高考化學 考前熱點再沖刺 專題七化學與技術(shù)

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1、專題七化學與技術(shù) 真題試做1.（2012課標全國理綜，36）由黃銅礦（主要成分是CuFeS2）煉制精銅的工藝流程示意圖如下: （1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000°C左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式分別是、，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是 （2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%?50%。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）在1200C左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應

2、的化學方程式分別是、 （3）粗銅的電解精煉如圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為。 硫酸銅溶液 2.（2011課標全國，36）普通紙張的主要成分是纖維素。在早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙張表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散。請回答下列問題： （1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質(zhì)文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關(guān)，其中的化學原理是；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的

3、化學（離子）方程式為。 （2）為了保護這些紙質(zhì)文物，有人建議采取下列措施： ① 噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等。這樣操作產(chǎn)生的主要問題是; 噴灑Zn（CH）。Zn（CH）可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧252252化鋅及防止酸性腐蝕的原理、。 (3) 現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉(TiO2)替代明磯。鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦(主要成分為FeTiOj為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式： ① 口FeTiO3+DC+口Cl2900—TiCl4+ 匚^13+口CO ② 口Tici<+O,1—――――――^口叫+口^ 3．(2010課標

4、全國理綜，36)水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。請回答下列問題： (1) 天然水中溶解的氣體主要有、； 天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是(填其中任何兩種)，其凈水作用的原理是； (2) 水的凈化與軟化的區(qū)別是； 硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca，+)=1.2X10-3mol?L-i,c(Mg2+)=6X10-4mol?L-i,則此水的硬度為； 若(4)中的天然水還含有c(HCO-)=8X10-4mol?L-i,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca(0H)2

5、g,后加入Na2CO3g。 考向分析通常選取某一化工生產(chǎn)作為核心,如金屬的冶煉、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、硫酸工業(yè)、氯堿工業(yè)、純堿工業(yè)、水的處理等,以此來考查工作原理、設備結(jié)構(gòu)、綠色工藝等問題。特別加大了對材料、能源、環(huán)保的考查力度。 熱點例析 熱點一、水資源的開發(fā)利用 【例1】(2012吉林長春調(diào)研,36)南海某小島上,解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源,對島上山泉水進行分析化驗,結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水),主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題： (1) 該泉水屬于硬水(填寫“暫時”或“永久”)。 若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和純堿，試劑填

6、加時先力，后加，原因是。 目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化，若使用HR作為陽離子交換樹脂，則水中的Ca2+、Mg2+與交換樹脂中的起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂，失效后可放入5%?8%溶液中再生。 (2) 島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO2-等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題： 4 ① 陽離子交換膜是指(填“A”或“B”)。 ② 寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：；陰極區(qū)的現(xiàn)象是 歸納總結(jié)此部分知識常從以下幾個方面進行考查： (1) 天然水的凈化——混凝法

7、 ① 常見混凝劑：明磯、聚合鋁、硫酸亞鐵、硫酸鐵等。 ② 混凝法凈水流程：混凝沉淀一過濾一殺菌。 ③ 注意：明磯凈水是把水中懸浮的雜質(zhì)，通過膠體聚沉，使渾水變清水，而漂白粉、氯氣、臭氧所起的作用是殺菌消毒。 (2) 硬水的軟化——加熱法、藥劑法、離子交換法 ① 加熱法只能軟化Ca(HCO3)2、Mg(HCO＞引起的暫時硬度的水，常見的考查形式是化學方程式的書寫及水垢的形成。 ② 藥劑法：常用藥劑Na2CO3和CaO等，藥劑法軟化硬水必須注意加入試劑的先后順序。 ③ 離子交換法。 (3) 海水淡化——蒸餾法、電滲析法、膜分離(反滲)法等。 注意硬水軟化只是除去水中的Ca2+、M

