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元 課題2 第2課時(shí) 離子課件（20頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、歡迎來(lái)到化學(xué)課堂歡迎來(lái)到化學(xué)課堂第2課時(shí)離子1科學(xué)家把核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域稱為_(kāi)。核外電子在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象叫做核外電子的_。元素的原子核外電子最少的有 1 層，最多的有_層。最外層電子數(shù)最多不超過(guò)_個(gè)(只有 1 層的不超過(guò)_個(gè))。2 帶電荷的原子叫做 _。帶正電荷的原子叫做_，帶負(fù)電荷的原子叫做_。世界上千千萬(wàn)萬(wàn)種物質(zhì)都是由_、_和_構(gòu)成的。電子層分層排布782離子陽(yáng)離子陰離子分子原子離子)。3與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是(A中子數(shù)B電子數(shù)C最外層電子數(shù)D核外電子層數(shù)4金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中()。A不易得失電子C易失電子B易得電子D易導(dǎo)電CC5原子、陰離子和陽(yáng)離子的判定規(guī)律。
2、(1)原子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))_ 核外電子數(shù)；呈_性。(2)陰離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))_核外電子數(shù)；顯_性。(3)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))_核外電子數(shù)；顯_性。電中正電核外電子排布【知識(shí)精講】1原子核外電子排布情況(1)電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，我們把這些區(qū)域稱為_(kāi)。(2)核外電子是_排布的，能量高的電子在離核較_(填“遠(yuǎn)”或“近”，下同)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核較_的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。電子層分層遠(yuǎn)近2核外電子的分層排布規(guī)律(1)每層最多容納的電子數(shù)為 2n2 個(gè)(n為電子層數(shù))：第一層最多容納_個(gè)電子；第二層最多容納_個(gè)電子；依此類推(2)最外層最多容納_個(gè)電子(若第一層
3、為最外層時(shí)，最多容納 2 個(gè)電子)。(3)電子總是先排布在能量較低的電子層里，等到排滿之后，才依次排布在能量較高的的電子層里(能量最低原理)。2883原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義(1)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈表示_；圓圈內(nèi)的數(shù)字表示_；“”號(hào)表示_；弧線表示_；弧線上的數(shù)字表示_。(2)在鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖(見(jiàn)右圖)中，質(zhì)子數(shù)為_(kāi)，有_個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為_(kāi)，在化學(xué)反應(yīng)中易_個(gè)電子。原子核質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子帶正電電子層該電子層上的電子數(shù)目1232失去2典例1根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(A.C.)。B.D.點(diǎn)撥：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，一般來(lái)說(shuō)，最外層
4、電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似。但要特別注意稀有氣體元素。A離子的形成及表示方法【知識(shí)精講】1離子的概念帶電荷的原子或_叫做離子。2離子的分類原子團(tuán)失去得到3離子的形成(1)陰離子：非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 _電子而帶負(fù)電荷，形成_離子，所帶電荷數(shù)8最外層電子數(shù)。特點(diǎn)：電子層數(shù)不變。(2)陽(yáng)離子：金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于 4 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易_最外層電子而帶正電荷，形成_離子，所帶電荷數(shù)最外層電子數(shù)。特點(diǎn)：電子層數(shù)少了一層。得到陰失去陽(yáng)4表示方法離子符號(hào)(1)寫法。子所帶的電性和電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)之差就是離子所帶的電荷數(shù))；_在前，_在后。當(dāng)電
5、荷數(shù)為 1 時(shí)，省略不寫。右上角數(shù)值正負(fù)符號(hào)(2)表示的意義：表示離子(或一個(gè)離子)。如：Mg2：表示鎂離子(或一個(gè)鎂離子)子注意：(1)離子符號(hào)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù)。(2)金屬離子帶正電荷，非金屬離子帶負(fù)電荷。5常見(jiàn)的原子團(tuán)離子典例2某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該名稱名稱硫酸根離子硫酸根離子碳酸根離子碳酸根離子硝酸根離子硝酸根離子氫氧根離子氫氧根離子銨根離子銨根離子符號(hào)符號(hào)粒子是()。A分子 B原子 C陰離子 D陽(yáng)離子點(diǎn)撥：解此題的關(guān)鍵在于要明確判斷粒子種類(分子、原子、陰離子、陽(yáng)離子)，依據(jù)是粒子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的大小比較。D考點(diǎn)1 原子的構(gòu)成及原子內(nèi)
6、部粒子的數(shù)目關(guān)系12011年3月，日本強(qiáng)烈地震后，海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄，有關(guān)131I(碘 131)的相關(guān)報(bào)道成為熱門話題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)131I 原子中含有 53 個(gè)質(zhì)子，78 個(gè)中子。131I 原子的核外電子數(shù)為_(kāi)。自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子 127I，它和 131I 同屬于碘元素。127I 原子的質(zhì)子數(shù)為_(kāi)。5353(2)專家指出，服用碘片(有效成分為 KI)可以治療 131I 造成的輻射，但服用碘酒(有效成分為 I2)卻會(huì)引起碘中毒。KI 和 I2的性質(zhì)不同的原因是_。點(diǎn)撥：在原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)。分子構(gòu)成不同22011年3月，日本地震引發(fā)福
7、島第一核電站的放射性物質(zhì)碘 131 外泄。人體的甲狀腺會(huì)吸收放射性碘131，并對(duì)甲狀腺造成損傷。碘片可減少甲狀腺對(duì)碘131的吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)碘 131 原子的原子核帶 53 個(gè)單位的正電荷，則該原子的核外電子數(shù)為_(kāi)。(2)我國(guó)在一些極少數(shù)地區(qū)也檢測(cè)到極少量的碘 131，這說(shuō)明粒子是_。53不斷運(yùn)動(dòng)的考點(diǎn)2 相對(duì)原子質(zhì)量3已知某氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 16，某硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32。如果該氧原子的質(zhì)量為 m，則該硫原子質(zhì)量為()。A32mB2mCmD不能確定4已知一種碳原子可用于測(cè)定文物的年代，該原子的原子核內(nèi)含有 6 個(gè)質(zhì)子和 8 個(gè)中子，則該碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()。A2B6C8D14BD考點(diǎn)3 核外電子排布原子結(jié)構(gòu)示意圖5下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素原子的是()。點(diǎn)撥：由粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷是原子、陰離子還是陽(yáng)離子，關(guān)鍵是看質(zhì)子數(shù)是否等于電子數(shù)。A6右圖是元素 X 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是()。A該原子的核外電子數(shù)為 12B該原子最外電子層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CX 屬于非金屬元素D該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子A 解析：從圖中可知，質(zhì)子數(shù)為12，那么該原子的核外電子數(shù)為12，是鎂元素。祝學(xué)習(xí)愉快
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