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第十一講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

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第十一講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

第十一講 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡適用學(xué)科化學(xué)適用年級高二適用區(qū)域 全國本講時(shí)長90min知識點(diǎn)1.溶解平衡2.溶度積常數(shù)及其應(yīng)用3.沉淀溶解平衡的影響因素4.沉淀的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2.運(yùn)用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題3.理解和掌握溶度積KSP的概念,會運(yùn)用溶度積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算學(xué)習(xí)重難點(diǎn)1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡2.難溶電解質(zhì)的溶解與轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)過程一、 復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)上節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)了鹽類水解和非常重要的三大守恒定律,本次課我們將繼續(xù)進(jìn)行新課難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。二、知識講解 考點(diǎn)1 溶解平衡1.溶解平衡的建立一定溫度下,難溶電解質(zhì)AmBn(s)難溶于水,但在水溶液中仍有部分An+和Bm離開固體表面溶解進(jìn)入溶液,同時(shí)進(jìn)入溶液中的An+和Bm又會在固體表面沉淀下來,當(dāng)這兩個(gè)過程速率相等時(shí),An+和Bm 的沉淀與AmBn固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài),稱之為達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài). AmBn固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為:AmBn (s)mAn+(aq)nBm(aq)2.溶解平衡的特征:(1)逆:可逆過程;(2)等:沉積和溶解速率相等;(3)動:動態(tài)平衡;(4)定:離子濃度一定(不變);(5)變:改變溫度、濃度等條件,沉淀溶解平衡會發(fā)生移動直到建立一個(gè)新的沉淀溶解平衡。3.電解質(zhì)在水中的溶解度。20。C時(shí)電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性的關(guān)系:溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度考點(diǎn)2 溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1.表達(dá)式難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時(shí),離子濃度保持不變(或一定)。各離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積,用符號Ksp表示。即:AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq) Ksp =An+m·Bmn Ksp僅受溫度影響。 2.溶度積規(guī)則某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下離子積Qc和溶度積Ksp的關(guān)系:Qc > Ksp時(shí),析出沉淀。Qc Ksp時(shí), 飽和溶液,沉淀溶解平衡狀態(tài)。Qc < Ksp時(shí),溶液未飽和。3.溶度積的應(yīng)用(1)已知溶度積求離子濃度(2)已知離子濃度求溶度積(3)利用溶度積判斷離子共存考點(diǎn)3 沉淀溶解平衡的影響因素1.內(nèi)因:難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。2.(1)濃度:加水,平衡向溶解方向移動。但Ksp不變。 (2)溫度:升溫,多數(shù)平衡向溶解方向移動,多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,升高溫度,平衡向溶解方向移動Ksp增大。(3)其他:向平衡體系中加入可與體系中的某些離子反應(yīng)的更難溶解或更難電離或氣體的離子時(shí),平衡向溶解方向移動,但Ksp不變??键c(diǎn)4 沉淀的轉(zhuǎn)化 1、沉淀的生成:可通過調(diào)節(jié)溶液PH或加入某些沉淀劑。2、沉淀的溶解:生成弱電解質(zhì)。如生成弱酸、弱堿、水或微溶氣體使沉淀溶解。難溶物的Ksp越大、生成的弱電解質(zhì)越弱,沉淀越易溶解。如CuS、HgS、As2S3等Ksp太小即使加入濃鹽酸也不能有效降低S2-的濃度使其溶解。發(fā)生氧化還原反應(yīng),即利用發(fā)生氧化還原反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。生成難電離的配離子,指利用絡(luò)合反應(yīng)降低電解質(zhì)離子濃度的方法使沉淀溶解。3、沉淀的轉(zhuǎn)化:把一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過程叫沉淀的轉(zhuǎn)化。在含有沉淀的溶液中加入另一種沉淀劑,使其與溶液中某一離子結(jié)合成更難溶的物質(zhì),引起一種沉淀轉(zhuǎn)變成另一種沉淀。例如:鍋爐除水垢CaSO4(s)+Na2CO3 = CaCO3(s)+Na2SO4 CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2沉淀的轉(zhuǎn)化是一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì)的過程,其實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。難溶物的溶解度相差越大,這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大。