8、g2+,水中的電解質(zhì)濃度可能不減小，如用離子交換樹脂NaR進行硬水軟化，最后水中Ca2+、Mg2+濃度減少，但Na+濃度增大；而海水淡化是降低海水中的電解質(zhì)濃度。 活性炭的作用是 ；A、B中放置的物 、B 即時訓練1下圖為某飲用水廠從天然水制備純凈水(去離子水)的工藝流程示意圖： 質(zhì)名稱分別是A. 熱點二、化學資源的開發(fā)利用 例2】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： (1) 溴在周期表中位于第周期第族。 ⑵步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是。 ⑶步驟④利用了so2的還原性，反應的離子方程式為。 (4) 步驟⑥的蒸餾過程中，

9、溫度應控制在80?90°C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因。 步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是。 步驟①、②之后并未直接用“含Br的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過“空氣吹出”、“S022吸收”、“氯化”后再蒸餾，這樣操作的意義是 規(guī)律方法從海水中提取礦物質(zhì)最重要的一步就是礦物質(zhì)的富集，如食鹽(蒸發(fā))、Mg[Mg2＋fMg(OH)2^MgCl2]、Br2(業(yè)一業(yè)2_業(yè)一業(yè)2)。 熱點三、化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 【例3】(2012湖北武漢四月調(diào)研，36)化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，大量施用的化肥主

10、要是氮肥、磷肥、鉀肥。 (1) 普鈣是磷肥，它的有效成分是(寫化學式)。 尿素是一種含氮量較高的氮肥，工業(yè)生產(chǎn)尿素是將氨氣與二氧化碳在加壓、加熱的條件下反應生成氨基甲酸銨(HNC00NH),再使氨基甲酸銨脫水得到尿素。反應的化學方程式為、24 農(nóng)諺說的“糞和肥，肥料飛”指的是糞尿與草木灰攪和在一起會降低肥效。請你說明其中的化學原理：。 某化肥廠用NH制備NHNO，已知由NH制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO的產(chǎn)率是92%,則制HNO所343333用去nh3的質(zhì)量占耗用全部nh3質(zhì)量的%。 (2) 合成氨氣是生產(chǎn)氮肥的重要環(huán)節(jié)。合成氨生產(chǎn)簡易流程示意圖如下： 從示意圖可知其存

11、在循環(huán)操作。簡要說明為什么在化工生產(chǎn)中經(jīng)常采用循環(huán)操作？ 名師點撥(1)常見的工業(yè)生產(chǎn)流程的主線和核心： 原料預處理除雜、凈化 產(chǎn)品分離提純 原料 無機礦物 \核心r化學反應 4所需產(chǎn)品 反應條件 控制二 原料循環(huán)利用 排放物的無害化處理 規(guī)律：主線主產(chǎn)品、分支副產(chǎn)品、回頭為循環(huán)。 核心考點：物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制、三廢處理及能量的綜合利用等。 (2) 解題思路：明確整個流程及每一部分的目的一仔細分析每步發(fā)生的反應及得到的產(chǎn)物一結(jié)合基礎(chǔ)理論與實際問題思考一注意答題模式與要點。 即時訓練2下圖表示某些化工生產(chǎn)的流程(部分反應條件和產(chǎn)物

12、略去)。 (1) 反應［需在400?500°C進行，其主要原因是。 (2) H轉(zhuǎn)化為N的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是。 (3) 寫出反應III的化學方程。 工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品。通入氨氣的作用是(填序號)。 a.增大NH+的濃度，使J更多地析出4 b使K更多地析出 c?使K轉(zhuǎn)化為M,提高析出的J的純度 (4) 寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱。 熱點四、化學與材料的發(fā)展 【例4】(2012湖北黃岡等八校一次聯(lián)考，36)近年來我國光纖光纜快速發(fā)展產(chǎn)生了對光纖預制棒的迫切需求。光纖預制棒是光纜生產(chǎn)的最“源頭”項目，是制

13、造石英系列光纖的核心原材料。 光纖預制棒的主要成分是，如果把光纜裸露在堿性土壤中，結(jié)果會短路，用離子方程式說明原因。 (1) 石英用途廣泛，下列說法正確的是()。 A. 制備石英玻璃用來制造耐高溫的化學儀器 B. 可用作吸附劑或催化劑載體 C. 工藝師用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 D. 制備各種各樣的陶瓷制品，如坩堝、蒸發(fā)皿、氮化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷等 (2) 晶體硅是電子工業(yè)的重要材料，工業(yè)上大量的晶體硅通常是由石英為原料制備得到 第一步碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)) 第二步粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450?500°C) 第三步四氯化硅經(jīng)提純后用

14、氫氣還原可得高純硅相關(guān)信息如下： a.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；b有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表： 物質(zhì) SiCl 4 BCl 3 AlCl 3 FeCl 3 PCl 5 沸點/C 57.7 12.8 —— 315 —— 熔點/C —70.0 —107.2 —— —— —— 升華溫度/C —— —— 180 300 162 ① 寫出獲得粗硅的化學方程式。 第二步獲得的粗產(chǎn)品經(jīng)冷卻后再通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外，還可能含有的雜質(zhì)元素是(填寫元素符號)。 第

15、三步中用SiCl與過量干燥的H反應制備純硅，為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查42實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及，原因是 歸納總結(jié)煉鐵、煉鋁比較 煉鐵 煉鋁 原理 在高溫下用還原劑將鐵從其氧化物中還原出來 電解熔融的氧化鋁 陽極：6O2——12e—===3Of 2 陰極：4Al3++12e-===4Al 原料 鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣 冰晶石(NaAlF)、氧化鋁 36 設備 煉鐵高爐 電解槽 主要化 學反應 高溫 FeO+3C0====2Fe+3C0 232 950?970C 2Al2O3通電=======4Al+3O2f

16、36 即時訓練3鋼鐵工業(yè)對促進經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。 煉鐵高爐分為五部分，鐵礦石與高溫煤氣主要在部分發(fā)生反應，在部分開始生成生鐵和爐渣。 (1) 煉鋼時，除磷的化學方程式為；加入硅、錳和鋁的目的是 (2) 不銹鋼含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹(填“前”或“后”)加入，原因是 煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是。從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮，上述尾氣經(jīng)處理可用作。 誤區(qū)警示 1．石油分餾是物理變化，石油裂化、裂解及煤的干餾、液化、氣化都屬于化學變化。 2. 在吸收塔內(nèi)常用98.3%的濃硫酸而不用水吸收S03，是由于水與SO3反應易形成酸霧，且吸收速度慢，腐蝕設備。 3

17、. 電解冶煉Al,陽極碳需要定期更換，因為陽極生成氧氣會與碳反應。 4．混淆純堿的生產(chǎn)原理：氨堿法生產(chǎn)純堿與聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)生產(chǎn)純堿反應原理相同，均是NaCl+NH+C0+HO===NaHCO；+NHCl,只是原料氣的來源不同。 32234 5.混淆硬水、軟水、蒸餾水的區(qū)別：硬水與軟水中Ca2+、Mg2+濃度不同，可以用肥皂水、純堿鑒別;而蒸餾水與軟水的區(qū)別是水中電解質(zhì)的濃度不同，可以導電能力的大小進行鑒別。 1. (2012河南開封二模，36)過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒,為了貯存運輸和使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”，將它轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳

18、酸鈉晶體(2Na2CO3?3屯02),該晶體具有NaCO和NaO的雙重性質(zhì)，工業(yè)“醇析法”的生產(chǎn)工藝過程如下： 2322 回答下列問題： (1) 過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應化學方程式為 (2) 反應溫度控制在0?5°C時進行的理由是。 (3) 穩(wěn)定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應的化學方程式為 (4) 加入異丙醇的作用是。 (5) 下列物質(zhì)不能使過碳酸鈉較快失效的是。 3233 (6) 根據(jù)題中有關(guān)信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意(至少兩項)：。 某同學向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發(fā)生反應的離