如:在AgCl(s)中加入足量的NaBr溶液,白色AgCl(s)可全部化為淡黃色AgBr(s), 在AgBr(s)中加入足量的NaI 溶液,淡黃色AgBr(s)可全部化為黃色的AgI(s);三、例題精析【例題1】下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的是() A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大 B在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動 C可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小 D25時(shí),KSP(AgCl)KSP(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成【答案】D【解析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生A難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān),不受其他因素的影響;因難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān),不受其他因素的影響,所以加入蒸餾水,氯化銀的KSP不變,故A錯(cuò)誤;B加入稀鹽酸,與碳酸根離子反應(yīng),溶液中CO32-濃度減小,根據(jù)平衡移動原理,平衡向CO32-濃度減小的方向移動;碳酸根離子與酸反應(yīng)生成二氧化碳和水,生成物的濃度減小,碳酸鈣的沉淀溶解平衡正向移動,故B錯(cuò)誤;C比較不同類型的難溶物的溶解度大小,必須通過計(jì)算溶解度比較,不能通過溶度積直接比較,比較同類型的難溶物的溶解度大小,可通過溶度積直接比較溶解度大??;比較不同類型的難溶物的溶解度大小,必須通過計(jì)算溶解度比較,不能通過溶度積直接比較,故C錯(cuò)誤;D沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生;Ksp(AgCl)Ksp(AgI),沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生,向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色,故D正確;故選:D【例題2】常溫下Ca(OH)2的溶解度為0.148g,其溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下關(guān)系: Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2(aq)Ca2+2OH-,若飽和石灰水的密度為1g/cm3則常溫下Ca(OH)2的Ksp約為() A5×10-3 B8×10-4 C3.2×10-5 D1.6×10-7【答案】C【解析】本題考察了溶度積的計(jì)算解題關(guān)鍵是計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量濃度。先計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量濃度,再計(jì)算鈣離子、氫氧根離子濃度,代入溶度積常數(shù)表達(dá)式計(jì)算即可0.148g氫氧化鈣的物質(zhì)的量為:0.148g74g/mol=0.002mol,100g溶劑溶解0.148g氫氧化鈣,則100.148g溶液的體積為:100.148g/1000g/L=0.1L,氫氧化鈣的物質(zhì)的量濃度為:0.002mol/0.1L=0.02mol/L,c(Ca2+)=0.02mol/L,c(OH-)=0.04mol/L,Ksp=c(Ca2+)c(OH-)2=0.02×0.042=3.2×10-5,【例題3】硫化汞(HgS)難溶于水,在自然界中呈紅褐色,常用于油畫顏料、印泥等某溫度時(shí),HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示下列說法正確的是() A向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液,硫化汞的Ksp減小 B圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是飽和溶液 C向c點(diǎn)的溶液中加入0.1 molL-1Hg(NO3)2,則c(S2-)減小 D升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化【答案】D【解析】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題,題目難度中等,注意把握題給圖象曲線的意義,明確溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),與溶液的濃度無關(guān)A溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),溶液的溫度不變,則Ksp不變,故A錯(cuò)誤;B根據(jù)C(Hg 2+ )*C(S2-)與Ksp的相對大小判斷溶液是否是飽和溶液,如果C(Hg 2+ )C(S2-)=Ksp,則溶液為平衡狀態(tài),如果C(Hg 2+ ) · C(S2-)Ksp,則溶液為過飽和溶液,若C(Hg 2+ )*C(S2-)Ksp,則溶液為不飽和溶液;a點(diǎn)為不飽和溶液,故B錯(cuò)誤;C溫度一定,則難溶物質(zhì)的溶度積一定,根據(jù)C(S2-)=Ksp/C(Hg2+)判斷硫離子濃度變化;溫度一定,則難溶物質(zhì)的溶度積一定,根據(jù)C(S2-)=Ksp/C(Hg2+) .D升高溫度,汞離子和硫離子濃度都增大升高溫度,促進(jìn)硫化汞的電離,所以汞離子和硫離子濃度都增大,故D錯(cuò)誤;知,汞離子濃度增大,則硫離子濃度減小,故C正確;四、課堂運(yùn)用【基礎(chǔ)】1、把氫氧化鈣放入蒸餾水中,一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡:Ca(OH)2(固) Ca2+2OH-加入以下溶液,可使Ca(OH)2減少的是() ANa2S溶液 BAlCl3溶液 CNaOH溶液 DCaCl2溶液2、下列說法正確的是() A兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的,溶解度一定小 BKsp的大小取決于難溶電解質(zhì)的量,所以離子濃度改變時(shí),沉淀平衡會發(fā)生移動 C所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈 D溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時(shí),此溶液為AgCl的飽和溶液3、某溶液中同時(shí)存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四種金屬離子(濃度均為0.1mol/L)現(xiàn)用堿調(diào)節(jié)溶液pH,根據(jù)表可知,下列說法錯(cuò)誤的是() AAl3+最先轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀 B加堿過程中,F(xiàn)e2+、Mn2+幾乎同時(shí)轉(zhuǎn)化為沉淀 C要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀,溶液pH應(yīng)大于9 DpH=14時(shí),四種金屬離子全部以沉淀形式存在 【鞏固】1、在t時(shí),Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp1.8×1010。下列說法不正確的是 At時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×108 B飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn) Ct時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等 Dt時(shí),將0.01 mol·L1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L1KCl和0.01 mol·L1K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀2、某溫度時(shí),AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知:Ksp(AgCl)1.8×1010,Ksp(Ag2S)6.3×1050。