19、子方程式為。有同學認為：溶液褪色的原因是過氧化氫溶液具有強氧化性將高錳酸鉀溶液漂白。你認為該結(jié)論是否正確。理由是 加入 粗沙 加沉淀劑 加 供民 混凝劑 過濾 細沙過濾 氯 用 (填寫序號)。 2. (2012湖北八市聯(lián)考，36)自來水生產(chǎn)的流程示意圖見下： (1) 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程 ① 只是物理變化 ② 只是化學變化 ③ 是物理和化學變化 FeSO?7HO是常用的混凝劑，它在水中最終生成沉淀。 42 (2) 氯氣消毒，是因為它與水反應生成了HC1O,次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌(不能直接用次氯酸為自來水消毒是因

20、為次氯酸易分解，且毒性較大)。 Cl+HOHLIHCl+HClOK=4.5X10-4 22 使用氯氣為自來水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請結(jié)合平衡常數(shù)解釋原因： 下列物質(zhì)中,可以作為氯氣的代用品(填寫序號)。 ①臭氧②NH(液)③KFeO④SO3242 有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹脂軟化硬水時,先后把水通過分別裝有離子交換樹脂和離子交換樹脂的離子交換柱(填“陰”或“陽”，陽離子交換樹脂為HR型，陰離子交換樹脂為R'OH型)。 測定水中的溶解氧：量取40mL水樣，迅速加入MnSO和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞4 好塞子，振蕩使完全反應。打開塞

21、子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。用0.010mol?L-iNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mLNaSO溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn+，生成物在酸223性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mm+。 上述過程發(fā)生的反應可表示為：2Mn2++4OH-+O===2MnO(OH)MnO(OH)+2I-+4H+===I+Mn2++3HO2222I+2SO2-===2I-+SO2- 2 2346 則水中的溶解氧量為mg?L-i。 3．(2012山東青島質(zhì)檢，31)碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫

22、等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560°C開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：61+11KClO+3HO===6KH(IO)+5KCl+3Cl仁232322 試回答下列問題： (1) 步驟①反應器發(fā)生的反應中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為; (2) 步驟②中，用硝酸而不用HI,其原因可能是;步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為 (3) 步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH,反應的化學方程式為 4.1?目前，我國采用“接觸法”制硫酸，設備如圖所示: 催化劑

23、 B 催化劑 熱交換器 (1) 圖中設備A的名稱是，該設備中主要反應的化學方程式為 (2) 有關(guān)接觸法制硫酸的下列說法中，不.正.確.的是。 A. 二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生 B. 吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫 C. 煅燒含硫48%的黃鐵礦時，若FeS2損失了2%,則S損失2% D. B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率 硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO轉(zhuǎn)化為HSO時放出的熱量324 (3) 科研工作者開發(fā)了制備SO2，再用電化學原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖。為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的

24、質(zhì)量比為。 SO2--。2 隔膜是氣體隔膜 僅不許氣體通過 II.純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題： (1) “氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式： (2) 寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應的化學方程式： ⑶co2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中co2來源于，“氨堿法”中co2來源于參考答案 命題調(diào)研?明晰考向 真題試做高溫高溫 答案：(l)2CuFeS+0====CuS+2FeS+S02FeS+30====2Fe0+2S0FeSiO2222223高溫高溫 2CuS+3

25、O====2CuO+2SO2CuO+CuS====6Cu+SOf2222222 (2) cCu2++2e-===CuAu、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解液中［ 解析：(1)抓住信息黃銅礦先與空氣中的氧氣反應生成CuS和FeS,然后FeS又與氧氣反應生成低價氧化物FeO和SO，配平即可；爐渣為FeO和SiO反應生成的FeSiO；(2)依據(jù)信息第一個反應為CuS與氧2232氣反應生成Cu2O，依據(jù)元素守恒和得失電子守恒可知還應生成SO2；第二個反應Cu2S與Cu2O反應生成Cu,依據(jù)元素守恒可知還應生成SO2；(3)電解精煉銅，粗銅為陽極，接電源正極，所以c

26、為陽極、d為陰極，d發(fā)生得電子的反應Cu2++2e-===Cu；Au、Ag排在金屬活動順序Cu的后面，不能失電子以單質(zhì)的形式存在陽極泥中，F(xiàn)e排在Cu之前，在陽極失電子，發(fā)生反應Fe—2e-===Fe2+,但Fe2+在陰極不能得電子，故以Fe2+的形式存在溶液中。 1. 答案：(1)明礬水解產(chǎn)生酸性環(huán)境，在酸性條件下纖維素水解，使高分子鏈斷裂 3 CaCO+2H+===Ca2++COf+HO22 (2) ①過量的堿同樣可能會導致纖維素水解，造成書籍污損 ②Zn(CH)+HO===ZnO+2CHfZnO+2H+===Zr?++HO2522262 (3) ①267226 ②1112解析

27、：(1)因為明礬中的鋁離子發(fā)生水解，使溶液顯酸性，在酸性條件下纖維素發(fā)生水解；加入碳酸 鈣可以與氫離子反應，調(diào)節(jié)溶液的pH。(2)因為纖維素在堿性溶液中也會發(fā)生水解，故加入的堿溶液的量 不容易控制，因為Zn(C2H5)2與水反應生成ZnO和乙烷，而生成的ZnO會與溶液中的氫離子發(fā)生反應，故可 消除酸腐蝕。(3)方程式①的配平可以通過觀察，根據(jù)氯原子的個數(shù)，采用“奇數(shù)配偶法”，先配平氯化 鐵的化學計量數(shù)是2,后配平FeTiO的化學計量數(shù)是2,再確定TiCl的化學計量數(shù)是2,最后確定氯氣的 34 化學計量數(shù)是7,根據(jù)氧原子守恒配平剩余物質(zhì)的系數(shù)；方程式②的配平方法比較容易，觀察法即可配

28、平。 2. 答案：(1)O2CO2 (2) 明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵(任填兩種)鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體，它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中膠體雜質(zhì)的穩(wěn)定性，使其聚沉，達到凈化目的 (3) 水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子 (4) 10° (5) 7401484 解析：(1)天然水中溶解的氣體主要是空氣，空氣由n2、o2、co2、水蒸氣等氣體組成。 混凝劑的作用是凈化水，即除去水中懸浮的雜質(zhì)，能作混凝劑的物質(zhì)為鐵鹽或鋁鹽，其凈水原理是應用Al3+(或Fe3+)的水解，Al3++3H0==Al

29、(0H)(膠體)+3H+,Fe3++3HO==Fe(OH)(膠體)+3H2323+，由于生成的膠體中膠粒有較大的比表面積，可以吸附水中的懸浮物，并且金屬氫氧化物形成的膠粒吸附陽離子后帶正電荷，破壞天然水中膠體雜質(zhì)的穩(wěn)定性，達到凈水的目的。 取1L該硬水，其中n(Ca2+)=1.2X10-3mol,m(CaO)=1.2X10-3molX56g?mol-1=6.72X10672X10-2g-2g,則由CaO引起的硬度為=6.72°,該硬水中n(Mg2+)=6X10-4mol,m(MgO)=6X10-410mg2.4X10-2gmolX40g?mol-i=2.4X10-2g,則由MgO引起的硬度為

30、^3.38°，則此水的硬度為6.72°7.1mg+3.38°=10.1°,約為10°。 10m3天然水中，n(Ca2+)=1.2X10-3mol?L-iX10m3X1000L?m-3=12mol,n(Mg2+)=6X10-4mol?L-1X10m3X1000L?m-3=6mol,n(HCO-)=8X10-4mol?L-1X10m3X1000L?m-3=8mol,3 應用石灰純堿法軟化硬水生成的沉淀為Mg(OH)2和CaCO3，其中發(fā)生的離子反應方程式為HCO-+OH-===CQ-+HO,Mg2++20H-===Mg(0H)；,Ca2++CO2-===CaCO(，設加入Ca(OH)的物質(zhì)的量

31、為x,NaCO的物質(zhì)的 2233223量為y，則反應體系中n(Ca2+)=12mol+x,n(OH-)=2x,n(C02-)=y,可得如下方程組 「12mol+x=y+8mol 6molX2+8mol=2x 求得x=10mol,y=14mol,所以m[Ca(0H)]=10molX74g?mol-1=740g,m(N^CO)=14molX106g?mol-1=1484go 精要例析?聚焦熱點 熱點例析 【例1】答案：(1)永久 (2) 石灰純堿過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來 (3) H+NaCl (4) ①B②2Cl--2e-===Cl2f電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少