下列說法正確的是() A加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) Bb點(diǎn)和d點(diǎn)均無AgCl沉淀生成 Ca點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp D向0.1mol/L 的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L 的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成,再向其中滴加0.1mol/L 的Na2S溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為:2AgCl(s)S2(aq)=Ag2S(s)2Cl(aq)3、已知常溫下Ksp(AgCl)1.8×1010mol2/L2;Ksp(AgI)1.0×1016mol2/L2。下列說法中正確的是 A在相同溫度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 BAgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互轉(zhuǎn)化 C常溫下,AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI,則NaI的濃度必須不低于×1011mol·L1 D將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中:20 mL 0.01 mol·L1KCl溶液,10 mL 0.02 mol·L1CaCl2溶液,30 mL 0.05 mol·L1AgNO3溶液,AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)?gt;>【拔高】1、 一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示已知:pM=-lgc(M),pc(CO32-)=-lgc(CO32-)下列說法正確的是() AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 Ba 點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-) Cb 點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)c(CO32-) Dc 點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)c(CO32-)2、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)下列分析正確的是() ACuS的溶解度大于PbS的溶解度 B原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍(lán)沒有還原性 CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2+S2-CuS D整個(gè)過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS3、已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+ 濃度大小順序正確的是() AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl課程小結(jié) 本次課的主要學(xué)習(xí)過程和學(xué)習(xí)方法類同于化學(xué)平衡和鹽類水解平衡原理。只要同學(xué)們抓住這一點(diǎn),那么學(xué)起來就會比較輕松。課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ( )熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理A B C D2一定溫度下,在氫氧化鈣的懸濁液中,存在如下溶解平衡關(guān)系:Ca(OH)2(s)=Ca2(aq)2OH(aq)。向此懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末,下列敘述正確的是A溶液中Ca2數(shù)減小B溶液中c(Ca2)減小C溶液中c(OH)增大DpH減小3下列說法正確的是A將Ca(OH)2飽和溶液加熱,溶液的pH和KW均增大B難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的,溶解度一定小C某離子沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D某化合物溶于水能導(dǎo)電,該化合物不一定是電解質(zhì)4已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2,溶解或電離出S2的能力為:FeS>H2S>CuS,下列離子方程式錯(cuò)誤的是AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S5下列說法正確的是A在一定溫度下的飽和AgCl水溶液中,Ag與Cl的濃度乘積是一個(gè)常數(shù)B已知AgCl的Ksp1.8×1010,則在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag)c(Cl),且Ag與Cl濃度的乘積等于1.8×1010 mol2·L2CKsp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)D難溶電解質(zhì)的溶解程度很小,故外界條件改變,對它的溶解程度沒有影響【鞏固】1、某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如下圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是( ) A.KspFe(OH)3<KspCu(OH)2 B.加適量NH4 Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) C.c、d兩點(diǎn)代表的溶液中c(H+ )與c(OH-)乘積相等 D.Fe(OH)3 、Cu(OH)2 分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和2、已知25 時(shí),AgCl的溶度積Ksp1.8×10-10,則下列說法正確的是( ) A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大 B.AgNO3 溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+ )c(Cl-) C.溫度一定時(shí),當(dāng)溶液中c(Ag)·c(Cl-)Ksp時(shí),此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因?yàn)锳gCl溶解度大于AgI3、已知在絕熱容器中,飽和石灰水中存在平衡Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),現(xiàn)向其中加入少量生石灰,則下列說法錯(cuò)誤的是() A析出固體的質(zhì)量增加 B溶液的pH值不變 C溶液中OH-數(shù)目減少 D溶液中Ca2+的濃度減小課后評價(jià)表:一 出勤情況準(zhǔn)時(shí)( ) 遲到( ) 曠課( )_二 課上表現(xiàn)情況優(yōu)( ) 良( ) 差( )_三 課后作業(yè)完成情況全部完成( ) 部分完成( ) 未完成( )_ 家長簽字:_ 9

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