32、量白色沉淀 解析：(1)暫時硬水含有HCO-；(4)與電源正極相連的是陽極，陰離子向陽極移動，A為陰離子交換膜,溶液中Cl-失電子生成Cl；B為陽離子交換膜，陰極電極反應式為2H0+2e-===H+20H-。 222 【即時訓練1】答案：吸附水中的有機物(或除去水中的異味)反應產(chǎn)物無毒無害陽離子交換樹脂陰離子交換樹脂 解析：因為要制備去離子水，所以A、B應該除去溶液中的酸根陰離子和金屬陽離子，只能用離子交換樹脂。 【例2】答案：(1)4WA (2)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應 (2) Br+SO+2HO===4H++2Br-+SO2-2224溫度過高,產(chǎn)生大量水蒸氣,溴蒸氣中

33、水蒸氣增加；溫度過低,溴不能完全蒸出,吸收率低 (3) 分液漏斗 ⑹“空氣吹出”、“S02吸收”、“氯化”的過程實際上是一個Br2的濃縮過程，與直接蒸餾含Br2海水相比效率更高，消耗能源更少，成本降低 解析：(2)要從氯氣的化學性質(zhì)方面進行考慮；(4)要從水、溴的沸點及蒸餾效率的角度分析；(5)分離互不相溶的兩種液體應該用分液方法。 【例3】答案：(l)Ca(HPO)?H0[或Ca(HPO)]2422242加壓、加熱 2 2NH＋CO========HNCOONHHNCOONH===HNCONH＋HO22424222 (2) 糞尿中的尿素在尿酶的作用下腐熟時產(chǎn)生碳酸銨，碳酸鉀受潮后

34、使土壤呈堿性，它們相互反應使肥效降低 (3) 53.1 (4) 從原因來講，許多化學反應是可逆反應，轉(zhuǎn)化率低；從結(jié)果來說，循環(huán)操作的主要目的在于充分地利用原料、降低成本；從工藝設計來說，循環(huán)操作有利于連續(xù)化生產(chǎn)、減少工序；從環(huán)保角度來說，實現(xiàn)全封閉生產(chǎn)，控制廢棄物的排放 解析：(4)設有xmol氨氣生成硝酸，則生成n(HNO)=96%X92%Xxmol=0.8832xmol，依NH+HNO===NHNO可知與硝酸反應的n(NH)=n(HNO)=0.8832xmol，所以參加反應的全部n(NH)=xmol+ 343333x0.8832xmol=1.8832xmol，制HNO所用去NH的質(zhì)

35、量占耗用全部NH質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)="X100%3331.8832x=53.1%。 【即時訓練2】答案：(1)此溫度下催化劑活性最高 (2) 使NO不斷轉(zhuǎn)化為NO2，提高原料利用率 NaCl+NH+CO+HO===NaHCO；+NHCl32234 (3) ac (4) 合成氨工業(yè)、氨催化氧化法制硝酸、聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法) 解析：A為O、B為N、C為H、D為CO、E為NH、G為NO、H為NO、N為HNO、L為NHNO、F為CO、222323432K為NaHCO、J為NHClo(2)NO與水反應生成NO；(4)NH與NaHCO反應生成溶解度大的NaCO，同時生成3423323 NH+

36、使NHCl(s)==NH+(aq)+Cl-(aq)左移，所以a、c正確，b錯誤。 444 【例4】答案：(1)SiOSiO+2OH－===SiO2－+HO (2)AD高溫 ⑶①SiO+2C====^i+2COf ②Al、P、Cl 3 排盡裝置中的空氣，確保產(chǎn)生干燥的h2氣流以防h2、o2混合物受熱不安全及高溫下Si被氧化解析：(1)由光導纖維的主要成分SiO2可知光纖預制棒的主要成分；(3)②由表中所給信息FeCl3的沸點高于SiCl，AlCl、PCl的升華溫度也高于SiCl的沸點，所以殘留物中含有AlCl、PCl；③因為氫氣35435 是可燃性氣體，要從安全角度分析。 【即時

37、訓練3】答案：(1)爐身爐腰 (2)2P+5FeO+3CaO高溫€a(PO)+5Fe脫氧和調(diào)整鋼的成分342 (3) 后避免Cr被氧化(或“氧吹前加入Cr會形成爐渣被除去”) (4) CO燃料(或還原劑)解析：本題化工工藝要求高，但知識落點低，可結(jié)合基本的化學反應原理回答。 (1) 煉鐵高爐內(nèi)，鐵礦石的還原和生鐵的生成，分別在爐身和爐腰部分。 (2) 除磷的反應是FeO氧化P成P2O5，再與CaO生成Ca/PO)?，形成爐渣。煉鋼時加入硅、錳等目的是除去過量的氧，調(diào)整鋼中的硅、錳含量。 (3) 加Cr是為了改變合金成分，若在氧吹前加Cr,則Cr會被氧化除去，故應在氧吹后加入。 煉

38、鐵和煉鋼的尾氣中均含有CO氣體，會污染大氣，應回收利用，可用作燃料或作還原劑。創(chuàng)新模擬?預測演練MnO 答案：(1)2HO=====2HO+Of2222 在低溫下HO與2NaCO?3HO穩(wěn)定(不易分解)且2NaCO?3HO的溶解度小2223222322 (2) MgCl+Na,SiO===MgSiq；+2NaCl (3) 降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出 (4) d (5) 密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質(zhì)(寫出其中兩項即可) 5HO＋2MnO－＋6H＋===2Mn2＋＋5Of＋8HO不正確上述反應中過氧化氫作還原劑，表現(xiàn)了還原性22422 解

39、析：(2)溫度低應從反應物或生成物的穩(wěn)定性及所給信息“過濾得過碳酸鈉晶體”的角度分析；(3)抓住“穩(wěn)定劑(MgCl、NaSiO)能相互反應，生成一種不溶物”分析；(5)FeCl、CHCOOH均與NaCO發(fā)生2233323 復分解反應、作HO分解的催化劑；NaS具有還原性與HO發(fā)生氧化還原反應，只有d符合。(6)從NaCO2222223的性質(zhì)分析(與酸及水解顯酸性的鹽反應)、從h2O2的性質(zhì)(不穩(wěn)定性及強氧化性)分析。 1. 答案：⑴③Fe(OH)3 (2) 由氯氣與水反應的平衡常數(shù)可知，該反應的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應移動，補充HClO①

40、③ (3) 陽陰 12.0解析：(1)混凝劑一般溶于水水解生成膠體(化學變化)，膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)(物理變化)形成沉淀；(2)具有強氧化性且能殺菌消毒的有臭氧、K2FeO4；(3)先通過陰離子交換樹脂可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀而影響樹脂交換效果；⑷依據(jù)方程式可知O?2MnO(OH)?21?4SO2-，n(O)=;n(SO2-)=7X0.010mol?L-22223242341X0.006L=1.5X10-5mol,1L水中溶解的nQ)=1.5X10-5molX25=3.75X10-4mol,mQ)=3.75X10-4molX32g?mol-i=1.2X10-2g。 2. 答案：(1)6

41、0 (2) HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原 Cl及Cl與KOH反應生成的KClO，能將KIO氧化成KIO2234 KH(IO)＋KOH===2KIO＋HO3232 解析：(1)標化合價看價變化：I2—KH(T03)2，I化合價升高5X2X6=60；(3)結(jié)合信息“碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀”回答；(4)由KH(IO3)2—KIO3即可寫出此反應方程式。 高溫 答案：1.(1)沸騰爐4FeS+110高溫2FeO+8S022232 (2)DE (3) 16：29 4 II.(1)2NHCl+Ca(0H)=^==CaCl+2NHf+2H02NaHC0=△=氓aCO+C0f+H0 32322 2232 (2)NH+H0+C0+NaCl(飽和)===NaHC0；+NHCl32234 (3)合成氨廠煅燒石灰石